हाइड्रोजन हमारे ब्रह्मांड में सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व या रासायनिक पदार्थ है, जिसमें सभी परमाणुओं का 90% से अधिक हिस्सा होता है। यह सबसे छोटा और हल्का तत्व है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 और परमाणु भार 1.008 है। हाइड्रोजन आमतौर पर एक गैस की रूप में पाया जाता है, और यह अरंग, बूंदरहित और आग पकड़ने वाला होता है।

सूची का विषयसूची

प्रामाणिक तालिका में हाइड्रोजन की स्थिति

हाइड्रोजन की गुणवत्ताएं

हाइड्रोजन के आइसोटोप

हाइड्रोजन के अलोट्रोप

हाइड्रोजन के विभिन्न रूप

हाइड्रोजन के तैयारी के विधियाँ

हाइड्रोजन के रासायनिक प्रतिक्रियाएं

हाइड्रोजन का उपयोग

हाइड्रोजन, अधिकतम मात्रा में मौजूद होने के बावजूद, प्रकृति में आमतौर पर न्यूनतम स्थिति में पाया जाता है। यह अधिकांशतः रासायनिक योगिकों में पाया जाता है, जैसे कि पानी में, जहां यह अन्य तत्वों से बंधी होती है। दिलचस्प है कि जब हाइड्रोजन को जलाया जाता है, तो यह आमतौर पर वायुमंडल में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पानी का निर्माण करता है। इसलिए इसे “हाइड्रोजन” कहा गया था, जो यूनानी शब्द “हायड्रो जेन्स” से लिया गया है जिसका अर्थ होता है “पानी का निर्माता/बनवाने वाला”।

प्रामाणिक तालिका में हाइड्रोजन की स्थिति

हाइड्रोजन प्रामाणिक तालिका में पहला तत्व है और समूह 1 और अवधि 1 में स्थित होता है।

हाइड्रोजन अपनी सदृशताओं के कारण प्रामाणिक तालिका के शीर्ष पर स्थान पाता है, जैसे कि समूह I A के एल्कली धातुओं और समूह VII A के हैलोजेनों की तुलना में।

एल्कली धातु समूह के समानता

1. एल्कली धातु और हाइड्रोजन दोनों के एक इलेक्ट्रॉन अपनी वेलन्स चक्रण में रखते हैं।

दिया गया:

मुझे पिज़्ज़ा खाना पसंद है

उत्तर:

मुझे पिज़्ज़ा खाना आनंद देता है

H (Z = 1) - K1

Li - K2, L1 (Z = 3)

Na (Z = 11) - K2, L8, M1

K$\left(Z = 19\right) - K2, L8, M8, N1$

2. हाइड्रोजन और IA समूह के तत्व में समान बाह्य विन्यास दिखाते हैं

दिया गया:

शीर्षक

पुनर्लेखित:

शीर्षक

H (Z = 1) - 1s1

Li (Z = 3) - 1s², 2s¹

Na (Z = 11) - \1s², \2s², \2p⁶, \3s¹

K (Z = 19) - 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹

3. हाइड्रोजन भी एल्कली धातु की तरह हैलाइड बनाता है।

मूल

यह एक शीर्षक है

पुनर्लेखित:

यह एक Headline है

I-A: NaCl, KBr.

हाइड्रोजन: HCl, HI.

संक्रमित होने के दौरान कैथोड पर, हाइड्रोजन गैस मुक्त होता है।

5. एल्कली धातुओं और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था +1 होता है।

हाइड्रोजन हैलाइड, एल्कली धातु हैलाइड की तरह क्षारीय विलयन करते हैं।

डेटाबेस का उद्देश्य क्या है?

स्पष्टीकरण: डेटाबेस एक व्यवस्थित डेटा का संग्रह है जिसकी आसानी से पहुँच, प्रबंधन और अद्यतन की जा सकती है। यह जानकारी संग्रहित करने और पुनर्प्राप्त करने के लिए उपयोग होता है, साथ ही संगठन के भीतर डेटा का ट्रैक रखने में मदद करता है।

HCl(aq) ⇄ H+(aq) + Cl–(aq)

NaCl(aq) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)

७. हाइड्रोजन अल्काली धातुओं के साथ गैर-धात्विक यौगिक बना सकता है।

कंप्यूटर क्या है?

स्पष्टीकरण: कंप्यूटर एक उपकरण है जो डेटा को प्राप्त, प्रसंस्करण, संग्रहण और आउटपुट कर सकता है। इसे एक प्रिंटर या रोबोट जैसे अन्य उपकरणों को नियंत्रित करने के लिए भी इस्तेमाल किया जा सकता है।

हाइड्रोजन: H2S

I-A: Na_2_S

हाइड्रोजन और हैलोजन के बीच समानताएं

1. हाइड्रोजन और हैलोजन (आंशिक धात्विक गुणों के कारण आयोडीन को छोड़कर) दोनों गैर-धात्विक होते हैं।

2. हाइड्रोजन का इलेक्ट्रोनेगेटिविटी उच्च होता है (2.1)।

3. इसका आयनिकरण संभव होता है।

4. यह आसानी से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है, जिससे एक हाइड्राइड आयन (H-) पैदा होता है, जो हैलाइड आयन (X-) के समान होता है।

5. हाइड्रोजन और हैलोजन दोनों धातुओं और गैर-धात्विकों के साथ यौगिक बना सकते हैं।

दिया गया है:

यह एक बयान है

प्रतिक्रिया:

यह एक बयान है

स्पष्टीकरण: यह एक बयान है जो मार्कडाउन में लिखा गया है।

हाइलाइड: HCl (हाइड्रोजन एक गैर-धात्विक होता है)

हाइड्रोजन: H2S (S एक गैर-धात्विक है)

इसलिए, हाइड्रोजन अधिक हैलोजन के अनुरूप है, इसलिए इसकी स्थिति में आवर्त सारणी में न्याय नहीं होता है।

अल्काली धातुओं और हैलोजन के बीच समानताएं

यह अल्काली धातुओं से अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव होता है और हैलोजन से अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव होता है।

इसके नाभिक में केवल एक प्रोटॉन (लेकिन कोई न्यूट्रॉन नहीं) और बाह्य नक्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन होता है।

इससे न्यूट्रल ऑक्साइड बनता है।

H+ और H- आयन के आकार बहुत छोटे होते हैं अल्काली धातुओं के आकार के मुकाबले।

पानी में हाइड्रोजन आयन (H+) Na+ और K+ आयनों की तुलना में कम स्थायी होता है।

हाइड्रोजन की गुणधर्म

हाइड्रोजन की भौतिक गुणधर्म

1. रंगहीन, सुगंधहीन, तटस्थ गैस।

2. पानी में कम विलयनशीलता।

3. अत्यंत प्रज्वलनशील।

4. नीले आग के साथ जलता है।

5. बहुत कम उबलने के बिंदु।

हाइड्रोजन की रासायनिक गुणधर्म

1. ह-ह क्षारबंध की मजबूत बोंड एकत्व रहित है, जो कमरे के तापमान पर इनर्ट होता है।

2. एक उच्च विद्युत बाज़ तहत परमाणु हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।

3. इसकी आवर हद में एक एकल इलेक्ट्रॉन होता है, जो अपूर्ण होता है।

4. हाइड्रोजन हर तत्व के साथ एक रासायनिक बंध बना सकता है।

हाइड्रोजन के आयसोटोप

हाइड्रोजन के तीन आयसोटोप होते हैं:

• प्रोटियम
• ड्यूटेरियम
• ट्राइटियम

1. प्रोटियम ( _{1}^{1}H ): इसमें कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।

2. ड्यूटेरियम ( _{1}^{2}H ): इसमें एक न्यूट्रॉन होता है।

3. ट्राइटियम ( _{1}^{3}H ): इसमें दो न्यूट्रॉन होते हैं।

देखें: हाइड्रोजन के आयसोटोप के बारे में विस्तृत जानकारी

हाइड्रोजन के विभिन्न रूप

अणु हाइड्रोजन:

टंगस्टन इलेक्ट्रोडों के बीच उद्घाटनित एक विद्युत बाज़ (2273K) के माध्यम से अणु हाइड्रोजन की यात्रा जो खानीदानी होती है, उत्पन्न होता है और उष्मा प्रतिसंग्रहणीय होती है।

2H- उष्मा

एक्यूपोट्टिंग एलेक्ट्रिक आरक में 2273 केल्विन पर ऊष्मा मुक्त हाइड्रोजन परमाणु एस्टरीकरण करने के लिए H_2 बनाने के लिए पूर्वत्यार्पी होकर, जो वेल्डिंग के उद्देश्यों के लिए उपयोगी हो सकती है. नैसेंट हाइड्रोजन: हाइड्रोजन का एक रूप जो हाल ही में एक कम्पाउंड से छुटकारा प्राप्त हुआ है और अभी तक अन्य तत्वों के साथ मिश्रित नहीं हुआ है. नैसेंट हाइड्रोजन सामान्य हाइड्रोजन से बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होता है और विशेषकर जब यह पहली बार मुक्त होता है उसके प्रारंभिक क्षण में. नैसेंट हाइड्रोजन की गतिविधि उसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता और उच्च सक्रियाकरण ऊर्जा के कारण होती है. परमाणुओं अपनी परमाणुकीय अवस्था में मोलेक्यूल से अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं. प्रतिक्रिया के दौरान रिक्त होने वाला रासायनिक ऊर्जा। नैसेंट हाइड्रोजन पर उच्च आंतरिक दबाव। हाइड्रोजन की तैयारी के तरीके पानी की वैद्युतवल्दी 2H_2O + विद्युत धारा → 2H_2(g)+O_2(g) एम्लों का प्रतिक्रिया मजबूततर विद्युताहारीय धातुओं पर 2Na + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2 2K + 2HCl → 2KCl + H_2 [फ़ाड़ी धातुओं पर पानी के प्रतिक्रिया 2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2 ऐल्कली धातुओं की प्रतिक्रिया जैसे कि Al, Zn, आदि पर 6NaOH + 2Al → 2Na_3 AlO_3 + 3H_2 2NaOH + Zn → Na_2ZnO_2 + H_2 (सोडियम।) Zincate के साथ हाइड्रोजन का बड़ी स्केल उत्पादन CH_4 + H_2O →[100-1000 °C]{3-25 bar}CO_2 + 2H_2 H_2O + CO → CO_2 + H_2

Dinitrogen के साथ प्रतिक्रिया 73K और 200 एटम दाब में, dinitrogen ने नित्रेजन बनाया.

विषय: 2 एनएच 3 (गैस) $\rightarrow$ 3 एच 2 (गैस) + एन 2 (गैस) $\Delta H = +92.6\ केजूल मोल^{-1}$

यह हैबर प्रक्रिया के माध्यम से न्हावी का निर्माण करने की विधि है।

क्रिया को बढ़ाना

(\begin{array}{l}W{{O}_{3}}+3{{H}_{2}} \rightarrow 3{{H}_{2}}O+W\end{array})

पारमाणिक ज्वाला प्रतिक्रियाएँ

यह सितारों में होता है।

(\begin{array}{l}\underset{हिलियम}{\mathop{_{2}^{4}He}},+\underset{स्थान}{\mathop{2{{_{+1}^{0}}^{e}}}},+27M,e,V \rightarrow{{}} 4_{1}^{1}H\end{array} )

कार्बनिक संयोजन के साथ प्रतिक्रियाएँ:

यह कई कार्बनिक कम्पाउंड के साथ प्रतिक्रिया करता है कैटलिस्ट की मौजूदगी में, जो वाणिज्यिक महत्व के उद्योगिता वाले हाइड्रोजने उत्पन्न करते हैं। उदाहरण के लिए,

निकल कैटलिस्ट की मौजूदगी में सब्जी तेल के हाइड्रोजने।

ओलीफिनों के हाइड्रोफॉर्मेशन, जिन्हें फिर निद्रायनों में बदला जा सकता है, का उत्पादन।

हाइड्रोजन का उपयोग

हाइड्रोजन का बहुत सारे उपयोग हैं, जिनमें शामिल हैं:

• विद्युत उत्पादन
• वाहनों के इंधन प्रदान करना
• उर्वरक उत्पादन
• स्टील का उत्पादन
• प्लास्टिक और अन्य संश्लेषित सामग्रियों का निर्माण
• घरों और इमारतों को गर्म करना

1. न्हावी तैयार करना

2. वॉटर गैस जैसे ईंधन गैसों की तैयारी में एक ईंधन के रूप में।

3. धातुचुंबक में एक कम कार्यकर्ता के रूप में

4. पारमाणिक ज्वाला एक प्रक्रिया है जिसमें सितारों में बहुत सारी ऊर्जा मुक्त होती है।