SATHEE: Related Problems with Solution

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विषय: समस्या 2: मूल्यांकन द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स समीकरण को बैलेंस करें जो मूल्यांकन द्वारा मान्य समाधान में हो रहा है: $[M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} \to M n O_{2} + O_{2} + O H^{-} .]$

समाधान : इस समीकरण को मान्य समाधान में बैलेंस करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:

चरण 1: प्रत्येक तत्व को ऑक्सीकरणीय रासायनिक रास्ते का पता लगाएं: $[M n O_{4}^{-} : M n^{7 +}, O^{- 2}]$ $[H_{2} O_{2} : H^{1 +}, O^{- 2}]$ $[M n O_{2} : M n^{4 +}, O^{- 2}]$ $[O_{2} : O^{0}]$ $[O H^{-} : O^{- 2}, H^{1 +}]$

चरण 2: असंतुलित समीकरण लिखें: $[M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} \to M n O_{2} + O_{2} + O H^{-} .]$

चरण 3: ऑक्सीकरण और अपक्षय के लिए प्रत्येक आधार-समीकरणों में प्रतिभाग को तोड़ें: $[ऑ क ् स ी क र ण : H_{2} O_{2} \to O_{2}]$ $[अ प क ् ष य : M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}]$

चरण 4: प्रत्येक आधार-समीकरण को संतुलित करें: ऑक्सीकरण: $[H_{2} O_{2} \to O_{2}]$ वाम ओर प्रतिरणीयों (e⁻) को जोड़ें ताकि चार्ज को संतुलित करें।

अपक्षय: $[M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}]$ मान्य चार्ज को संतुलित करने के लिए दाहिनी ओर 3इलेक्ट्रान (e⁻) जोड़ें।

चरण 5: इलेक्ट्रानों की संख्या को संतुलित करने के लिए प्रत्येक आधार-समीकरणों को गुणांकित करें: $[3 (H_{2} O_{2} \to O_{2})]$ $[4 (M n O_{4}^{-} \to M n O_{2})]$

चरण 6: चार्ज संतुलित करने के लिए संतुलित आधार-समीकरणों को जोड़ें: $[3 H_{2} O_{2} + 4 M n O_{4}^{-} \to 3 O_{2} + 4 M n O_{2} + 6 O H^{-} .]$

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