जलापन हाइड्रॉजन का एक ऐनायन होता है, और यह एक रासायनिक यौगिक होता है जिसमें हाइड्रॉजन परमाणु अब यौंयकानी, आधारी या क्षारीय गुण प्राप्त करते हैं, और उनका ऑक्सीकरण संख्या -1 होता है। हाइड्राइड यौगिकों के उदाहरण में पानी (H2O), मेथेन (CH4) और अमोनिया (NH3) शामिल होते हैं।

सामग्री की सूची

हाइड्राइड्स

हाइड्राइड्स के प्रकार

कोवेलेंट हाइड्राइड्स

हाइड्राइड का उपयोग

हाइड्राइड्स वे यौगिक होते हैं जो हाइड्राइजन और किसी अन्य तत्व या तत्वों के समारोह से बनते हैं। वे आमतौर पर सहसंपूर्णीय बंधित होते हैं और एक ऋणात्मक धारा रखते हैं।

हाइड्राइजन के कम विद्यतापूरक तत्वों के साथ अम्ल यौगिक के रूप में जाने जाने वाले यौगिकों को हाइड्राइड्स के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन किसी भी अन्य तत्व के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो उत्पाद भी एक हाइड्राइड होता है। हाइड्राइड दरार वे स्थिति है जहां V A समूह के तत्व प्रारेखित सारणी में हाइड्राइड्स नहीं बनाते हैं। हाइड्रोजन अणुओं का आमतौर पर बहुत से तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, केवलगैस छोड़कर, हाइड्राइड बनाने के लिए। हालांकि, हाइड्राइड की गुणवत्ता आपकी मोलकुलीय ठोस बीच तत्वों के बीच इंटरमोलेक्यूलर बल के प्रकार, इसके आणविक मास, तापमान और अन्य कारकों पर आधारित हो सकती है।

हाइड्राइड्स के प्रकार

हाइड्राइड्स मुख्य रूप से तीन प्रमुख प्रकार या समूहों में विभाजित होते हैं, जो तत्वों के रासायनिक बंधन के आधार पर होते हैं जिनके साथ हाइड्रोजन बंध बनाए जाते हैं। इन तीनों प्रकार के हाइड्राइड्स के बारे में हम नीचे विस्तार से अधिक जानेंगे।

आईयॉनिक या सेलीन हाइड्राइड्स

आईयॉनिक हाइड्राइड्स जब हाइड्रोजन अणु ऊर्जमान दत्त उत्कृष्ट विद्युततारी एकाधिकारी एवं द्वाधिकारी समूह तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं उनके जेडी होती हैं। ठोस स्थिति में, वे क्रिस्टलीय, तापनसाध्य और तत्वरहित होती हैं, लेकिन प्रवाहकता स्थिति में, वे तार हो सकती हैं। इलेक्ट्रोलाइसिस करने पर, ये आईयॉनिक हाइड्राइड्स अनोड पर हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं। आईयॉनिक हाइड्राइड्स पारंपरिक रूप से घोलों में घुलते नहीं हैं और सामान्यतया कार्बनिक संक्रिया में आधार या क्षारीय आपूर्ति के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

आईयॉनिक हाइड्राइड्स के उदाहरण: नाह, केएच, कैएच₂, आदि। इसमें हाइड्रोजन को नकारात्मक (H^-) आयन के रूप में शामिल किया जाता है।

⇒ जानिए भी:

अल्कली धातुएं

अम्लीय पृथ्वी धातुएं

कोवेलेंट हाइड्राइड्स

कोवेलेंट हाइड्राइड्स जब हाइड्रोजन ओसीलोगेन, कार्बन आदि के साथ प्रतिक्रिया करता है तो बनता है। आम उदाहरण में मेथेन (CH₄) और अमोनिया (NH₃) शामिल होते हैं। सामान्यतः, हाइड्रोजन और अनाधातुएं के बीच प्रतिक्रिया से उद्भव होने वाले यौगिकों को कोवेलेंट हाइड्राइड्स के रूप में संदर्भित किया जाता है। इन यौगिकों में कोवेलेंट बंध साझा की जाती है और वे तथा तो वायोलेटाइल या तथा तथा मादक हो सकते हैं। कोवेलेंट हाइड्राइड्स नीचलिखित तत्वों में संभव होंगे:

कोवेलेंट हाइड्राइड्स के उदाहरण:

• SiH₄ (सिलेन)

धातुवाती हाइड्राइड्स

एक मेटल हाइड्राइड एक हाइड्रोजन यौगिक है जो किसी अन्य मेटल तत्व के साथ बंध बनाता है। बंध आमतौर पर कोवेलेंट प्रकार का होता है, लेकिन कभी-कभी हाइड्राइड्स को आयनिक बंध के साथ भी बनाया जाता है, आमतौर पर पारंपरिक धातु तत्वों के बीच। ये हाइड्राइड्स आमतौर पर गैर-स्टोइकायमेट्रिक, कठोर, उच्च पिघलने और उबलने के बिंदुओं के साथ होते हैं।

मेटालिक हाइड्राइड के उदाहरण:

• टाइटेनियम हाइड्राइड (TiH)
• अल्यूमिनियम हाइड्राइड
• कैडमियम हाइड्राइड
• मैग्नीशियम हाइड्राइड
• आदि।

मेटल हाइड्राइड्स, जिन्हें अंतरधातु हाइड्राइड्स भी कहा जाता है, हाइड्रोजन मॉलिक्यूल्स और d- और f-ब्लॉक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने पर बनाए जाते हैं। 7, 8, और 9 समूह के धातुओं से हाइड्राइड्स नहीं बनते। हालांकि वे ताप और बिजली की चालकता करते हैं, यह उनके मूल धातुओं के समान नहीं होता।

हाइड्राइड का उपयोग

हाइड्राइड यौगिकों का विभिन्न उपयोग होता है, जिसमें ईंधन सेल, मेटल हाइड्राइड्स, हाइड्रोजन संग्रहण और हाइड्रोजनेशन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

वे रिक्तिकरण एजेंट्स के रूप में कई केमिकल उद्योगों में उपयोग होते हैं।

हाइड्राइड्स बैटरी संचयन प्रौद्योगिकियों में महत्वपूर्ण हैं, जैसे निकेल हाइड्राइड बैटरी।

वे सुखाने वाले एजेंट के रूप में उपयोग होते हैं।

वे अक्सर कार्बनिक संश्लेषण में मजबूत आधार के रूप में उपयोग होते हैं।

मेटल हाइड्राइड्स को ताप भंडारण, हाइड्रोजन संग्रहण और संक्षेपक के रूप में उपयोग भी किया जाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

हाइड्राइड का सूत्र H₂ होता है।

हाइड्राइड उन तत्वों के प्रकार के आधार पर वर्गीकृत की जाती है, जैसे कोवेलेंट हाइड्राइड्स, आयनिक हाइड्राइड्स और अंतरधातु हाइड्राइड्स।

जब एक आयनिक हाइड्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सामान्यतया हाइड्रोजन आयनों के विघटन के कारण यह एक अम्लीय समाधान बनाता है।

नहीं, NaH इलेक्ट्रॉन कमी होने की कोई बात नहीं है।

इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड्स ऐसे हाइड्राइड्स हैं जिनमें प्रोटॉनों से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे नकारात्मक ऑक्सीकरण स्थिति होती है। इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड्स के उदाहरणों में NaH, LiH और CaH2 शामिल हैं।

इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड्स ऐसे हाइड्राइड्स होते हैं जिनमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अणुओं को बॉन्ड बनाने के लिए होते हैं। उदाहरण के लिए, NH3 एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड है।