ले शाटलिये का सिद्धांत
ले शाटलिये के सिद्धांत एक सेट के नियम हैं जिनका उपयोग रासायनिक समतान्त्र पर तापमान, दाब या आपूर्ति के परिवर्तन के प्रभाव को पूर्वानुमानित करने के लिए किया जा सकता है।
ले शाटलिये के सिद्धांत, जिसे समतान्त्र कानून भी कहा जाता है, रासायनिक समतान्त्र में प्रणाली पर कुछ परिवर्तनों के प्रभाव को पूर्वानुमानित करने के लिए उपयोग किए जाते हैं (जैसे कि तापमान या दाब में परिवर्तन)। इस सिद्धांत का नाम फ्रांसीसी रासायनिकविज्ञानी हेंरी लुई ले शाटलिये के नाम पर रखा गया है।
ले शाटलिये ने कहा है कि जब समतान्त्र व्यवस्था पर प्रतिस्थापन होता है, तब प्रगति और पिछले प्रतिक्रियाएं परिवर्तन को संतुलित करने के लिए समायोजित होती हैं जो समतान्त्र स्थिति में किये गए परिवर्तनों का सहारा लेती हैं।
सामग्री का सारांश
आपूर्ति या उत्पाद की आपूर्ति के परिवर्तन के प्रभाव पर
आपूर्ति, दाब, या निष्क्रिय गैस के आपूर्तिक परिवर्तन के प्रभाव पर
तापमान के परिवर्तन के प्रभाव पर
उत्सर्जक पर प्रभाव के प्रभाव पर
जब आपूर्ति, दाब, तापमान और निष्क्रिय गैस जैसे कारकों को बदला जाता है, तो समतान्त्र बदल जाएगा जो परिवर्तनों के प्रभाव को विरोध करने की दिशा में घूमेगा।
ले शाटलिये के सिद्धांतों का उपयोग किया जा सकता हैं ताकि परिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं को वांछित परिणाम प्राप्त करने के लिए समायोजित किया जा सके (जैसे कि अधिक उत्पादन)। यहां रिवर्स क्रियाओं के बारे में अधिक जानने के लिए एक लिंक है।
ले शाटलिये के सिद्धांत - वीडियो सबक
समतान्त्र और उत्पाद निर्माण पर आपूर्ति के परिवर्तन का प्रभाव
प्रशंसा की जाती है जब समायोजित न्यूनतम की ओर आपूर्ति की वृद्धि होती है। ले शाटलिये के सिद्धांतों के अनुसार, यह समान्त्र में समतान्त्र और उत्पादन की वृद्धि का एकमात्र तरीका है। इसलिए, प्रतिक्रिया का समतान्त्र उत्पादक में चलने की ओर घुमता है, जिससे आपूर्ति की निर्देश घटाने की दिशा में बदल जाती है।
जब उत्पाद की आपूर्ति बढ़ती है, तब पीछे की प्रतिक्रिया को प्राथमिकता मिलती है, जिससे प्रतिक्रिया का समान्त्र उत्पादन की ओर घुमता है। इस परिणामस्वरूप, आपूर्ति की अधिकता होती है।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
यह एक उदाहरण वाक्य है।
विध्यमान को ऑक्सीजन और सल्फर डायऑक्साइड के बीच एक प्रक्रिया के माध्यम से सल्फर त्राइऑक्साइड उत्पन्न करने का विचार करें।
2SO2(g) + O2(g) $\rightleftharpoons$ 2SO3(g)
यदि आपूर्ति की आपूर्ति बढ़ती है, तो
समतान्त्र आपूर्ति की आपूर्ति कम करने की दिशा में चलेगा।
अधिक प्राथमिक प्रतिक्रिया के लिए अधिक सुगम।
कुछ सल्फर डायऑक्साइस ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि सल्फर त्राईऑक्साइड का निर्माण हो सके।
प्रतिक्रिया का समतान्त्र दाहिने ओर घुमता है।
यदि आपूर्ति की आपूर्ति कम होती है, तो
समतान्त्र आपूर्ति की अधिकता की दिशा में घुमेगा।
पीछे की प्रतिक्रिया के लिए अधिक प्रिय।
कुछ सल्फर त्राइऑक्साइड सल्फर डाईऑक्साइड या ऑक्सीजन में बदल जाएगा।
प्रतिक्रिया स्थिरता का बायाँ ओर जाने की ओर बदली जाती है।
यदि उत्पादन घटता है, तो मूल्यों में कमी होने की संभावना होगी।
प्रतिक्रिया स्थिरता त्रिओक्साइड की एकाग्रता बढ़ाने की दिशा में स्थानांतरित होती है।
अग्रेषण प्रतिक्रिया दर में वृद्धि हुई है।
कुछ SO2 O2 के साथ प्रतिक्रिया करके SO3 बनाता है।
प्रतिक्रिया स्थिरता दाएँ ओर जाने की ओर बदलती है।
यदि उत्पाद बढ़ जाता है, तो
प्रतिक्रिया स्थिरता त्रिओक्साइड की एकाग्रता कम करने की दिशा में स्थानांतरित होती है।
अग्रेषण प्रतिक्रिया दर में कमी होती है।
कुछ SO3 SO2 या O2 में बदल सकता है।
प्रतिक्रिया स्थिरता बायां ओर जाने की ओर बदलती है।
एकाग्रता में परिवर्तन के प्रभाव - वीडियो सबक
इसे भी पढ़ें:
आयनी तालमेल - आयनीकरण और विघटन गुण
समता धारक - विशेषताएँ और अनुप्रयोग
आयाम, दबाव, या निष्क्रिय गैस में परिवर्तन के प्रभाव पर
K_p = K_c (R T)Δn = K_c \left(\frac{p}{v}\right)Δn
ठोस और द्रव्य की प्रतिक्रियाओं पर वार्यक्तिगत परिवर्तन का कोई प्रभाव नहीं होता है। हालांकि, जब रिएक्टेंट और उत्पाद बैक्टीक और उत्पाद मोलेक्यूलों का सम कुल में अंतर (∆n) शून्य नहीं होता है, तब ये ज़लसा गैसी प्रतिक्रियाओं पर प्रभाव डाल सकते हैं।
जब ∆n = 0 हो:
प्रतिक्रिया और उत्पाद निर्माण में कोई परिवर्तन नहीं होगा जब आयाम, दबाव या निष्क्रिय गैस में संशोधन किया जाता है, यह Le Chatelier के सिद्धांतों के अनुसार।
जब ∆n > 0 हो:
दबाव की घटावट या आयाम की वृद्धि में निर्माण कम होगा। दबाव की बढ़ोतरी या आयाम की कमी उत्पाद निर्माण को बढ़ाने का पारिणाम होगा।
निष्क्रिय गैसों में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेते हैं और केवल आयाम या दबाव बढ़ाने में मदद करते हैं।
निष्क्रिय गैस की जोड़ाव दबाव में वृद्धि करती है निरंतर दबाव में, जो उत्पाद निर्माण में वृद्धि करने से परिणामित होती है।
रासायनिक प्रतिक्रिया की एकाग्रता, निष्क्रिय गैस को निरंतर आयाम में जोड़ने पर प्रभावित नहीं होती है, क्योंकि प्रतिक्रिया में शामिल होने वाले पदार्थों का आंशिक दबाव और मोलर एकाग्रताएं समान रहती हैं। यदि जोड़ा गया गैस प्रतिक्रिया में रासायनिक या उत्पाद होता है।
PCl3 + PCl2 ⇌ PCl5
फॉस्फोरस पैंटाक्लोराइड के विघटन में, ∆n = +1।
दबाव में कमी या आयाम में वृद्धि से PCl5 के विघटन में कमी होती है।
निरंतर दबाव में, निष्क्रिय गैस की जोड़ाव PCl5 के निर्माण में बढ़ोतरी करती है।
निरंतर आयाम में, निष्क्रिय गैस की जोड़ाव PCl5 के निर्माण में कमी करती है।
जब ∆n नकारात्मक हो:
Le Chatelier’s Principle के अनुसार, दबाव की वृद्धि या आयाम की कमी परिणामस्वरूप उत्पाद के निर्माण में वृद्धि करेगी।
निरंतर दबाव में निष्क्रिय गैस की जोड़ाव अंतरितव प्रतिरूप को वृद्धि और उत्पाद निर्माण को कम करती है।
स्थिर आयाम पर्यावरण में, संतुलन अविचलित रहता है क्योंकि एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से प्रतिध्वनियों में शामिल पदार्थों के अंशीय दबाव या मोलर प्रतिस्थानों में कोई परिवर्तन नहीं होता है। प्रतिक्रिया मात्रा केवल इस प्रभावित होगी अगर जोड़े गए गैस को प्रतिक्रिया में एक प्रतिक्रिया या उत्पाद हो।
2N2 + 6H2 ⇌ 4NH3
अम्मोनिया के गठन के साथ ही मोलों की संख्या में कमी होती है (∆n = -2)। दबाव बढ़ाने या आयाम को कम करने से मोहर्क गठन बढ़ जाता है।
स्थिर दबावपर, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से अम्मोनिया के गठन में कमी होती है।
स्थिर आयामपर, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से अम्मोनिया के गठन में वृद्धि होती है।
दशमलव मिश्रण में आयाम के परिवर्तन का प्रभाव - वीडियो सबक
![दशमलव मिश्रण में आयाम के परिवर्तन का प्रभाव]()
निष्क्रिय गैस के जोड़ने का प्रभाव - वीडियो सबक
स्थिति और उत्पाद गठन पर तापमान का प्रभाव
संतुलन में व्यक्तिगत प्रतिक्रिया या उष्मीय या अवउष्मीय हो सकती है। इसी तरह, संतुलन में नेट ऊर्जा आवश्यक होने पर पुनरावर्ती प्रतिक्रियाएं या तो उष्मीय होगी या अवउष्मीय हो सकती हैं।
ले शाटेलीए के सिद्धांत के अनुसार,
उष्मीय संतुलन में, तापमान में वृद्धि उत्पाद गठन को कम करती है और तापमान में कमी उत्पाद गठन को बढ़ाती है।
उष्मीय प्रतिक्रियाओं में, तापमान में वृद्धि उत्पाद गठन को बढ़ाती है, जबकि तापमान में कमी उत्पाद गठन को कम करती है।
तापमान पर ले शाटेलीए का सिद्धांत
एक उष्मीय संतुलन के लिए, वैन्ट होफ की समीकरण के अनुसार, ∆H नकारात्मक होगा। तापमान में वृद्धि करने से K2 में कमी होगी, जबकि तापमान कम करने से K2 में वृद्धि होगी। एक अवउष्मीय प्रतिक्रिया के लिए यह उल्टा होगा।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण है।
जवाब:
यह एक उदाहरण है।
एक प्रतिक्रिया को विचार करें
2N2(ग) + 3H2(ग) ⇌ 2NH3(ग); ΔH = -92 kJ
तापमान में वृद्धि
इस एक अवउष्मीय प्रतिक्रिया को प्राथमिकता है क्योंकि इसमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
एक अवउष्मीय प्रतिक्रिया एक प्रतिस्थापन रेक्शन है और इसे प्राथमिकता दी जाती है।
उत्पाद (NH3) का उत्पादन कम होता है।
तापमान में कमी
इस एक उष्मीय प्रतिक्रिया को प्राथमिकता होती है क्योंकि इसमें ऊर्जा मुक्त होती है।
एक उष्मीय प्रतिक्रिया को एनर्जेटिक प्राथमिकता है।
उत्पाद (NH3) का उत्पादन बढ़ गया है।
संतुलन और उत्पाद गठन पर कैटलिस्ट का प्रभाव
कैटलिस्ट एक पदार्थ है जो प्रतिक्रियाओं की दर को बढ़ाता या कम करता है बिना संश्लिष्ट होते हुए।
एक विपरीत प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया की दर आगे की और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए समान होती है।
अभिक्रिया दरों का अनुपात और संतुलन साध्य निर्धारित रहता है। ले चाटेलीये के सिद्धांत के अनुसार, कैटलिस्ट की मौजूदगी संतुलन की प्राप्ति की दर पर प्रभाव डाल सकती है, लेकिन संतुलन साध्यता पर प्रभाव नहीं डालती।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल (FAQs)
कार्बन मोनोक्साइड तथा ब्रोमीन के बीच या कार्बन इकाइड तथा ब्रोमीन के बीच असंतुलन प्रतिक्रिया में ठन्डक बढ़ाने से इनर्ट अर्गन गैस को जोड़ने का प्रभाव क्या होता है?
प्रतिक्रिया का संतुलन ठन्ड बढ़ाने से बायाँ में स्थानांतरित होगा। इसके कारण औयण अधिक होगा और पदार्थ प्रमाणित होगा, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया कम पानी उत्पन्न करेगी।
प्रगतिशील प्रतिक्रिया को अधिक पसंद किया जाएगा। ### हम प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन जोड़ते हैं, N2 + 3H2 → 2NH3, तो प्रतिक्रिया और अनुकूल हो जाएगी।
संतुलन को हासिल करने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर निशानित हो जाती है।— तिरछापन संबंधित परिस्थितियों में संतुलन को समायोजित कर देगा।
सामग्री की सूची
वाल्यूम, दबाव या निष्क्रिय गैस में परिवर्तन के प्रभाव
जब पदार्थ, दबाव, तापमान और निष्क्रिय गैस जैसे कारकों में परिवर्तन किए जाते हैं, तो संतुलन इन परिवर्तनों के प्रभाव को विपरीत दिशा में झटका देगा।
लेचैटियर के सिद्धांतों का उपयोग किया जा सकता है निपटाष-तरंगी क्रियाओं को नियंत्रित करने के लिए आवश्यक परिणाम (बढ़ी हुई उत्पादन आदि) प्राप्त करने के लिए।
ले चाटेलिये का सिद्धांत - वीडियो सबक
उत्पाद की एकत्रिता और संतुलन पर पदार्थों के विभिन्नताओं का प्रभाव
जब पदार्थों की एकत्रिता बढ़ती है, तो ले चाटिये के सिद्धांतों के अनुसार संतुलन उत्पादों की ओर मुड़ जाता है। इससे उत्पादन बढ़ता है और पदार्थों की एकत्रिता कम होती है।
उत्पाद की एकत्रिता (या दबाव) की वृद्धि के साथ बायाँ में प्रतिक्रिया (या दबाव) की प्राथमिकता होती है, जिससे उत्पाद की एकत्रिता कम होती है और प्रतिक्रिया के संतुलन को पदार्थों के उत्पादन की दिशा में मुड़ता है। इसके कारण पदार्थों की अधिकतम एकत्रिता होती है।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
उपस्थिति के अनुसार ऑक्सीजन और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच पदार्थिकता त्रिऑक्साइड उत्पन्न करने के लिए एक प्रतिक्रिया को विचार करें।
2SO2(g) + O2(g) $\leftrightharpoons$ 2SO3(g)
यदि पदार्थिकता की अवधि बढ़ती है तो
संतुष्टि पदार्थों की पदार्थिकता में कमी की ओर झुकेगी।
फॉरवर्ड प्रतिक्रिया के लिए और अधिक सराहनीय होगी।
कुछ एसओ2 ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और एसओ3 बनाता है।
प्रतिक्रिया की संतुष्टि दाईं ओर झुकती है।
यदि पदार्थिकता कम होती है तो
संतुष्टि उस पक्ष की ओर हिलेगी जिसमें पदार्थों की अधिक पदार्थिकता होती है।
बैकवर्ड प्रतिक्रिया के लिए और अधिक आदर्श होगी।
कुछ एसओ3 इसे एसओ2 या ऑक्सीजन में बदल जाएगा।
प्रतिक्रिया की संतुष्टि बाईं ओर झुकती है।
यदि उत्पादन कम होता है तो
प्रतिक्रिया की संतुष्टि सल्फर त्रिऑक्साइड की पदार्थिकता बढ़ाने के लिए हिलती है।
फॉरवर्ड प्रतिक्रिया की दर बढ़ गई है।
कुछ एसओ2 ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और एसओ3 बनाता है।
प्रतिक्रिया की संतुष्टि दाईं ओर झुकती है।
यदि उत्पादन बढ़ जाता है तो
प्रतिक्रिया की संतुष्टि सल्फर त्रिऑक्साइड की पदार्थिकता कम करने के लिए हिलती है।
फॉरवर्ड प्रतिक्रिया दर में कमी होती है।
कुछ एसओ3 इसे एसओ2 या ऑक्सीजन में बदल जाएगा।
प्रतिक्रिया की संतुष्टि बाईं ओर झुकती है।
पदार्थिकता में परिवर्तन का प्रभाव - वीडियो पाठ
यह भी देखें:
आयनिक संतुलन - आयनीकरण और औद्रव्यीकरण
संतुलन स्थिरांक - विशेषताएँ और अनुप्रयोग
आवृत्ति, दबाव या नीर्गत गैस में परिवर्तन कैसे संतुलन और उत्पादन पर प्रभाव डालता है?
केपी = केसी (आर टी)Δn = केसी (पी/व)Δn
पास द्रव्यों के प्रतिक्रियाओं पर दबाव, द्रवय और गैसीय गैसों के बीच कोई प्रभाव नहीं होता है। हालांकि, जब प्रतिक्रिया के अवकलन और उत्पादन अद्यतित कोयला और उत्पादन में सभी संख्या के योग के अंतर का डिफरेंस (Δn) शून्य नहीं होता है, तब वे कोयला संख्याओं पर प्रभाव डाल सकते हैं।
जब Δn = 0 हो:
ले शेटलिये के सिद्धांत के अनुसार, आवृत्ति, दबाव या एक नियमित गैस के प्रवेश का संतुलन या उत्पादन पर कोई प्रभाव नहीं होगा।
जब Δn > 0 हो:
दबाव की बढ़त या आवृत्ति की कमी से उत्पाद का गठन कम होगा। दबाव की कमी या आवृत्ति की वृद्धि प्रभाव का उल्टा होगा और उत्पाद का गठन बढ़ायेगा।
महान गैसों में कीमियाई प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेते हैं, और केवल व्यास या दबाव बढ़ाते हैं।
निरंतर दबाव में, एक नियमित गैस के जोड़ने की बढ़ावा उत्पादन में वृद्धि कर देते हैं।
जब कोई निष्क्रिय गैस स्थिरांक पर किसी प्रतिक्रिया में जोड़ी जाती है, तो प्रतिक्रिया का समतल अपशिष्ट प्यार बरकरार रहता है, क्योंकि पूर्ण दबाव और अभागी साझात्मक प्रतिदबाव प्रतिक्रियाकारियों और/या उत्पादों के अदृश्य और अणुसंख्या अक्षम होते हैं। प्रतिक्रिया ब्याज केवल तब प्रभावित होता है जब जोड़ी गई गैस में से एक प्रतिक्रियाकारी या उत्पाद होता है।
पीसीएल3 + पीसीएल2 ⇌ पीसीएल5
फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के विघटन में, Δn = +1 है।
दबाव में कमी या आयाम के वृद्धि से PCl5 की विघटन में कमी होती है
स्थिर दबाव पर, निष्क्रिय गैस का जोड़ पीसीएल5 के निर्माण में वृद्धि करता है।
स्थिर आयाम पर, निष्क्रिय गैस का जोड़ PCl5 के निर्माण में कमी करता है।
जब ∆n नकारात्मक होता है:
Le Chatelier’s Principle के अनुसार, दबाव में वृद्धि या आयाम में कमी पायी जायेगी तो उत्पाद के निर्माण में वृद्धि होगी।
स्थिर दबाव पर, निष्क्रिय गैस का जोड़ आयाम बढ़ाता है, जिससे उत्पाद निर्माण कम होता है।
स्थिर आयाम पर, समतल बरकरार रहता है क्योंकि निष्क्रिय गैस का जोड़ प्रतिक्रिया में मौजूद पदार्थों के आंशिक दबाव या अणुसंख्या प्रभावित नहीं करता है। प्रतिक्रिया ब्याज तब परिवर्तित होता है जब जोड़ी गई गैस प्रतिक्रिया का एक प्रतिक्रियाकारी या उत्पाद होती है।
2N2 + 6H2 ⇌ 4NH3
अमोनिया के निर्माण की घोषणा द्वारा ∆n = -2 दिखाई देती है। दबाव में वृद्धि या आयाम में कमी से अमोनिया की वृद्धि होगी।
स्थिर दबाव पर, निष्क्रिय गैस का जोड़ अमोनिया की गठन में कमी करता है।
स्थिर आयाम पर, निष्क्रिय गैस का जोड़ अमोनिया की गठन में वृद्धि करता है।
आपकी समतल के आयाम में विविधताओं का प्रभाव - वीडियो सबक
निष्क्रिय गैस के जोड़ का प्रभाव: वीडियो सबक
तापमान में परिवर्तन का प्रभाव पर समतल और उत्पाद गठन
- समतल में प्रतिक्रिया या उत्पाद ग्रहण कर सकता है
Le Chatelier’s Principles के अनुसार,
अवाधिक समतल में, तापमान का वृद्धि उत्पाद गठन कम करेगी और तापमान की कमी उत्पाद गठन को बढ़ाएगी
अवाधिक प्रतिक्रियाएं में, तापमान की वृद्धि उत्पाद गठन को बढ़ाएगी, जबकि तापमान की घटाने से उत्पाद गठन में कमी होगी।
तापमान पर परिवर्तन के लिए Le Chatelier’s Principle
एक अवाधिक समतल के लिए, वैन ‘टी हॉफ समीकरण’ के अनुसार, ∆H नकारात्मक होगा। तापमान में वृद्धि K2 में कमी देगी, जबकि तापमान में घटाने से K2 में वृद्धि होगी। एक अवाधिक प्रतिक्रिया के लिए यह उल्टा सत्य है।
दिया गया है:
यह शीर्षक है
प्रतिक्रिया का विचार करें
२एनगि)२(ग) + ३एचगि)२(ग) ⇄ २एनएच३(ग) Δएच = -९२ केजूल
तापमान में वृद्धि
यह एक ऊष्माग्राही प्रतिक्रिया को प्राथमिकता देता है क्योंकि इसे ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
एक ऊष्माग्राही प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया को है और यह प्राथमिकता है।
उत्पाद (एनएच३) की प्राप्ति कम होती है।
तापमान में घटाव
यह प्रतिक्रिया एक उष्मागामी प्रतिक्रिया को प्राथमिकता देती है क्योंकि इसे ऊर्जा मुक्ति होती है।
एक उष्मागामी प्रतिक्रिया एक प्रगतिशील प्रतिक्रिया है और यह प्राथमिकता है।
उत्पाद (एनएच३) की प्राप्ति बढ़ गई है।—
title: “ले शाटेलिये का सिद्धांत” name_multi: “ले शाटेलिये का सिद्धांत” link: “/le-chateliers-principle” draft: false
संत्रिमक परिस्थिति और उत्पाद निर्माण पर कैटलिस्ट का प्रभाव
एक कैटलिस्ट एक पदार्थ है जो प्रतिक्रियाओं की दर को (वृद्धि या कमी) प्राथमिकता देता है बिना प्रातिसंगी प्रतिपूर्ति में शामिल होने का।
एक पुनर्वर्ती प्रतिक्रिया में, आगे और पीछे की प्रतिक्रिया के लिए परिवर्तन दरिता समान होता है।
ले शाटेलिये के सिद्धांत के अनुसार, कैटलिस्ट की उपस्थिति संतुष्टि के प्राप्ति को ताल दे सकती है या विलंबित कर सकती है, लेकिन प्रतिक्रिया दरों और संतुष्टि सामरिक निर्माण का अनुपात अधिकार नहीं बदलेगा।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)
COBr2 ⇌ CO+ Br2 प्रतिक्रिया में निष्क्रिय आर्गॉन गैस को जोड़ने का प्रभाव क्या है?
प्रतिक्रिया अभी भी संतुष्टि में होगी, हालांकि संतुष्टि का स्थान बदल सकता है जब तापमान कम किया जाता है।
प्रगति प्रतिक्रिया की प्राथमिकता होती है।### यदि प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन जोड़ा जाता है, तो प्रतिक्रिया दायरा को दाहिने ओर खिसका जाएगा, जो अमोनिया (एनएच३) की प्राप्ति में वृद्धि करेगा।
संतुष्टि प्राप्त करने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर खिसकती है।
