हाइड्रोजन पेरोक्साइड
हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) एक रासायनिक यौगिक है जिसमें दो हाइड्रोजन अणु और दो ऑक्सीजन अणु होते हैं। यह कमरे के तापमान पर एक हल्का नीला तरल होता है और इसे एक संग्रहणकर्ता और सफेदीकरण एजेंट के रूप में उपयोग में लाया जाता है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड, जिसका रासायनिक सूत्र H2O2 है, पेरोक्साइड उपलब्धियों में सरलतम प्रकार का है, जो एक ऑक्सीजन-ऑक्सीजन एकल बांध से मिलकर बना होता है। यह एक बिना रंग तरल है और सुरक्षा के उद्देश्यों के लिए अक्वेयस विलयन के लिए अक्वेयस विलयन में अक्वेयस विलयन में अक्वेयस विलयन में अक्वेयस विलयन में अक्वेयस विलयन में अक्वेयस विलयन में अक्व
| हाइड्रोजन पेरोक्साइड रासायनिक सूत्र | H2O2 | | मूलार मास/मोली मास | 4.0147 g/mol | | घनत्व | 1.05 g/cm3 | | उबलने का बिंदु | 150.2°C | | पिघलने का बिंदु | -0.43°C |
हाइड्रोजन पेरोक्साइड की संरचना गैर-समतलीय है। H2O2 में एक खुली किताब की संरचना होती है जिसमें ओ - ओ स्पिन एक 111° के सीधा संक्चार कोण में होते हैं। O-O बांध की लंबाई 145.8 पीएम (14.58 × 10-12 मीटर) होती है और O-H बांध की लंबाई 98.8 पीएम (9.88 × 10-13 मीटर) होती है। निम्नलिखित आरेख में एक खुली किताब की संरचना का उदाहरण दिया गया है:
हमारे इस संरचना में दो मंच होते हैं, प्रत्येक में एक O-H बांध जोड़ा होता है। दो मंचों के बीच कोण 90.2° होता है।
⇒ रासायनिक बांधन के बारे में और अधिक जानें
हाइड्रोजन पेरोक्साइड की तैयारी
हाइड्रोजन पेरोक्साइड तैयार करने के विभिन्न तरीकों का एक नज़र डालें
प्रयोगशाला में तैयारी के विधियां
जब बेरियम पेरोक्साइड को अम्लीकृत किया जाता है और अतिरिक्त पानी को कमजोर दबाव के तहत वाष्प उत्पन्न करके हटाया जाता है, तो हमें हाइड्रोजन पेरोक्साइड प्राप्त होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रिया इसे स्पष्ट करेगी:
BaO2.8H2O(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(aq) + 8H2O(l)
औद्योगिक तैयारी के विधियां
30% बर्फ ठंडी H2SO4 का वैद्युतिकीयन पेरोक्सोडिसल्फेट उत्पन्न करता है, जो फिर हाइड्रोलाइज करके हाइड्रोजन पेरोक्साइड उत्पन्न करता है।
2HSO${4}$(aq) [वैद्युतिकीयन] $\rightarrow$ HO${3}$SOOSO${3}$H(aq) [हाइड्रोलाइज] $\rightarrow$ 2HSO${4}$(aq) + 2H$^{+}$(aq) + H${2}$O${2}$(aq)
प्रतिक्रिया मेकनिज़्म
वैद्युतिक द्राव: 30% छालक H2SO4
कैथोड: _मुड़ा Pb (सीसा) तार
एनोड: प्लैटिनम छड़ी
2H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + 2HSO_4^-
कैथोड पर: 2H+ + 2e- → H2
एनोड पर: हम जटिल समस्याओं के लिए नवाचारी समाधान प्रदान करने का प्रयास करते हैं।
2H2SO4 + 4e- → H2S2O8 + 2e- ⇒ पेरक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड [मार्शल का एसिड]
H2S2O8 + H2O → H2SO5 + H2SO4 ⇒ पेरक्सोमोनो सल्फ्यूरिक एसिड [कारो का एसिड]
H2SO5 + H2O → H2SO4 + H2O2
वाणिज्यिक तैयारी के विधियाँ
स्वचालित-ऑक्सीकरण विधि:
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड की तैयारी का स्वचालित-ऑक्सीकरण विधि
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के गुण
भौतिक गुण:
अपनी शुद्ध स्थिति में, हाइड्रोजन पेरॉक्साइड एक लगभग अरंधी (बहुत पीली नीली) तरल होता है।
यह -0.85°C पर पिघलता है और 149.85°C (अंतर्मित) पर उबलता है।
यह पानी में सभी प्रपोर्शन में मिश्रित हो जाता है और जलीकरणित यौगिक बनाता है।
भौतिक गुण:
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड एक-एक रेडक्स और अवरुद्धक एजेंट के रूप में काम करता है उपस्थित एसिडिक और आधारिक मध्यम में दोनों। निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं से एक स्पष्ट तस्वीर मिलेगी:
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के ऑक्सीकरण के प्रतिक्रियाएँ
प्रतिक्रिया: Pb + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
प्रतिक्रिया: 2KI + H2O2 → 2KOH + I2
प्रतिक्रिया: NaNO2 + H2O2 → NaNO3 + H2O
कथन: नाइट्राइट को नाइट्रेट में ऑक्सीकरित किया जाता है।
प्रतिक्रिया: 2K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O2 → 2K3Fe(CN)6 + K2SO4 + 2H2O
प्रतिक्रिया:
* सल्फाइट को सल्फेट में ऑक्सीकरित करता है।
प्रतिक्रिया: Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
प्रतिक्रिया: CrO42- + 2H+ + 2H2O2 → CrO5 + 3H2O
⇒ यहां रेडक्स प्रतिक्रियाओं की जांच करें
ब्लीचिंग प्रतिक्रियाएँ:
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड सिल्क, ऊन, कपास और बाल को जंगलीकरण के माध्यम से पीलाता है।
प्रतिक्रिया: 2H2O2 → 2H2O + [O] नेसेंट ऑक्सीजन
रंगीन पदार्थ + [O₂] → अरंग
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के रिडक्शन प्रतिक्रियाएँ:
प्रतिक्रिया: BaO2 + H2O2 → BaO + H2O + O2
प्रतिक्रिया: O3 + H2O2 → H2O + 2O2
2K3Fe(CN)6 + 2KOH + H2O2 --> 2K4Fe(CN)6 + 2H2O + O2
प्रतिक्रिया: 2K3Fe(CN)6 + 2KOH + H2O2 --> 2K4Fe(CN)6 + 2H2O + O2
प्लास्टिक कंटेनर में हाइड्रोजन पेरॉक्साइड स्टोर करने से कैसे मदद मिलती है?
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड सूर्य किरणों के सामरिक आवेश में बिघोड़ीत होता है, जिसे औषधीय धातु के खानिज के अवशेषों द्वारा प्रोत्साहित किया जाता है। इसलिए, आमतौर पर H2O2 वैक्स लाइनड ग्लास या प्लास्टिक कंटेनर में संग्रहीत किया जाता है और अंधेरे में रखा जाता है।
इसे धूल के कणों से दूर रखना भी चाहिए, क्योंकि धूल इस यौगिक की विस्फोटक विघटन का कारण बन सकती है।
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के आपूर्ति का निर्धारण कैसे किया जाता है
H2O2 वाणिज्यिक प्रमाण
1 mL H2O2 वाणिज्यिक प्रमाण पर O2 के 10 mL उत्पन्न करता है।
वजन प्रतिशत (w/w%)
चलों, 10 mL H2O2 को विचार करें
2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2
→ STP पर 68ग्राम H2O2 से 22.4L O2 उत्पन्न होता है।
→ दिया गया हैं 10 लीटर O2
**हाइड्रोजन पेरॉक्साइड की मात्रा = 10 × 68/22.4 =
थोड़े संरचित हेतु परहाइड्रॉल को 100 वोल H2O2 या 3.036%(w/w) H2O2 के रूप में जाना जाता है।
H₂O₂ की मोलरिटी
मोलरिटी की गणना करने के लिए, हम 10 वोल H2O2 को मानते हैं (मोलरिटी सूत्र)।
(\begin{array}{l}M = \frac{wt \times 1000}{GMw \times V_{in} \ \ mL}\end{array})
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड की मोलरिटी = 0.89 M।
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड का नॉर्मैलिटी (H2O2)
हम 10 mL H2O2 को मानते हैं।
(\begin{array}{l}N = \frac{wt \times 1000}{Gm.Eq.wt \times V_{in} \ mL}\end{array})
1.78N = 30.36/17
और अधिक जानें: हाइड्रोजन पेरॉक्साइड का उपयोग क्या है
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड - वीडियो सबक
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अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड का उपयोग क्या है?
- हाइड्रोजन पेरॉक्साइड एक रंगहीन तरल है, यह एक मजबूत ऑक्सीकरण करने वाला योजक है, और इसका उबलने का बिंदु 150.2°C है।
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड की भौतिक गुणांकन हैं:
इसका अपने शुद्ध रूप में हल्की नीली रंग होता है।
H2O2 की घनत्व पानी की घनत्व से थोड़ी अधिक होती है।
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड का उबलने का बिंदु 150.2°C है। ### हाइड्रोजन पेरॉक्साइड में किसकी ऑक्सीकरण अवस्था होती है?
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है। हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के विष्टार का एक उदाहरण, हाइड्रोजन पेरॉक्साइड का विघटन जल और ऑक्सीजन को पानी में बनाने है:
$$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$$
हाइड्रोजन पेरॉक्साइड द्वारा सोडियम नाइट्रेट को सोडियम नाइट्राइट में बदल दिया जाता है।
O3 + H2O2 → O2 + H2O
ओजोन हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्सीजन और पानी बनाता है। इस प्रतिक्रिया में, हाइड्रोजन पेरॉक्साइड कार्यकारी तत्व के रूप में काम करता है।
O3 + H2O2 → H2O + 2O2
