SATHEE:

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

Homogeneous mixtures of two or more than two components are known as solutions.
There are three types of solutions.

**(i) Gaseous solution:**

The solution in which the solvent is a gas is called a gaseous solution. In these solutions, the solute may be liquid, solid, or gas. For example, a mixture of oxygen and nitrogen gas is a gaseous solution.

</div>

**उत्तर**।

दो या दो से अधिक घटकों के सजातीय मिश्रण को विलयन कहा जाता है।
समाधान तीन प्रकार के होते हैं.

**(i) गैसीय घोल:**

वह विलयन जिसमें विलायक एक गैस है, गैसीय विलयन कहलाता है। इन समाधानों में, विलेय तरल, ठोस या गैस हो सकता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैस का मिश्रण एक गैसीय घोल है।

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**(ii) Liquid solution:**

The solution in which the solvent is a liquid is known as a liquid solution. The solute in these solutions may be gas, liquid, or solid.

For example, a solution of ethanol in water is a liquid solution.

**(iii) Solid solution:**

The solution in which the solvent is a solid is known as a solid solution. The solute may be gas, liquid or solid. For example, a solution of copper in gold is a solid solution.

</div>

**(ii) तरल घोल:**

जिस विलयन में विलायक एक तरल पदार्थ होता है उसे तरल विलयन के रूप में जाना जाता है। इन विलयनों में विलेय गैस, तरल या ठोस हो सकता है।

उदाहरण के लिए, पानी में इथेनॉल का घोल एक तरल घोल है।

**(iii) ठोस समाधान:**

जिस विलयन में विलायक ठोस होता है उसे ठोस विलयन कहते हैं। विलेय गैस, तरल या ठोस हो सकता है। उदाहरण के लिए, सोने में तांबे का घोल एक ठोस घोल है।

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

In case a solid solution is formed between two substances (one having very large particles and the other having very small particles), an interstitial solid solution will be formed. For example, a solution of hydrogen in palladium is a solid solution in which the solute is a gas.

</div>

**उत्तर**

यदि दो पदार्थों (एक में बहुत बड़े कण और दूसरे में बहुत छोटे कण) के बीच एक ठोस घोल बनता है, तो एक अंतरालीय ठोस घोल बनेगा। उदाहरण के लिए, पैलेडियम में हाइड्रोजन का घोल एक ठोस घोल है जिसमें विलेय एक गैस है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-2</span> $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ Question-6  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**

**(i) Mole fraction:**

The mole fraction of a component in a mixture is defined as the ratio of the number of moles of the component to the total number of moles of all the components in the mixture.
i.e.,

Mole fraction of a component

$=\frac{\text { Number of moles of the component }}{\text { Total number of moles of all components }}$

</div>

**उत्तर**

**(i) मोल अंश:**

किसी मिश्रण में किसी घटक के मोल अंश को मिश्रण में सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या और घटक के मोलों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अर्थात।,

किसी घटक का मोल अंश

$=\frac{\text { घटक के मोलों की संख्या }}{\text { सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या }}$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-3</span> $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ Question-6  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

Mole fraction is denoted by ' $x$ '.

If in a binary solution, the number of moles of the solute and the solvent are $n_A$ and $n_B$ respectively, then the mole fraction of the solute in the solution is given by,

$x_A=\frac{n_A}{n_A+n_B}$

Similarly, the mole fraction of the solvent in the solution is given as:

$x_B=\frac{n_B}{n_A+n_B}$

</div>

*मोल अंश को '$x$' से दर्शाया जाता है।

यदि किसी द्विआधारी समाधान में, विलेय और विलायक के मोलों की संख्या क्रमशः $n_A$ और $n_B$ है, तो समाधान में विलेय का मोल अंश इस प्रकार दिया जाता है,

$x_A=\frac{n_A}{n_A n_B}$

इसी प्रकार, घोल में विलायक का मोल अंश इस प्रकार दिया गया है:

$x_B=\frac{n_B}{n_A n_B}$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**(ii) Molality**

Molality $(m)$ is defined as the number of moles of the solute per kilogram of the solvent. It is expressed as:

$\text { Molality (m) }=\frac{\text { Moles of solute }}{\text { Mass of solvent in } \mathrm{kg}}$

**(iii) Molarity**

Molarity (M) is defined as the number of moles of the solute dissolved in one Litre of the solution.
It is expressed as:

$\text { Molarity (M) }=\frac{\text { Moles of solute }}{\text { Volume of solution in Litre }}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**(ii) मोलैलिटी**

मोललिटी $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया गया है:

$\text { मोललता (m) }=\frac{\text { विलेय के मोल }}{\text { विलायक का द्रव्यमान } \mathrm{kg}}$

**(iii) मोलरिटी**

मोलरिटी (एम) को एक लीटर घोल में घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
इसे इस प्रकार व्यक्त किया गया है:

$\text { मोलरता (M) }=\frac{\text { विलेय के मोल }}{\text { विलयन का आयतन लीटर में }}$

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**(iv) Mass percentage:**

The mass percentage of a component of a solution is defined as the mass of the solute in grams present in $100 \mathrm{g}$ of the solution. It is expressed as:

$\text { Mass percentage of a component }=\frac{\text { Mass of component in solution }}{\text { Total mass of solution }} \times 100$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**(iv) द्रव्यमान प्रतिशत:**

किसी घोल के एक घटक के द्रव्यमान प्रतिशत को घोल के $100 \mathrm{g}$ में मौजूद ग्राम में विलेय के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया गया है:

$\text {किसी घटक का द्रव्यमान प्रतिशत }=\frac{\text {समाधान में घटक का द्रव्यमान }}{\text {समाधान का कुल द्रव्यमान }} \times 100$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.4**

Concentrated nitric acid used in laboratory work is 68 % nitric acid by mass in aqueous solution. What should be the molarity of such a sample of the acid if the density of the solution is $1.504 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ ?

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.4**

प्रयोगशाला कार्य में उपयोग किया जाने वाला सांद्रित नाइट्रिक एसिड जलीय घोल में द्रव्यमान के हिसाब से 68 % नाइट्रिक एसिड होता है। यदि घोल का घनत्व $1.504 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ है तो एसिड के ऐसे नमूने की मोलरता क्या होनी चाहिए?

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

Concentrated nitric acid used in laboratory work is 68 % nitric acid by mass in an aqueous solution. This means that $68 \mathrm{g}$ of nitric acid is dissolved in $100 \mathrm{g}$ of the solution.

Molar mass of nitric acid $\left(\mathrm{HNO}_3\right)=1 \times 1+1 \times 14+3 \times 16=63 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**उत्तर**

प्रयोगशाला कार्य में उपयोग किया जाने वाला सांद्रित नाइट्रिक एसिड एक जलीय घोल में द्रव्यमान के हिसाब से 68 % नाइट्रिक एसिड होता है। इसका मतलब यह है कि $68 \mathrm{g}$ नाइट्रिक एसिड $100 \mathrm{g}$ घोल में घुल जाता है।

नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान $\left(\mathrm{HNO}_3\right)=1 \times 1 1 \times 14 3 \times 16=63 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

$ \text { Then, number of moles of } \mathrm{HNO}_3=\frac{68}{63} \mathrm{mol} $

$ =1.079 \mathrm{mol}$

Given,

Density of solution $=1.504 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

$ \text {फिर, मोलों की संख्या } \mathrm{HNO}_3=\frac{68}{63} \mathrm{mol} $

$ =1.079 \mathrm{mol}$

दिया गया,

विलयन का घनत्व $=1.504 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

$ \therefore \text { Volume of } 100 \mathrm{g} \text { solution }=\frac{100}{1.504} \mathrm{mL} $

$ =66.49 \mathrm{mL} $

$ =66.49 \times 10^{-3} \mathrm{L} $

$ \text { Molarity of solution } =\frac{1.079 \mathrm{mol}}{66.49 \times 10^{-3} \mathrm{L}} $

$ =16.23 \mathrm{M}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

$ \therefore \text { का आयतन } 100 \mathrm{g} \text { समाधान }=\frac{100}{1.504} \mathrm{mL} $

$ =66.49 \mathrm{mL} $

$ =66.49 \times 10^{-3} \mathrm{L} $

$ \text {समाधान की मोलरता } =\frac{1.079 \mathrm{mol}}{66.49 \times 10^{-3} \mathrm{L}} $

$ =16.23 \mathrm{M}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.5**

A solution of glucose in water is labelled as $10 $\% $\mathrm{w} / \mathrm{w}$, what would be the molality and mole fraction of each component in the solution? If the density of solution is $1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$, then what shall be the molarity of the solution?

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.5**

पानी में ग्लूकोज के एक घोल को $10 $\% $\mathrm{w} / \mathrm{w}$ के रूप में लेबल किया गया है, घोल में प्रत्येक घटक की मोललिटी और मोल अंश क्या होगा? यदि विलयन का घनत्व $1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ है, तो विलयन की मोलरता क्या होगी?

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

$10 $\%  w/w solution of glucose in water means that $10 \mathrm{g}$ of glucose in present in $100 \mathrm{g}$ of the solution i.e., $10 \mathrm{g}$ of glucose is present in $(100-10) \mathrm{g}=90 \mathrm{g}$ of water.

Molar mass of glucose $(C_6 H_{12} O_6) = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16=180 \mathrm{g} mol^{-1}$

Then, number of moles of glucose $=\frac{10}{180} \mathrm{mol}$

$=0.056 \mathrm{mol}$

$\therefore$ Molality of solution $ =\frac{0.056 \mathrm{mol}}{0.09 \mathrm{kg}}$

$=0.62 \mathrm{m}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:16px'>

**उत्तर**

पानी में ग्लूकोज के $10 $\% w/w घोल का मतलब है कि $100 \mathrm{g}$ के घोल में $10 \mathrm{g}$ ग्लूकोज मौजूद है, यानी घोल के $10 \mathrm{g}$ में ग्लूकोज मौजूद है। $(100-10) \mathrm{g}=90 \mathrm{g}$ पानी।

ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(C_6 H_{12} O_6) = 6 \times 12 12 \times 1 6 \times 16=180 \mathrm{g} mol^{-1}$

फिर, ग्लूकोज के मोलों की संख्या $=\frac{10}{180} \mathrm{mol}$

$=0.056 \mathrm{mol}$

$\therefore$ विलयन की मोललिटी $ =\frac{0.056 \mathrm{mol}}{0.09 \mathrm{kg}}$

$=0.62 \mathrm{m}$

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-5</span> $\rarr$ Question-6  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

Number of moles of water $=\frac{90 \mathrm{g}}{18 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}$

$=5 \mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ Mole fraction of glucose $\left(x_{\mathrm{g}}\right)=\frac{0.056}{0.056+5}$

$=0.011$

And, mole fraction of water $x_{\mathrm{w}}=1-x_{\mathrm{g}}$

$ =1-0.011 $

$ =0.989$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

पानी के मोलों की संख्या $=\frac{90 \mathrm{g}}{18 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}}$

$=5 \mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ ग्लूकोज का मोल अंश $\left(x_{\mathrm{g}}\right)=\frac{0.056}{0.056+ 5}$

$=0.011$

और, पानी का मोल अंश $x_{\mathrm{w}}=1-x_{\mathrm{g}}$

$ =1-0.011 $

$ =0.989$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

If the density of the solution is $1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$, then the volume of the $100 \mathrm{g}$ solution can be given as:

$ =\frac{100 \mathrm{g}}{1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}} $

$ =83.33 \mathrm{mL}^{-3} $

$ =83.33 \times 10^{-3} \mathrm{L}$

$\therefore \text { Molarity of the solution }=\frac{0.056 \mathrm{mol}}{83.33 \times 10^{-3} \mathrm{L}} $

$ =0.67 \mathrm{M}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

यदि समाधान का घनत्व $1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ है, तो $100 \mathrm{g}$ समाधान का आयतन इस प्रकार दिया जा सकता है:

$ =\frac{100 \mathrm{g}}{1.2 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}} $

$ =83.33 \mathrm{mL}^{-3} $

$ =83.33 \times 10^{-3} \mathrm{L}$

$\therefore \text { समाधान की मोलरता }=\frac{0.056 \mathrm{mol}}{83.33 \times 10^{-3} \mathrm{L}} $

$ =0.67 \mathrm{M}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.6**

How many $\mathrm{mL}$ of $0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$ are required to react completely with $1 \mathrm{g}$ mixture of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ and $\mathrm{NaHCO}_3$ containing equimolar amounts of both?

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.6**

$0.1 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$ में से कितने $\mathrm{mL}$ को $1 \mathrm{g}$ मिश्रण $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने की आवश्यकता है $ और $\mathrm{NaHCO}_3$ में दोनों की समतुल्य राशियाँ हैं?

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-6 </span> $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**

Let the amount of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ in the mixture be $x \mathrm{g}$.

Then, the amount of $\mathrm{NaHCO}_3$ in the mixture is $(1-x) \mathrm{g}$.

Molar mass of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3=2 \times 23+1 \times 12+3 \times 16$ $=106 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\therefore$ Number of moles $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 =\frac{x}{106} \mathrm{mol}$

Molar mass of $\mathrm{NaHCO}_3=1 \times 23+1 \times 1 \times 12+3 \times 16$ $=84 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\therefore$ Number of moles of $\mathrm{NaHCO}_3 =\frac{1-x}{84} \mathrm{mol}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**उत्तर**

माना मिश्रण में $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ की मात्रा $x \mathrm{g}$ है।

फिर, मिश्रण में $\mathrm{NaHCO}_3$ की मात्रा $(1-x) \mathrm{g}$ है।

$\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3=2 \times 23 1 \times 12 3 \times 16$ का मोलर द्रव्यमान $=106 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\therefore$ मोलों की संख्या $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 =\frac{x}{106} \mathrm{mol}$

$\mathrm{NaHCO}_3=1 \times 23 1 \times 1 \times 12 3 \times 16$ का मोलर द्रव्यमान $=84 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

$\therefore$ $\mathrm{NaHCO}_3 =\frac{1-x}{84} \mathrm{mol}$ के मोलों की संख्या
.

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-6</span>  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

According to the question,

$ \frac{x}{106}=\frac{1-x}{84} $

$ \Rightarrow 84 x=106-106 x $

$ \Rightarrow 190 x=106 $

$ \Rightarrow x=0.5579$

$ \text { Therefore, number of moles of } \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3=\frac{0.5579}{106} \mathrm{mol} $

$ =0.0053 \mathrm{mol}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:20px'>

प्रश्न के अनुसार,

$ \frac{x}{106}=\frac{1-x}{84} $

$ \Rightarrow 84 x=106-106 x $

$ \Rightarrow 190 x=106 $

$ \Rightarrow x=0.5579$

$ \text {Therefore, मोलों की संख्या } \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3=\frac{0.5579}{106} \mathrm{mol} $

$ =0.0053 \mathrm{mol}$

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-6</span>  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

And, number of moles of $\mathrm{NaHCO}_3 = \frac{1-0.5579}{84}$

$ = 0.0053 $ mol

</div>

</div>

और, $\mathrm{NaHCO}_3 के मोलों की संख्या = \frac{1-0.5579}{84}$

$ = 0.0053 $ मोल
$ =0.0053 \mathrm{mol}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

$1 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ reacts with $2 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{HCl}$.

Therefore, $0.0053 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ reacts with $2 \times 0.0053 \mathrm{mol}=0.0106 \mathrm{mol}$.

Similarly, $1 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{NaHCO}_3$ reacts with $1 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{HCl}$.

Therefore, $0.0053 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{NaHCO}_3$ reacts with $0.0053 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{HCl}$.

Total moles of $\mathrm{HCl}$ required $=(0.0106+0.0053) \mathrm{mol}$

$=0.0159 \mathrm{mol}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

$1 \mathrm{mol}$ का $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$, $\mathrm{HCl}$ के $2 \mathrm{mol}$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इसलिए, $0.0053 \mathrm{mol}$ का $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ $2 \times 0.0053 \mathrm{mol}=0.0106 \mathrm{mol}$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इसी प्रकार, $\mathrm{NaHCO}_3$ का $1 \mathrm{mol}$ $\mathrm{HCl}$ में से $1 \mathrm{mol}$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इसलिए, $0.0053 \mathrm{mol}$ का $\mathrm{NaHCO}_3$ $0.0053 \mathrm{mol}$ का $\mathrm{HCl}$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।

$\mathrm{HCl}$ के कुल मोल आवश्यक $=(0.0106 0.0053) \mathrm{mol}$

$=0.0159 \mathrm{mol}$

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-6</span>  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

In $0.1 \mathrm{M}$ of $\mathrm{HCl}$,

$0.1 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{HCl}$ is preset in $1000 \mathrm{mL}$ of the solution.

Therefore, $0.0159 \mathrm{mol}$ of $\mathrm{HCl}$ is present in $\frac{1000 \times 0.0159}{0.1} \mathrm{mol}$

$=159 \mathrm{mL}$ of the solution

Hence, $159 \mathrm{mL}$ of $0.1 \mathrm{M}$ of $\mathrm{HCl}$ is required to react completely with $1 \mathrm{g}$ mixture of $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$ and $\mathrm{NaHCO}_3$, containing equimolar amounts of both.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

$0.1 \mathrm{M}$ में से $\mathrm{HCl}$,

$0.1 \mathrm{mol}$ में से $\mathrm{HCl}$ समाधान के $1000 \mathrm{mL}$ में पूर्व निर्धारित है।

इसलिए, $0.0159 \mathrm{mol}$ का $\mathrm{HCl}$ $\frac{1000 \times 0.0159}{0.1} \mathrm{mol}$ में मौजूद है

समाधान का $=159 \mathrm{mL}$

इसलिए, $159 \mathrm{mL}$ में से $0.1 \mathrm{M}$ में से $\mathrm{HCl}$ को $1 \mathrm{g}$ मिश्रण के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने की आवश्यकता है $\mathrm{Na}_2 \mathrm{ CO}_3$ और $\mathrm{NaHCO}_3$, जिसमें दोनों की समान मात्राएँ शामिल हैं।

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-6</span>  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.7**

A solution is obtained by mixing $300 \mathrm{g}$ of $25 $\% solution and $400 \mathrm{g}$ of 40 % solution by mass. Calculate the mass percentage of the resulting solution.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.7**

$25 $\% घोल में से $300 \mathrm{g}$ और 40 % में से $400 \mathrm{g}$ को मिलाकर एक घोल प्राप्त किया जाता है। परिणामी समाधान के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

Total amount of solute present in the mixture is given by,

$300 \times \frac{25}{100}+400 \times \frac{40}{100} $

$=  75+160 $

$=  235 \mathrm{g}$

Total amount of solution $=300+400=700 \mathrm{g}$

Therefore, mass percentage (w/w) of the solute in the resulting solution,

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**उत्तर**।

मिश्रण में मौजूद विलेय की कुल मात्रा इस प्रकार दी गई है,

$300 \times \frac{25}{100}+400 \times \frac{40}{100} $

$=  75+160 $

$=  235 \mathrm{g}$

समाधान की कुल मात्रा $=300 400=700 \mathrm{g}$

इसलिए, परिणामी घोल में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत (w/w),

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

$ { \text{Therefore, mass percentage} }(\mathrm{w} / \mathrm{w}) \text { of the solute in the resulting solution, } = \frac{235}{700} \times 100 $\%

$ =33.57 $\%

And, mass percentage ( $w / w$ ) of the solvent in the resulting solution,

$ =(100-33.57) $\%

$ =66.43 $\%

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

$ { \text{Therefore, द्रव्यमान प्रतिशत} }(\mathrm{w} / \mathrm{w}) \text { परिणामी घोल में विलेय का, } = \frac{235}{700} \times 100 $\ %

$ =33.57 $\%

और, परिणामी समाधान में विलायक का द्रव्यमान प्रतिशत ($w / w$),

$ =(100-33.57) $\%

$ =66.43 $\%

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.8**

An antifreeze solution is prepared from $222.6 \mathrm{g}$ of ethylene glycol $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O}_2\right)$ and $200 \mathrm{g}$ of water. Calculate the molality of the solution. If the density of the solution is $1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$, then what shall be the molarity of the solution?

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.8**

$222.6 \mathrm{g}$ इथाइलीन ग्लाइकॉल $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O}_2\right)$ और $200 \mathrm{g}$ से एक एंटीफ्रीज घोल तैयार किया जाता है। पानी डा। विलयन की मोललता की गणना करें। यदि विलयन का घनत्व $1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ है, तो विलयन की मोलरता क्या होगी?

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ Question-6  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-8</span> $\rarr$ Question-9 $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

Molar mass of ethylene glycol $\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4(\mathrm{OH})_2\right] = 2 \times 12+6 \times 1+2 \times 16$

$=62 \mathrm{gmol}^{-1}$

Number of moles of ethylene glycol $=\frac{222.6 \mathrm{g}}{62 \mathrm{gmol}^{-1}}$

$=3.59 \mathrm{mol}$

Therefore, molality of the solution $=\frac{3.59 \mathrm{mol}}{0.200 \mathrm{kg}}$

$ =17.95 \mathrm{m}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**उत्तर**

एथिलीन ग्लाइकोल का मोलर द्रव्यमान $\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4(\mathrm{OH})_2\right] = 2 \times 12 6 \times 1 2 \times 16$

$=62 \mathrm{gmol}^{-1}$

एथिलीन ग्लाइकोल के मोलों की संख्या $=\frac{222.6 \mathrm{g}}{62 \mathrm{gmol}^{-1}}$

$=3.59 \mathrm{mol}$

इसलिए, विलयन की मोललिटी $=\frac{3.59 \mathrm{mol}}{0.200 \mathrm{kg}}$

$ =17.95 \mathrm{m}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

Total mass of the solution $=(222.6+200) \mathrm{g}$

$=422.6 \mathrm{g}$

Given,

Density of the solution $=1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$

$ \therefore \text { Volume of the solution }=\frac{422.6 \mathrm{g}}{1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}} $

$ =394.22 \mathrm{mL} $

$ =0.3942 \times 10^{-3} \mathrm{L} $

$ \Rightarrow \text { Molarity of the solution }=\frac{3.59 \mathrm{mol}}{0.39422 \times 10^{-3} \mathrm{L}} =9.11 \mathrm{M} $

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

विलयन का कुल द्रव्यमान $=(222.6 200) \mathrm{g}$

$=422.6 \mathrm{g}$

दिया गया,

विलयन का घनत्व $=1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$

$ \therefore \text { समाधान का आयतन }=\frac{422.6 \mathrm{g}}{1.072 \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}} $

$ =394.22 \mathrm{mL} $

$ =0.3942 \times 10^{-3} \mathrm{L} $

$ \Rightarrow \text {समाधान की मोलरता }=\frac{3.59 \mathrm{mol}}{0.39422 \times 10^{-3} \mathrm{L}} =9.11 \mathrm{M} $

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question.9**

A sample of drinking water was found to be severely contaminated with chloroform $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)$ supposed to be a carcinogen. The level of contamination was 15 ppm (by mass):

(i) express this in percent by mass

(ii) determine the molality of chloroform in the water sample.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**प्रश्न.9**

पीने के पानी का एक नमूना कैंसरजन माने जाने वाले क्लोरोफॉर्म $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)$ से गंभीर रूप से दूषित पाया गया। संदूषण का स्तर 15 पीपीएम (द्रव्यमान द्वारा) था:

(i) इसे द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत में व्यक्त करें

(ii) पानी के नमूने में क्लोरोफॉर्म की मोललिटी निर्धारित करें।

</div>
</main>

<hr>

<footer style="font-size:18px"> Question-1 $\rarr$ Question-2 $\rarr$ Question-3 $\rarr$ Question-4 $\rarr$ Question-5 $\rarr$ Question-6  $\rarr$ Question-7 $\rarr$ Question-8 $\rarr$ <span style="color:blue">Question-9</span> $\rarr$ Question-10 $\rarr$ Question-11 $\rarr$ Question-12 </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

**(i)**.

$15 \mathrm{ppm}$ (by mass) means 15 parts per million $\left(10^6\right)$ of the solution.

$ \text { Therefore, percent by mass } = \frac{15}{10^6} \times 100 $\%

$ =1.5 \times 10^{-3} $\%

**(ii)**.

Molar mass of chloroform $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)=1 \times 12+1 \times 1+3 \times 35.5$

$=119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

</div>

**उत्तर**।

**(i)**।

$15 \mathrm{ppm}$ (द्रव्यमान द्वारा) का अर्थ है समाधान का प्रति मिलियन $\left(10^6\right)$ 15 भाग।

$ \text {इसलिए, द्रव्यमान के अनुसार प्रतिशत } = \frac{15}{10^6} \times 100 $\%

$ =1.5  \times10^{-3} $\%

**(ii)**.

क्लोरोफॉर्म का मोलर द्रव्यमान $\left(\mathrm{CHCl}_3\right)=1 \times 12 1 \times 1 3 \times 35.5$

$=119.5 \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}$

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

Now, according to the question,

$15 \mathrm{g}$ of chloroform is present in $10^6 \mathrm{g}$ of the solution.

$ \therefore \text { Molality of the solution }  = \frac{\frac{15}{119.5} \mathrm{mol}}{10^6 \times 10^{-3} \mathrm{kg}}$

$ =1.26 \times 10^{-4} \mathrm{m}$

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

अब, प्रश्न के अनुसार,

$15 \mathrm{g}$ के घोल में $10^6 \mathrm{g}$ में क्लोरोफॉर्म मौजूद होता है।

$ \therefore \text {समाधान की मोललता } = \frac{\frac{15}{119.5} \mathrm{mol}}{10^6 \times 10^{-3} \mathrm{kg}}$

$ =1.26 \times 10^{-4} \mathrm{m}$

</div>
</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

- In pure alcohol and water, the molecules are held tightly by a strong hydrogen bonding.
- The interaction between the molecules of alcohol and water is weaker than alcohol-alcohol and water-water interactions.
- When alcohol and water are mixed, the intermolecular interactions become weaker and the molecules can easily escape. 
- This increases the vapour pressure of the solution, which in turn lowers the boiling point of the resulting solution.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**उत्तर**

- शुद्ध अल्कोहल और पानी में, अणु मजबूत हाइड्रोजन बंधन द्वारा कसकर बंधे रहते हैं।
- अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच की परस्पर क्रिया अल्कोहल-अल्कोहल और पानी-पानी की परस्पर क्रिया की तुलना में कमजोर होती है।
- जब अल्कोहल और पानी मिलाया जाता है, तो अंतर-आणविक अंतःक्रिया कमजोर हो जाती है और अणु आसानी से बाहर निकल सकते हैं।
- इससे घोल का वाष्प दबाव बढ़ जाता है, जिसके परिणामस्वरूप परिणामी घोल का क्वथनांक कम हो जाता है।

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

Solubility of gases in liquids decreases with an increase in temperature. This is because dissolution of gases in liquids is an exothermic process.

$\text { Gas }+ \text { Liquid } \longrightarrow \text { Solution }+ \text { Heat }$

Therefore, when the temperature is increased, heat is supplied and the equilibrium shifts backwards, thereby decreasing the solubility of gases.

</div>

**उत्तर**

तापमान में वृद्धि के साथ तरल पदार्थों में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि तरल पदार्थों में गैसों का घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।

$\text { गैस } \text { तरल } \longrightarrow \text { समाधान } \text { ताप }$

इसलिए, जब तापमान बढ़ाया जाता है, तो गर्मी की आपूर्ति होती है और संतुलन पीछे की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिससे गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है।

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer**.

- Henry's law states that partial pressure of a gas in the vapour phase is proportional to the mole fraction of the gas in the solution. 
- If $p$ is the partial pressure of the gas in the vapour phase and $x$ is the mole fraction of the gas, then Henry's law can be expressed as:

$$p=K_H X$$

Where,

$K_H$ is Henry's law constant

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:18px'>

**उत्तर**

- हेनरी का नियम कहता है कि वाष्प चरण में गैस का आंशिक दबाव घोल में गैस के मोल अंश के समानुपाती होता है।
- यदि $p$ वाष्प चरण में गैस का आंशिक दबाव है और $x$ गैस का मोल अंश है, तो हेनरी के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

$$p=K_H X$$

जहाँँ,

$K_H$ हेनरी का नियम स्थिरांक है

हेनरी के नियम के कुछ महत्वपूर्ण अनुप्रयोग नीचे उल्लिखित हैं।

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**(ii)**. Henry's law states that the solubility of gases increases with an increase in pressure. Therefore, when a scuba diver dives deep into the sea, the increased sea pressure causes the nitrogen present in air to dissolve in his blood in great amounts. As a result, when he comes back to the surface, the solubility of nitrogen again decreases and the dissolved gas is released, leading to the formation of nitrogen bubbles in the blood. This results in the blockage of capillaries and leads to a medical condition known as 'bends' or 'decompression sickness'.
Hence, the oxygen tanks used by scuba divers are filled with air and diluted with helium to avoid bends.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**(ii)**. हेनरी का नियम कहता है कि दबाव बढ़ने पर गैसों की घुलनशीलता बढ़ जाती है। इसलिए, जब एक स्कूबा गोताखोर समुद्र में गहराई तक गोता लगाता है, तो समुद्र के बढ़ते दबाव के कारण हवा में मौजूद नाइट्रोजन बड़ी मात्रा में उसके रक्त में घुल जाती है।
परिणामस्वरूप, जब वह वापस सतह पर आता है, तो नाइट्रोजन की घुलनशीलता फिर से कम हो जाती है और घुली हुई गैस निकल जाती है, जिससे रक्त में नाइट्रोजन के बुलबुले बनने लगते हैं। इसके परिणामस्वरूप केशिकाओं में रुकावट आती है और एक चिकित्सीय स्थिति उत्पन्न होती है जिसे 'झुकना' या 'डीकंप्रेसन बीमारी' के रूप में जाना जाता है।
इसलिए, स्कूबा गोताखोरों द्वारा उपयोग किए जाने वाले ऑक्सीजन टैंक हवा से भरे होते हैं और मोड़ से बचने के लिए हीलियम से पतला होते हैं।

</div>
</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Solutions</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Exercise</B></Primary>

<hr>

<main>

**(iii)**. The concentration of oxygen is low in the blood and tissues of people living at high altitudes such as climbers. This is because at high altitudes, partial pressure of oxygen is less than that at ground level. Low-blood oxygen causes climbers to become weak and disables them from thinking clearly. These are symptoms of anoxia.

</div>
<div  style='float: right; width:45%; text-align: left;font-size:22px'>

**(iii)**. पर्वतारोहियों जैसे अधिक ऊंचाई पर रहने वाले लोगों के रक्त और ऊतकों में ऑक्सीजन की सांद्रता कम होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधिक ऊंचाई पर, ऑक्सीजन का आंशिक दबाव जमीनी स्तर की तुलना में कम होता है। कम रक्त ऑक्सीजन के कारण पर्वतारोही कमजोर हो जाते हैं और उन्हें स्पष्ट रूप से सोचने में अक्षम कर देते हैं। ये एनोक्सिया के लक्षण हैं.
</div>
</main>

<hr>

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