आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 1 और समूह 2 के तत्वों को एस-ब्लॉक तत्व कहा जाता है। दो प्रकार के एस-ब्लॉक तत्व संभव होते हैं: एक इलेक्ट्रॉन वाले तत्व (s1) या दो इलेक्ट्रॉन वाले तत्व (s2)।

आवर्त सारणी की एस-ब्लॉक में 14 तत्व होते हैं: हाइड्रोजन (H), लिथियम (Li), हेलियम (He), सोडियम (Na), बेरिलियम (Be), पोटेशियम (K), मैग्नीशियम (Mg), रबिडियम (Rb), कैल्शियम (Ca), सीजियम (Cs), स्ट्रॉन्शियम (Sr), फ्रांसियम (Fr), बेरियम (Ba) और रेडियम (Ra)।

जेईई मेन 2021 लाइव: 24 फरवरी पाली-1 के लिए रसायन विज्ञान के पेपर समाधान (मेमोरी-आधारित)

एस ब्लॉक तत्व गाइड

ब्लॉक तत्व क्या होते हैं?

एस-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

एस-ब्लॉक तत्वों की गुणसूत्रे

एस-ब्लॉक तत्वों के आंतरगत विराटी संबंध

एस-ब्लॉक तत्वों पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

एस-ब्लॉक तत्व वे तत्व हैं जो आवर्त सारणी में तालिका के दाईं तरफ़ की दो स्तंभों में स्थित होते हैं। इन तत्वों की विशेषता यह है कि उनका बाहरीतम इलेक्ट्रॉन मांडल एक एस-ऑर्बिटल होता है।

अपने एकत्व में एक इलेक्ट्रॉन वाले एस-ब्लॉक तत्व को समूह 1 या अल्कली धातु, जबकि उन तत्वों को जिनमें दो इलेक्ट्रॉन उनके एस-ऑर्बिटल में भरे होते हैं, को समूह 2 या अलकली धातुओं के पृथक्करण भारी धातुओं कहा जाता है।

एक परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉन उपलब्ध ऊर्जा स्तरों के विभिन्न उप-ऑर्बिटलों में समायोजित होते हैं जिनकी ऊर्जा बढ़ते क्रम में होती है। एक परमाणु का अंतिम इलेक्ट्रॉन अपने s, p, d, और f सबशैलों में स्थानित हो सकता है। अपने अंतिम वगेेशनीय इलेक्ट्रॉन के साथ तत्व जिनमें s-उप-ऑर्बिटल में मौजूद रहता हैं, को एस-ब्लॉक तत्व कहा जाता है।

एस-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

एस-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन निम्नलिखित है:

समूह 1 में अल्कली तत्व, एस-ब्लॉक में एक एकल वैलन्स इलेक्ट्रॉन होता है जोकि उनकी आवर्त-ऊपरीतम कोष्ठ में होता है। इस आवर्त-ऊपरीतम इलेक्ट्रॉन को अधिकतम वस्तुवादी धातुओं की वजह से यह अत्यधिक वायपरणी हो जाता है। इस कारण से यह स्वतः मुक्त अवस्था में उपलब्ध नहीं होता है। एस ब्लॉक तत्व - समूह 1 की सामान्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन निम्नलिखित तालिका में दिखाई गई है:

| --- |:---:| ---:|

| लिथियम | Li | 1s22s1 |

| सोडियम | Na | 1s²2s²2p⁶3s¹ |

| पोटेशियम | K | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ |

| रबिडियम | Rb | 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 |

| सीजियम | Cs | [Xe]\6s\1 |

| फ्रांसियम | Fr | [Rn]7s¹ |

ग्रुप 2 के तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक संरचना निम्नलिखित तालिका में प्रदर्शित हैं:

| बेरिलियम | Be | [He]2s2 |

| मैग्नीशियम | Mg | [Ne]3s2 |

| कैल्शियम | Ca | [Ar]4s2 |

| स्ट्रोंशियम | Sr | [Kr]5s2 |

| बेरीयम | Ba | [Xe]6s² |

| रेडियम | Ra | [Rn]7s2 |

S-ब्लॉक तत्वों की गुणों की प्रतिभूति

धातुओं के परमाणु संख्या बढ़ने के साथ, अल्कली और अलकली पृथ्वी तत्व अपने संबंधित समूहों में गुणों में वृद्धि का एक पैटर्न प्रदर्शित करते हैं। हालांकि, अल्कली तत्वों के पहले सदस्य लिथियम और बेरिलियम बाकी सदस्यों से काफी अलग होते हैं, लेकिन उनके साथ ही, वे अगली स्तंभ में डायगनली रूप से मौजूदा तत्व के साथ अधिकतम समानताएँ साझा करते हैं।

इन S-ब्लॉक तत्वों की असामान्य गुणों का कारण है;

1. कम परमाणुकीय और आयनी आकार

2. अधिक चार्ज घनत्व (चार्ज / परिमाणु का आयतन)

3. अधिक पोलराइज़ेशन

4. D-आर्बिटल की कमी

S-ब्लॉक तत्वों की अधिक पोलराइज़ेशन करवाने से पहली तत्व को अधिक सहसंयुक्त बनाता है और अन्य सदस्यों से विभिन्न होता है जो आयनी होते हैं।

आकार और चार्ज घनत्व में समानता के कारण, वे अपने आगे पाए जाने वाली समूह में स्थानांतरित तत्व के साथ पूरे विषमताओं को प्रदर्शित करते हैं।

यह देखा गया है कि जब तत्वों की अणु संख्या बढ़ती है, तो S-ब्लॉक तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण एक विशेष रुप में बदलते हैं। उल्लेखित निम्नलिखित समूह के विभिन्न गुणों में परिवर्तन होता है:

S-ब्लॉक तत्वों के रासायनिक गुण

परमाणु और आयनी त्रिज्या

जब आधुनिक आवर्त सारणी के S-ब्लॉक तत्वों को देखा जाता है, तो एक विशेष कालम में अन्य तत्वों की तुलना में अल्कली धातुओं का आकार अधिक होता है। इसके अलावा, परमाणु संख्या बढ़ने के साथ, इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और खोखला थली में जोड़ने का भी वृद्धि होती है।

अल्कली धातुओं की परमाणु संख्या समूह देखने के साथ बढ़ती है। इसके कारण, अल्कली धातुओं का परमाणु और आयनी त्रिज्या बढ़ती है।

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आयनीकरण उष्मा

केंद्रीय नियत्रण और सबसे बाहरी चक्र के बीच इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है। परिणामस्वरूप, आयनीकरण उष्मा कम होती है, जबकि अन्य तत्वों की तुलना में अल्कली धातुओं का आयनीकरण उष्मा से कम होती है।

आयनीकरण उष्मा का घटना सद्रश्य मात्रा भूकंप घटक और इसलिए इसका हैद्रेशन आयनीकरण उष्मा होता है।

S-ब्लॉक तत्वों के भौतिक गुणों

स ब्लॉक तत्वों में, अल्काली धातुओं का घनत्व समूह के साथ नीचे की ओर कम होता है, इसके अलावा पोटेशियम का घनत्व सोडियम से कम होता है।

अल्काली धातुओं का कमजोर धातुय बंधन कम पिघलते और उबलते बिंदु के कारण होता है।

चिमटान परीक्षा के दौरान उत्पन्न आग से उच्चतम ऊर्जा स्तर पर चले जाने से अल्काली धातुओं और उनके संबंधित लवणों के गैरनिर्धारक धातु निर्मित आग में रंग देने की क्षमता होती है। यह अल्काली धातुओं की पहचान में मदद करता है।

S ब्लॉक तत्वों का डायगोनल संबंध

S ब्लॉक के तत्वों के बीच एक डायगोनल संबंध बनता है जो आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरी अवधि में स्थित होता है। उदाहरण के लिए, लिथियम (समूह 1A, 2वीं अवधि) मैग्नीशियम (समूह 2A, 3वीं अवधि) की गुणों में समानताएं दिखाता है।

2वें समूह और 2वीं अवधि में स्थित बेरिलियम और एल्यूमिनियम और 3वें समूह और 3वीं अवधि में स्थित ये तत्व सम .ै सकते हैं। इनकी गुणों में समानताएं दिखाई देती हैं।

S ब्लॉक तत्वों की गुणों में बहुत अंतर होता है अन्य उप-समूह के तत्वों की तुलना में। हालांकि, उनके डायगोनल पड़ोसियों में बहुत सारी समानताएं होती हैं। इस संबंध का प्रमाण है कि जब आप समूह के पास बाएं से दाहिने और समूह के नीचे बढ़ते हैं; आवर्त सारणी में विपरीत प्रकार के कारक होते हैं।

इसलिए, जब आवर्त सारणी के पारिवर्तनीय रेखा के साथ चालूती है, तो S ब्लॉक तत्वों का विद्युततावाद लगभग अपरिवर्तित रहता है क्योंकि यह अवधि के बर्धमान और समूह के नीचे घटने के प्रवृत्तियों की विपरीत प्रवृत्तियों के कारण।

लिथियम और मैग्नीशियम के बीच सामान्यताएं

लिथियम और मैग्नीशियम अपने संबंधित समूह में अन्य तत्वों की तुलना में अधिक कठोरता रखते हैं।

लिथियम और मैग्नीशियम के क्लोराइड ईथेनॉल में विलयी होने की क्षमता रखते हैं।

वे अपने समूह के अन्य तत्वों से हल्के होते हैं।

लिथियम और मैग्नीशियम के पानी के संपर्क में असमथ्यकरनीय, और उत्पन्न होने वाले ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का विलय में कम होते हैं।

नाइट्रोजन के मौजूदगी में, लिथियम और मैग्नीशियम अपने संबंधित नाइट्राइड का निर्माण करते हैं।

लिथियम और मैग्नीशियम संतरी ऑक्साइडके साथ अधिक ऑक्सीजन के रिएक्ट होने पर सुपरॉक्साइड नहीं बनाते हैं।

मैग्नीशियम और लिथियम के कार्बोनेट गर्म किए जाने पर कार्बन डाइऑक्साइड और इसके संबंधित ऑक्साइड बनाते हैं।

बेरिलियम और एल्युमीनियम के बीच सामान्यताएं

एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड बांधकों के अतिरिक्त अधिकारी संतृप्त अवधियों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

इन तत्वों के पास एक्सिड धातु पर सतह पर एक ऑक्साइड फिल्म की मौजूदगी के कारण अम्ल के हमले को रोकने की क्षमता होती है।

इन दोनों धातुओं का संयोजन बनाने की प्रवृत्ति होती है।

दोनों धातुओं के क्लोराइड ऑर्गेनिक द्रव्यों में विलीन होने की क्षमता रखते हैं।

S-ब्लॉक तत्वों के प्रथम सदस्य को अपने सदस्यों की तुलना में बहुत अंतर क्यों होता है?

इलेक्ट्रोलाइसिस द्वारा एस-ब्लॉक तत्वों के तैयारी में सबसे मजबूत कम करने वाला तत्व कौन है?

स खंड तत्वों की मजबूत इलेक्ट्रोपॉजिटिव प्रकृति और कम कटावन प्रतिस्थापन संभावना होती है, जो अन्य तत्वों की तुलना में उनकी मजबूत प्रतिस्थापन क्षमता का पता चलाती है। यह इसका मतलब है कि उनसे कम प्रतिस्थापन क्षमता वाले पदार्थ उन्हें कम नहीं कर सकेंगे। एक परमाणु की प्रतिस्थापन करने की क्षमता क्षमताओं को कम करने के लिए आसानी के साथ जुड़ी होती है। क्योंकि आयननीकरण शक्ति स्तंभ के नीचे घटती है, यह सूचित करता है कि कैसियम लिथियम से एक मजबूत प्रतिस्थापन एजेंट है।

लेकिन, प्रतिस्थापन क्षमता (ऑक्सीकरण तत्व) तीन प्रक्रियाओं के संयुक्त ऊर्जा अंतर पर निर्भर करती है:

1. परमाणु का सन्नाटा
2. धातु आयन का आयनन
3. पानी के साथ आयन की हाइड्रेशन।

लिथियम, सबसे छोटे आयन की हाइड्रेशन उद्गार ऊष्मा कैसियम से अधिक होती है, और इसकी ऊँची आयनन ऊष्मा को पूरे करती है। इसके कारण, लिथियम की सबसे अधिक प्रतिस्थापन क्षमता (अधिकतम ऑक्सीकरण शक्ति या कम से कम प्रतिस्थापन संभावना = -3.04V) कैसियम की तुलना में होती है।

हाँ, स खंड तत्व की मौजूदगी की पहचान करने का एक आसान तरीका है।

जब स खंड तत्वों या उनके हैलाइड्स को आग के सामने रखा जाता है, तो प्रतरण इलेक्ट्रॉनिक परावर्तनों का होता है जो प्रकाश स्पेक्ट्रम के दृश्य सीमा में विद्युतीय परिवर्तन की वजह से आग में विशेष रंगों को उत्पन्न करता है। ये रंग होते हैं:

| आग का रंग | ताम्र लाल | पीला | बैंगनी | लाल बैंगनी | नीला |

| धातु | बेरिलियम | मैग्नीशियम | कैल्शियम | स्ट्रॉंटियम | बेरियम |

|:———–|:—————:|:—————–:|:————-:|:—————–:|:———–:| | धातु | बेरिलियम | मैग्नीशियम | कैल्शियम | स्ट्रॉंटियम | बेरियम |

| आग का रंग | इंद्रवर्ती लाल | ताम्र लाल | सेब हरा |

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