केमिकल समता क्या है?

केमिकल समता एक रासायनिक प्रतिक्रिया में एक अवस्था है जहां प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों के आवागमन के आवंटन स्थिर रहते हैं, और मौजूदा पदार्थों की मात्रा में कोई नेट परिवर्तन नहीं होता।

केमिकल समता उस अवस्था को संदर्भित करता है जिसमें समय के साथ प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों की मात्रा स्थिर रहती है, और प्रणाली को संपत्तियों में कोई अगले परिवर्तन नहीं होता।

सामग्री की सूची

केमिकल समता के प्रकार

केमिकल समता पर प्रभाव डालने वाले कारक

केमिकल समता के उदाहरण

केमिकल समता का महत्व क्या है?

केमिकल समता पर समस्याएं

जब प्रतिक्रिया के अग्रगामी की दर प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है, तो प्रणाली केमिकल समता की अवस्था में होती है। प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों के मात्राओं में कोई नई परिवर्तन उत्पन्न नहीं होती है क्योंकि अग्रगामी और प्रतिगामी प्रतिक्रियाओं की समान दरें होती हैं, और प्रणाली केमिकल समता की एक गतिशील समता में होती है।

केमिकल समता की अवस्था

माप के य-axis पर मात्रा और के य-axis पर समय के साथ एक ग्राफ बनाया जा सकता है। जब रासायनिक प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों की मात्रा में कोई बदलाव दिखाई नहीं दे रही हो, तो केमिकल समता साधारित होती है।

केमिकल समता में गतिशील समता क्या है?

समता पर, अग्रगामी की दर प्रतिगामी की दर के बराबर होती है। इसका अर्थ है कि प्रतिक्रियाकारी मोलेकूलों की संख्या उत्पादों में परिवर्तित हो रही होती है और उत्पादों की मोलेकूलों में प्रतिक्रियाकारी मोलेकूलों में। हालांकि, इसी तरही गतिशील केमिकल समता को यथावत रखा जा सकता है, जिसमें अविरलता वाले मोलेकूलों के निरंतर आपसी प्रवर्तन के साथ संचलन होता है, जो केमिकल समता को गतिशील बनाता है।

केमिकल समता की परिचय

केमिकल समता

केमिकल समता के प्रकार

केमिकल समता के दो प्रकार होते हैं:

1. गतिशील समता
2. अचल समता

प्रभावी गतिशील समता

विविध समता

विषम समता

इस प्रकार में, केमिकल समता के प्रतिक्रियाकारी और उत्पाद मिलते हैं सभी एक ही अवस्था में होते हैं। समानगुनकारी समता और द्विगुणकारी समता जैसे रेखानुक्रमों के नंबर में विभाजित किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए,

2H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

ऐसी प्रतिक्रियाएं जिनमें उत्पादों की मोलेकूलों की संख्या प्रतिक्रियाकारी मोलेकूलों की संख्या के बराबर नहीं होती हैं, असमान मोलेक्यूल प्रतिक्रियाएं के रूप में जानी जाती हैं। उदाहरण के लिए,

2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)

COCl2 (g) <=> CO (g) + Cl2 (g)

विविध समता विषम समता

विभिन्न विषम समता के उदाहरण निम्नलिखित हैं:

• पानी में अमोनिया का विघटन
• सिल्वर क्लोराइड का गठन
• आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड का गठन

2CO (g) ⇌ CO2 (g) + C (s)

CaCO3 (s) <=> CaO (s) + CO2 (g)

ऐसा ही, रासायनिक समता के विभिन्न प्रकार अवस्थान कारकों और उत्पादों पर आधारित होते हैं।

⇒ जांचें: आयोनिक समता

रासायनिक समता को प्रभावित करने वाले कारक

रासायनिक समता को प्रभावित करने वाले कारक

अगर समता की स्थिति के प्रभावित कारकों में कोई परिवर्तन होता है, तो प्रणाली संपूर्ण परिवर्तन के प्रभाव को तटस्थ करने या कम करने का प्रयास करेगी। यह नियम रासायनिक और भौतिक समता दोनों के लिए प्रयोगी होता है।

रासायनिक समता को प्रभावित करने वाले कुछ महत्वपूर्ण कारक होते हैं जैसे कि तापमान, दबाव और प्रणाली की घनत्व।

एकाग्र कोण में परिवर्तन: इटैलिक को पहचानता है

यह इटैलिक पाठ का एक उदाहरण है।

प्रतिक्रिया द्वारा वस्तुओं की घटना की सामग्री की घटना करेगी, जो जोड़ा गया भौतिक कोणत्मक सामग्री का उपभोग करेगी।

प्रतिक्रिया उस पदार्थ को शामिल करने की दिशा में आगे बढ़ती है जिसे हटाया गया है, अतः प्रतिक्रिया के सापेक्षिक या उत्पादों की घनत्व को खोलने पर आवर्तनीय मिश्रण का संयोजन प्रभावित होता है।

सामग्री की घनत्व में परिवर्तन का प्रभाव

दबाव में परिवर्तन:

अगर आयतन में परिवर्तन होता है, तो दबाव भी परिवर्तित होगा। यह गैसीय प्रतिक्रिया पर प्रभाव डाल सकता है क्योंकि गैसीय प्रतिक्रियाओं में गैसीय आरंभक और उत्पाद अलग होंगे। हालांकि, ले चाटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, दबाव के कारण हल्की और ठोस जल न करके दबाव को नजरअंदाज किया जा सकता है क्योंकि आयतन दबाव के संबंध में प्रभावित नहीं होता है।

संतुलनीय मिश्रण के आयतन में परिवर्तन का प्रभाव

तापमान में वृद्धि:

ले चाटेलियर के सिद्धांत कहता है कि रासायनिक समता में तापमान का प्रभाव रेखांकित र्कार के ΔH पर निर्भर करता है।

तापमान बढ़ने पर, एक उष्मागत प्रतिक्रियाओं का समता सापेक्षिक मान कम होता है।

एक संवेदक प्रतिक्रिया में, तापमान की वृद्धि से समता सापेक्षिक मान में वृद्धि होती है।

ले चाटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, रेक्शन की दर और समता सापेक्षिक मान दोनों तापमान के परिवर्तन से प्रभावित होते हैं। एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के मामले में, तापमान बढ़ने पर समता प्रतिक्रिया द्वारा प्राण की ओर खिसक जाती है, जबकि एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान में वृद्धि से समता प्रतिक्रिया उत्पाद की ओर खिसक जाती है।

एक कैटलिस्ट का प्रभाव:

कैटलिस्ट रासायनिक समता पर कोई प्रभाव नहीं डालता; यह केवल एक प्रतिक्रिया को तेजी से आगे बढ़ाता है। वास्तव में, [कैटलिस्ट समान रूप से आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की गति को तेजी से बढ़ाता है। इस परिणामस्वरूप, प्रक्रिया अपनी संतुलनीयता को तेजी से प्राप्त करती है।

एक उत्सर्जक या गैर-उत्सर्जक अवरोधी प्रतिक्रिया में समान मात्रा के अभिक्रियाओं और उत्पादों का संतुष्टि पर समान मात्रा मौजूद होगी; हालांकि, एक कैटलिस्ट की मौजूदगी संतुष्टि तक पहुंचने के लिए आवश्यक ऊर्जा को कम करेगी। कैटलिस्ट उत्पादों के लिए एक कम ऊर्जा परिवर्तन स्थिति के माध्यम से प्रक्रिया को आगे बढ़ाने की संभावना प्रदान करता है।

अंकेक्षण में निष्क्रिय गैस की जोड़ने का प्रभाव

जब कोई अवरोधी गैस जैसे एर्गन एक स्थिर मात्रा में जोड़ी जाती है, तो यह प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेती है, इसलिए संतुष्टि अविकसित रहती है। हालांकि, यदि जोड़ा हुआ गैस अवरोधक या प्रतिक्रियाओं में शामिल होता है, तो प्रतिक्रिया का संकेतक परिवर्तित हो जाएगा।

निष्क्रिय गैस जोड़ने के प्रभाव

रासायनिक संतुलन के उदाहरण

1. हबर प्रक्रिया
2. नित्रोजन का संश्लेषण
3. नाइट्रिक अम्ल उत्पादन
4. कार्बोनिक अम्ल-बिकार्बनेट बफर प्रणाली

आविष्कारक और उत्पाद एक रासायनिक प्रतिक्रिया में दो अवस्थाएं हैं; प्रगतिशील प्रतिक्रिया अविकर्ण रासायनिक को उत्पन्न करती है, जबकि पीछे की प्रतिक्रिया को प्रगतिशील रूप से रासायनिक को उत्पन्न करती है। इन दो अवस्थाओं में संख्या उत्सर्जित होने के बाद कुछ समय बाद संतुलन की प्राप्ति तक जाएगी, ऐसा होगा कि अभिक्रियाओं और उत्पादों की घटन की घटना स्थिर रहें। इसलिए, रासायनिक संतुष्टि में अविकसित कोशिकाओं और उत्पादों की आवधिकता रहती है।

2NO2 ⇌ N2O4

PCl3 + PCl2 ⇌ PCl5

2N_2 + 3H_2 ⇌ 4NH_3

रासायनिक संतुष्टि का महत्त्व

यह हेबर की प्रक्रिया द्वारा आपूर्ति की तैयारी में उपयोगी है: इस प्रक्रिया में, नाइट्रोजन हाइड्रोजन के साथ मिश्रित होकर अमोनिया बनाता है। नाइट्रोजन द्वारा उत्पन्न अमोनिया की उत्पादकता नीचे तापमान, अधिक दबाव और लौह प्रदान करने की स्थिति में अधिक होती है।

संपर्क प्रक्रिया द्वारा सल्फ्यूरिक अम्ल की तैयारी: इस प्रक्रिया में, मौलिक प्रतिक्रिया सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) की ऑक्सीकरण की है (SO3) में परिवर्तित हो जाती है। इसमें एक रासायनिक संतुष्टि शामिल है।

संतुष्टि हल किए गए प्रश्न

आयनिक संतुष्टि पर शीर्ष 7 प्रश्न

ई पता करने के लिए, हमें संतुलन पर प्रत्येक प्रजाति की गतिशीलता की गणना करनी होगी। इन मूल्यों को प्राप्त करने के बाद, हम उन्हें संतुलन व्यक्ति में फिट करने के लिए संतुलन अभिव्यक्ति में डाल सकते हैं। क्योंकि अम्लियामान निर्माण उत्पाद की गतिशीलता नहीं है, इसलिए जरूरत पड़ने पर इसे शून्य माना जा सकता है।

**जैसा कि q पदार्थों के संबंधित आपूर्ति के अनुपात का हिसाब है, यहां q = 0 है। क + Q के मुकाबले होते है, इसलिए **नाइट्रोजन और हाइड्रोजन अम्लियामान बनाने के लिए मिलते जुलते **

अनुच्छेद:

पदार्थों के माध्यम से संतुलन प्राप्त करने के द्वारा संतुलित

**फेरिक आयन और थायोसियानेट आयन की आपूर्ति को बढ़ाने / घटाने के माध्यम से संतुलन में परिवर्तन देखना **

रासायनिक संतुलन: सभी अवधारणाएं और JEE प्रश्न

संतुलन पर शीर्ष 15 महत्वपूर्ण और अपेक्षित JEE प्रश्न

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

तापमान संतुलनिक अप्रोधोत्तर रिएक्शन पर कैसा प्रभाव डालता है?

रासायनिक संतुलन पर एक कैटलिस्ट का प्रभाव होता है कि कैटलिस्ट किसी भी गतिविधि की ओरत कींन वह तटरक्षी ऊर्जा के साथ वाली प्रतिक्रिया को प्रभावित करने कि ओर स्थिति को बदलता है, इस रूप में प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है और उसे संतुलन तक जल्दी पहुंचाने किदता है।

रासायनिक संतुलन पर कैटलिस्ट का कोई प्रभाव नहीं होता है।

रासायनिक संतुलन के दौरान निष्क्रिय गैस के साथ मिलाने का प्रभाव क्या है?

निष्क्रिय गैस को मिलाने से रासायनिक संतुलन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। फॉरवर्ड प्रतिक्रिया किसे कहते हैं?

एक पीछे की प्रतिक्रिया ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें उत्पाद उत्पन्नों को पुनर्निर्मित में बदल दिया जाता है।

प्रतिक्रिया जिसमें उत्पाद वापस उत्पन्न होते हैं, उसे एक पीछे की प्रतिक्रिया कहते हैं।