आयोनिक संतुलन
आयोनिक संतितीमता में, आयोनिक पदार्थ उष्मीय विघटकों में अपने आयनों में विच्छेदित होता है, जिससे समाधान में आयनों और अविघटित द्रव्य के बीच एक गतिशील संतिती स्थिरता होती है।
⇒ आयोनिक संतिती का प्रतीक: Xa+ Yb+ ⇌ aXb+ + bYa+
आयोनिक संतिती का परिचय
उत्पाद और पदार्थ संतित होते हैं, इसलिए पदार्थों को उत्पादों में परिवर्तित करना हमेशा 100% से कम होता है। संतितियों में एकरण एक अवैध्रिक (अपोलर) उत्तेजक के असमान संबंधों का संमेलन शामिल हो सकता है या योजक पदार्थों के इयोनिज़ेशन का समावेश अवैध्रिक पदार्थों के आपस में उनके आयनों में।
इस खंड में, हम आयोनिक संतिति में आयोनिक हलों के बारे में सीखेंगे। आयोनिक संतिति में पदार्थ इलेक्ट्रिसिटी चालन करने की क्षमता के आधार पर दो श्रेणियों में वर्गीकृत किए जा सकते हैं:
गैर-विद्युतक
गैर-विद्युतक ऐसे पदार्थ हैं जिनमें कोई आयन नहीं होते हैं, जो इनके घनिष्ठ आयोनों में से विच्छेदित नहीं होते हैं और इसलिए उनके आपवर्ती समाधान या पिघले हुए स्थिति में वे इलेक्ट्रिसिटी का चालन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, शक्कर का सलन।
विद्युतक
ये पदार्थ विद्युतक होते हैं, जो पानी या पिघले हुए में घुलाने पर आयनों में विखण्डित होते हैं, जिससे उन्हें इलेक्ट्रिसिटी का चालन करने में सक्षम बनाता है। विद्युतकों के उदाहरण में नमक के घोल, अम्ल घोल और अधातु घोल शामिल हैं।
आयोनिक संतिति में विद्युतकों को और वर्गीकृत किया जा सकता है as द्वितीय मजबूत और कमजोर विद्युतक।
मजबूत विद्युतक पदार्थ हैं जो एक समाधान में बिल्कुल खंडीकरण करते हैं, हालांकि कमजोर विद्युतक केवल बाधात्मक रूप से आयों में विखण्डित होते हैं।
उदाहरण के लिए, NaCl अपने आपवर्ती समाधान में पूर्ण विकिरण करता है, जिससे सोडियम आयन (Na+) और क्लोराइड (Cl–) आयन उत्पन्न होते हैं। वहीं, एसिटिक एसिड आंशिक विकिरण करता है, कुछ मात्रा में एसिटेट आयन (CH3COO–) और हाइड्रोजन (H+) आयन उत्पन्न करते हुए।
कमजोर विद्युतक के मामले में, विखण्डन अभिक्रिया को पूरा कहा जाता है, जिससे फिर से सिर्फ आगे की दिशा में चलती है, हालांकि, कमजोर विद्युतक के मामले में, अभिक्रिया रिवर्सिबल कही जाती है।
कमजोर विद्युतक के मामले में, आयनों और अविघटित अणुओं के बीच आयनिक संतिति स्थापित होती है। इस अवधारणा को निम्न उदाहरण के साथ स्पष्ट किया जा सकता है।
⇒ यह भी पढ़ें:
ओस्टवाल्ड का पतला कानून: छेदन गुण
ओस्टवाल्ड का पतला कानून तंत्रिक विद्युतकों के लिए तंत्रिक घनिष्ठता के लिए भार क्रिया की कड़ियों का ज्ञान है।
विद्युतक AB संकरण एकस्थल A+ और B– आयनों में विखण्डित होते हैं।
A+ + B– ⇌ AB
(i) बहुत कमजोर विद्युतकों के लिए, क्योंकि एल्फा \ll 1 है, (1 - एल्फा) = 1
(\begin{array}{l}\sqrt{कে वी} = C\alpha^{2}\end{array} )
(ii) किसी भी आयन की घनिष्ठता, Cα = $\sqrt{CK} = \sqrt{\frac{K}{V}}$
अवधारणा का गुणों के साथ संदर्भबद्धता बढ़ती है, यानी कमजोर विद्युतक का संबंध संबंध की वर्गमूल से होता है।
हॉसवाल्ड के प्रथाओं की सीमाएं
नियम केवल कमजोर विद्युतेन्द्रियों के लिए लागू होता है और मजबूत विद्युतेन्द्रियों के लिए वैध नहीं है।
आयनिक संतुलन के मुख्य बातचीत बिंदु - भाग 1
आयनिक संतुलन के मुख्य बिंदु चर्चा - भाग 2
आयनिक संतुलन सूत्र
इसका ज्ञान होना आवश्यक हो जाता है कि संतुष्टि पर कितना हिस्सा प्रारंभिक पदार्थ के मात्रा से उत्पन्न होता है।
विवंशन/आईयॉनिजेशन का मात्रांक संतुष्टि में परिवर्तित होने वाले प्रारंभिक अणों का अंश है।
विभाजन या आयनिजेशन का मात्रांक अल्फा के बराबर होता है, जिसे आरंभ किए हुए पदार्थों के संख्या से भाग करके पदार्थ के संख्या से भाग करके प्राप्त किया जाता है।
आयोजन के सन्दर्भ में एक आयनिक योजना के ionic यौगिक के विघटन का प्रतिशत प्रतिनिधित्व किया जा सकता है।
विभाजन या आयनिजेशन का मात्रांक = $\alpha$ = $\frac{(प्रारंभिक,पदार्थ,के,विभाजित,या,आयनिजित,किए,गए,पदार्थों,की,संख्या)}{(प्रारंभिक,पदार्थों,की,संख्या)}$ $\times$ 100
आयनिजन की गुणता
योगिताके प्रकृति: मजबूत, कमजोर, अस्थायी
विपरीत घनिका: उच्च गर्मीनिर्देश्यक घनिका यौगिक आईयॉनिजेशन बढ़ाते हैं।
प्रदूषण: जितना अधिक प्रदूषण, उत्प्रेरण दोगुना होता है।
तापमान: जितना अधिक तापमान, उत्प्रेरण दोगुना होता है।
कमजोर ीय इलेक्ट्रोलाइट का आईयॉनिजेशन सामान्य योगिता के मौजूद रहने से कम हो जाता है।
धरावी यौगिकों के उत्तारजात
आयनिक यौगिक पिघलते हैं धारावी यौगिकों में, कठोर यौगिकों में विभाजित होते हैं, आयनों में और अन्योन में।
आयनीकृत आयन संतुष्टि से अविभाजित मोलक्यूल के संतुष्टि में संतुष्ट हैं।
A$\times$B $\leftrightarrow$ xA$\times$y + yB$\times$x
संतुष्टि में विघटित आयनिक पदार्थ
मजबूत विद्युतेन्द्रिय (अल्फा ≈ 100% आयनिजेशन), कमजोर विद्युतेन्द्रिय (अल्फा ≈ 10% आयनिजेशन), क्षीण निराश्रय (अल्फा ≈ 100% आयनिजेशन)
उत्तर: HCl, NaOH, NH4OH नमक, Organic acids, AgCl, BaSO4
कमजोर विद्युतेन्द्रियों का आयनिजेशन
असीमित प्रद्युति में, सभी विद्युतेन्द्रिय पूर्ण रूप से आयनित होते हैं। तिव्र संघनन प्रारंभिकधारा में, कमजोर विद्युतेन्द्रिय संघनित अविभाजित मोलक्यूल के साथ संतुष्टि में मौजूद होते हैं। आयनों की गरिमा कई अभ्यासात्मक स्थितियों में महत्वपूर्ण हैं जैसे अम्ल-आधारित विलय, और समायन का आचरण।
सामान्य आयन प्रभाव पर विभाजन गुणता का प्रतिभास
कमजोर विद्युतेन्द्रिय एक जलीय विलय में अच्छी तरह से आयनित नहीं होते हैं। उनका आयनिजेशन अधिक बढ़ जाता है यदि उनमें से एक आयन अन्य स्रोत से मौजूद है। इसे सामान्य आयन प्रभाव कहा जाता है।
i) यदि धातु चुनिंदा (एक नमक) को आमोनियम हाइड्रोक्साइड (एक कमजोर आधार) में मिलाने पर, नमक से निकले आमोनियम आयन अनमिलित होगा जो विनिर्दिष्ट होगा।
NH4Cl → NH4+ + Cl–
NH4OH <=> NH4+ + OH-
ii) तेल की हाइड्रोलिसिस से धातु प्रयास (साबुन) की सोडियम नमक रासायनिक रूप से विलयित होने के परिणामस्वरूप एक घुले हुए अवस्था में होती है।
जब सोडियम क्लोराइड नमक जोड़ा जाता है, तो Na+ आइयनों की घनत्व महत्वपूर्ण रूप से बढ़ जाती है।
CnH2n+1 COONa ⇄ CnH2n+1 COO– Na+
NaCl <=> Na+ + Cl-
इसलिए, [CnH2n+1COO–] [Na+] की अतिरिक्तता के कारण साबुन की प्रवाहीता के गुणनक्रम को पारित किया जाता है, जिससे समाधान से साबुन बराबर बनाने के माध्यम से प्रतिकाल होती है। इसे साबुन की सल्टिंग आउट के रूप में जाना जाता है।
(iii) सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) का निर्माण:
CO2 गैस को अमोनियाकीय ब्राइन के माध्यम से होकर NaHCO3 निपटा जाता है।
NH4OH + CO2 \rightarrow NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
NaHCO3 पहले उत्पत्ति करता है क्योंकि इसका घनत्व प्रयास NH4Cl, NH3HCO3 और NaCl की तुलना में कम होता है।
⇒ जांच: यह कथन पुनः लिखने की आवश्यकता है।
