समूह 14 तत्व यहां समूह के तत्व हैं जो आवर्ती तालिका में कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन और लीड शामिल हैं।

समूह 14 तत्व, जिसे कार्बन समूह के रूप में भी जाना जाता है, पी-ब्लॉक के दूसरे समूह होते हैं। इस समूह के सदस्य हैं:**

कार्बन (C)

सिलिकॉन (Si)

जर्मेनियम (Ge)

टिन (Sn)

लीड (Pb)

फ्लेरोवियम (Fl)

सामग्री की सूची

समूह 14 तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

समूह 14 तत्व के ऑक्सीकरण अवस्थाएं

कार्बन का असाधारण व्यवहार

समूह 14 तत्व के रासायनिक गुण

समूह 14 तत्व के भौतिक गुण

समूह 14 तत्व द्वारा बने संयोजन

समूह 14 तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

समूह 14 तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns<sup>2</sup>np<sup>2</sup> होता है। इन तत्वों के बाहरी p आवर्ती में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को नीचे दिखाया गया है:

यह एक सारणी का उदाहरण है

| #### काल समय

| #### तत्व

| परमाणु संख्या

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

यह एक सारणी का उदाहरण है

| 2 वां | कार्बन (C) | 6 | [He]$^2$s$^2$ 2p$^2$ |

| 3 वां | सिलिकॉन (Si) | 14 | [Ne]3s2 3p2 |

| 4 वां | जर्मेनियम (Ge) | 32 | [Ar]3d10 4s2 4p2 |

| 5 वां | टिन (Sn) | 50 | [Kr]4d10 5s2 5p2 |

| 6 वां | लीड (Pb) | 82 | [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p² |

समूह 14 के सभी तत्वों में बाहरी शैली में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इन तत्वों की आपूर्ति को 4 बनाते हैं। इन इलेक्ट्रॉन्स का बंधन में उपयोग किया जाता है कि एक ऑक्टेट विन्यास प्राप्त किया जाए।

समूह 14 तत्व के ऑक्सीकरण अवस्थाएं और अल्प योजक प्रभाव

समूह 14 तत्वों द्वारा सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में उत्कृष्ट किए गए धातु जैसे +4 और +2 होते हैं।

अल्प योजक प्रभाव ब्लॉक p के समूह के तत्वों के +2 आयन बनाने की प्रवृत्ति को बढ़ाता है।

अल्प योजक प्रभाव बंधन के दौरान एस-ऑर्बिटल की भागीदारी की अस्तित्व के बजाय के संचार की वजह है, जो मध्य बाधाकारी इलेक्ट्रॉनों की अच्छी दिवारण के कारण होता है।

⇒ जांच करें: सभी आवर्ती तालिका तत्वों की सूची

क्योंकि d और f आवर्तीय योजनाएं बहुत ही कम दिवारण क्षमता रखती हैं, तो पारमाणविक आर्द्धचुंबकीय अणु के द्वारा न्यूक्लियर चार्ज उसे घुसना देती है। यह कारण है कि एस ऑर्बिटल बंधन के लिए अनिवार्य हो जाता है, सिर्फ p इलेक्ट्रॉन ही स्नान के लिए शामिल होते हैं जैसे Sn और Pb के लिए।

इसलिए, Pb⁴⁺ एक बहुत अच्छा ऑक्सीकरण योजक है।

यहां और उपन्यास पढ़ें:

[सिलिकॉन] ()

[जर्मेनियम] ()

[स्न, टिन] (()

[लीड] ()

[फ्लेरोवियम] ()

कार्बन का विलक्षण व्यवहार प्रदर्शित करता है

“कार्बन अन्य सभी सदृश व्यवहार से विभिन्न व्यवहार प्रदर्शित करता है क्योंकि”

स्माल साइज

उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिविटी

उच्च आयनीकरण संकल्प

वेलेंस शैली में d-कक्षा का अनुपस्थिति

समूह 14 तत्वों की रासायनिक गुणधर्म

कोवेलेंट तत्व

समूह 14 तत्वों के तत्वों की तुलना में कोवेलेंट तत्व छोटा होता है। इसे प्रभावशील परमाणु प्रचार के वृद्धि से समझा जा सकता है।

C से Si तक का वृद्धि काफी है, इसके बाद रैडाई में वृद्धि कम होती है। इसे d और f आवर्तों की अपर्दर्शिता के कमजोर तालमेह से जोड़कर, अधिक प्रभावशील परमाणु प्रचार, ईफ़ेक्टिव न्यूक्लियर चार्ज में वृद्धि और फिर रेडाई में कमी होती है।

आयनीकरण संकल्प

समूह 14 तत्वों का आयनन संबंधसे [समूह 13 तत्वों की] () की तुलना में अधिक होता है। इसे आकार को अर्पित किया जा सकता है।

तालमेही में नीचे, आयनीकरण संकल्प में कमी होती है। कार्बन (C) से सिलिकॉन (Si) तक एक तीव्र कमी होती है, इसके बाद कमी नामांकित होती है।

वार्ता निम्नांकित है: सी> एसआई> जी ईलाधि> पीबी> स्न

यहां, पीबी की समरूप Ionization Enthalpy स्न की अप्रभावी तालमेह के कारण स्न से अधिक है।

⇒ [स लठी](

भौतिक गुणविधियों:

धातुवादी विशेषता

समूह 14 तत्व समूह 13 की तुलना में कम वैद्युतिकता होती है इसके छोटे आकार और उच्च आयनीकरण संकल्प के कारण।

सी और सी गैर-धातु होते हैं, जी एक धात force है, और स्न और पीबी नये तापमान हैं जिनमें गिरावट होती है।

पिघलाने और उबलने के बिंदु

कार्बन, सिलिकॉन, और जर्मेनियम के पिघलाने और उबलने के बिंदु अधिक क्योंकि इनकी बहुत स्थिर ठोस संरचना होती है। उसके बाद जंग के आगमन गिनती के परिणामस्वरूप बीजे के बजाय दो ही बोंड बनाए जाते हैं, अर्द्धपरामाणु प्रभाव के परिणामस्वरूप।

कार्बन पिघलाने बिंदु बहुत ऊँचा होता है। समूह 14 के सभी तत्वों की हीरे की प्रकार की झालर संरचना होती है, जो बहुत स्थिर होती है। जब पिघलाने प्रक्रिया होती है, तब ये मजबूत झालर संरचनाओं को विघटित कर दिया जाता है।

पिघलाने के बारे में धातुओं के मात्रीत्व त्वचाएं बनाने वाले परमाणुओं के आकार की बढ़ती होती है। स्न और पीबी, धातु होने के कारण, निर्धारित स्रावप्रवाह होती हैं।

चार कोवेलेंट यौगिकों के उदाहरण:

चार कोवेलेंट यौगिकों में तत्वों की वर्गाकारी कोशिकाओं के चार इलेक्ट्रॉन अभिषेक को बांधने में एक सक्रिय भूमिका होती है। समूह 14 के अधिकांश तत्व इस गुणधर्म को प्रदर्शित करते हैं।

समूह 14 तत्वों द्वारा प्राकृतिक होने वाले यौगिकों

समूह 14 के हाइड्रिड:

समूह 14 के सभी तत्व हाइड्रिड बनाते हैं, कार्बन धातुमिलत क्षमता के कारण छानने की क्षमता होने के कारण। कार्बन के हाइड्राइड्स निम्न श्रेणियों में श्रेणीबद्ध होते हैं:

अलकान (पैराफिन): सामान्य सूत्र: C_nH_2n+2

अल्केन (ओलेफ़िन्स):

जनरल फ़ॉर्मूला: C_nH_2n

एल्किन्स (एसेटिलीन्स): जनरल फ़ॉर्मूला: C_nH_2n-2

एरोमेटिक कॉम्पाउंड्स

सिलान्स का जनरल फ़ॉर्मूला SiH$_{2n+2}$ होता है और ये सिलिकॉन-आधारित हाइड्राइड होते हैं।

अविस्मारण तत्व जेनH2n+2 के रूप में जेनियम सिल्यान के रूप में जाने जाते हैं, जहां nmax=5 होता है।

स्टैनेन वो टिन के रूप हैं जिनको टाइनह। SnH4 नाम दिया जाता है, जो कि बहुत कम स्थिर होता है।

ग्रुप 14 के अविस्मारणों:

ग्रुप 14 तत्व या एमओ और एमओ₂ के प्रकार के अविस्मारणों का निर्माण करते हैं। लंबड़ी भी पीबी₃ओ₄ का निर्माण करता है, जो कि पीबीओ और पीबीओ₂ का मिश्रित अविस्मारण है। मोनोविन्दों में, सीओ न्यूट्रल है, जीओ बेसिक है जबकि सनो और पीबीओ अम्फिटेरिक हैं।

सीओ2 में, सी एसपी लैटरलीकरज़्ड होता है, जो सीओ2 में सिलिकॉन के एसपी३ लैटरलीज़ेशन से अलग होता है। सीओ2 में प्रति सिलिकॉन अणु को दो सिलिकॉन अणुओं के साथ बांधा जाता है, जिससे त्रिआयामात्मक संरचना होती है। यह समयनाना का उच्च पिघलता बिंदु में मदद करता है।

डाइऑक्साइड्स का लवणात्मक स्वरूप सीओ2 से कम होकर पीबीओ2 तक (सबसे आम्ली) घटता है। लवणात्मकीकरण

⇒ कार्बन के आलोट्रोपेस - इसे भी पढ़ें

ग्रुप 14 के हालाइड:

• कार्बन टेट्राक्लोराइड (सीसीएल₄)
• सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड (सीएल₄)
• टिन टेट्राक्लोराइड (स्नीसीएल₄)
• पीबी टेट्राक्लोराइड (पीबीसीएल₄)

एमएक्स4 के रूप में केंद्रीय अणु एसपी३ लैटरलाइज़्ड होता है और एक चतुर्भुज आकार धारण कर लेता है।

नोट: खाली डी-ऑर्बइटल वाले C के नीचे तत्व, पी-पाई-डी-पाई के संचरण के माध्यम से हालोजनों के साथ वापसी बंधन बना सकते हैं।

कार्बन द्विहलाइड नहीं बनाता है, क्योंकि द्विहलाइड एसपी2 लैटरलीज़ेशन होती है और इसका मुड़ाया आकार होता है।

⇒ इसे भी पढ़ें:

[फ्लरोवियम]()

[ईट्यानियम]()

आर्गेनिक रासायनिक रसायनिक के परिचय

![आज्ञापक रसायनिक के परिचय]()

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

ग्रुप 14 में तत्व हैं कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (जी), टिन (Sn), और पीबी (Pb)।

ग्रुप 14 तत्वों के सामान्य ऑक्सीकरण स्थितियाँ हैं: कार्बन (4, 2, -4), सिलिकॉन (4, 3, 2, 0), जर्मेनियम (4, 3, 2, 0), टिन (4, 2, 0), पीबी (4, 2, 0) और फ्लेरोवियम (2, 0)।

कौन सा तत्व ग्रुप 14 तत्वों में +4 ऑक्सीकरण स्थिति में बहुत अच्छा ऑक्सीकरक है?

पीबी +4 ऑक्सीकरण स्थिति में एक बहुत अच्छा ऑक्सीकरक है। कौन सा तत्व ग्रुप 14 तत्वों में मेटलाइड है?

ग्रुप 14 तत्वों में मेटलाइड है सिलिकॉन (Si)।

जर्मेनियम एमेटलाइड है ग्रुप 14 में।### ग्रुप 14 में अन्य तत्व कौन से धातुरूपी होते हैं?

Sn और Pb प्रदीप धातु होते हैं परमाणु सारणी के ग्रुप 14 में।