विक्टर मेयर्स की विधि
विक्टर मेयर विधि एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसका उपयोग तरल की उबलने के बिंदु का निर्धारण करने के लिए किया जाता है। इसे एक दिए गए तापमान पर उत्पन्न तरल के संतुलन बाष्प के दबाव का मापन पर आधारित किया जाता है।
विक्टर मेयर विधि का उपयोग परिवहनीय जैविक यौगिकों के बाष्पीय घनत्व का मापन करने के लिए किया जाता है। इसके लिए एक ज्ञात मात्रा के यौगिक को विक्टर मेयर ट्यूब में वाष्पीकृत किया जाता है और बाष्पों को एक ग्रेजुएटेड ट्यूब में इकट्ठा किया जाता है, जिससे एक समान आयतन की हवा की जगह बनती है। फिर बाष्पों का आयतन मापा जाता है और मानक तापमान और दबाव (STP) में परिवर्तित किया जाता है।
STP में बाष्पों का आयतन V मि.ली. होने दिया जाता है
1 मोल यौगिक से 22400 मि.ली. बाष्प प्राप्त होते हैं।
(V/22400) मि.ली. यौगिक V मि.ली. बाष्प देगा।
मोल = $\frac{W}{Mw}$
इसलिए,
W/Mw = V/22400
इससे यौगिक का आणविक भार निर्धारित किया जा सकता है।
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जैविक यौगिकों का गुणात्मक विश्लेषण
इसका सपाट और आणविक सूत्र निर्धारण
| तत्व | प्रतिशत |
|---|---|
| कार्बन | 48% |
| हाइड्रोजन | 8% |
| नाइट्रोजन | 28% |
| ऑक्सीजन | 16% |
| तत्व | प्रतिशत | आणविक भार | संबंधीय परमाणु संख्या | सरलतम आणविक अनुपात | सरलतम पूर्णांक आणविक अनुपात |
| कार्बन | 48.0 | 12 | | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | | | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | | | |
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | | | |
तत्व के आणविक भार को तत्व के आणविक भार से विभाजित करके संबंधीय परमाणु संख्या की गणना करें और यहां सरलतम संख्या कर लें।
| तत्व | प्रतिशत | आणविक भार | संबंधीय परमाणु संख्या | सरलतम आणविक अनुपात | सरलतम पूर्णांक आणविक अनुपात |
|---|
| कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12=4 | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1=8 | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8÷1=8 | | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 2 | | |
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16 = 1 | | |
4, 8, 2 और 1 में से सबसे सरलतम आणविक अनुपात 1 है, जिसे संबंधीय परमाणु संख्या से विभाजित करके सबसे कम संख्या ली जाती है।
| तत्व | प्रतिशत | आणविक भार | संबंधीय परमाणु संख्या | सरलतम आणविक अनुपात | सरलतम पूर्णांक आणविक अनुपात |
| कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12=4 | 4/1=4 | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1 | 8 | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 28/14=2 | 2/1=2 | 2 |
| तत्व | आणविक भार | परमाणु संख्या | भार/संख्या = आणविक भार | मास/मास = संबंधीय आणविक भार |
|---|---|---|---|---|
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16=1 | 1/1=1 |
एक पूर्ण संख्या को एक पूर्णांक से गुणा करके एक सरलतम पूर्णांक बनाने के लिए प्रत्येक संख्या को एक पूर्णांक के साथ गुणा करें; इस विशेष मामले में, क्योंकि सभी संख्याएँ पहले से ही पूर्णांक हैं, इसलिए और गुणाकार भाग करने की आवश्यकता नहीं है।
| मोलक | प्रतिशत | परमाणुी भार | परमाणुी संख्या | सरलतम परमाणुी अनुपात | सरलतम पूर्णांक परमाणुी अनुपात |
| कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12 = 4 | 4/1 = 4 | 4 |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1 | 8 | 8 |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 28/14 = 2 | 2/1 = 2 | 2 |
| मोलक | परमाणुी भार | परमाणुी संख्या | अनुपात | सरलित अनुपात | सरलित भिन्न |
|---|---|---|---|---|---|
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16 = 1 | 1/1 = 1 | 1 |
इसलिए, यौगिक का आपातीय सूत्र है C_4H_8N_2O।
मोलक आपूर्ति का निर्धारण करने के लिए, हमें यौगिक के आणविक भार को जानने की आवश्यकता होती है।
हमें यदि यौगिक का मोलेक्यूलर भार 200 विटन होता है, तो हमें आपातीय भार का जानने की आवश्यकता होती है।
आपातीय भार = 4*12 + 8*1 + 2*14 + 1*16
100 विटन
हमें मोलेक्युलर भार से आपातीय भार का अनुपात निर्धारित करना होता है, इसलिए हम उन्हें भाग करते हैं।
n = (मोलेक्युलर भार)/(आपातीय भार)
n = 2
n = 2
अब, हमें पता चला है कि मोलेक्युलर भार आणविक भार का दोगुना है, इसलिए मोलेक्युलर आपातीय का अनुपात आपातीय सूत्र से दोगुना होना चाहिए।
मोलेक्युलर सूत्र: C4H8N2O x 2 = C8H16N4O2
