समाधान के साथ संबंधित समस्याएँ
विषय: समस्या 2: मूल्यांकन द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स समीकरण को बैलेंस करें जो मूल्यांकन द्वारा मान्य समाधान में हो रहा है: $$[MnO_4^- + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + O_2 + OH^-.]$$
समाधान : इस समीकरण को मान्य समाधान में बैलेंस करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:
चरण 1: प्रत्येक तत्व को ऑक्सीकरणीय रासायनिक रास्ते का पता लगाएं: $$[MnO_4^- : Mn^{7+}, O^{-2}]$$ $$[H_2O_2 : H^{1+}, O^{-2}]$$ $$[MnO_2 : Mn^{4+}, O^{-2}]$$ $$[O_2 : O^{0}]$$ $$[OH^- : O^{-2}, H^{1+}]$$
चरण 2: असंतुलित समीकरण लिखें: $$[MnO_4^- + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + O_2 + OH^-.]$$
चरण 3: ऑक्सीकरण और अपक्षय के लिए प्रत्येक आधार-समीकरणों में प्रतिभाग को तोड़ें: $$[ऑक्सीकरण: H_2O_2 \rightarrow O_2]$$ $$[अपक्षय: MnO_4^- \rightarrow MnO_2]$$
चरण 4: प्रत्येक आधार-समीकरण को संतुलित करें: ऑक्सीकरण: $$[H_2O_2 \rightarrow O_2]$$ वाम ओर प्रतिरणीयों (e⁻) को जोड़ें ताकि चार्ज को संतुलित करें।
अपक्षय: $$[MnO_4^- \rightarrow MnO_2]$$ मान्य चार्ज को संतुलित करने के लिए दाहिनी ओर 3इलेक्ट्रान (e⁻) जोड़ें।
चरण 5: इलेक्ट्रानों की संख्या को संतुलित करने के लिए प्रत्येक आधार-समीकरणों को गुणांकित करें: $$[3(H_2O_2 \rightarrow O_2)]$$ $$[4(MnO_4^- \rightarrow MnO_2)]$$
चरण 6: चार्ज संतुलित करने के लिए संतुलित आधार-समीकरणों को जोड़ें: $$[3H_2O_2 + 4MnO_4^- \rightarrow 3O_2 + 4MnO_2 + 6OH^-.]$$
