आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत रासायनिक गोळा चालनेचा एक आकार म्हणून वापरला जाणारा आहे. इंजिनिअरी ऑर्बिटल्सला गळजातात, ज्याची मुख्यप्रमाणे आणविक ऑर्बिटल्स म्हणून शक्यता येतात, ज्यांमध्ये अणुचे ऑर्बिटल्स मिश्रित केली जातात.

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत (सध्याच्या काळामध्ये MOT या अधिकाऱ्यांकित करण्यात येते.) हा एक संरचना व कार्यप्रकारांचे विवेचन करण्यासाठी फे. हंड आणि आर. एस. मुलकेनने विकसित केलेला रासायनिक बंधनीयतेबद्दलचा सिद्धांत आहे. मूलोच्चार आर्बिटल्सच्या बर्तमानतांकसारख्या आज्ञापकांपेक्षा जीर्ण झाली होती, ती एका एका बंधाच्या एकापेक्षा जास्त बंधांमध्ये जिथे तीव्रता दोन अथवा अधिक अर्थसंबंधाच्या आज्ञापकांपेक्षा असतात तिथे आंशिकदेखील जगसत्य आणणारे मोलेक्यूलच्या मोठत्यांत उशिरा मोठेपणाने प्राणांच्या आकर्षणावर पुरवणारा आंशिकदेखील अणुचे ऑर्बिटल सिद्धांत पुरवल्याचं प्रमाणित करतंय.

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांतच्या महत्वपूर्ण वैशिष्ट्ये**

1. अणुचे ऑर्बिटल्समधून आणविक ऑर्बिटल तयार होणार.
2. बंधांचा क्रमवर्धन आणि चुंबकीय गुणस्तर अंमती.
3. आणविक ऑर्बिटल्सचे सामान्य ऊर्जा आकडेवारी.
4. जगसत्याचे ध्रुवीकरण व संरचनेची स्पष्टीकरण.

बंधनark speciesने प्रस्तुत केलेल्या आकार्यकांकित की जितकं आणविक ऑर्बिटल्स तयार करण्यात आलेले आहे, तितकं आत्मीय ऑर्बिटल्सपेक्षा बंड करणारे आणविक ऑर्बिटल्स आणतात, आणि शेवटचे अंमती अणुचे ऑर्बिटल्सपेक्षा अणुचे ऑर्बिटल साफासाठवतात.

MOT म्हणजे बुद्धिमत्तास बंधनात जाणारे सोंगुंठणे. बंधुग्रंथकीय की ह-फरासांद्वारे असलेले ह-फ अवर्धन किंवा घनत्वाखाली चाचणी सिद्धांतावर स्क्राडिन्गर समीकरणाचा वापर करून निकषांच्या अनुमान करणारे इतर निष्प्रयोगिता अंमतीच्या मॉडेल्स.

आणविक ऑर्बिटल्सच्या लिनियर संयोजन

1. आणविक ऑर्बिटल्सच्या नुकाहीची स्थिती
2. आलेखकाच्या आकारी परवानगीवरील तत्वाचा विश्लेषण

आणविक ऑर्बिटल्स काय आहेत?

आणविक ऑर्बिटल्सचे प्रकार

आणविक ऑर्बिटल्सची तयारी

कंटेंट का ही संस्करण क्या है: बॉन्डिंग आणि अन्टी-बॉन्डिंग आणि युग्मक मोलक्युलर परभावनेतील विचारे

अन्टी-बॉन्डिंग मोलक्युलर परभावनेतील विचारे

बॉन्डिंग आणि अन्टी-बॉन्डिंग मोलक्युलर परभावनेतील अंतर

मोलक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांताच्या वैशिष्ट्ये

मोलक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांताचे युग्म ऑर्बिटल्सचे चित्रण ज्याचा मोलक्युल्युलर ऑर्बिटल्सचे लिनिअर संयोजन असा असतो:

मोलक्युलर ऑर्बिटल थियोरी मध्ये आपल्याला इतरांपेक्षा होणार्या आकारी आणि मोलक्युलर ऑर्बिटल्सच्या संबंधित परभावनेच्या संकेतांची समज ठेवणे महत्त्वाचे आहे.

व्हिडिओ धडा: मोलक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत

मोलक्युलर ऑर्बिटल्स एक लिनिअर संयोजन म्हणून सामान्यपण व्यक्त केल्या जाऊ शकतात. या लिनिअर संयोजनांना प्रसंगित करण्यासाठी इनडजेक्शनीर्ड एलसीएओचा उपयोगही केला जातो.

इलेक्ट्रॉनच्या वर्तनाचा वर्णन करण्यासाठी वापरलेला श्रेडिंगर समीकरण पद्धतीत संबद्ध मोलक्युलर ऑर्बिटल्सांपेक्षा समान ढंगने पठविलेल्या एटॉमिक ऑर्बिटल्सांच्या पद्धतीत प्रस्तुत केला जाऊ शकतो.

या तंत्रज्ञानाच्या सूचनांच्या सहाय्ये असता, युग्म करणाऱ्या दोन अण्वांच्या तयार होणार्या संयोजक अण्वांच्या सुरुवातीला करण्यात आलेल्या संक्रामक अंवांचा सुजन वस्त्रांतरण होतो आणि अण्वांच्या समीकाराने सामरास्यात्मक संक्रामक होतो.

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अण्वांच्या संयोजनासाठीच्या शर्तींची गरज

अण्वांच्या संयोजनासाठीच्या शर्तींमध्ये निर्धारित म्हणजे:

संयोजन अण्वांच्या समान उर्जा

मोलक्युलर ऑर्बिटल्सतील अण्यांची युग्म आणि मोलक्युलर ऑर्बिटल्सप्रमाणे एकसारखी उर्जा हवी असली ती बंधित अण्वांच्या उर्जेनुसार. हे म्हणजे एक अण्वाची 2प्लसी दुसरी अण्वाची 2प्लसी मिळवून मोजू शकते, पण एक अण्वाची 1s आणि 2प्लसी मेळवू शकता नाही, कारण त्यांच्यामध्ये वाईट उर्जा फरक आहे.

मोलक्युलर धाररेतील संमिस्रण महसूस करणारी समानमधील समांक्रमिकता

संमिस्रणासह युक्त अण्वांची संयोजन अण्वाचे उत्पादन सुनायला येते की नाही, असा सापडतो जेथे इलेक्ट्रॉन घनत्व पिळवलेले नसेल. उदाहरणार्थ, 2प्लसीच्या सर्व sub-अण्यांची योग्य उर्जा असते, परंतु एक अण्वाचा 2pz अण्व सही महसूस करू चाहिए, कारण त्यांच्यामध्ये पृष्ठोत्तर मुद्रा आहे. सामान्यपण, z-अक्षाचे मोलक्युलर प्रमाण कितीतरीच गमते.

अण्वांच्या संयोजनामधील उचित हळवा

संयोजन नैसर्गिकन्या उचितपणे नक्कीपेक्षांवर टप्पा जाऊ शकते, म्हणजे शरिरांत एकत्र केलेल्या अण्वांच्या संयोजनाचा संयोजनाचा मोजणारा महत्त्व असावा. संयोजन करण्यासाठीच्या दोन हळव्यांच्या अण्वांचे अण्व सूर्यमंडळातकितलेली घनत्व होऊ लागली पाहिजे.

सही मोलिक्युलर ऑर्बिटल के गठन के लिए, दो सरल आवर्तनीय के आवरणीय संयोजन को पूरा करना होगा: दो एटमीय आवर्तनीय आवरणों का एक ही ऊर्जा और उचित संपर्क होना चाहिए, और मोलिक्युलर के अक्ष के साथ समान मोलिक्युलर मात्रिका का उपस्थित होना चाहिए।

मोलेक्युलर ऑर्बिटल ऐसी एटमीय आवर्तनियों हैं जो मिलकर एकल मोलेक्युलर ऑर्बिटल को गठित करती हैं जो मूल एटमीय आवर्तनियों से कम ऊर्जा में होती है।

मोलेक्युलर ऑर्बिटल समीकरण का उपयोग करके मोलेक्युल में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संभाव्यता की गणना की जा सकती है। मोलेक्युलर ऑर्बिटल ये गणितीय फंक्शन होते हैं जो एक दिए गए मोलेक्युल में इलेक्ट्रॉनों के तरंग-समान व्यवहार का वर्णन करते हैं।

मोलेक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत हमें मोलेक्युल में प्रत्येक परमाणु से आद्रित आवर्तनियों या प्रत्येक परमाणु के परमाणु सा आवर्तनियों के संयोजन से मोलेक्युलर ऑर्बिटलों का निर्माण करने की अनुमति देता है। यह मॉडल मोलेक्युलों के संबंधन पर महान अन्दाज देता है।

मोलेक्युलर ऑर्बिटलों के प्रकार

मोलेक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत के अनुसार, एटमीय आवर्तनियों के रैखिक संयोजन से गठित होने वाले तीन प्राथमिक प्रकार के मोलेक्युलर ऑर्बिटल होते हैं। ये ऑर्बिटल निम्नलिखित होते हैं:

विगोपक मोलेक्युलर ऑर्बिटल

विगोपनशील मोलेक्युलर ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन का घनत्व दो संयोजन गोलकों के नाभियों के पीछे पृष्ठबंध करता है, जिससे दो एटमों के नाभियों का विद्युत्प्रेरण होता है। इससे दो एटमों के बीच का संबंध कमजोर होता है।

गैर-संबंधनात्मक मोलेक्युलर ऑर्बिटल

बिना-संबंधनात्मक मोलेक्युलर ऑर्बिटलों की स्थिति में, दो संयोजन एटमीय आवर्तनियों के अनुक्रम में समानता का पूर्ण अभाव होता है, जिससे मिलकर गठित मोलेक्युलर ऑर्बिटलों के बीच कोई सकारात्मक या नकारात्मक प्रभासह संवेगनही पैदा नहीं होती है। इसके परिणामस्वरूप, इन प्रकार के ऑर्बिटल पर दो एटमों के बीच का संबंध प्रभावित नहीं होता है।

मोलेक्युलर ऑर्बिटलों का गठन

दो एटमीय आवर्तनियों, $\Psi_A$ और $\Psi_B$, एटम A और B के इलेक्ट्रॉन तरंग की मात्रा को प्रतिष्ठान करते हैं। ये तरंग समयावधि के समय सामयिक हो सकती हैं या बाहर के समय सामयिक हो सकती हैं।

मामला 1: जब दो तरंग अपसमान होकर जुड़े होते हैं और जोड़ते हैं, तब नई तरंग की मात्रा यथाशीघ्र Φ = ΨA + ΨB द्वारा दी जाती है।

माम्ला 2: जब दो तरंग विभाजित होते हैं, तब नई तरंग की मात्रा Φ ´= ΨA – ΨB के माध्यम से हिसाब लिया जाता है, जहां तरंगों को एक दूसरे से घटाया जाता है।

बोधात्मक मोलेक्युलर ऑर्बिटलों की विशेषताएं

मोलेक्युलर ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन का अंतरपरागमी क्षेत्र में पाने की संभावना संयोगनी आवर्तनियों के प्रायः के पास होती हैं। संबंध से बड़ी हैं।

दो एटमों के बीच आकर्षण उन्हें संयोजनी मोलेक्युलर ऑर्बिटलों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है।

संयोजनी मोलेक्युलर ऑर्बिटल नीचे ऊर्जायुक्त होते हैं चाहे मिलकर मोलेक्युलर ऑर्बिटल से अधिक स्थापित होते हैं।

वे एडीटिव प्रभाव द्वारा एटमीय आवर्तनियों का संयोजन करके नई तरंग की मात्रा Φ = ΨA + ΨB द्वारा दी जाती हैं

केवल σ, π, और δ से प्रतिष्ठित होते हैं।

प्रयास करें: प्रत्येक के लिए एक मौलिक ऑर्बिटल चित्र बनाकर निम्नलिखित मालेक्यूल के बीच से पैरामैग्नेटिक या डायमैग्नेटिक होने का निर्धारण करें: [पैरामैग्नेटिक कच्चे माल], वे जिनमें अनकपूरे इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे चुंबकीय क्षेत्रों द्वारा आकर्षित किए जाते हैं जबकि डायमैग्नेटिक कच्चे माल, जिनमें कोई अनकपूरे इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, उनके द्वारा कमजोरता से पसारते हैं।

बी2

सी2

ओ2

NO

सीओ

मौलिक ऑर्बिटल सिद्धांत की विशेषताएं

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जब दो परमाण्विक ऑर्बिटल एकदृश्य होते हैं, तो उनकी अलग-अलग पहचानों को खो देते हैं और नए ऑर्बिटल जो कि मौलिक ऑर्बिटल के नाम से जाने जाते हैं, तैयार करते हैं।

मालों में इलेक्ट्रॉन नए ऊर्जा स्थितियों में जो कि मौलिक ऑर्बिटल कहलाते हैं, वे भी वैसे ही भरे जाते हैं जैसे कि एक परमाणु में एक ऊर्जा स्थिति कहलाती है atomic orbitals कहलाती हैं।

मालों के वर्गश्रेणी-यूक्त केंद्र पर इलेक्ट्रॉन की पाएं जाने की संभावना मौलिक ऑर्बिटल द्वारा निर्धारित होती है।

जो दो मिलाने वाले परमाण्विक ऑर्बिटल होते हैं, उन्हें समान ऊर्जा होनी चाहिए और समान दिशा होनी चाहिए। जैसे, 1s 1s के साथ मिला सकता है, लेकिन 2s के साथ नहीं।

निर्मित होने वाले मौलिक ऑर्बिटलों की संख्या एकदृश्य करती है आपद्यात्मक परमाण्विक ऑर्बिटलों की संख्या से।

निर्मित होने वाले मौलिक ऑर्बिटलों का आकार मिश्रित परमाण्विक ऑर्बिटलों के आकार पर निर्भर करता है।

मौलिक ऑर्बिटल सिद्धांत के अनुसार ऑर्बिटलों की भराई इन नियमों का पालन करती है:

आउफ़बाउ का सिद्धांत: मौलिक ऑर्बिटलों को ऊर्जा स्तरों की वृद्धि क्रम में भरा जाता है।

पॉली की छावनी का सिद्धांत: एक परमाणु या एक माल में, कोई भी दो इलेक्ट्रॉन चार आनुभूति संख्याओं का समान समूह नहीं रख सकता।

हंड के अधिकतम अनेकता के सिद्धांत: तब तक इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया शुरू नहीं की जाती है जब तक कि सभी परमाणु या मौलिक ऑर्बिटलों में एक एकल इलेक्ट्रॉन भर नहीं जाता।