संदर्भ: ![VSEPR थ्योरी] ()

VSEPR थ्योरी (वीआरतथ्ययांच्या कोशसंख्या इलेक्ट्रॉन युद्ध थ्योरी) रसायनशास्त्रातील एक मॉडेल आहे जो केंद्रीय अणू परिसरारच्या इलेक्ट्रॉन पूर्जेच्या संख्येवर आधारित व्हाय.

भौगोलिक अणूच्या आपल्या या परिस्थितीचा ठरवण्यासाठी एकत्रित केलेल्या वीआरतथ्यया अण्यांमध्ये तत्त्वे असतात.

हा प्रस्तुत चित्र सिद्ध केलेला असून, या VSEPR थ्योरीच्या आधारावर मोलिक्युल्स्संच यमतो

VSEPR थ्योरी - मोलेक्युल्स्संची विविध भौगोलिक चिकेटे

![VSEPR थ्योरी] ()

VSEPR थ्योरीचे दोन प्रमुख संस्थापक, रोनाल्ड नायहोल्म आणि रोनाल्ड गिलेस्पी, विज्ञानातील अल्टर्नेट नावाने सम्मानित केले जाते - गिलेस्पी-नायहोल्म थ्योरी.

इतर वाचन

रासायनिक बंधनं

सहसंधि बंधनं

हायड्रोजन बॉन्डिंगं

हायब्रिडिझेशनं

मोलेक्युलर ऑर्बिटल थ्योरी

VSEPR थ्योरीनुसार, दोन इलेक्ट्रॉन्सने प्रकरणीय तिर्र हल्ला होतोत, ज्याचा प्रमुखता वैद्युतिक तिर्रस्पारावीच्या ठरवण्यापेक्षा मोलेक्युलरचे भौगोलिक आकार ठरवते.

VSEPR थ्योरीचे पोष्टुलेट्स:

VSEPR थ्योरीचे पोष्टुलेट्स

बहुअणूरास्त्रासंबंधी (अर्थात, तीन अणूपर्यंत) अणूतील एक अणू ज्याला सर्वे****र अंधारययांत्या तत्त्वे () जोडल्या जातात.

वालेंस शेल इलेक्ट्रॉन पूर्जांची संख्या मोलेक्युल्स्संचे आकार ठरविते.

इलेक्ट्रॉन पूर्जाकीवर स्थानदान होणारा ध्येयपूर्ण आकर्षणं कमी करण्याचे आहे.

वालेंस शेलेचा एक गोंड वाटपवारं आहे ज्यावर इलेक्ट्रॉन पूर्जांची आसपास स्थानिक झाल्यावर त्यांच्या दरम्यानी अंतर महत्त्वाची केली जाते.

मोलेक्युल्ससंच केंद्रीय अणू ज्याला बंध जोड्यांनी घेरल्यापासून आणि ते आकारानुसार एकसारखे ठरेल.

यदि केंद्रीय परमाणु द्वारा आवरण किये गए और बांध जोड़ परमाणु के द्वारा आवरण किए गए हों, तो अमोलक संरचना वाले तत्व को होने की संभावना है।

VSEPR सिद्धांत को मोलिकुल के प्रत्येक मिलन-संरचना पर लागू किया जा सकता है।

प्रतिक्रिया की ताकत दो अकेले जोड़ के बीच सबसे शक्तिशाली और दो बांध जोड़ के बीच सबसे कमजोर होती है।

यदि केंद्रीय परमाणु के आस-पास के परमाणु एक-दूसरे के काफी करीब होते हैं, तो वे एक-दूसरे को घुसपैठ करेंगे, जिससे मोलेक्यूलों की ऊर्जा में वृद्धि होगी।

यदि परमाणु जोड़ में दूर हों, तो उनके बीच की घुसपैठ कम होगी, जिससे मोलेक्यूल की ऊर्जा कम होगी।

VSEPR सिद्धांत की सीमाएं:

VSEPR सिद्धांत की कुछ महत्वपूर्ण सीमाएं शामिल हैं:

• यह आण्विक आकृति पर चार्ज के प्रभावों को ध्यान में नहीं लेता।
• यह तो चार से अधिक परमाणु वाली एक-दूसरे के परमाणु की आकृति का सही निर्णय नहीं करता है।
• यह परमाणु आकृति पर अकेले परमाणु के प्रभावों को नहीं जोड़ता।

इस सिद्धांत का एक और कमी यह है कि इससे आईसोइलेक्ट्रोनिक नामी सदृश प्रदेश, जो कि एक ही इलेक्ट्रॉनों की संख्या वाले तत्व होते हैं, का अनुमान नहीं लगाया जा सकता है।

VSEPR सिद्धांत तत्व बंध माद्यमों के संयोजनों की संरचना का सही वर्णन करने के लिए अप्रयुक्त है। इसका कारण यह है कि VSEPR सिद्धांत विकार तत्वों के बिंदु को नहीं विचार में लेता है जो इन प्रतिस्थापक समूहों की वास्तविक संरचना को सही ढंग से वर्णन करने के लिए आवश्यक होते हैं।

VSEPR सिद्धांत का एक अन्य सीमा यह है कि यह पूर्वी गटिका तत्वों के हैलाइड्स को एक रेखीय संरचना होने का अनुमान लगाता है, जबकि उनकी वास्तविक संरचना वास्तव में मुड़ा होती है।

मोलेक्यूलों की आकृतियों का पूर्वानुमान करना

मोलेक्यूल की आकृति तय करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन किया जाना चाहिए:

• कमतरता वाले परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाना चाहिए, क्योंकि यह मोलेक्यूल में अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करने की सर्वोच्च क्षमता रखता है।

• केंद्रीय परमाणु के बाहरीतम कक्ष में सम्पूर्ण इलेक्ट्रॉनों की संख्या को गिना जाना चाहिए।

• केंद्रीय परमाणु के साथ बंध में शामिल अन्य परमाणुओं के द्वारा संचालित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को ध्यान में लेना चाहिए।

• वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर नंबर (VSEP नंबर) इन दोनों मानों को साथ में जोड़कर प्राप्त किया जा सकता है।

VSEP नंबर वाहन सुरक्षा उपकरण प्रदर्शन नंबर का प्रतिष्ठान संकेतक है। यह एक नंबर है जो राष्ट्रीय राजमार्ग सुरक्षा प्रशासन (NHTSA) मानकों के अनुसार परीक्षण किए जाने वाले प्रत्येक वाहन सुरक्षा उपकरण आइटम को सौंपा जाता है।

VSEP नंबर मोलेक्यूल की आकृति की सूची में उल्लेखित रूप बताता है।

पहले प्रदत्त आकृति में प्रत्येक का बताने वाला चित्र भी है। हालांकि, VSEPR सिद्धांत एक मोलेक्यूल में परमाणुओं के बीच बांध कोण का सटीक निर्धारण करने के लिए उपयोग नहीं किया जा सकता।

अब, चलो हर आकृति को विस्तार से चर्चा करें:

मोलेक्यूल की रेखात्मकता:

इस प्रकार के मोलेक्यूल में, केंद्रीय अणु की वालेंस सत्ताखों में दो जगहें भरी होती हैं।

इन्हें ऐसे व्यवस्थित किया जाना चाहिए कि प्रतिक्रिया कम होगी (उलटे दिशाओं में इशारे करते हुए)।

जवाब: **BeF2**

मोलेक्यूल की त्रिकोणीय तटीलकारी आकृति:

त्रिकोणीय तटीलकारी मोलेक्यूल वह प्रकार का मोलेक्यूल होता है जिसमें तीन अणु एकजीवों के द्वारा एक सामतल, त्रिकोणीय आकार में जुड़े होते हैं।

इस प्रकार के मोलेक्यूल में, केंद्रीय अणु को तीन मोलेक्यूल से जोड़ा जाता है।

वे ऐसे व्यवस्थित किए जाते हैं जिससे इलेक्ट्रॉन के बीच की प्रतिक्रिया कम होती है, जहां इलेक्ट्रॉन्स एक समभुजक त्रिभुज के कोनों पर स्थित होते हैं।

उदाहरण: **BF3**

मोलेक्यूलों की तेत्राहेद्रीय संरचना

द्विआयामी मोलेक्यूलों में, अणु समान सतह में स्थित होते हैं और यदि हम इस शर्त को मेथेन के लिए लागू करें, तो हमें एक वर्गविषमकारी ज्यामिति मिलेगी जिसमें H-C-H अणुओं के बीच कोण 900° होता है।

अब, यदि हम इन सभी शर्तों को तीन आयामी मोलेक्यूल के लिए मान्य करें, तो हमें तेत्राहेद्रीय मोलेक्यूल मिलेगी जिसमें H-C-H के बीच बॉन्ड कोण 109.028° होता है (एक समतलत्रिभुज के कोनों की ओर) CH₄

मोलेक्यूलों की त्रिकोणीय बिपिरमीडीय आकृति:

त्रिकोणीय बिपिरमीडीय आकृति एक मोलेकुलर ज्यामिति है जिसमें पांच अणु या अणु समूह हैं जो एक अणु केंद्र में एक अणु को और चारों कोणों पर एक त्रिकोणीय आधार पर स्थानांतरित किए गए होते हैं।

त्रिकोणीय बिपिरमीडीय में, प्रतिक्रिया कमी की जा सकती है जो मौजूदा इलेक्ट्रॉन्स को मोलेक्यूल के कोणों और समतल तैरंग में समान रूप से वितरित करने के माध्यम से होती है। इसके अतिरिक्त, दो स्थान समतलीय समतल के लंबतर के दिशा में स्थित होते हैं। इसका एक उदाहरण PF5 है।

VSEPR सिद्धांत क्या है और इसका मोलेक्यूलों की आकार की पूर्वानुमान करने में कैसे उपयोग किया जा सकता है?

इलेक्ट्रॉन जोड़ी के बीच डायरेक्ट प्रतिक्रिया क्रम है:

1. अकेली जोड़ी - बांध जोड़ी
2. अकेली जोड़ी - अकेली जोड़ी
3. बांध जोड़ी - बांध जोड़ी

अकेली जोड़ी - एक ऐसी जोड़ी जो दूसरे अणु के साथ साझा नहीं की जाती है
बांध जोड़ी - दो अणुओं के बीच साझा की जाने वाली जोड़ी

1. केंद्रीय अणु के चारों गिरह के चारों में प्रतिभार बनाते हुए पूर्ण इलेक्ट्रॉन जोड़ी की संख्या = ½ (केंद्रीय अणु की वालेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या + केंद्रीय अणु द्वारा एकल बॉन्ड से जुड़े अणु की संख्या)

अपनी वालेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या में नकारात्मक आयोनों की इकाइयों के बराबर इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ें।

अपनी वालेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या से सकारात्मक आयोन परिसंख्या के इकाइयों के बराबर इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम करें।

2. जोड़ी की संख्या = केंद्रीय अणु से एकल बॉन्ड द्वारा जुड़े अणु की कुल संख्या।

3. अकेली जोड़ी की संख्या = कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या - साझा जोड़ी की संख्या

केंद्रीय अणु के चारों गिरह एक दूसरे को प्रतिक्रिया करते हैं और इतनी दूर दूर हो जाते हैं कि उनके बीच कोई अधिक प्रतिक्रियाएँ नहीं होती हैं। इससे मोलेक्यूल न्यूनतम ऊर्जा और अधिकतम स्थिरता के साथ होती है।

दो अणुओं के साथ मोलेक्यूल की आकृति हमेशा एक सीधी रेखा होती है।

तीन या अधिक परमाणुओं वाले अणुओं के लिए, केंद्रीय अणु को मध्य अणु के रूप में संदर्भित किया जाता है, जिसमें अन्य अणु इसके साथ जुड़े होते हैं।

यदि केंद्रीय अणु समान प्रकार के अणुओं से जुड़ा होता है और यह केवल बॉन्ड पैर्स ऑफ इलेक्ट्रॉन के साथ घिरी हुई होता है, तो उनके बीच का टकराव समान होता है, जिससे अणु के लिए एक सममित आकार होता है और इस प्रकार मोलेक्यूल को नियमित ज्यामिति कहा जाता है।

यदि केंद्रीय अणु विभिन्न अणुओं से जुड़ा होता है और इसके पास अकेले पैर का इलेक्ट्रॉन होता है, तो उनके बीच का टकराव समान होता है। इससे मोलेक्यूल के लिए एक अनियमित या विकृत ज्यामिति होती है।

मोलेक्यूल का आकार केंद्रीय अणु को घेरने वाले इलेक्ट्रॉन पैरों की संख्या द्वारा निर्धारित होता है।

वीडियो पाठ्यक्रम

वेलेंस बॉन्ड सिद्धांत (वीबीटी)

JEE Main 2021 लाइव पेपर समाधान (24 फरवरी - शिफ्ट 1)

#VSEPR सिद्धांत के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

VSEPR सिद्धांत की प्राथमिकता यह है कि परमाणु द्वारा घेरे गए इलेक्ट्रॉन पैरों के बीच घुसपैठ की पुष्टि होती है और यह घुसपैठ को कम करने की व्यवस्था करते हुए अणुओं को एक ऐसे प्रकार से व्यवस्था ग्रहण करेंगे जिससे यह घुसाव कम होगा।

वेलेंस शैल में इलेक्ट्रॉन पैरों के बीच घुसपैठ क्रमशः अणु को व्यवस्थित करती है। इसका मोलेक्यूल की ज्यामिति पर सीधा प्रभाव पड़ता है।

VSEPR सिद्धांत के फायदे क्या हैं?

मोलेक्यूल की ज्यामिति को समझने के बाद, सिद्धांत का उपयोग अनेक यौगिकों की आकार को सटीकता से पूर्वानुमान करने के लिए किया जा सकता है, जिससे उनके प्रतिक्रियाओं को समझना आसान हो जाता है।