सतह रसायनिक विज्ञान पदार्थों की सतहों पर घटित होने वाले घटनाओं का अध्ययन है। इसके इंडस्ट्रीज़ और दैनिक जीवन में विस्तारित उपयोग होता है। सरल शब्दों में, सतह रसायनिक उन सभी प्रकार के सतही घटनाओं के साथ संबंधित है।

सामग्रियों के सतह रसायनिक का आवेदन

सतह रसायनिक के आवेदन

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• विशिष्टता: यह प्रकृति में विशिष्ट नहीं है।

वापसीयता: प्रक्रिया पालटी जा सकती है

तह: यह एक बहु-तह प्रक्रिया है।

आवश्यकता की Enthalpy: अवशोषण की निम्न Enthalpy (20 - 40 केजे/मोल)

सक्रिय का ऊर्ुजा: बहुत कम

अवशोषण: बहुत आसान

अवशोषण पर प्रभाव डालने वाले कारक:

• अवशोषक की सतह क्षेत्र
• अवशोषक की प्रकृति
• दबाव
• तापमान

Chemisorption या रासायनिक अवशोषण

यह अवशोषक और अवशोषक के बीच मजबूत रासायनिक बल के कारण होता है।

विशेषताएँ:

बल की प्रकृति: मजबूत रासायनिक बल

विशिष्टता: उच्च रूप में विशिष्ट प्रकृति

वापसीयता: यह अपरत्याशित होता है

तह: यह एक एक तह प्रक्रिया है।

आवश्यकता की Enthalpy: उच्च एन्थल्पी एनंटिपासन (40 - 400 केजे/मोल)

सक्रिय का ऊर्ुजा: बहुत अधिक

अवशोषण: बहुत मुश्किल

अवशोषण पर प्रभाव डालने वाले कारक:

• अवशोषक की सतह क्षेत्र
• अवशोषक की प्रकृति
• तापमान

अवशोषण पर दबाव और तापमान का प्रभाव

एक ठोस पर गैस अवशोषण पर दबाव का प्रभाव

गैस के दबाव का अवशोषित गैस के हिस्से के साथ संरेखित होता है। दबाव बढ़ता है, अवशोषण बढ़ता है जब तक कि यह अधिकतम और स्थिर हो जाता है।

गैस के ठोस पर तापमान का प्रभाव

ठोस पर गैस का अवशोषण हमेशा उत्तेजना की प्रतिक्रिया होता है।

लेचाट्लेयर सिद्धांत कहता है कि जैसे तापमान बढ़ता है, भौतिक अवशोषण द्वारा अवशोषित गैस की मात्रा कम होती है।

तापमान बढ़ते ही, रासायनिक अवशोषण भी बढ़ती है जब तक कि यह अधिकतम हो जाता है, फिर इसके बाद यह कम होना शुरू करती है।

एक स्थिर दबाव पर तापमान के खंड में गैस के अवशोषित हिस्से को दिखाने वाला यूंरोमेट्रिक कोर्व एक अवशोषित तापमान के रूप में जाना जाता है।

सतह रसायन: अवशोषण आइसोथर्म्स

फ्रेंडलिच अवशोषण आइसोथर्म

x^m = K[P^(1/n)]

अवशोषित पदार्थ (x) अवशोषित पदार्थ के सापेक्षिक माप के साथ संबंधित है।

log K/m = (log P + log K)/n

इसका उपयोग वायु के ठोस पर अवशोषण पर उच्च दबाव में नहीं होता है।

लैंगमियर अवशोषण आइसोथर्म

ठोस अवशोषण अवशोषित पदार्थ पर छोटा एक मोलेक्यूली का तना जब तक होता है।

अवशोषक के पास एक समान अवशोषित तह होती है।

आकस्मिक अवशोषित मोलेक्यूलों के बीच कोई प्रभाव नहीं होता है।

सतह रसायनिक में आमल के रूप में उपयोग होने वाली इच्छा आइसोथर्म को एक आवशोषण आइसोबार के रूप में जाना जाता है।

सतह रसायन: अवशोषण आइसोथर्म्स

सतत प्रकाशन के आयाम में तैल और पानी अवशोषण

सतत प्रकाशन में छिड़कने वाले ड्राप्स और छिड़कने वाले माध्यम दोनों तरल होते हैं।

उत्तर: सतत प्रकाशन में छिड़कने वाले ड्राप्स और छिड़कने वाले माध्यम के आधार पर, सतह रसायन में छिड़कने वाले दो प्रकार के व्यूषण: पेंट, रंग, दूध, और गायब हो जानेवाली क्रीम।

पानी में तेल वाला व्यूषण

इसमें, पानी तेल या घी के छिड़कने वाले टुकड़ों से छिड़कने वाला होता है। उदाहरण: दूध।

तेल और पानी वाला व्यूषण

इसमें, तेल पानी टुकड़ों से छिड़कने वाला होता है। उदाहरण: गायब हो जानेवाली क्रीम।

इमल्शन्स अस्थिर होते हैं, इसलिए उनकी स्थिरता बढ़ाने के लिए एक पदार्थ जिसे एमल्शिफायर कहा जाता है, को जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, दूध में केसिन का एक प्राकृतिक इमल्शन होता है।

इमल्शन्स के उपयोग

ये सिरपों में प्रयोग किए जाते हैं

पेंट

टूथपेस्ट

वसा के पचन

चित्रण और रंग

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सतह रसायन विज्ञान पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्नों के बारे में

सतह रसायन विज्ञान उपयोगी होता है,जो दो चरणों के संपर्कस्थल (साधारणत: कठोर /तरल, तरल/गैस और कठोर/गैस) में घटित होते हैं, के रासायनिक प्रक्रियाओं का अध्ययन है।

साइसोर्प्शन में चिता एन्थेलपी रासायनिक सतह विज्ञान में अध्ययन किया जाने वाली एक घटना है।

किम्सोर्प्शन में चिता एन्थेल्पी सामान्यतया 20-40 KJ/mol से अधिक होती है।

किम्सोर्प्शन में चिता एन्थेल्पी 40-400 KJ/mol होती है।

एडसोर्बेट से क्या अभिप्रेत होता है?

एडसोर्बेंट एक सामग्री होती है जो अपनी सतह पर अणुओं को एडसोर्ब करती है (या जोड़ती है)। यह कठोर, तरल या गैस हो सकती है, और सामान्यतः जितना संभव हो सतह क्षेत्र को बढ़ाने के लिए खोखला होती है।

वह संयंत्र जो अणुओं को अपनी सतह पर एडसोर्ब करता है, उसे एडसोर्बेंट कहते हैं।