भौतिक समता एक स्थिर अवस्था है जिसमें किसी वस्तु पर कार्रवाई करने वाले सभी बल समान और उल्टे होते हैं, और वस्तु स्थिर या समानतामय गति में रहती है।

भौतिक संतुलन निम्नलिखित हो सकता है:

• दो या अधिक भौतिक स्थिति या गुणों के बीच संतुलन की स्थिति
• रासायनिक गठन में कोई परिवर्तन नहीं होता है
• दो अलग-अलग भौतिक स्थितियों में एक ही पदार्थ का अस्तित्व

भौतिक समता के प्रकार

द्रव्यमान समता

गैस-तरल सन्तुलन

भौतिक समता के प्रकार ![भौतिक समता] ()

सामग्री की सूची

भौतिक समता के प्रकार

द्रव्यमान समता

भौतिक समता के उदाहरण

तरल-गैस सन्तुलन

ठोस-वाष्प सन्तुलन

सन्तुलन इसकी ओर इशारा करता है कि सामग्री में रुचिकर, दबाव या तापमान द्वारा मापी गई संग्रहीत वस्तु की सामग्री और संरचना स्थिर रहती है, चाहे समयांतर में कोई बदलाव हो या न हो। समता की स्थिति में, आगे की प्रतिक्रिया की दर पीछे की प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है।

कुछ समता के उदाहरण हैं:

• एक मेज़ पर एक किताब
• एक बंद प्रक्षेपण में तरल
• पूर्णचुर्णित विले
• धार्मिक घोलों में अणुज घटक
• अमोनिया का निर्माण

इसे भी पढ़ें:

रासायनिक समता

ले चाटेलियर का सिद्धांत

संतुलन स्थिरसार

चलिए विस्तार से भौतिक समता के विभिन्न प्रकार पर चर्चा करें

भौतिक समता के प्रकार

द्रव्यमान समता:

0 ° सेल्सियस पर, पानी आयस में बनने वाले जल मोलिकुलों की संख्या और आयस में तरल जल में पिघलने के लिए आयस में जल मोलिकुलों की संख्या समान होती है। पानी का जमा होने की दर पिघलाने की दर के बराबर होती है, जिससे ठोस आयस और तरल जल के बीच सन्तुलन उत्पन्न होता है।

पानी (द्रव) ⇌ आयस (कठिनता)

तरल में बनने वाले मोलिकुलों की संख्या गैस में मोलिकुलों में द्रवित होने वाले की संख्या के बराबर होगी जो एक बंद बरतन में गैस के साथ सन्तुलन बनाती है। तरल अवस्था अपने ही बाष्पीय अवस्था के साथ सन्तुलित होती है।

पानी (गैस) ⇌ पानी (तरल)

द्रव्यमान स्थिरता

जब एक पिघलाई गई समावेशित लवण समाधान के संपर्क में एक अपिघलित लवण के संपर्क में होता है, तो सामग्री से बाहर निकलने वाले मोलिकुलों की संख्या समान होती है और तरल समाधान के अंदर प्रवेश करने वाले मोलिकुलों की संख्या समान होती है। इस प्रकार, लवण समाधान में लवण सन्तुलित होता है।

द्रव्यमान (कठिनता) ⇄ द्रव्यमान (वाध्यार्थ)

गैस-तरल सन्तुलन:

एक बंद बरतन में, तरल के अंदर गैस और तरल के ऊपर मौजूद गैस के बीच एक सन्तुलन होता है। तरल के साथ जो गैस उत्पन्न नहीं होती है, वह दबाव के आधार पर घुल सकती है। उदाहरण के लिए, मसालेदार ड्रिंक्स में, तरल के अंदर कार्बन डाइऑक्साइड गैस खाली स्थान में मौजूद गैस के साथ संतुलित होती है।

गैस (गैस) ⇌ गैस (विलयन)

Examples of Physical Equilibrium

1. शांति स्तिर पेंडुलम
2. शेल्फ पर संतुलित किताब
3. हवा में ऊड़ता हुआ गुब्बारा
4. मध्य में संतुलित सीसा

ठोस-तरल संतुलन के उदाहरण:

• बर्फ और तरल पानी
• नमक और पानी
• चीनी और पानी

एक पूरी तरह सच्च्चा इंसुलेटेड थर्मस फ्लास्क में, जो 0°C पर खुले वातावरण में है, पानी और बर्फ का स्तर और मात्रा नहीं बदलेगा, जिससे प्रतिस्थान घटकों के पानी से बर्फ में प्रतिस्थान के घटकों से अद्यातन की दर समान होगी।

इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह प्रणाली एक स्थिर अवस्था में है, जिसे निम्नलिखित समीकरण द्वारा प्रदर्शित किया जा सकता है:

H2O (l) ⇄ H2O (s)

पिघलने की दर = जमने की दर

तरल-वाष्प संतुलन के उदाहरण:

एक बंद कंटेनर में विभक्तित पानी को गर्म करने के बाद, पानी बाष्प में परिवर्तित हो जाएगा। कुछ समय के बाद, पानी का स्तर स्थिर बना रहेगा, जिससे इसका पता चलता है कि और पानी बाष्प में परिवर्तित नहीं हो रहा है।

प्रायोगिक रूप से हम कह सकते हैं कि पदार्थानुबंध (तरल से बाष्प) की दर तथा संकटीकरण की दर (बाष्प से तरल) समान है, जिससे एक स्थिर अवस्था प्राप्त होती है। यह समीकरण निम्नलिखित समीकरण द्वारा प्रदर्शित किया जा सकता है:

$$पदार्थानुबंध = संकटीकरण$$

H2O (g) ⇄ H2O (l)

पदार्थानुबंध की दर = संकटीकरण की दर

ठोस-वाष्प संतुलन के उदाहरण:

एक स्थिर अवस्था देखी जा सकती है जब बंद कंटेनर में ठोस आयोडिन को गर्म किया जाता है और जब तापमान बढ़ता है, तो विभक्तित बैंगनी रंग की बाष्प से भरा होता है और रंग की तीव्रता समय के साथ बढ़ती है।

कुछ समय के बाद रंग की तीव्रता स्थिर रहती है, जिससे प्रतिस्थान घटकों के पदार्थानुबंध की दर और ऐपीएसी की दर बराबर होती है।

I2 (वाष्प) ⇄ I2 (ठोस)

पदार्थानुबंध की दर = ऐपीएसी की दर.

संतुलन के हल किए गए प्रश्न

![JEE रसायन विज्ञान: संतुलन के हल किए गए प्रश्न]()

यह भी पढ़ें:

आयनिक संतुलन

गतिशील संतुलन

द्रव्यमान में परिवर्तन के द्वारा संतुलन

संघटन/घटन में परिवर्धन द्वारा संतुलन