कोऑर्डिनेशन समायोजक केमिकल समायोजक होते हैं जो केंद्रीय परमाणु और एक या एक से अधिक आस-पास के परमाणु या अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के साझाकारी बंधों को शामिल करते हैं।

कोऑर्डिनेशन समायोजक, जिन्हें कोऑर्डिनेशन संयोजन के नाम से भी जाना जाता है, केमिकल समायोजक होते हैं जिनमें एक केंद्रीय परमाणु कोऑर्डिनेट कोवेलेंट बंधों के माध्यम से अनियों या न्यूट्रल अणुओं से जोड़ा जाता है। इन मोलेक्यूलों या आयनों को केंद्रीय परमाणु से बाधित किया जाता है, इन्हें लिगैंड्स (या समायोजन एजेंट्स) कहा जाता है।

सामग्री का सारांश

कोऑर्डिनेशन समायोजकों से संबंधित महत्वपूर्ण शब्द

कोऑर्डिनेशन समायोजकों की गुणधर्म

डबल खाद्य और कोऑर्डिनेशन संयोजन समायोजक

कोऑर्डिनेशन संयोजन समायोजकों के प्रकार

कोऑर्डिनेशन समायोजन समायोजकों का IUPAC नामकरण

लिगैंड्स क्या हैं?

कोऑर्डिनेशन ईसोमेरी

वर्नर का सिद्धांत

संयोजन समायोजकों की चुंबकीय गुणधर्म

समायोजकों की स्थिरता

कोऑर्डिनेशन समायोजनों के अनुप्रयोग

अधिकांश कोऑर्डिनेशन समायोजकों में संक्रमण तत्व के रूप में केंद्रीय परमाणु होते हैं, और इसलिए इन्हें धातु संयोजकों के रूप में संदर्भित किया जाता है। इस प्रकार के कोऑर्डिनेशन संयोजक में आमतौर पर एक धातु संयोजक केंद्र में होता है जिसे कोऑर्डिनेशन केंद्र कहा जाता है।

कोऑर्डिनेशन समायोजनों से संबंधित महत्वपूर्ण शब्द

कोऑर्डिनेशन समायोजन रसायनी में कुछ महत्वपूर्ण शब्दों की परिभाषाएँ नीचे दी गई हैं।

कोऑर्डिनेशन पदार्थ

कोऑर्डिनेशन पदार्थ एक केमिकल समायोजक है जिसमें कोअर्डिनेशन आयन या परमाणु (या कोऑर्डिनेशन केंद्र) एक निश्चित संख्या के परमाणु, मोलेक्यूल, या आयनों से बाधित होता है।

कुछ कोऑर्डिनेशन पदार्थों के उदाहरण में शामिल हैं [CoCl3(NH3)3], और [Fe(CN)6]^4-।

केंद्रीय परमाणु और केंद्रीय आयन

केंद्रीय परमाणु और केंद्रीय आयन उन परमाणुओं और आयनों को संदर्भित करते हैं जिनपर एक निश्चित संख्या के परमाणु, मोलेक्यूल, या आयन बाधित होते हैं, जैसा कि पहले चर्चा की गई है।

कोऑर्डिनेशन समायोजनों में पाए जाने वाले केंद्रीय परमाणु या आयन आमतौर पर लीविस अम्लों होते हैं, और इस प्रकार, वे इलेक्ट्रॉन पैयर स्वीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

लिगैंड्स

लिगैंड्स वे परमाणु, मोलेक्यूल, या आयन होते हैं जो कोऑर्डिनेशन केंद्र या केंद्रीय परमाणु/आयन से बांधे जाते हैं।

ये लिगैंड्स साधारणतः एक साधारित आयन या मोलेक्यूल (जैसे Cl⁻ या NH₃) हो सकते हैं या एक उपयुक्त बड़ा मोलेक्यूल हो सकते हैं, जैसे इथेन-1,2-डायमीन (NH₂-CH₂-CH₂-NH₂)।

कोऑर्डिनेशन संख्या

कोऑर्डिनेशन समायोजन में केंद्रीय परमाणु की कोऑर्डिनेशन संख्या केंद्रीय परमाणु से जोड़े जाने वाले लिगैंड्स के माध्यम से होने वाले σ-बॉन्ड्स की कुल संख्या होती है।

उदाहरण के लिए, कोऑर्डिनेशन समायोजक [Ni(NH3)4]2+ में निकेल की कोऑर्डिनेशन संख्या 4 है।

### समन्वय पारिस्थितिकी

एक जटिल यौगिक का जर्मनतमीय भाग मध्यम धातु धातु आयन द्वारा घेरे गए पड़ोसी अणुओं या समूहों से मिलकर बना होता है, जिनमें से सभी को वर्गाकार ब्रैकेट में संग्रहीत किया जाता है।

समन्वय पारिस्थितिकी में समन्वय का केंद्र, उस पर जुड़े हुए लिगैंड और रासायनिक यौगिक का वैध्रुत्य समेत शामिल होता है।

आयनात्मक समन्वय पारिस्थितिकों से जुड़े बाध्यता आयनात्मक समन्वयों के साथ आमतौर पर एक समन्वय पारिस्थितिकी के साथ आता है।

उत्तर: [Co(NH_3)_6]^3+/3\textsuperscript{-} - समन्वय पारिस्थितिकी

### समन्वय बहुभुज

समन्वय बहुभुज वह ज्यामिति आकार है जो समन्वय केंद्र पर लिगैंडों के जोड़ने से बनता है।

समन्वय यौगिकों में स्थानिक व्यवस्थाओं के उदाहरण में टेट्रेहेड्रल और वर्गकोणीय शामिल हैं।

### ऑक्सीकरण संख्या

केंद्रीय अणु का ऑक्सीकरण संख्या चित्रटोंगनेवाली लिगैंड द्वारा दान की गई सभी इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर उससे संबंधित विद्युत आयन में पायी जाने वाली आवाज का पता लगाकर निर्धारित की जा सकती है।

[PtCl6]^2- में जटिल [प्लैटिनम] के ऑक्सीकरण संख्या +4 है।

### होमोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक समन्वय

जब समन्वय केंद्र केवल एक प्रकार के इलेक्ट्रॉन जोड़ने वाले लिगैंड समूह से बंधित होता है, तो समन्वय यौगिक को होमोलेप्टिक समन्वय कहा जाता है, उदाहरण के लिए: [Cu(CN)₄]³⁻.

हेटरोलेप्टिक समन्वय एक समन्वय यौगिक है जहां केंद्रीय अणु कई विभिन्न प्रकार के लिगैंडों से बंधित होता है। इसका एक उदाहरण है [Co(NH3)4Cl2]+.

समन्वय यौगिकों की गुणताएं

समन्वय यौगिकों की सामान्य गुणों की चर्चा इस उपश्रेणी में मिलती है।

परास्परिक तत्वों द्वारा बनाए गए समन्वय यौगिकों का रंग उनके इलेक्ट्रॉनिक परावर्तनों में प्रकाश को अवशोषित करने वाले अपने अंबित इलेक्ट्रॉनों की मौजूदगी के कारण होता है। उदाहरण के लिए, Iron(II)युक्त यौगिक हरी और हल्की हरी रंग प्रदर्शित कर सकता है, जबकि लौह(III) अल्प भूरा या पीले भूरे रंग का होता है।

केंद्रीय अणु के साथ परस्परित कराने वाले इलेक्ट्रॉनों की मौजूदगी से समन्वय यौगिकों को चुंबकीय प्रकृति होती है।

समन्वय यौगिकों में रासायनिक प्रतिक्रिया की श्रेणी प्रदर्शित करती हैं, और इनर-स्पेर और आउटर-स्पेर इलेक्ट्रॉन अंतरायण प्रतिक्रियाओं में शामिल हो सकते हैं।

निश्चित लिगैंडों को शामिल करने वाले जटिल यौगिक मोलेक्यूल के परिवर्तन को कैटलिटिक या स्थैतिक रूप से सुविधाजनक बना सकते हैं।

द्विगुणी नमक और समन्वय यौगिकों

कोऑर्डिनेटेड कॉम्प्लेक्स वाटरी समाधान में अपूर्णतापूर्ण आयनीय होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक कॉम्प्लेक्स बनता है जो पूर्ण आयनीकरण नहीं दर्शाता है।

पोटैशियम फेरोसाइनाइड [K4Fe(CN)6] को K+ और [Fe(CN)6]−4 [फेर्रो साइनाइड आयन] देने के लिए आयनित किया जाता है।

कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स के प्रकार

कैशनिक कॉम्प्लेक्स: इस कोऑर्डिनेशन स्फीयर में, [Co(NH3)6]Cl3 जैसा एक कैशन होता है।

ऐनियोनिक कॉम्प्लेक्स: इस कोऑर्डिनेशन स्फीयर में, ऐनियन मौजूद होता है। उदाहरण के लिए: K4[Fe(CH)6]

न्यूट्रल कॉम्प्लेक्स: इस कोऑर्डिनेशन स्फीयर में, न तो कोई कैशन होता है और न ही कोई ऐनियन। उदाहरण के लिए, [Ni(CO)4]।

होमोलेप्टिक कॉम्प्लेक्स: यह कॉम्प्लेक्स एक ही प्रकार के लिगैंड से मिलकर बनता है। उदाहरण के लिए: K₄[Fe(CN)₆]

हेटेरोलेप्टिक कॉम्प्लेक्स: इनमें अलग-अलग प्रकार के लिगैंड्स होते हैं, जैसे [Co(NH3)5Cl]SO4।

मोनोन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स: इस कोऑर्डिनेशन स्फीयर में, एक ही संक्रियांतर धातु आयन होता है, जैसे K4[Fe(CN)6]।

पॉलीन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स: एक से अधिक संक्रियांतर धातु आयन मौजूद होते हैं। उदाहरण: अक्टाहीड्रल कॉम्प्लेक्स

पॉलीन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स

कोऑर्डिनेशन यौगिकों के IUPAC नामकरण

कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स के नामकरण के लिए नियम

कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स के नामकरण के मानक नियम निम्नलिखित हैं।

1. कंप्लेक्स कोऑर्डिनेटेड कॉम्प्लेक्स के नामकरण में, लिगैंड हमेशा केंद्रीय धातु आयन से पहले लिखे जाते हैं।

2. जब कोऑर्डिनेशन केंद्र एक से अधिक लिगैंड से जुड़ा होता है, तो लिगैंड के नामों को संख्यात्मक क्रम में लिखना चाहिए, किसी भी संख्यात्मक उपसर्ग को ध्यान न देते हुए।

जब कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स में कई मोनोडेंटेट लिगैंड मौजूद होते हैं, तो लिगैंडों की संख्या दर्शाने के लिए उपयोग किए जाने वाले प्रत्यय होते हैं:

• द्वि- (2 लिगैंड)
• त्रि- (3 लिगैंड)
• टेट्रा- (4 लिगैंड)
• आदि

4. केंद्रीय धातु आयन से बहुत से पॉलीडेंटेट लिगैंड जुड़े हों, तो “बिस-”, “ट्रिस-” आदि यूपीएचवी नामकरण में प्रयुक्त होते हैं।

कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स में मौजूद ऐनियनों के नामकरण करते समय, उनके नामों में अक्सर अक्षर ’e’ का स्थान ‘o’ से बदला जाता है। इस प्रकार, सल्फेट ऐनियन ‘सल्फैटो’ के रूप में लिखा जाता है और क्लोराइड ऐनियन ‘क्लोरीदो’ के रूप में लिखा जाता है।

6. कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स के नामों में निर्दिष्ट नियतिगत लिगैंडों को विशेष नाम दिए जाते हैं:

• NH3 (ऐमाइनॉंड)
• H2O (एक्वा या एक्वो)
• CO (कार्बनिल)
• NO (नाइट्रोसिल)

7. लिगैंडों के नामकरण के बाद, केंद्रीय धातु एटम का नाम लिखा जाता है। यदि कॉम्प्लेक्स के साथ कोई एक आयनी आयन संबद्ध होता है, तो ‘-एट’ प्रतिष्ठा जोड़ी जाती है।

एक आयनी यौगिक में केंद्रीय धातु आयन का नाम लिखते समय, यदि उपस्थित हो, तो लाटिनी नाम को प्राथमिकता दी जाती है (मरकुरी को छोड़कर)

**9. केंद्रीय धातु एटम / आयन का संक्रियातर अवस्था को कोष्ठक में बंद करके निर्दिष्ट किया जाना चाहिए (जैसे (IV))।

**10. यदि कोऑर्डिनेशन कॉम्प्लेक्स के साथ काउंटर आयन के साथ आता है, तो कैशनिक एकात्मक यौगिक को अनायनात्मक एकात्मक यौगिक के पहले लिखा जाना चाहिए।

⇒ और अधिक पढ़ें: कार्बनिक यौगिकों के नामकरण

समन्वय कम्पौंड के नामनिर्धारण: उदाहरण

समन्वय कम्पौंडों और उनके नामकरण के उदाहरण नीचे दिए जा सकते हैं।

K4[Fe(CN)6]: पोटैशियम हेक्सासियानोफेरेट (II)

Tetracyanonickelate(II) आयन: [निकेल (CN)_4]^2-

[Zn(OH)_4]^2- : टेट्रहाइड्रोक्साइड जिंकेट (II) आयन

[तेत्रा वायु संयुक्त निकेल (O)]: निकेल(CO)4

समन्वय कम्पौंडों में लिगैंड ऐसे मोलेक्यूल या आयन होते हैं जो केंद्रीय धातु एटम या आयन से जुड़े होते हैं। वे आमतौर पर इलेक्ट्रॉन-युग्म प्रदानक होते हैं, जैसे पानी, अमोनिया, या हैलाइड आयन आदि।

केंद्रीय परासर धातु आयन के चारों ओर स्थित अणु, आयन, और अणुजों को लिगैंड के रूप में जाना जाता है। वे लूइस आधार के रूप में काम करते हैं, लिगैंड और परासर धातु आयन के बीच एक दातिव बांध बना लेते हैं। इसलिए, इन यौगिकों को समन्वय सम्प्लेक्स के रूप में जाना जाता है।

देखें भी: लिगैंड

लिगैंड के प्रकार

लिगैंड और केंद्रीय धातु के बीच के बंध की प्रकृति के आधार पर, लिगैंड इस प्रकार में श्रेणीबद्ध किए जाते हैं:

अपरसर लिगैंडः CN⁻, Br⁻, Cl⁻

धातुवयी लिगैंडः NO+

नेयचरल लिगैंडः CO, H2O, NH3

लिगैंड और उनका अधिक समूहीकरण किया जा सकता है:

एकानुक्त लिगैंड

एकानुक्त लिगैंड वे लिगैंड होते हैं जिनके पास योजना केंद्र पर बांधने के लिए केवल एक अणु होता है। अमोनिया (NH3) इस प्रकार के लिगैंड का प्रमुख उदाहरण है। अन्य साधारण एकानुक्त लिगैंड में Cl– और H2O होते हैं।

द्विनिवेशी लिगैंड

इनके पास दो दाता अणु होते हैं जो उन्हें केंद्रीय धातु के साथ बांधने की अनुमति देते हैं, जैसे एथेन-1,2-डाइमीन इत्यादि। एथेन-1,2-डाइमीन के अलावा ऑक्सालेट आयन इसी प्रकार का होता है।

बहुनिवेशी लिगैंडों को उनके केंद्रीय योजना पर बांधने के लिए कई दाता अणु होते हैं।

एडटेटिए4- आयन (ईथिलीन डाइमीन टेट्राएसीटेट आयन) इसका एक उत्कृष्ट उदाहरण है, क्योंकि इसमें इसके चार ऑक्सीजन अणु और दो नाइट्रोजन अणु होते हैं।

चेलेट लिगैंड

**जब एक (बहुनिवेशी लिगैंड) केंद्रीय धातु एटम से दो या अधिक दाता अणु के माध्यम से जुड़ता है, तो उसे एक चेलेट लिगैंड कहा जाता है। धातु आयन के साथ बांधने वाले अणु को ऐसे लिगैंडों की दंतता कहते हैं।

अम्बीदंत लिगैंड

कुछ लिगैंडों को दो अलग-अलग तत्वों के द्वारा केंद्रीय धातु एटम से गुटनिति कराने की क्षमता होती है।

SCN- आयन या निट्रोजन अणु या ठोसे तत्व से एक लिगैंड से जुड़ता है, इसलिए उन्हें अम्बीदंत लिगैंड कहा जाता है।

समन्वय कम्पौंडों में इसोमेरिज़म

आइसोमर वे संयोजनात्मक यौगिक हैं जिनका रासायनिक सूत्र समान होता है, लेकिन अणुओं के व्यवस्थान में अलग-अलग व्यवस्थान होता है। समन्वय कम्पौंडों में प्रमुख रूप से दो प्रकार का इसोमेरिज़म होता है: स्टीर्यो-आइसोमेरिज़म और संरचनात्मक इसोमेरिज़म।

स्टीर्योआइसोमेरिज़म

समन्वय संयोजन जो एक ही रासायनिक बंध रखते होते हैं लेकिन अलग अंतरिक्ष व्यवस्था रखते हैं, उन्हें स्टीरियोआइसोमर के रूप में जाना जाता है। ये स्टीरियोआइसोमर दो श्रेणियों में विभाजित होते हैं: ऑप्टिकल आइसोमेरिज़म और ज्यामितिकीय आइसोमेरिज़म।

समन्वय संयोजन में ऑप्टिकल आइसोमेरिज़म

आइसोमेर जो गैर-अधिधीन दर्पण चित्र के लिए [रोटेशन न करने वाले प्रकाश] का निर्माण करते हैं, उन्हें डेक्स्ट्रो या ‘डी’ या ‘+’ आइसोमेर कहा जाता है।

प्लेन-पोलराइज़्ड प्रकाश को घुड़सवारी दिशा में घुमाने वाला आइसोमेर लेवो आइसोमेर या ‘एल’, ‘-’ आइसोमेर कहलाता है।

रेसेमिक मिश्रण ‘डी’ और ‘एल’ आइसोमेरों के एकसम्मिश्रण के रूप में जाना जाता है।

ऑप्टिकल आइसोमेरिज़म: ऑप्टिकल आइसोमेरिज़म एक प्रकार का स्टीरियोआइसोमेरिज़म है जो इस आव्यूह युक्तियाँ रखने वाले दो मोलेक्यूलों के बीच होता है, लेकिन स्थान में उनके अणुओं के व्यवस्था में अंतर होता है, जिससे मोलेक्यूल एक-दूसरे के दर्पण चित्र होती हैं।

ज्यामितिकीय आइसोमेरिज़म

ज्यामितिकीय आइसोमेरिज़म, विभिन्न प्रकार के लिगैंड्स के मौजूदगी के कारण नक्सहोनेटिक संयोजनों (एकाधिक प्रकार के लिगैंड्स के साथ संयोजन) में देखा जाता है।

4 कोऑर्डिनेशन नंबर वाले संकोचन समप्रयोगों में ज्यामितिकीय आइसोमेरिज़म प्रमुख रूप से देखा जाता है, जिनमें संकोचन अंगेकारियों की संख्या 4 और 6 के बराबर होती है।

एमएल4 त्रिकोणीय समष्टियाँ सिस-ट्रांस आइसोमेरिज़म प्रदर्शित नहीं करतीं क्योंकि लिगैंड अलग-अलग दिशाओं में स्थित होते हैं।

एमएबीसीडी में 3 ज्यामितिकीय आइसोमेर होते हैं: 2-सिस और 1-ट्रांस।

मेरी परिभाषा उदाहरण:

यह एक उदाहरण वाक्य है।

उत्तर:

यह एक उदाहरण वाक्य है।

ML6 अक्टाहेड्रल समष्टि ज्यामितिकीय आइसोमेरिज़म प्रदर्शित नहीं करती है, जबकि MA2B4 समष्टि चित्र में सिस-ट्रांस आइसोमेरिज़म प्रदर्शित करती है।

Co(NH3)4Cl2]+

MA3B3 समष्टियाँ मुख-अक्सीक आइसोमेरिज़म प्रदर्शित करती हैं।

![संरचनात्मक आइसोमेरिज़म]()

संरचनात्मक आइसोमेरिज़म

संरचनात्मक आइसोमेरिज़म संरचनात्मक युक्तियों के साथ संयोजन सम्पोषण वाले संकोचन समष्टियों द्वारा दिखाई देता है, जो रासायनिक सूत्र को रखते हैं, लेकिन अणुओं की अलग व्यवस्था होती है। इसे चार प्रकारों में विभाजित किया जाता है:

लिंकेज़ आइसोमेरिज़म

समन्वय संयोजन जिनमें अनेक-लक्ष्यी लिगैंड्स होते हैं, उनमें लिंकेज़ आइसोमेरिज़म प्रदर्शित होता है।

उदाहरण के रूप में: [Co(NH₃)₅NO]SO₄ और [Co(NH₃)₅ONO]SO₄

समन्वय आइसोमेरिज़म

आइन-सन्नमन संयोजन में, संयोजन समष्टियों में माडरान और ऍनियोनिक इकाईयों के बीच लिगैंडों का विनिमय होता है जो संन्योजन संकोचन में मौजूद होते हैं।

उदाहरण के रूप में: [Co(NH3)_6][Cr(CN)_6] और [Cr(NH3)_6][Co(CN)_6].

आयनीकरण आइसोमेरिज़म

आयनीकरण आइसोमेरिज़म उत्पन्न होता है जब एक संयोजन लवण में, जो एक संभावित लिगैंड होता है, लिगैंड की जगह लेता है।

उदाहरण के रूप में: [Co(NH3)₅Br]SO₄ और [Co(NH3)₅(SO₄)]Br

सॉल्वेट आइसोमेरिज़म

सॉल्वेट आयसोमर आयसोन क्रियाओं का एक विशेष मामला है, जिसमें यौगिकों में अंतर होता है मिश्रण उपादातृ अयन के सीधे बंध जुड़े सोल्वेंट मोलेक्यूलों की संख्या के आधार पर।

उदाहरण के लिए:

उदाहरण के लिए:

[Co(H2O)₆]Cl₃

[Co(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

[Co(H₂O)₄Cl₂]Cl₂·2H₂O

[Co(H₂O)₃Cl₃].3H₂O

###लिगण्ड आयसोमरिज़म

इस प्रकार, लिगैंडों में आयसोमरिज़म होती है।

उदाहरण के लिए:

उदाहरण के लिए:

वर्‍नर का सिद्धांत

1898 में एल्फ्रेड वर्‍नर ने वर्‍नर का सिद्धांत प्रस्तावित किया, जो समन्वय यौगिकों की संरचना की व्याख्या की।

वर्‍नर का प्रयोग: कोबाल्टियम क्लोराइड (CoCl3·6NH3) के साथ AgNO3 (सिल्वर नाइट्रेट) मिश्रित किया गया तो सभी तीन क्लोराइड आयनों को एगसीएल (सिल्वर क्लोराइड) में परिवर्तित कर दिया गया। हालांकि, जब AgNO3 को CoCl3·5NH3 के साथ मिश्रित किया गया तो दो मोल AgCl बने।

CoCl3·4NH3 को AgNO3 के साथ मिश्रित करने पर एक मोल AgCl बना होने के अवलोकन के आधार पर, वर्नर का सिद्धांत प्रस्तावित किया गया।

वर्‍नर के सिद्धांत के प्रस्ताव

समन्वय यौगिक में प्रमुख और सेकेंडरी संरचनाओं या यौगिकों के दो प्रकार की वालेन्सी प्रदर्शित करता है।

प्राथमिक बांधन प्राथमिकताएं आयनीकरणीय होती हैं और सकारात्मक आयनों द्वारा पूर्ण की जाती हैं।

द्वितीयक बांधन गैर-आयनीकरणीय होते हैं और नकारात्मक आयनों द्वारा पूर्ण किए जाते हैं। इसके अलावा, किसी भी धातु का द्वितीयक प्रकृति पक्षांक स्थिर होता है और इसका समन्वयांकों की संख्या के बराबर होता है।

द्वितीयक बांधनों द्वारा धातु से बंधित आयन विशिष्ट स्थानिक व्यवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं जो अलग-अलग संचार संख्याओं को मिलती हैं।

समन्वय यौगिकों में प्राथमिक और द्वितीयक वालेन्सी में अंतर क्या है?

| वर्‍नर का सिद्धांत |

| प्राथमिक वालेंस | द्वितीयक वालेंस |

| चार्जयुक्त आयनों द्वारा पूर्ण किए जाते हैं | यौगिकों द्वारा पूर्ण किए जाते हैं |

| यह प्राथमिक वालेंस के रूप में कार्य नहीं कर सकता | यह द्वितीयक वालेंस के रूप में भी कार्य कर सकता हैं |

वर्‍नर युक्ति को सूचित करते हुए फार्मूला CoCl₃.6NH₃ से वर्नर संरच को प्रतिष्ठित किया जाता हैं।

वर्‍नर के सदृश त्रिभुज [समन्वय यौगिक] और त्रिभुज के बाहरी आयन [प्रतिवारी आयन] एक स्थानिक व्यवस्था को बनाते हैं, जिसे समन्वय पॉलीहीड्रा के रूप में जाना जाता हैं।

वर्‍नर के सिद्धांत की सीमाएँ

1. समन्वय यौगिक रंग, पारदर्शिता, और आदर्श संपत्तियों को ब्राह्मण की व्याख्या नहीं करते हैं।

2. यह नहीं समझाता हैं कि कैसे सभी तत्व समन्वय यौगिकों का निर्माण करते हैं।

3. यह सिद्धांत यौगिक जोड़ो की दिशायें की भावनात्मक स्वभाव की व्याख्या नहीं करता हैं।

4. यह सिद्धांत यौगिक की टिकाऊता के बारे में व्याख्या नहीं करता हैं।

5. यह सिद्धांत परियोजना के प्रकार की व्याख्या नहीं प्रदान करता हैं।

प्रभावी परमाणु क्रम

The सक्रिय परमाणु संख्या नियम की प्रस्तावना को सिड्ग्विक द्वारा की गई थी। इसका कहना है कि लिगैंड द्वारा इलेक्ट्रॉन का दान होने के बाद केंद्रीय परामाणुय धातु आयन द्वारा पास किए जाने वाले कुल इलेक्ट्रॉन की संख्या ही सक्रिय परमाणु संख्या होती है।

एक सम्प्लेक्स सक्रिय होता है अगर सक्रिय परमाणु संख्या सबसे निकट सूष्म गैस की परमाणु संख्या के बराबर हो।

निम्नलिखित सक्रिय परमाणु संख्या क्या हैं?

K4[Fe(CN)6]

[Co(NH3)$_3$]Cl$_3$

1. [K4Fe(CN)6]

Fe²⁺ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24

सिक्स सीएन के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 x 6 = 12

Fe²⁺ द्वारा प्राप्त की जाने वाली कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 36

इसलिए, सक्रिय परमाणु संख्या 36 है।

2. [Co(NH3)$_3$]Cl$_3$

Co⁺³ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24

छः NH3 के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 x 6 = 12

Co³⁺ द्वारा प्राप्त की जाने वाली कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24 + 12

इसलिए, सक्रिय परमाणु संख्या 36 है।

समग्रीय गुणों के चुंबकीय गुण

1. एक केंद्रीय परामाणुय धातु आयन में अल्पीकिय इलेक्ट्रॉनें होने पर सक्रियताशील रूप में होता है। पैराधाणु गुणवांकन है।

2. केंद्रीय परामाणुय धातु आयन में कोई अनेक इलेक्ट्रॉनें अल्पीकिय ना होने पर उपचुंबकीय होता है।

3. चक्रीय फ़ॉर्मूला का उपयोग एक समग्रीय के चुंबकीय क्षण की गणना करने के लिए किया जाता है।

एम = $\sqrt{n(n+2)}बीएम$

बीएम = बोहर मैगनेटॉन

समग्रीय समग्रीयों की चुंबकीय महत्वपूर्णता पर निर्भर करती हैं:

संकरीकरण

एक केंद्रीय परामाणुय धातु आयन के जैविकी की स्थिति

अनेक अल्पीकिय इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रकाश संवेदनात्मक श्रृंखला

I– < Br– < SCN– < Cl– < S^2- < F– < OH– < C₂O_24- < H₂O < NCS^- < EDTA^4- < NH₃ < en < CN < CO

समग्रीयों की स्थिरता

समग्रीय ML4 का गठन एक बहु-स्थर प्रक्रिया होती है, जहां प्रत्येक प्रक्रिया स्थर सुलभ है। प्रत्येक प्रक्रिया के लिए सादेस्त स्थरता संख्या कहलाती है।

![समग्रीयता की स्थिरता]()

1/बीटा = अस्थिरता स्थर और बीटा = क1 × क2 × क3 × क4

समग्रीयों की स्थिरता में योगदान करने वाले कारक

1. केंद्रीय परामाणुय धातु आयन का छोटा आकार और उच्च परमाणु संख्या।

2. क्रिस्टल फ़ील्ड स्थिरन ऊर्जा (क्रिस्टल फ़ील्ड स्थिरन ऊर्जा) को बढ़ाया जाना चाहिए।

चेलेटिंग लिगैंडों को धातु आयन में सांकरिक रूप से अधिक स्थिर माना जाता है।

अक्टाहीड्रल समग्रीय सामान्य रूप से त्रिभुजीय समग्रीय से अधिक स्थिर होती हैं।

क्रिस्टल फ़ील्ड सिद्धांत पर अधिक जानकारी के लिए इस लिंक का चेक करें: क्रिस्टल फ़ील्ड सिद्धांत

“समग्रीयों का रंग”

संकेंद्रीय परामाणुय धातु आयन के साथ अल्पीकिय इलेक्ट्रॉनें वाले समग्रीय रंग दिखाते हैं, जो ‘डी-डी’ संक्रियाओं का परिणाम होता है। इन समग्रीयों का रंग निम्न तत्वों पर निर्भर करता है:

विकिरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक पारमाण्युय धातु में

लिगैंडों की प्रकृति

एक केंद्रीय परामाणुय धातु आयन की ऑक्सीकरण स्थिति

अवश्यंभावी और उपदीप्ति की लंबाई

संयोजनमण्डल में लिगैंडों का प्रमाण

कार्बनिल धातुओं में बांधन: कार्बनिल धातु उपकरण हैं जिनमें कार्बन मोनोक्साइड रेकटन की भूमिका निभाता है।

इन उपकरणों में, एक σ बांधित की जाती है जो धातु आयन के खाली d ऑर्बिटल और C-धातु (कार्बन) के भरे ऑर्बिटल के संपर्कबिंदुओं के संचरण द्वारा बनता है, जैसे [Ni(CO)4] टेट्राकार्बोनिल निकेल (0) और [Fe(CO)5] पेंटा कार्बोनिल आयरन (0)।

एक π बांध बनता है जब धातु आयन के भरे आंतरिक ऑर्बिटल और कार्बन धातु के खाली ऑर्बिटल संपर्कबिंदुओं के माध्यम से संचरण करते हैं। इससे कार्बोनिल धातु में सिनर्जिक बांध का निर्माण होता है।

समन्वय यौगिकों के अनुप्रयोग

समन्वय यौगिकों में कई उपयोगी गुण होते हैं, जिनसे नई प्रक्रियाओं और उद्योगों में उनकी अनमोलता होती है। इन अनुप्रयोगों के कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:

स्थानांतरण धातु जिनमें समन्वय यौगिकों की तत्वों के रूप में संक्रमण्य मेधातु से बने रंगों का विस्तार होता है, सामग्री के रंगीन करने के उद्योग में बहुत उपयोगी होते हैं। इन यौगिकों का डाई और रंग के उद्योगों में उपयोग होता है।

सामग्री होने वाले यौगिकों में सायनिड के रूप में समन्वययुक्त यौगिकों का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग प्रक्रिया में किया जाता है और यह फोटोग्राफी में भी फायदेमंद होती है।

समन्वय यौगिकों में से कई धातुओं को उनके खानिजों से अलग करने में बहुत फायदेमंद होते हैं। उदाहरण के लिए, निकेल और कोबाल्ट को अपने खानिजों से हाइड्रो-मेटलर्जिकल प्रक्रियाओं के माध्यम से समन्वय यौगिकों के आयनों के माध्यम से निकाला जा सकता है यहाँ देखें।

जीवविज्ञान के अनुप्रयोग

हीमोग्लोबिन में एक हीम कम्प्लेक्स-यौगिक होता है जिसमें एक तेत्रापिरोल पोर्फायरिन रिंग संरचना होती है जिसके केंद्रीय व जो एक Fe²⁺ आयन मोजूद होता है।

विटामिन B12 में एक तेत्रापिरोल पोर्फायरिन रिंग संरचना होती है जिसके केंद्रीय वन (Co+3) आयन और 6 कोऑर्डिनेशन संख्या होती है।

प्रयोगशाला के अनुप्रयोग

Ni²⁺ की आपूर्ति क्रमांक Dimethylglyoxime (DMG) के एक समन्वय एजेंट का उपयोग करके आंशिकता द्वारा मापी जाती है, जबकि पानी की कठोरता EDTA के Ca²⁺ और Mg²⁺ के समन्वयों का उपयोग करके मापी जाती है।

चिकित्सा में: अन्टी-केंसर दवाओं के रूप में सिस्प्लेटिन का उपयोग किया जाता है।

फोटोग्राफी में: फिल्म के विकास की प्रक्रिया सम्पल होती है।

मेटलर्जी में: सोने और चांदी के निकासी की मैकआर्थर फोरेस्ट प्रक्रिया एक समन्वय आयनों के समूह के माध्यम से सम्पन्न होती है।

समन्वय यौगिकों - त्वरित पुनरावलोकन

बार-बार पूछे जाने वाले प्रश्न

1. समन्वय यौगिकों के लिए सूत्र क्या है?

आयरन (III) हेक्सासाइनाइडोफेरेट (II)

पेंटामिनीक्लोरिडोकोबाल्ट (III) क्लोराइड

C[अमिनब्रोमाइडोक्लोराइडोनाइट्रिटो-N-प्लैटिनेट (II)]

बिल्ली काली है।

उत्तर: बिल्ली की बाल बिल्ली होते हैं।

a. Fe³⁺ [Fe(CN)₆]^3-

b. [Co(NH₃)₆]Cl₃

c. [Pt(NH₃)\ Br\ Cl\ (NO₂)]⁻

2. निम्नलिखित यौगिकों के लिए IUPAC नाम लिखें:

[CO(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

b. K₃[Fe(CN)₆]

c. K₂[PdCl₄]

यह वाक्य मोटे अक्षर में लिखा गया है।

उत्तर: यह वाक्य मोटे अक्षर में लिखा गया है।

ए. टेट्रामिन्नेडिएक्वाकोबॉल्ट (III) क्लोराइड

बी. पोटैशियम हेक्सासियानोफेरेट (III)

सी. पोटैशियम टेट्राक्लोरोपैलेडेट (II)

फे(ह2ओ)₆³⁺ आयन में एक अपैर्ड इलेक्ट्रॉन होता है, जो इसे एक मजबूत पैरामैग्नेटिक यौगिक बनाता है। वहीं, फे(साइनाइट्रिल)₆³⁻ आयन में इसकी d-आर्बिटल में कोई अपैर्ड इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, और इसलिए यह एक कमजोर पैरामैग्नेटिक समघटन है।

मुझे पुस्तकें पढ़ना अच्छा लगता है!

उत्तर: मुझे पुस्तकें पढ़ना आनंददायक लगता है!

[फे(ह₂ओ)₆]³⁺

! मजबूत पैरामैग्नेटिक यौगिक

[फे(साइनाइट्रिल)₆]³⁻