SATHEE:

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- Liquid solutions are formed when solvent is a liquid. 
- The solute can be a gas, a liquid or a solid. 
- Solutions may contain one or more volatile components generally, the liquid solvent is volatile. 
- The solute may or may not be volatile.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- तरल घोल तब बनते हैं जब विलायक एक तरल होता है।
- विलेय गैस, तरल या ठोस हो सकता है।
- घोल में आमतौर पर एक या अधिक अस्थिर घटक हो सकते हैं, तरल विलायक अस्थिर होता है।
- विलेय अस्थिर हो भी सकता है और नहीं भी।

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- Let us consider a binary solution of two volatile liquids and denote the two components as 1 and 2 . 
- When taken in a closed vessel, both the components would evaporate and eventually an equilibrium would be established between vapour phase and the liquid phase.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- आइए हम दो अस्थिर तरल पदार्थों के द्विआधारी घोल पर विचार करें और दो घटकों को 1 और 2 के रूप में निरूपित करें।
- बंद बर्तन में ले जाने पर, दोनों घटक वाष्पित हो जाएंगे और अंततः वाष्प चरण और तरल चरण के बीच एक संतुलन स्थापित हो जाएगा।

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- Let the total vapour pressure at this stage be $p_{\text {total }}$ and $p_1$ and $p_2$ be the partial vapour pressures of the two components 1 and 2 respectively.
- These partial pressures are related to the mole fractions $\chi_1$ and $\chi_2$ of the two components 1 and 2 respectively.
-  Quantitative relationship between them is known as the Raoult's law 
 - It states that for a solution of volatile liquids, the partial vapour pressure of each component of the solution is directly proportional to its mole fraction present in solution.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- मान लीजिए कि इस स्तर पर कुल वाष्प दबाव $p_{\text {कुल }}$ है और $p_1$ और $p_2$ क्रमशः दो घटकों 1 और 2 का आंशिक वाष्प दबाव है।
- ये आंशिक दबाव क्रमशः दो घटकों 1 और 2 के मोल अंश $\chi_1$ और $\chi_2$ से संबंधित हैं।

- उनके बीच मात्रात्मक संबंध को राउल्ट के नियम के रूप में जाना जाता है
 - यह बताता है कि अस्थिर तरल पदार्थों के घोल के लिए, घोल के प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्प दबाव सीधे घोल में मौजूद उसके मोल अंश के समानुपाती होता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

Thus, for component 1

$p_1  \propto \chi_1$

$p_1  =p_1^0 \chi_1$

where $p_1^0$ is the vapour pressure of pure component 1 at the same temperature.

Similarly, for component 2

$p_2=p_2{ }^0 \chi_2$

where $p_2{ }^0$ represents the vapour pressure of the pure component 2 .

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

इस प्रकार, घटक 1 के लिए

$p_1  \propto \chi_1$

$p_1  =p_1^0 \chi_1$

जहां $p_1^0$ एक ही तापमान पर शुद्ध घटक 1 का वाष्प दाब है।

इसी तरह, घटक 2 के लिए

$p_2=p_2{ }^0 \chi_2$

जहां $p_2{ }^0$ शुद्ध घटक 2 का वाष्प दाब प्रतिष्ठित करता है। डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार, कंटेनर में विलयन चरण पर कुल दाब ( $p_{\text {total }}$ ) विलयन के घटकों के आंशिक दाबों का योग होगा और इसे निम्नलिखित रूप में दिया जाता है:

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- According to Dalton's law of partial pressures, the total pressure ( $p_{\text {total }}$ ) over the solution phase in the container will be the sum of the partial pressures of the components of the solution and is given as:

$p_{\text {total }}=p_1+p_2$

Substituting the values of $p_1$ and $p_2$, we get

$p_{\text {total }}  =\chi_1 p_1^0+\chi_2 p_2^0 $

$ =\left(1-\chi_2\right) p_1^0+\chi_2 p_2^0 $

$ =p_1{ }^0+\left(p_2^0-p_1^0\right) \chi_2$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार, कंटेनर में विलयन चरण पर कुल दाब ( $p_{\text {total }}$ ) विलयन के घटकों के आंशिक दाबों का योग होगा और इसे निम्नलिखित रूप में दिया जाता है:

$p_{\text {कुल }}=p_1+p_2$

$p_1$ और $p_2$ के मानों को प्रतिस्थापित करते हैं, हमें मिलता है

$p_{\text {कुल }}  =\chi_1 p_1^0+\chi_2 p_2^0 $

$ =\left(1-\chi_2\right) p_1^0+\chi_2 p_2^0 $

$ =p_1{ }^0+\left(p_2^0-p_1^0\right) \chi_2$

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

Conclusions

(i) Total vapour pressure over the solution can be related to the mole fraction of any one component.

(ii) Total vapour pressure over the solution varies linearly with the mole fraction of component 2 .

(iii) Depending on the vapour pressures of the pure components 1 and 2 , total vapour pressure over the solution decreases or increases with the increase of the mole fraction of component 1.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

निष्कर्ष

(i) घोल के ऊपर कुल वाष्प दाब किसी एक घटक के मोल भागांश से संबंधित किया जा सकता है।

(ii) घोल के ऊपर कुल वाष्प दाब घटक 2 के मोल भागांश के साथ रैखिक रूप से बदलता है।

(iii) शुद्ध घटकों 1 और 2 के वाष्प दाब पर निर्भर करते हुए, घोल के ऊपर कुल वाष्प दाब घटक 1 के मोल भागांश की वृद्धि के साथ घटता है या बढ़ता है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- A plot of $p_1$ or $p_2$ versus the mole fractions $\chi_1$ and $\chi_2$ for a solution gives a linear plot as shown in Fig.

- The plot (line III) of $p_{\text {total }}$ versus $\chi_2$ is also linear (Fig. 1.3). The minimum value of $p_{\text {total }}$ is $p_1{ }^0$ and the maximum value is $p_2{ }^0$, assuming that component 1 is less volatile than component 2 , i.e., $p_1{ }^0<p_2{ }^0$.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

- किसी घोल के लिए $p_1$ या $p_2$ बनाम मोल अंशों $\chi_1$ और $\chi_2$ का प्लॉट एक रैखिक प्लॉट देता है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है।

- र $p_{\text {कुल }}$ बनाम $\chi_2$ का प्लॉट (पंक्ति III) भी रैखिक है (चित्र 1.3)। $p_{\text {कुल }}$ का न्यूनतम मूल्य $p_1{ }^0$ है और अधिकतम मूल्य $p_2{ }^0$ है, यह मानते हुए कि घटक 1 घटक 2 की तुलना में कम अस्थिर है, यानी, $p_1 { }^0<p_2{ }^0$.

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- The plot of vapour pressure and mole fraction of an ideal solution at constant temperature. 
- The dashed lines I and II represent the partial pressure of the components. (It can be seen from the plot that $p_1$ and $p_2$ are directly proportional to $\chi_1$ and $\chi_2$, respectively). 
- The total vapour pressure is given by line marked III in the figure.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- स्थिर तापमान पर आदर्श विलय के वाष्प दाब और मोल अनुपात की कथन।
- डैश्ड लाइन्स I और II घटकों के आंशिक दाब को प्रतिष्ठापित करती हैं। (इसे प्लॉट से देखा जा सकता है कि $p_1$ और $p_2$ क्रमशः $\chi_1$ और $\chi_2$ के प्रत्यक्ष अनुपाती हैं।)
- कुल वाष्प दाब को आकृति में चिह्नित III लाइन द्वारा दिया गया है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour pressure of liquid-liquid solutions</B></Primary>

<hr>

<main>

- The composition of vapour phase in equilibrium with the solution is determined by the partial pressures of the components.
- If $y_1$ and $y_2$ are the mole fractions of the components 1 and 2 respectively in the vapour phase then, using Dalton's law of partial pressures:

$ p_1=y_1 p_{\text {total }} $

$ p_2=y_2 p_{\text {total }}$

In general

$p_{\mathrm{i}}=y_{\mathrm{i}} \quad p_{\text {total }}$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- घोल के साथ संतुलन में वाष्प चरण की संयोजन का निर्धारण घटकों के आंशिक दबाव द्वारा किया जाता है।
- यदि $y_1$ और $y_2$ क्रमशः वाष्प चरण में घटक 1 और 2 के मोल भाग हैं, तो डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम का उपयोग करते हुए:

$ p_1=y_1 p_{\text {समग्र }} $

$ p_2=y_2 p_{\text {समग्र }}$

सामान्यतया

$p_{\mathrm{i}}=y_{\mathrm{i}} \quad p_{\text {समग्र }}$

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Raoult's Law as a special case of Henry's Law</B></Primary>

<hr>

<main>

- According to Raoult's law, the vapour pressure of a volatile component in a given solution is given by $p_{\mathrm{i}}=\chi_1 p_{\mathrm{i}}^0$.
- In the solution of a gas in a liquid, one of the components is so volatile that it exists as a gas and  its solubility is given by Henry's law which states that

$p=K_{\mathrm{H}} x.$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- राउल्ट के नियम के अनुसार, किसी दिए गए घोल में वाष्पशील घटक का वाष्प दबाव $p_{\mathrm{i}}=\chi_1 p_{\mathrm{i}}^0$ द्वारा दिया जाता है।
- किसी तरल में गैस के घोल में, घटकों में से एक इतना अस्थिर होता है कि यह गैस के रूप में मौजूद होता है और इसकी घुलनशीलता हेनरी के नियम द्वारा दी जाती है जिसमें कहा गया है कि

$p=K_{\mathrm{H}} x.$

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Raoult's Law as a special case of Henry's Law</B></Primary>

<hr>

<main>

- If we compare the equations for Raoult's law and Henry's law, it can be seen that the partial pressure of the volatile component or gas is directly proportional to its mole fraction in solution. 
- Only the proportionality constant $K_{\mathrm{H}}$ differs from $p_1{ }^0$. 
- Thus, Raoult's law becomes a special case of Henry's law in which $K_{\mathrm{H}}$ becomes equal to $p_1{ }^0$.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- यदि हम Raoult के नियम और Henry के नियम के लिए समीकरणों की तुलना करते हैं, तो यह देखा जा सकता है कि उष्मीय घटक या गैस का आंशिक दाब घोल में इसके मोल भागांश के प्रत्यक्ष अनुपाती होता है। 
- केवल अनुपातीय स्थिरांक $K_{\mathrm{H}}$ $p_1{ }^0$ से भिन्न होता है। 
- इस प्रकार, Raoult का नियम Henry के नियम का एक विशेष मामला बन जाता है जिसमें $K_{\mathrm{H}}$ $p_1{ }^0$ के बराबर हो जाता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- Another important class of solutions consists of solids dissolved in liquid, for example, sodium chloride, glucose, urea and cane sugar in water and iodine and sulphur dissolved in carbon disulphide. 
- Some physical properties of these solutions are quite different from those of pure solvents. 
- For example, vapour pressure. 
- Liquids at a given temperature vapourise and under equilibrium conditions the pressure exerted by the vapours of the liquid over the liquid phase is called vapour pressure .

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- एक अन्य महत्वपूर्ण वर्ग का घोल द्रव में घुले हुए ठोसों पर आधारित होता है, उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड, ग्लूकोज, यूरिया और गन्ने का चीनी पानी में और आयोडीन और सल्फर कार्बन डिसल्फाइड में विलीन। 
- इन घोलों के कुछ भौतिक गुण शुद्ध विलयकों के गुणों से काफी अलग होते हैं। 
- उदाहरण के लिए, वाष्प दाब। एक निर्धारित तापमान पर द्रव्य वाष्पीभूत होते हैं और संतुलन स्थितियों में द्रव्य के वाष्प द्वारा द्रव्य चरण पर दबाव को वाष्प दाब कहा जाता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px">Vapour pressure of liquid solutions $\rarr$ Vapour pressure of liquid-liquid solutions $\rarr$ Raoult's Law as a special case of Henry's Law $\rarr$ <span style="color:blue">Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</span> $\rarr$ Example </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- In a pure liquid the entire surface is occupied by the molecules of the liquid. 
- If a non-volatile solute is added to a solvent to give a solution, the vapour pressure of the solution is solely from the solvent alone. 
- This vapour pressure of the solution at a given temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- एक शुद्ध द्रव में पूरी सतह द्रव के अणुओं द्वारा घेरी होती है। 
- यदि एक अवाष्पशील विलयन एक विलयक में जोड़ा जाता है तो एक घोल देने के लिए, तो घोल का वाष्प दाब केवल विलयक के अकेले होता है। 
- इस घोल का वाष्प दाब एक निर्धारित तापमान पर शुद्ध विलयक के वाष्प दाब से कम पाया जाता है। 
- घोल में, सतह पर विलयन और विलयक के अणु होते हैं; इस प्रकार सतह पर विलयक के अणुओं द्वारा घेरे गए हिस्से की मात्रा कम हो जाती है। नतीजतन, सतह से बाहर निकलने वाले विलयक के अणुओं की संख्या उसी अनुपात में कम हो जाती है, इस प्रकार, वाष्प दाब भी कम हो जाता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- In the solution, the surface has both solute and solvent molecules; 
- thereby the fraction of the surface covered by the solvent molecules gets reduced. 
- Consequently, the number of solvent molecules escaping from the surface is correspondingly reduced, thus, the vapour pressure is also reduced.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- घोल में, सतह पर विलेय और विलायक दोनों अणु होते हैं;
-इससे विलायक अणुओं द्वारा कवर की गई सतह का अंश कम हो जाता है।
- परिणामस्वरूप, सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या तदनुसार कम हो जाती है, इस प्रकार, वाष्प का दबाव भी कम हो जाता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- Decrease in the vapour pressure of the solvent on account of the presence of solute in the solvent (a) evaporation of the molecules of the solvent from its surface is denoted by $0,(b)$ in a solution, solute particles have been denoted by and they also occupy part of the surface area.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- विलेयक के वाष्प दाब में घटाव, विलेयी की उपस्थिति के कारण (a) विलेयक के अनुओं की सतह से वाष्पीकरण को $0,(b)$ में एक विलयन, विलेयी कणों को द्वारा अभिव्यक्त किया गया है और वे भी सतह क्षेत्र का हिस्सा रखते हैं।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- The decrease in the vapour pressure of solvent depends on the quantity of non-volatile solute present in the solution, irrespective of its nature. 
- For example, decrease in the vapour pressure of water by adding $1.0 \mathrm{mol}$ of sucrose to one $\mathrm{kg}$ of water is nearly similar to that produced by adding $1.0 \mathrm{mol}$ of urea to the same quantity of water at the same temperature.

- Raoult's law in its general form can be stated as, for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- विलयन में मौजूद गैर-वाष्पशील विलयनज की मात्रा पर विलयक के वाष्प दाब में कमी निर्भर करती है, उसकी प्रकृति के बिना। 
- उदाहरण के लिए, पानी के वाष्प दाब में कमी $1.0 \mathrm{mol}$ सक्रोज को एक $\mathrm{kg}$ पानी में जोड़कर उत्पन्न होती है, वह लगभग समान होती है जो $1.0 \mathrm{mol}$ यूरिया को उसी मात्रा के पानी में जोड़कर उत्पन्न होती है, उसी तापमान पर।

- राउल्ट का नियम अपने सामान्य रूप में कहा जा सकता है, किसी भी विलयन के लिए प्रत्येक वाष्पशील घटक का आंशिक वाष्प दाब सीधे उसके मोल भिन्न के अनुपात में होता है।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

- In a binary solution, let us denote the solvent by 1 and solute by 2 .
- When the solute is non-volatile, only the solvent molecules are present in vapour phase and contribute to vapour pressure. 
- Let $p_1$ be the vapour pressure of the solvent, $\chi_1$ be its mole fraction, $p_1^0$ be its vapour pressure in the pure state.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

- एक बाइनरी घोल में, हम विलायक को 1 और विलेयी पदार्थ को 2 द्वारा सूचित करते हैं।
- जब विलेयी पदार्थ गैर-उष्मीय होता है, तो केवल विलायक अणु वाष्प चरण में मौजूद होते हैं और वाष्प दाब में योगदान करते हैं।
- चलिए $p_1$ विलायक का वाष्प दाब हो, $\chi_1$ इसका मोल अनुपात हो, $p_1^0$ इसका वाष्प दाब शुद्ध स्थिति में हो।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

Then according to Raoult's law

$ p_1 \propto \chi_1$

$ \text { and } \quad p_1=\chi_1 p_1^0$

The proportionality constant is equal to the vapour pressure of pure solvent, $p_1^0$.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

फिर राउल्ट के नियम के अनुसार

$ p_1 \propto \chi_1$

$ \text { और } \quad p_1=\chi_1 p_1^0$

समानुपातिता स्थिरांक शुद्ध विलायक के वाष्प दाब, $p_1^0$ के बराबर होता है
</div>
</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids</B></Primary>

<hr>

<main>

A plot between the vapour pressure and the mole fraction of the solvent is linear .

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

विलायक के मोल अनुपात और वाष्प दाब के बीच एक प्लॉट रैखिक होता है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example</B></Primary>

<hr>

<main>

**Example**.

Vapour pressure of chloroform $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)$ and dichloromethane $\left(\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2\right)$ at $298 \mathrm{K}$ are $200 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$ and $415 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$ respectively. (i) Calculate the vapour pressure of the solution prepared by mixing $25.5 \mathrm{g}$ of $\mathrm{CHCl}_3$ and $40 \mathrm{g}$ of $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ at $298 \mathrm{K}$ and, (ii) mole fractions of each component in vapour phase.

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

**उदाहरण**.

क्लोरोफॉर्म का वाष्प दाब $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)$ और डाइक्लोरोमीथेन $\left(\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2\right)$ का वाष्प दाब $298 \mathrm{K}$ पर क्रमशः $200 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$ और $415 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$ है। (i) $25.5 \mathrm{g}$ का $\mathrm{CHCl}_3$ और $40 \mathrm{g}$ का $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ मिलाकर तैयार घोल का वाष्प दाब $298 \mathrm{K}$ पर गणना करें, और, (ii) वाष्प चरण में प्रत्येक घटक के मोल अंश।

</div>
</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px">Vapour pressure of liquid solutions $\rarr$ Vapour pressure of liquid-liquid solutions $\rarr$ Raoult's Law as a special case of Henry's Law $\rarr$ Vapour Pressure of Solutions of Solids in Liquids $\rarr$ <span style="color:blue">Example </span></footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example</B></Primary>

<hr>

<main>

**Solution**.

**(i)**. Molar mass of $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2=12 \times 1+1 \times 2+35.5 \times 2=85 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

Molar mass of $\mathrm{CHCl}_3=12 \times 1+1 \times 1+35.5 \times 3=119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

Moles of $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2=\frac{40 \mathrm{g}}{85 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}=0.47 \mathrm{mol}$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:23px'>

**घोल**.

**(i)**. $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ का मोलर द्रव्यमान $=12 \times 1+1 \times 2+35.5 \times 2=85 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\mathrm{CHCl}_3$ का मोलर द्रव्यमान $=12 \times 1+1 \times 1+35.5 \times 3=119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ के मोल $=\frac{40 \mathrm{g}}{85 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}=0.47 \mathrm{mol}$

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example</B></Primary>

<hr>

<main>

Moles of $\mathrm{CHCl}_3 \quad=\frac{25.5 \mathrm{g}}{119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}=0.213 \mathrm{mol}$

Total number of moles $=0.47+0.213=0.683 \mathrm{mol}$

$ x_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=\frac{0.47 \mathrm{mol}}{0.683 \mathrm{mol}}=0.688 $

$ x_{\mathrm{CHCl}_3}=1.00-0.688=0.312$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:20px'>

$\mathrm{CHCl}_3$ के मोल $=\frac{25.5 \mathrm{g}}{119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}=0.213 \mathrm{mol}$

मोलों की कुल संख्या $=0.47+0.213=0.683 \mathrm{mol}$

$ x_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=\frac{0.47 \mathrm{mol}}{0.683 \mathrm{mol}}=0.688 $

$ x_{\mathrm{CHCl}_3}=1.00-0.688=0.312$

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example</B></Primary>

<hr>

<main>

Using equation,

$p_{\text {total }}  =p_1^0+\left(p_2{ }^0-p_1{ }^0\right) \chi_2=200+(415-200) \times 0.688 $

$ =200+147.9=347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

समीकरण का उपयोग करते हुए,

$p_{\text {total }}  =p_1^0+\left(p_2{ }^0-p_1{ }^0\right) \chi_2=200+(415-200) \times 0.688 $

$ =200+147.9=347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}$

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<hr>

<main>

**(ii)**. Using the relation (2.19), $y_1=p_1 / p_{\text {total }}$, we can calculate the mole fraction of the components in gas phase $\left(y_1\right)$.

$ p_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=0.688 \times 415 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=285.5 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} $

$ p_{\mathrm{CHCl}_3}=0.312 \times 200 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=62.4 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} $

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

**(ii)**. संबंध (2.19) का उपयोग करते हुए, $y_1=p_1 / p_{\text {total }}$, हम गैस चरण में घटकों का मोल अनुपात $\left(y_1\right)$ की गणना कर सकते हैं।

$ p_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=0.688 \times 415 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=285.5 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} $

$ p_{\mathrm{CHCl}_3}=0.312 \times 200 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=62.4 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} $

</div>
</div>

</main>

<hr>

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<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example</B></Primary>

<hr>

<main>

$ y_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=285.5 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} / 347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=0.82 $

$ y_{\mathrm{CHCl}_3}=62.4 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} / 347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=0.18$

</div>

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:21px'>

$ y_{\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2}=285.5 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} / 347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=0.82 $

$ y_{\mathrm{CHCl}_3}=62.4 \mathrm{mm} \mathrm{Hg} / 347.9 \mathrm{mm} \mathrm{Hg}=0.18$

</div>

</main>

<hr>

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