जरुरत से ज्यादा सस्ते या ख़ारिज सीधी वस्त्राधारीद्वारा निर्धारित राष्ट्रीय समिति द्वारा राष्ट्रीय मानक मान्यता प्राप्त समाधानों की प्रमुख पीएच मान वाली मानक मानक मान जो कि एक विलोमवीना कक्षा व्याप्ति में सापेक्षिक होती है. वैकल्पिक रूप से, मुख्य पीएच मानक मान आक्रमण साठने के साथ मात्रानुक्रम में नापता बेगूना द्वारा का संभवतः विकसित किया जा सकता है, जहां बीच. एक द्रव में हाइड्रोजन बिंदु और एक मानक बिंदु के बीच की पोटेंशियल अंतरद्वारा मापा जाता है. सामान्यतया, एक जलीय विलोधी और पीएच मीटर की सहायता से एथानियूमर द्रव में पीएच को मापा जाता है. एक रंग-परिवर्तन सूचक भी उपयोग किया जा सकता है. हर गतिविधि में, पीएच मापन और पीएच मानक विभिन्न रासायनिक विज्ञान, चिकित्सा, पानी का उपचार और अन्य अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण हैं.

पीएच मानक डायग्राम कि वफादारता

पीएच मानक की गुणधर्म

पीएच मापन बहुत आसान तरीके से इस्तेमाल की जा सकती है, क्‍योंकि यह अजीब अभिव्यक्ति जैसे 1.24 × 10-4 को 3.89 का एक एकल संख्या में परिवर्तित कर सकती है.

यह माप बहुत व्यापक [H+][H+] के अनुसार बहुत व्यापक अनुक्रम में बटी होती है.

शून्य और 1 के बीच का विभाजन एक सीधी स्केल में विस्तार किया जाता है, जिससे एक विस्तृत तुलना के लिए अधिक सार्वभौमिक तुलना हो सके. इसके अलावा, पीएच माप हल्की तुलना के लिए एक छोटी माप को एक बडी माप में विस्तारित करता है.

पीएच मानक वास्तव में [H+][H+] के एक नकारात्मक लॉग का उपयोग करने के कारण सकारात्मक मान होते हैं. ध्यान देने योग्य है कि यदि पीएच बड़ा होता है तो [H+][H+] छोटा होता है.

पीएच मान रिंग के निचले या ऊपरी सीमा की कोई अपर सीमा नहीं होती है, क्‍योंकि यह H+ आइयन की घनता का संकेतित होता है.

वर्ष 2010 में, एक नया समाकृत निरपेक्ष पीएच मापक प्रस्तावित किया गया। इस मापक की सहायता से अलग-अलग समाधानों में विभिन्न पीएच सीमाओं को मापा जा सकता है, जो मुख्य रूप से प्रोटॉन संदर्भ मानक पर आधारित होगा, जो प्रोटॉन के प्राकृतिक रासायनिक निजत्व के आधार पर विकसित होगा। इसके अलावा, यह मॉडल ल्यूइस अम्ल-आधार परिभाषा पर आधारित था और इसका उपयोग प्रवाहित पदार्थों, गैसों और ठोस पदार्थों में किया जा सकता है।

पीएच मापक और अम्लता

अम्लताएं सामान्यतः प्रोटॉन को साम्प्रदायिक रूप से, जबकि आधारित समाधानों में हाइड्रोक्साइड आयन सम्प्रदायों को सम्प्रदायिक रायों में एक निम्न मात्रा के साथ जो हैं। पीएच मापक इन मात्राओं को 1 और 14 के बीच कांक्षीय तरीके से व्यक्त करने का एक सुविधाजनक तरीका प्रदान करता है।

पीएच हाईड्रोजन आयन आपूर्ति की एकादिक णीलांक है, जो लीटर प्रति मोळ में होती है।

पीएच = -लॉग[H<वर्ण 1>]

पीओएच हाइड्रोक्साइड आयन आपूर्ति की एकादिक णीलांक है, जो लीटर प्रति मोळ में होती है।

पीओएच = -लॉग[OH⁻]

पीएच + पीओएच = 14

पीएच मापक न्यूट्रल पानी पर आधारित है, जहाँ [H<वर्ण 1>+] = [OH<वर्ण 1>-] = 10<शक्ति -7>.

पीएच = 7+

स्ट्रॉन्ग अम्ल का पीएच 1 तक सीमित होता है, और अधिकतम 14 तक होता है।

आमतौर पर, अम्ल और आधार का पीएच 0 और 14 के बीच होता है।

लेकिन नकारात्मक और 14 से अधिक पीएच मान भी संभव हैं।

भी देखें: pH परिवर्तन का अध्ययन करें

पीएच मापक की सीमाओं

1. पीएच मान सीधे रूप से अम्ल या आधार की संपर्क बल को प्रतिबिंबित नहीं करते हैं। हाइड्रोजन आयन की पीएच = 1 समाधान की हाइड्रोजन आयन आपूर्ति हायड्रोजन आयन आपूर्ति का है 100 गुना होती है जबकि पीएच = 3 समाधान की हाइड्रोजन आयन आपूर्ति हायड्रोजन आयन आपूर्ति का है (तीन गुना नहीं)। 4 x 10<शक्ति -5>N HCl समाधान, N HCl समाधान की तुलना में दोगुनी होती है, लेकिन इन समाधानों के पीएच मान 4.40 और 4.70 हैं (दोगुने नहीं)।

2. पीएच मान सबसे कम होता है सबसे शक्तिशाली अम्ल के 1 N समाधान के लिए। 2 N, 3 N, 10 N, इत्यादि के सामाधान की गुणवत्ता नकारात्मक पीएच मान देती है।

एंगरी में एक शानदार प्रदूषकी औसत मात्रा, मात्रा 10<शक्ति -8>N, = 8 का पीएच देता है और इसलिए आधिकारिक पीएच मूल्य 7 से कम होना चाहिए।

4. 0 से 14 की सीमा तक एक उचित (लेकिन निर्धारित नहीं) माप के लिए प्रदान करती है। कुछ मामलों में, हाइड्रोनियम आयन या हाइड्रोक्साइड आयन की आपूर्ति एक मोलार से पार हो सकती है, जिसके परिणामस्वरूप मान शून्य से कम या 14 से अधिक हो सकते हैं।

अम्लीय और आधारीय गुणों के आवर्ती बदलने

एक ही कक्षाओं के तत्वों के हाइडराइडेज

क्रम में एसिडिता की वृद्धि उस तथ्य के कारण होती है कि महत्त्वपूर्णता CH4, NH3, H2O और HF के संयुक्त आधारों की स्थिरता उस क्रम में बढ़ती है, जिसके कारण वे प्रतिदिन अधिक अम्लीय हो रहे हैं।

CH<चरण 3>- < NH<चरण 2>-> - < OH<उत्पादक 1>- < F<उत्पादक 1>-

एक ही समूह के तत्वों के हाइडराइडेज

१. चाहे देखें, As के पास ये सक्रिय बहुत कम होती जा रही है। V समूह तत्वों के हाइड्राइड (NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3) मूलभूत धर्म प्रदर्शित करते हैं, जो आकार बढ़ाते हुए और इलेक्ट्रोनज्ञानता N से Bi कम होने के साथ कम होती है। इसका कारण sp3-प्रजात ऑर्बिटल की इलेक्ट्रॉन घनत्व में कमी होने के कारण इलेक्ट्रॉन अनुदान क्षमता में कमी होती है।

बढ़ती हुई आधार गुणधर्म OH–, HS–, HSe– या HTe– यों की एक team तत्वों के लिए हाइड्रासिड के लिए ये दिखा रही हैं कि इनकी इलेक्ट्रॉन दाता क्षमता कम हो रही है। ये Team कमज़ोर अम्लों के रूप में काम करते हैं। अद्यतन क्रम में कठिन होता है H20 < H2S < H2Se < H2Te।

हाइड्रासिड्स की शक्तियों की नीचे जाती रही वांड के हाइड्रासिड्स की बन्ध की ऊर्जा का कारण है VII ग्रूप तत्वों के लिए (HF, HCl, HBr, HI)। हाइड्रोजन-फ्लोराइड के H-F का उत्पादन उष्णता (H-F) 135 kcal/mol है, HCl 103 kcal/mol, HBr 88 kcal/mol है और HI 71 kcal/mol है।

ऑक्सीअम्ल

एक ही तत्व के ऑक्सीअम्ल में ऑक्सीकरण स्थिति में बढ़ती हुई ऍसिडिटी बढ़ जाती है।

+1 +3 +5 +7

HC1O2 < HC1O3 < HCIO4 < HCIO

4 + 6 + 3 + 5 = 18

H2SO3 < H2SO4; HNO2 < HNO3

लेकिन फॉस्फोरस के ऑक्सीअम्ल के मामले में ये नियम फेल हो जाता है।

H3PO2 > H3PO3 > H3PO4

ये तत्वों के ऑक्सीअम्ल की इलेक्ट्रोसंज्ञानता में कमी होने के कारण अणु क्रमसंख्या बढ़ जाती है। ये एक आकार में वृद्धि और ऍसिडिटी गुणधर्म में कमी होने के कारण होता है।

HBrO4 > HC1O4 > HIO4

H2SO3 < H2SeO3

लेकिन ऐसे कई ऍसिड-बेस प्रतिक्रियाओं होती हैं जिनमें कोई प्रोटोन का स्थानान्तरण होता नहीं है, जैसे:

SO2 + SO2 <=> SO2++ S

Acid1 Base2

Acid2 Base1

इसलिए, प्रोटॉनिक परिभाषा को कोई अनुप्राणिक घोल जैसे COCl2, S02, N2O4 आदि में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए लागू नहीं होता है।

पानी - समान्तर दबावमय कमजोर इलेक्ट्रोलाइट

१) पानी एक अम्फोटेरिक होती है, जो वे एक ऍसिड और एक बेस की तरह व्यवहार कर सकती है, इसलिए इसे अम्फोटेरिक कहा जाता है।

पानी एक बेस के रूप में काम करता है और HCl से प्रोटान स्वीकार करता है

(\begin{array}{l}NH_{4}^{+}(aq)+OH^{-}(aq)\rightleftharpoons NH_3(aq)+H_2O(l)\end{array})

पानी की मोलारता

मोलारता = एक लीटर समाधान में मोलों की संख्या = 55.55 मोल/लीटर

पानी की आयोनकरण संख्या

(\begin{array}{l}H_2O \leftrightarrow H_{4}^{+} + OH^{-}\end{array})

(\begin{array}{l}Ka = Kb = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]} = \frac{10^{-7} \times 10^{-7}}{55.55} = 1.8 \times 10^{-16}\end{array})

जहां, Ka अस्थायी आयसनन संख्या है और Kb आधारिक आयसनन संख्या है।

pKa = pKb = 15.74, जहां Ka = $1.8\times10^{-16}$

पानी की आयनीकरण दर

(\begin{array}{l}H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-\end{array})

आदिक मात्रा (मोल): 55.55

संतुलन स्थिति में, मोल = 10^-7

आयनीकरण दर = α = $\frac{न्यूनतम;मोलाऊं;की;संख्या}{प्रारंभिक;मोलाऊं;की;संख्या}$ = $\frac{10^{-7}}{55.55} = 1.8\times 10^{-9}$

Only about 2 parts per billion (ppb) of the water molecules dissociate into ions at room temperature.

केवल लगभग 2 पार्ट प्रति बिलियन (पपीबी) पानी के अणु आयोनों में विघटित होते हैं कमरे के तापमान पर।

पानी का आयोनिक उत्पाद

पानी में हाइड्रोजन और हाइड्रोक्साइड आयोनों की विमानित सामग्री इसका उत्पाद है।

पानी का आयोनिक उत्पाद (Kw) = [H+][OH–] = 10^-14

pKw = -log[Kw] = -log₁₀(-14) = 14

पानी का आयोनिक उत्पाद, pKw, pKa और pKb के मान निर्माणात्मक, मध्यम या आधारी होते हुए भी स्थिर रहते हैं।

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