रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें प्रतिघातन अवस्थाओं में परिवर्तन होता है। ‘रेडॉक्स’ शब्द कमीकरण-अधकरण के लिए एक संक्षिप्त रूप है। सभी रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को दो अलग प्रक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है: धातुप्रोद्धाति और अधात्व प्रोद्धाति।

धातुप्रोद्धाति-अधात्व (रेडॉक्स) प्रतिक्रियाएँ हमेशा पदार्थों के समयसंचयस्थायकन और निम्नीकरण के साथ संयुक्त अक्षीयता में होती हैं। ऑक्सिदेशन का संकुचित पदार्थ कहलाता है, जबकि अधात्व का संकुचित पदार्थ कहलाता है।

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सूची

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के प्रकार

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

धातुप्रोद्धाति और अधात्व प्रतिक्रिया

धातुप्रोद्धाता और अधात्वन प्रतिनिधि

धातुप्रोद्धाता और अधात्वन प्रतिनिधियों की पहचान

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का संतुलन

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं पर समस्याएं

रेडॉक्स प्रतिक्रिया के अनुप्रयोग

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्या हैं?

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ, यानी ऑक्सीकरण-अधकरण प्रतिक्रियाएँ, जिनमें पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्थाएं परिवर्तित होती हैं। ये प्रतिक्रियाएं परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रान्स के संक्रमण को शामिल करती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को एक रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जिसमें दो प्रतिक्रियाओं में भागीदार वाणिज्यक सत्ताएं में इलेक्ट्रोनों की हस्तांतरण होती है। इस इलेक्ट्रॉन की हस्तांतरण को प्रतिक्रिया संप्रेषित पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन देखकर पहचाना जा सकता है।

नीचे दिए गए चित्र में दिखाए गए धारकों के बीच इलेक्ट्रान की हस्तांतरण का एक आलेख मौजूद है।

इस आलेख से स्पष्ट होता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया A ने एक इलेक्ट्रान खो दिया है, जिससे इसे ऑक्सीकरण कहा जाता है। वहीं, प्रतिक्रिया B ने एक इलेक्ट्रान प्राप्त किया है, जिससे इसे अधकरण कहा जाता है।

ऑक्सीकरण इलेक्ट्रानों की हानि और जिस पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है। अधकरण इलेक्ट्रानों की प्राप्ति और उस पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी होती है।

किसी भी रेडॉक्स प्रतिक्रिया को दो आधार-प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, जैसे कि ऑक्सीदेशन आधार-प्रतिक्रिया और अधकरण आधार-प्रतिक्रिया। एक ऑक्सीकरण प्रयोजक एक ऐसी वाणिज्यक सज्जा है जिसे रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में न्यूनीकरण करने की प्रवृत्ति होती है। वहीं, इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने वाली वाणिज्यक सज्जा को अधकरण प्रयोजक कहा जा सकता है। ये वाणिज्यक स्पेसीज उदधारणा में ऑक्सीदेशन करती हैं।

जब इन आधार-प्रतिक्रियाओं को अलग-अलग लिखा जाता है, तो इन्हें संतुलित किया जाना चाहिए, जिसमें दोनों पक्षों पर बराबर मात्रा के इलेक्ट्रॉन होते हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के प्रकार

रेडक्स प्रतिक्रियाओं के विभिन्न प्रकार हैं:

• दहन प्रतिक्रियाएं
• प्रतिस्थान प्रतिक्रियाएं
• ऑक्सीकरण-अवकरण प्रतिक्रियाएं
• अम्ल-आधार प्रतिक्रियाएं
• विष्णुत्व प्रतिक्रियाएं

विघटन प्रतिक्रिया

संयोजन प्रतिक्रिया

प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

अनियमितीकरण प्रतिक्रियाएं

विघटन प्रतिक्रिया

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, एक यौगिक को अलग-अलग यौगिकों में टूटने के रूप में तोड़ दिया जाता है। इन प्रकार की प्रतिक्रियाओं के उदाहरणों में शामिल हैं:

2Na + H2 → 2NaH

2H2O → 2H2 + O2

2Na2CO3 → 4Na2O + 2CO2

AB → A + B

ऊपर की सभी प्रतिक्रियाएं छोटे केमिकल यौगिकों का विघटन करती हैं।

लेकिन, एक विशेष मामला है जो यह साबित करता है कि सभी विघटन प्रतिक्रियाएं रेडक्स प्रतिक्रियाएं नहीं होती हैं।

उदाहरण के लिए: CaCO3 → CaO + CO2

देखें: प्रतिक्रियाओं के प्रकार

संयोजन प्रतिक्रिया

एक संयोजन प्रतिक्रिया का उदाहरण है: Sodium + Chlorine → Sodium Chloride

2HCl + O2 → CO2 + H2O

2Fe + 3O2 → 4Fe2O3

प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, एक तत्व या एक आयन को दूसरे तत्व या आयन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इसे X + YZ → XZ + Y के रूप में प्रतिष्ठापित किया जा सकता है। उसके अतिरिक्त, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं इस प्रकार में वर्गीकृत की जा सकती हैं…

धातु प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

अधातु प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया

धातु प्रतिस्थापन

धातुरता प्रक्रियाओं में, यौगिक में मौजूद धातु को एक और धातु द्वारा एक प्रतिक्रिया के माध्यम से प्रतिस्थापित किया जा सकता है। इन प्रकार की प्रतिक्रियाएं उनके खानिज से शुद्ध धातु प्राप्त करने में बहुत उपयोगी होती हैं।

उदाहरण के लिए:

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

अधातु न प्रतिस्थापन प्रविती

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, हम एक हाइड्रोजन प्रतिस्थापन और कभी-कभी श्वसन प्रतिस्थापन से संबंधित दुर्लभ होने वाली प्रतिक्रियाएं खोज सकते हैं।

असमान्यकरण प्रतिक्रियाएं

असमान्यकरण प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एकल प्रतिघातन कारक ध्वस्तित और अवकरणित होता है।

P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + 3H2O + PH3

असमान्यकरण प्रतिक्रिया वीडियो पाठ

![असमान्यकरण प्रतिक्रिया]()

रेडक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

1. मेथेन की दहकन: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. लोहे का जंगली होना: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

कुछ रेडक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण, उनके मेले और अवकरण अर्ध-प्रतिक्रियाएं, इस खंड में प्रस्तुत किए जाते हैं।

उदाहरण 1: हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच प्रतिक्रिया

हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच प्रतिक्रिया इस प्रकार से लिखी जा सकती है:

$$2H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$$

इस प्रतिक्रिया में, हाइड्रोजन का अवकरण होता है और फ्लोरीन का उत्पादन होता है।

2HF → H2 + F2

2H+ + 2e- → H2

2F^- → F₂ + 2e^-

हाइड्रोजन और फ्लोरीन आयों को कमीकरण करने के लिए जाते हैं ताकि हाइड्रोजन फ्लोराइड बना सकें।

उदाहरण 2: जस्ता और तांबे के बीच प्रतिक्रिया

यह एक धातु प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया का उदाहरण है, जहां जस्ता तांबे के बीच कॉपर सल्फेट समाधान में Cu²⁺ आयन को प्रतिस्थापित करता है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है.

यह एक उदाहरण है। अन्य ऑक्सीकरण एजेंट्स के बारे में विस्तृत जानकारी के लिए विज्ञापनियों को देखें।

कंटेंट का हाई संस्करण क्या है: * उदाहरण: एमजीओ, कपरओ, क्रो3, पी4ओ10

फ्लोरीन सबसे तेज़ ऑक्सीकरण क्रियाकर्ता है।

महत्वपूर्ण घटाव क्रियाकर्ता

सभी धातुएं, जैसे नात्रियम, जिंक, लोहा, और एलुमिनियम

कुछ अधातुएं जैसे कार्बन (सी), हाइड्रोजन (एच), सल्फर (एस), और फॉस्फोरस (पी)

हाइड्रेसाइड, जैसे एचसीएल, एचबीआर, एचआई, और एच2एस

एक तत्व को निम्न ऑक्सीकरण स्थिति में शामिल करने वाले यौगिकों की उदाहरण हैं:

• फेरीक्लोराइड2
• फेरोसल्फेट
• टिनक्लोराइड2
• मर्करी2क्लोराइड2

नाट्रियम हाइड्राइड, लिथियमहाइड्राइड, कैल्शियमहाइड्राइड2 आदि जैसे धातुत्विक हाइड्राइड

ऑर्गेनिक यौगिक, जैसे एचसीओओएच

लिथियम द्रव्याणु हल्का करने वाला सबसे सबसे अधिक द्रव्याणु है, जबकि सेसियम पानी की अनुपस्थिति में सबसे ज्यादा घटाव करने वाला द्रव्याणु है। जो द्रव्यांश ऑक्सीकरण और घटाव दोनों क्रियाकर्ता के रूप में कार्य करते हैं, वे हैं: एच2ओ2, एसओ2, एच2एसओ3, एचएनओ2, और एनएनओ2.

आधी-क्रिया का घटाव संभावना

रेडॉक्स प्रतिक्रिया बनाने वाली प्रत्यक्ष धार्य ऊर्जा (denoted by $E_0_{red}$) हरे क्रिया के लिए द्वारा प्रोड्यूस्ड वोल्टेज से निर्धारित होती है। कमजोर होने वाले ऑक्सीकरण क्रियाकर्ताओं के लिए धार्य ऊर्जा ज्यादा से ज्यादा, और शक्तिशाली ऑक्सीकरण क्रियाकर्ताओं के लिए धार्य ऊर्जा नकारात्मक होती है।

कुछ पदार्थों की घटाव संभावनाओं के उदाहरण F₂ के लिए +2.866 V और Zn²⁺ के लिए -0.763 V हैं।

ऑक्सीकरण और घटाव क्रियाकर्ताओं की पहचान

यदि एक तत्व अपने संभावित उच्चतम ऑक्सीकरण स्थिति में होता है, तो यह एक ऑक्सीकरण क्रियाकर्ता के रूप में कार्य कर सकता है, जैसे KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO₄, और HClO₄।

यदि एक तत्व अपने संभावित निम्न ऑक्सीकरण स्थिति में होता है, तो यह एक घटाव क्रियाकर्ता के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए:

• एच2एस
• एच2सी२ओ४
• फेरोसल्फेट
• टिनक्लोराइड2

यदि एक उच्चतम विद्युतरंगी तत्व अपने सबसे ऊँचा ऑक्सीकरण स्थिति में होता है, तो यह यौगिक ऑक्सीकरण क्रियाकर्ता के रूप में कार्य करता है।

एक हाइली विद्युतरंगी तत्व के सबसे निम्न ऑक्सीकरण स्थिति में तत्व यौगिक के रूप में कार्य करता है।

क्रियाओं में ऑक्सीकरण क्रियाकर्ता और घटाव क्रियाकर्ता की पहचान करें।

* $2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$

* \begin{array}{l}2FeCl_{3} + H_{2}S \rightarrow 2FeCl_{2} + S + 2HCl \end{array}

* $3Mg + 2N_2 \rightarrow Mg_3N_2$

* \begin{array}{l}AgCN + C{{N}^{-}} \rightarrow {{\left[ Ag{{\left( CN \right)}_{2}} \right]}^{-}}\end{array}

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