जब दो सहभागी ऐटमों के बीच इलेक्ट्रॉन्स समान रूप से साझा किए जाते हैं तो एक संयुक्तता_बंध बनता है। इस इलेक्ट्रॉन के जोड़े को एक संयुक्त_जोड़ या बंधन_जोड़ के रूप में संदर्भित किया जाता है। संयुक्तात्मक बंधों को मोलेक्यूलर बंधों के रूप में भी जाना जाता है। इन बंधनों को साझा करके, ऐटम स्थिर हो जाते हैं, जिसे नोबल गैसों की स्थिरता के समान भी माना जा सकता है।

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सामग्री की सूची

[कार्बन में संयुक्तात्मक बंध] (# कार्बन की संयुक्तात्मक बंध)

[संयुक्त बंध की गुणधर्म] (# संयुक्त बंध की गुणधर्म)

[ऑक्टेट का नियम] (# ऑक्टेट नियम क्या है)

[संयुक्तात्मक बंधों के प्रकार] (# संयुक्तात्मक बंधों के प्रकार)

[संयुक्तात्मक बंध का ध्रुवीकरण] (# संयुक्तात्मक बंध का ध्रुवीकरण)

[संयुक्त और आयनिक बंध के बीच अंतर] (# संयुक्त और आयनिक बंध के बीच अंतर)

[कार्बन में संयुक्तात्मक बंध पर हल किए गए उदाहरण] (# संयुक्तात्मक बंध पर हल किए गए उदाहरण)

संयुक्तात्मक बंध दो या अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनाए गए रासायनिक बंध हैं।

बहुत उच्च इयोनीक ऊर्जाओं के ऐटम इलेक्ट्रॉन्स को स्थानांतरित करने में असमर्थ होते हैं और ज्यादा कम इलेक्ट्रॉन अवितरण उन्हें हटा नहीं सकता है। स्थिरता प्राप्त करने के लिए, ऐसे तत्वों के ऐटम आगत होते हैं कि वे अपने संबंधित मूल खोलों में अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की प्रवृत्ति दिखाते हैं। इलेक्ट्रॉन जोड़ों के इस प्रकार के सहयोग को संयुक्तात्मक बंध के रूप में जाना जाता है।

संयुक्तात्मक बंध का गठन

संयुक्तात्मक बंध को दो तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

एक ही प्रकार के ऐटमों के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझा, जैसे H2, Cl2, O2 के गठन

विभिन्न प्रकार के ऐटमों के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझा करने से CH4, H2O और NH3 जैसी मोलेक्यूलों के गठन के बाद ले जा सकता है।

संबंधित लेख:

रासायनिक बंध

भेदिनीकरण

हाइड्रोजन बंध

मोलेक्यूलर ऑर्बिटल सिद्धांत

वीएसईपीआर सिद्धांत

कार्बन ऐटम में संयुक्तात्मक बंध

कार्बन के विद्युतीय विन्यास के अनुसार, यह स्थिर होने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खोने की आवश्यकता होती है, जो प्रतीत होती है असंभव होती है क्योंकि:

कार्बन C4- बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकता है क्योंकि 10 इलेक्ट्रॉनों को 6 प्रोटॉन होने में कठिनाई होगी, जो धातु अस्थिर कर सकता है।

कार्बन C4+ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी और C4 + में केवल 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो प्रोटॉन्स द्वारा धारित होते हैं, जो अस्थिर बना सकता है।

कार्बन इलेक्ट्रॉन्स प्राप्त या दान नहीं कर सकता है; इसलिए, अपने निकटतम नोबल गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, यह इलेक्ट्रॉन साझा करने के लिए होना चाहिए संयुक्तात्मक बंध बनाने के लिए।

संयुक्तात्मक बंधों की गुणधर्म

यदि एक परमाणु के सामान्य वैलेंस मान से एकल इलेक्ट्रॉन जोड़कर पूरा नहीं होता है, तो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़ सकते हैं. नीचे कुछ कोवलेंट बॉन्ड की गुणधर्म सूची हैं:

• कोवलेंट बाँधने के परिणामस्वरूप नए इलेक्ट्रॉनों का निर्माण नहीं होता है; यह बाँध केवल मौजूदे इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है.
• ये अणुओं के बीच मौजूदा बहुत मजबूत रासायनिक बाँध होते हैं.
• आमतौर पर कोवलेंट बॉन्ड की ऊर्जा लगभग 80 kcal/mol होती हैं.
• कोवलेंट बॉन्ड बनाने के बाद वे आमतौर पर स्वतः अस्थायी रूप से नहीं टूटते हैं.
• कोवलेंट बॉन्ड दिशात्मक होते हैं, बनाए गए अणुओं में आपस में निश्चित ओरिएंटेशन होती है.
• कोवलेंट बॉन्ड वाले अधिकांश यौगिकों की शिथिलावन-आंतरण और घुलन-गलन प्रवृतियों का मानविक धर्म होता हैं.
• कोवलेंट बाँधवान यौगिक विद्युत नहीं चलाते हैं क्योंकि मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति नहीं होती हैं.
• कोवलेंट यौगिक पानी में अविघटनीय होते हैं.
• ऑक्टेट नियम के अनुसार, परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों की पूरी बाहरी परत में प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन्स प्राप्त करने का प्रयास करते हैं.

अन्य गैर आदर्श गैसों के वैलेंस खोलों में अस्थिर गठन होता है, क्योंकि उनमें आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं. इसलिए, ये एक दूसरे के साथ या दूसरे तत्वों के साथ मिश्रित होते हैं ताकि एक स्थैतिक इलेक्ट्रॉनिक गठन प्राप्त कर सकें.

इसलिए,

रासायनिक संयोजन की वजह अलग-अलग तत्वों के परमाणुओं की पांचवीं खोल में आठ इलेक्ट्रॉनों के स्थिर कॉन्फ़िगरेशन हासिल करने की प्रवृत्ति हैं.

और

“परमाणुओं की पूरी बाहरी परत में आठ इलेक्ट्रॉनों के स्थापन का प्रयास करने की अवधारणा को ऑक्टेट नियम के रूप में जाना जाता हैं.”

लुइस डॉट संरचनाएं, जिन्हें इलेक्ट्रॉन डॉट प्रतीक के रूप में भी जाना जाता हैं, को अणु के बाहरी खोल में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की प्रतिष्ठा करने के लिए लेविस द्वारा प्रकटित किया गया था. इन प्रतीकों का उपयोग एक यौगिक की संरचना को प्रदर्शित करने के लिए किया जाता हैं.

लुइस डॉट संरचनाओं का लेखन

कोवलेंट बॉन्ड के गठन का कारण एक बाँधने के बीच एक इलेक्ट्रॉन जोड़ कर होता हैं.

बाँध गठन के दौरान, प्रत्येक बाँध में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें संयोजित के मध्यस्थ परमाणुओं द्वारा योगदान दिया जाता हैं.

अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को संयोजित करके, प्रत्येक अणु अपने बाहरी खोल में आठवीं कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करता हैं.

कोवलेंट यौगिकों की इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं ऑक्टेट नियम के संदर्भ में लिखी जाती हैं. इस नियम के अनुसार, यौगिक में सभी अणुओं के वैलेंस खोल में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे, केवल हाइड्रोजन अणु को सिर्फ़ दो इलेक्ट्रॉन होते हैं ताकि ब्हौतिकी कॉन्फ़िगरेशन में हीलियम का प्राप्ती करें.

इस प्रकार, 17वें समूह के तत्व, जैसे कि Cl, एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए एक वाले इलेक्ट्रॉन को संयोजित करते हैं; 16वें समूह के तत्व, जैसे कि O और S, दो इलेक्ट्रॉनों को संयोजित करते हैं; 15वें समूह तत्व तीन इलेक्ट्रॉनों को संयोजित करेंगे; और आगे ऐसी ही.

ऑक्सीजन परमाणु, उदाहरण के लिए, अपनी वैलेंस शैल में छह इलेक्ट्रॉन रखता है। अपनी ऑक्टेट पूर्ण करने के लिए, यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक जल मोलेक्यूल बना लेता है।

जल मोलेक्यूल में सह-सहितियों में कोवेलेंट आबंधन

कोवेलेंट बांधों के प्रकार

साझित इलेक्ट्रॉन जोड़े के संख्या के आधार पर, कोवेलेंट बांध को इस प्रकार समग्रीका बांधित किया जा सकता है:

एकल कोवेलेंट बांध

दोहरा कोवेलेंट बांध

तीनगुणा कोवेलेंट बांध

एकल बांध

एकल बांध उस समय बनता है जब दो भागीदारी अणुओं के बीच केवल एक जोड़े के इलेक्ट्रॉन को साझा किया जाता है। यह कोवेलेंट बांध एक डैश (-) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाती है। यह एकल या द्वितीय या तृतीय बांध से कम घनत्व रखता है, लेकिन फिर भी सर्वाधिक स्थिर है।

उदाहरण के लिए, एचसीएल मोलेक्यूल में एक हाइड्रोजन परमाणु एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ और एक क्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है। इस मामले में, एक हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु के बीच एकल बांध उत्पन्न होता है।

दोहरे बांध

दोहरा बांध उस समय बनता है जब दो भागीदारी अणुओं के बीच दो जोड़े के इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं। इसे दो डैश (=) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। दोहरे कोवेलेंट बांध एकल बांध से बहुत अधिक मजबूत होती है, लेकिन वे कम स्थिर होते हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड मोलेक्यूल में एक कार्बन परमाणु छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है और दो ऑक्सीजन परमाणु चार-चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होते हैं।

कार्बन अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से दो को एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ साझा करता है और दो दूसरे कार्बन परमाणु के साथ, ताकि दोहरे बांध उत्पन्न हों।

ऑक्सीजन मोलेक्यूल: ऑक्सीजन मोलेक्यूल के गठन में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की वैलेंस शैल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपनी ऑक्टेट पूर्ण करने के लिए, हर अणु को दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, जिन्हें वे साझा करके उत्पन्न करते हैं, परिणामस्वरूप दोहरे बांध बनता है। इस परिणामस्वरूप, दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच दो इलेक्ट्रॉन जोड़े जा रहे होते हैं।

इथीलीन मोलेक्यूल: एथिलीन में, प्रत्येक कार्बन परमाणु अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है और अन्य कार्बन परमाणु के साथ शेयर करता है, जिससे दोहरे बांध बनता है।

तीनगुणा बांध

तीनगुणा बांध उस समय बनता है जब दो भागीदारी अणुओं के बीच तीन जोड़े के इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं। तीनगुणा कोवेलेंट बांध को तीन डैशेज (≡) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है और ये कोवेलेंट बांधों के सबसे कम स्थिर प्रकार होते हैं।

उदाहरण के लिए:

उदाहरण के लिए

दो नाइट्रोजन परमाणु एक-दूसरे को तीन इलेक्ट्रॉन देते हुए तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े को बनाते हैं। यह संभव होता है क्योंकि प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन मोलेक्यूल के बारे में अधिक जानकारी के लिए यहां देखें।

ध्रुवीय कोवेलेंट बांध

हाइ यूनक्वल शेयरिंग ऑफ़ इलेक्ट्रॉंस इन ए कोवैलेंट बॉन्ड आकर्षकीयता विभिन्न अणुओं के बीच विद्युतत्व अंतर के कारण होती है जो शून्य से अधिक और 2.0 से कम है। अधिक इलेक्ट्रोनजेनेतीविटी आणु साझाय गए इलेक्ट्रॉंस के लिए मजबूत आकर्षण बनाएगा, इसलिए उन्हें उस अणु के पास कर देगा।

इस उदाहरण में, हाइड्रोजन अणु बिजलीगर्भीय फ्लोरीन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के साथ संवेगी होता है, जिससे विद्युतिक शक्ति के असंतुलित कार्यक व्याप से यादृच्छिक खंड बनाने में मदद मिलती है।

अआयकोवैलेंट बॉन्ड

अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉंस का समान शेयर होने पर यह प्रकार का कोवैलेंट बॉन्ड बनाया जाता है। यह उन अणुओं के बीच इलेक्ट्रोनजेनेतीविटी अंतर होता है जो शून्य होता है, बहु-परमाणु तत्वों में देखा जाता है जिनमें समान इलेक्ट्रॉन रसायनिकता होती है।

उदाहरण: गैस मोलैक्यूलों में हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस, आदि में नॉनपोलर कोवैलेंट बॉन्ड पाए जाते हैं।

कोवैलेंट बांधन की पॉलराइज़ेशन

दो अलग-अलग अणुओं के बीच सिग्मा बॉन्ड में देखा गया है कि इलेक्ट्रॉन क्लाउड हमेशा उन दो अणुओं के बीच में अधिक इलेक्ट्रोनजेनेटिव वाले के पास होता है जो बॉन्ड में भागीदारी कर रहे होते हैं। इसके परिणामस्वरूप, बॉन्ड में स्थायी द्विधारी बनती है, जिससे कोवैलेंट बॉन्ड पोलाराइज्ड होता है।

वॉटर मोलेक्यूल में कोवैलेंट बॉन्ड की पोलरिटी

उपरोक्त में एक जल मोलेक्यूल में कोवैलेंट बॉन्ड की पोलरिता का चित्रण दिया गया है। अधिक इलेक्ट्रोनजेनेटिविटी वाला अणु को कहा जाता है कि उसके पास आंशिक नकारात्मक आकर्षण होता है, और जो कम इलेक्ट्रोनजेनेटिविटी है, वह पार्श्वगामी सकारात्मक चार्ज होती है जो पोलार कोवैलेंट बॉन्ड में होती है।

कोवैलेंट और आयनी बॉन्ड के बीच अंतर

कोवैलेंट बॉन्ड दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉंस का संयोजन करने का विषय करता है, जबकि आयनी बॉन्ड एक अणु से दूसरे अणु तक इलेक्ट्रॉंस की स्थानांतरण करने का विषय करता है। कोवैलेंट बॉन्ड आमतौर पर आयनी बॉन्ड से मजबूत होते हैं, और जब दो अणु एक जैसी इलेक्ट्रोनजेनेटिविटियों वाले होते हैं, तब बनते हैं। आयनी बॉन्ड उत्पन्न होते हैं जब एक अणु की अन्य से बहुत अधिक इलेक्ट्रोनजेनेटिविटी होती है, जिससे इलेक्ट्रॉंस की स्थानांतरण होती है।

कोवैलेंट बॉन्ड और आयनी बॉन्ड दोनों ही प्रकार के परमाणु बॉन्ड हैं जिनमें अलग-अलग गुणधर्म और संरचनाएं होती हैं। कोवैलेंट बॉन्ड दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉंस जोड़ते हैं, उन्हें निश्चित ओरियंटेशन में बांधते हैं। वहीं, आयनी बॉन्ड उत्थान की अंतर के साथ विपरीत चार्ज के दो आयनों के आकर्षण पर आधारित होते हैं।

कोवैलेंट vs आयनी बॉन्ड

| आयनिक बांधों में इलेक्ट्रॉन का एक परमाणु से दूसरे परमाणु के लिए स्थानांतरण होता है, जबकि सहभाजनीय बांधों में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझा शामिल होती है। |

| सहभाजनीय बांध |

| आयनिक बांध | तालिका कोष्ठक की सूचना देती है

| दो ऐसे समान इलेक्ट्रोनगैटिव गैर-धातुएं के बीच सहभाजनीय बांध बनाया जाता है | एक आयनिक बांध धातु और गैर-धातु के बीच बनाया जाता है |

| सहभाजनीय बांधों में परिभाषित आकृति होती है | आयनिक बांधों में परिभाषित आकृति नहीं होती है |

| उच्च पीघलन बिंदु और उबलने का बिंदु | कम पीघलन बिंदु और उबलने का बिंदु |

| कम पॉलरिटी और अधिक आवार्द्धनशीलता | उच्च पॉलरिटी और कम आवार्द्धनशीलता |

| सहभाजनीय बांध रूम तापमान पर ठोस अवस्था में होते हैं | रूम तापमान पर, आयनिक बांधों की तरह ] ठंडी या अद्यात्मिक अवस्था होती है। |

| उदाहरण: मिथेन, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल | उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सल्फ्यूरिक अम्ल |

देखिए ⇒ आयनिक, सहभाजनीय और धातुत्मक बांध के बीच अंतर

दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रोनेगेटिविटी मान का उपयोग करके इन दोनों अणुओं के बीच बांध की हस्तक्षेप की उपस्थिति निर्धारित की जा सकती है।

| धार्मिक सहभाजनीय बांध | 0.5 - 1.9 |

| अधार्मिक सहभाजनीय बांध | 0 से 0.4 तक |

| आयनिक बांध | 2.4 - 4.0 |

हल किए गए उदाहरण

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक सहभाजनीय और आयनिक बांध दोनों शामिल करता है?

a. सोडियम हाइड्राइड (NaOH)

NaBr

c. NaN

d. NaCN

निम्नलिखित में से कौन सा प्रोग्रामिंग भाषा है?

• a) HTML
• b) CSS
• c) Python
• d) JavaScript

उत्तर: (c) Python

नितंब बॉन्ड एन और सी के बीच मौजूद होता है, और आयनिक बांध ना+ आयन और Cl- आयन के बीच मौजूद होता है।

दो अणुओं के बीच साझा किए गए एक यौगिके के रूप में जाना जाता है जिसे रासायनिक बांध कहा जाता है।

एकवचन रासायनिक बांध

द्वयवचन रासायनिक बांध

बहुवचन रासायनिक बांध

तिगुना बांध

प्रश्न: यह वाक्य मोटे अक्षर में है

उत्तर: यह वाक्य मोटे अक्षर में है

(b) - एक वंध

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक धार्मिक और अधार्मिक सहभाजनीय बांध दोनों शामिल करता है?

NH4Br

H₂O₂

c. CH4

d. HF

उत्तर: b

H2O2 में O और H अणुओं के बीच एकत्वाकाशी अंतर 1.4 है, जिससे O-H बांध धार्मिक होता है।

O और O बांध के बीच इलेक्ट्रोनेगेटिविटी अंतर शून्य है, इसलिए O-O बांध अधार्मिक होता है।

कोशिका में खींच लो निम्नलिखित की:

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄)

2. अमोनिया (NH₃)

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) के मोलेकुले का निर्माण होता है जब कार्बन, जिसके चार इलेक्ट्रॉन परमाणु में हैं, अपने चार इलेक्ट्रॉनों को चार क्लोरीन अणुओं के साथ सहभाजित करता है, जैसा नीचे दिखाया गया है।

2. नाइट्रोजन अपने पांच योगदानीय इलेक्ट्रॉनों को तीन हाइड्रोजन अणुओं के साथ सहभाजित करके NH3 (अमोनिया) बनाता है।

अमोनिया (NH3) की ल्यूइस संरचना

रासायनिक बांधन का परिचय

![रासायनिक बांधन परिचय]()

रासायनिक बंधन

— title: “सहसंयोजी बंध” name_multi: “शीर्षक का हिंदी संस्करण “सहसंयोजी बंध” है “सहसंयोजी बंध”.” link: “/सहसंयोजी-बंध” draft: false

जब दो परमाणुओं ने बराबरी से एक के जोड़ विभाजक में एक पैर इलेक्ट्रॉन साझा किया है, तब एक सहसंयोजी बंध बनता है। यह साझा हुए पैर इलेक्ट्रॉन को भी एक संयोजक पैर के रूप में जाना जाता है। सहसंयोजी बंधों को भी आणविक बंध कहा जाता है। जब एकत्रित परमाणु एक संयोजक पैर साझा करते हैं, तो वे स्थिरता में बढ़ जाते हैं, नोबल गैसों के परमाणुओं के प्रमाणुओं की तरह।

JEE मुख्य 2021 LIVE: रासायनिक पेपर हल 24 फरवरी पाली-1 के लिए (मेमोरी-आधारित)

सामग्री की सूची

कार्बन में सहसंयोजी बंधन

सहसंयोजी बंध की गुणवत्ताएं

अक्टेट का नियम

सहसंयोजी बंधों के प्रकार

सहसंयोजी बंध की पोलराइजेशन

सहसंयोजी और आयनिक बंध की अंतर

सहसंयोजी बंधन पर हल किए गए उदाहरण

यहां सहसंयोजी बंध तत्वों के परमाणुओं के बीच बने रासायनिक बंध होते हैं। वे बनते हैं जब परमाणुओं के बीच समान इलेक्ट्रोन आपीक्षिता मानों होती है, जिससे इलेक्ट्रॉनों को दोनों परमाणुओं के बीच बराबरी साझा किया जाता है।

बहुत ऊची आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉन्स साझा नहीं कर सकते हैं, और बहुत कम इलेक्ट्रॉन आवाबद्धता वाले तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉन्स स्वीकार नहीं कर सकते हैं। स्थिरता प्राप्त करने के लिए, ये परमाणु अन्य तत्वों के परमाणुओं या उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ विभिन्नता साझा करने की प्रवृत्ति करते हैं, जिससे एक सहसंयोजी बंध बनता है, जो दोनों परमाणुओं को उनकी संक्रमणीय सतह में एक octet कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की अनुमति देता है।

सहसंयोजी बंध का गठन

सहसंयोजी बंधन द्वारा दो तरीकों के माध्यम से प्राप्त किया जा सकता है:

एक ही प्रकार के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझा करना, जैसे H2, Cl2, O2 का गठन।

विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझा करना, जैसे CH4, H2O और NH3 का गठन हैं।

देखें:

रासायनिक बंध

हाइब्रिडीकरण

हाइड्रोजन बंध

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत

VSEPR सिद्धांत

कार्बन तत्व में सहसंयोजी बंध

कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार, इसे स्थायी बनाने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खोने की आवश्यकता होती है, जो असंभव लगता है क्योंकि:

कार्बन C$_{4-}$ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकता है, क्योंकि 6 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन्स को धारण करने में कठिनाई होगी और परमाणु अस्थायी हो जाएगा।

कार्बन C⁴⁺ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन हारने की आवश्यकता होगी, क्योंकि 4 इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी और C⁴⁺ केवल प्रोटॉन द्वारा धारित 2 इलेक्ट्रॉन्स होंगे, जो इसे अस्थिर बना देता है।

कार्बन इलेक्ट्रॉन को प्राप्त या दान नहीं कर सकता है, इसलिए अपने नजदीकी महान गैस कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त करने के लिए यह इलेक्ट्रॉनों को साझा करके को-वालेंट बॉन्ड बनाता है।

को-वालेंट बॉन्ड की गुणधर्में

यदि किसी परमाणु का साधारण वेलेंस एकल इलेक्ट्रॉन जोड़कर पूरा नहीं होता है, तो परमाणु उनमें एकाधिक इलेक्ट्रॉन जोड़ कर साझा कर सकते हैं। यहां कुछ को-वालेंट बॉन्ड की गुणधर्में हैं:

को-वालेंट बॉन्डिंग नए इलेक्ट्रॉनों के निर्माण का परिणाम नहीं होती; बल्कि यह बॉन्ड केवल मौजूदा इलेक्ट्रॉनों को मिलाता है।

वे ज्यादातर रसायनिक बॉन्ड हैं जो परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं।

को-वालेंट बॉन्ड का ऊर्जा प्रायः 80 कैलोकैलोरी/मोल के आसपास होता है।

को-वालेंट बॉन्ड बनने के बाद वे कम ही तोड़ते हैं।

को-वालेंट बॉन्ड दिशानिर्देशात्मक होते हैं, बंधित परमाणुओं के बीच एक दूसरे के प्रति विशेष आकार लेने वाले होते हैं।

को-वालेंट बॉन्डों वाले अधिकांश संयोजकों के भिगों और उबलने के बिंदुओं कम रहते हैं।

को-वालेंट बॉन्ड से बने संयोजक विद्युत नहीं चलाते हैं क्योंकि वहां स्वतंत्र इलेक्ट्रॉनों का अभाव होता है।

को-वालेंट संयोजक पानी में अनघाग घुलनशील होते हैं।

अक्टेट नियम कहता है कि परमाणुओं को आठ इलेक्ट्रॉनों को अपने वेलेंस घोंषण तालिका में प्राप्त करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त, हार या साझा करने की प्रवृत्ति होती है।

अद्वितीय गैसों के अलावा अन्य परमाणुओं की वेलेंस तालिका में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका मतलब है कि उनकी वेलेंस तालिका स्थिर गैर-स्थिर नहीं होती है। इस परिणामस्वरूप, ये परमाणु दूसरे परमाणुओं के साथ या एक दूसरे के साथ मिश्रण करते हैं ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक घोंषण तालिका प्राप्त करें।

अतः,

रसायनिक मिश्रण के कारण है अन्य तत्वों के परमाणुओं की प्रवृत्ति की अभिलाषा जो अपने वेलेंस तालिका में आठ इलेक्ट्रॉनों की स्थिर घोंषण तालिका प्राप्त करने के लिए होती है।

और

“परमाणुओं को उनके वेलेंस तालिका में आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की अधिकारिता प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले लूइस डॉट संरचनाएँ, जिन्हें इलेक्ट्रॉन डॉट प्रतीक के रूप में जाना जाता है, लूइस द्वारा प्रस्तुत किए गए थे।

इस प्रकार, समूह 17 के तत्व, जैसे कि Cl, एक इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे ताकि एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करें; समूह 16 के तत्व, जैसे कि O और S, दो इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे; समूह 15 के तत्व लगभग तीन इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे; और आगे जाते हैं।

ऑक्सीजन एटम, उदाहरण के लिए, अपने वैलेंस शैल में छह इलेक्ट्रॉन रखता है। अपने ऑक्टेट पूरा करने के लिए, यह दो हाइड्रोजन एटमों के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जो एक पानी के अणु बनाता है।

पानी के अणु में सहसंपर्क करने-संलग्न बंध

सहसंपर्क करने के प्रकार

यदि साझा किए जाने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़ों की संख्या के आधार पर, सहसंपर्क का बंध प्रकार वर्गीकृत किया जा सकता है:

एकल सहसंपर्क बंध

द्विगुण सहसंपर्क बंध

त्रिगुण सहसंपर्क बंध

एकल बंध

जब केवल एक जोड़े का इलेक्ट्रॉन दो भागीदारी वाले एटमों के बीच साझा किया जाता है, तो एक एकल बंध बनाया जाता है। इसका प्रतीकरण एक डैश (-) द्वारा किया जाता है। हालांकि, यह सहसंपर्क बंध एक डेंसिटी और एक डबल और त्रिगुणा बंध से कमजोर होता है, लेकिन यह सबसे स्थिर होता है।

उदाहरण के लिए, HCL मोलेक्यूल में एक हाइड्रोजन एटम एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है और एक क्लोरीन एटम सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है। इस मामले में, हाइड्रोजन और क्लोरीन एटमों के बीच एक इलेक्ट्रॉन साझा करके एक एकल बंध बनता है।

द्विगुण बंध

जब दो जोड़ों के बीच दो जोड़ों का इलेक्ट्रॉन साझा किया जाता है, तो एक दोहरा बंध बनाया जाता है। इसे दो डैश (=) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। दोहरी सहसंपर्क बंध एकल बंध से कहीं अधिक मज़बूत होते हैं, लेकिन वे कम स्थायी होते हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड मोलेक्यूल में एक कार्बन एटम छः वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है और दो ऑक्सीजन एटम चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होते हैं।

कार्बन अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक ऑक्सीजन एटम के साथ साझा करता है और दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दूसरे ऑक्सीजन एटम के साथ साझा करता है ताकि वह अपना ऑक्टेट पूरा करें। इसके पश्चात् प्रत्येक ऑक्सीजन एटम अपने दो इलेक्ट्रॉनों को कार्बन के साथ साझा करता है, जिससे CO2 में दो द्विगुण बंध बनते हैं।

ऑक्सीजन मोलेक्यूल: ऑक्सीजन मोलेक्यूल के गठन में, प्रत्येक ऑक्सीजन एटम अपने वैलेंस शैल में छः इलेक्ट्रॉन रखता है। अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए, प्रत्येक एटम को अपने पास दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस परिणामस्वरूप, एटम दो इलेक्ट्रॉन्स साझा करता है, जो दो इलेक्ट्रॉन जोड़ों को साझा करते हैं, जिससे दोहरी सहसंपर्क बंध दो ऑक्सीजन एटमों के बीच बनता है।

एथिलीन मोलेक्यूल: एथिलीन में, हर कार्बन एटम दूसरे कार्बन एटम के साथ दो अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स साझा करके एक दोहरा बंध बनाता है, और दो हाइड्रोजन एटमों के साथ दो इलेक्ट्रॉन्स साझा करता है।

त्रिगुण बंध

त्रिगुण बंध तब बनाया जाता है जब दो जोड़ों के बीच तीन जोड़ों का इलेक्ट्रॉन साझा किया जाता है। त्रिगुण सहसंपर्क बंध को चार डैशों (\≡) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है और यह सबसे अस्थिर प्रकार का सहसंपर्क बंध होता है।

उदाहरण के लिए:

यह वाक्य एक उदाहरण है।

यह वाक्य एक उदाहरण है।

प्रत्येक नाइट्रोजन धातु, जब वो एक नाइट्रोजन मोलेक्यूल के रूप में बनने में सहायता करता है, तो पांच वालेंसी इलेक्ट्रॉन्सों को शेयर करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है, जिससे दो नाइट्रोजन धातुओं के बीच त्रि-संबंध बनता है, क्योंकि हर धातु के पास पांच वालेंसी इलेक्ट्रॉन्स होते हैं।

त्रि-संबंध वाली नाइट्रोजन मोलेक्यूल

धार्मिक संयुक्त आवेशन

धार्मिक संयुक्त आवेशन में इलेक्ट्रॉनों का असमान शेयरिंग उस समय होता है जब धातुओं के बीच विद्युतशक्तिशीलता अंतर जीरो से अधिक और 2.0 से कम होता है। इसका अर्थ है कि अधिक धातुवित्तपदार्थी धातु सहित ज्यादातर इलेक्ट्रॉनीगेटिव धातु समाये हुए इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए अधिक प्रभावशील खींच रखेगी, जिससे वे उस धातु के पास नजदीक हो जाएंगे।

इस मामले में, हाइड्रोजन धातु बिजलीय आप्रगुणित समानसार के साथ आकर्षित होता है, जो किसी वित्तपदार्थी विद्युतशक्तिपूर्वक आकर्षण के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बांधन बनता है।

अधार्मिक संयुक्त आवेशन

यह प्रकार का संयुक्त आवेशन तब बनता है जब दो धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की समान शेयरिंग और उनके धातुवित्तपदार्थीता में कोई अंतर नहीं होता है। यह आमतौर पर विषमालवर्धित धातुओं के बीच होता है, जैसे दी-धातु तत्वों के बीच दो धातुओं के बीच।

जवाब: गैस मोलेक्यूलों में हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस आदि में अधार्मिक संयुक्त आवेशन पाया जाता है।

संयुक्त आवेशन की धार्मिकता

यह देखा जाता है कि दो विभिन्न धातुओं के बीच सिग्मा संयुक्त आवेश में, इलेक्ट्रॉन बादल हमेशा उन दो धातुओं में से जो विभिन्नतायें बंध में हिस्सा लेने में शामिल होते हैं, उससे अधिक नजदीक होता है। इससे बंध में एक स्थायी द्विध्रुव होता है, जिससे संयुक्त आवेश धार्मिक होता है।

जल मोलेक्यूल में संयुक्त आवेश की धार्मिकता

ऊपर दिए गए एक तस्वीर में एक जल मोलेक्यूल में संयुक्त आवेश की धार्मिकता का इल्लुस्ट्रेशन दिया गया है। अधिक धातुवित्तपदार्थी धातु के पास आंशिक ऋणात्मक चार्ज होता है और कम धातुवित्तपदार्थी धातु के पास आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है संयुक्त आवेश में।

संयुक्त धार्मिक और आइयनिक बंध में अंतर

संयुक्त बंध में दो अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का शेयरिंग होता है, जबकि आइयनिक बंध में इलेक्ट्रॉन एक धातु से दूसरे धातु में स्थानांतरित होते हैं। संयुक्त बंध आमतौर पर आइयनिकताओं में से अधिकतर आइयनिकताओं के बीच बनता है, और यह बंध उन धातुओं के बीच बनता है, जिनमें आपसी धातुवित्तपदार्थीय बंध होती है। आइयनिक बंध विभिन्न आइयनिकताओं में से एक आइयन धातु से दूसरी आइयन धातु को इलेक्ट्रॉन दान करते हुए बनता है।

संयुक्त और आइयनिक बंध

संयुक्त आवेश बंध तब बनता है जब दो अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़ी की साझा करके अधातुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है।

आयोनिक बांध और सहवार्ती बांध का तुलनात्मक मुक़ाबला

| सहवार्तात्मक बांध |

| आयोनिक बांध |

या ए या बी

या ए | बी

| एक सहवार्ती बांध दो समान इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातुओं के बीच बनता है | एक आयोनिक बांध एक धातु और गैर-धातु के बीच बनता है |

सहवार्ती बांधों में निश्चित आकार होता है, जबकि आयोनिक बांधों में कोई निश्चित आकार नहीं होता है।

| ऊच्च पिघलने बिंदु और उबलने बिंदु | कम पिघलने बिंदु और उबलने बिंदु |

| सहवार्ती बांध घन-अवस्था में स्थिर होता है | टाप में आयोनिक बांध तरल या गैसीय अवस्था में होता है |

| उदाहरण: मिथेन, हाईड्रोक्लोरिक अम्ल | उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सल्फ्यूरिक अम्ल |

देखें ⇒ आयोनिक, सहवार्ती और धातुत्मक बांध के बीच अंतर

दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान का उपयोग उनके बीच बंध के अस्तित्व का निर्धारण करने के लिए किया जा सकता है।

| पोलर सहवार्ती बांध | 0.5 - 1.9 |

| निरपोलर सहवार्ती बांध | 0 - 0.4 |

| आयोनिक बांध | 2.4 - 4.0 |

हल किए गए उदाहरण

1. निम्नलिखित में से कौन समझौती और आयोनिक बांध दोनों होते हैं?

a. सोडियम हाइड्रॉक्साइड

b. नेट्रोजनीयम

c. एनएन

d. नासियम साइनिड

निम्नलिखित में से कौन सही उत्तर है?

• a) गलत
• b) गलत
• c) सही

उत्तर: c) सही

एन और सी अर्बन के बीच एक सहवार्ती बांध मौजूद है, और ना + आयन और -NC आयन के बीच एक आयोनिक बांध मौजूद है।

एक एकल सहवार्ती बांध तब बनता है जब दो अणु एक एकल इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं।

A. आयोनिक बांध

B. एकल बांध

C. डबल बांध

D. तिगुना बांध

डी. तिगुना बांध

मैं दुकान जा रहा हूँ।

उत्तर: मैं दुकान की ओर जा रहा हूँ।

(b) - एकल बांध

निम्नलिखित में से कौन समझौती और गैर-पोलर सहवार्ती बांध दोनों होते हैं?

एनएच4बीआर

एच2ओ2

c. ची4

d. एचएफ

उत्तर: ***b***

H2O2 में O और H अणु के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर 1.4 है, जिससे है है पोलर O - H बांध बनता है।

O और O बांध के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर शून्य है, इसलिए O - O बांध निरपोलर होता है।

रूस संरचना बनाएं:

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (सीसीl₄)

2. अमोनिया (एनएच₃)

१. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) अणु उत्पन्न होता है जब कार्बन, जिसके चार इलेक्ट्रॉन अपने वलंस शैल में हैं, ये चार इलेक्ट्रॉन चार क्लोरिन परमाणुओं के साथ साझा करता है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है।

२. नाइट्रोजन अपने ऑक्टेट को पूरा करता है, जब यह तीन इलेक्ट्रॉनों को तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है, ताकि इसमें पांच इलेक्ट्रॉन उसके वलंस शैल में हैं। इससे NH3 (अमोनिया) बनता है।

अमोनिया (NH3) का लुइस संरचना

रासायनिक बंधन का परिचय

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