परमाणु संरचना
एक परमाणु का नाभिक प्रोटॉन (सकारात्मक आवेश) और न्यूट्रॉन (शून्य) से मिलकर बना होता है। इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेश) नाभिक के केंद्र का चक्कर लगाते हैं, परमाणु की परमाणुगत संरचना बनाते हैं।
परमाणु की संरचना के बारे में सोचने की और क्वांटम मैकेनिक्स के विकास की संगतता डीमोक्रिटस तक जाती है, जो पहले यह सुझाने वाले थे कि पदार्थ परमाणुओं से मिला हुआ है। जॉन डल्टन ने फिर 1800 के दशक में इस विचार को आगे बढ़ाते हुए परमाणुगत संरचना के पहले वैज्ञानिक सिद्धांत प्रदान किया। इस ज्ञान ने पदार्थ के रासायनिक अवरोध, बंधन और भौतिक गुणों की समझ में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।
जेईई के लिए परमाणुरचि का त्वरित संशोधन
पदार्थ की संरचना: महत्वपूर्ण विषय
सामग्री की सूची
उपाणु के खोज ने पदार्थ की संरचना और क्वांटम मैकेनिक्स के क्षेत्र में एक महत्वपूर्ण प्रबल बदलाव किया है, जिसने अन्य मौलिक कणों की खोज और आविष्कार की संभावना को प्रकट किया है। इस खोज ने कई और आविष्कारों और आविष्कारों के लिए आधार बना दिया है।
पदार्थ की संरचना पदार्थ की संरचना का संदर्भ देता है, जो पदार्थ की मूल इकाइयों हैं। पदार्थ प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन से मिलकर बने होते हैं, जो इलेक्ट्रोमैग्नेटिक बाल के द्वारा एकटे रहते हैं।
एक तत्व की परमाणु संरचना उसके नाभिक के निर्माण और उसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से संबंधित होती है। मुख्य रूप से, पदार्थ की परमाणु संरचना प्रोटॉन , इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन से बनी हुई होती है।
परमाणु का नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से मिलकर बना होता है, जबकि परमाणु संगत हैं। उसके चारों ओर रहने वाले पदार्थ इलेक्ट्रॉन। पदार्थ का परमाणुंगण उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की कुल संख्या द्वारा निर्धारित होता है।
अभावी पदार्थ में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की एक समान संख्या होती है। हालांकि, जब पदार्थ इलेक्ट्रॉन्स हासिल या खो देता है, तब वे चार्ज़ के साथ चार्ज्ड हो जाते हैं और उसे उण्टित कहा जाता है, जो उनकी स्थिरता को बढ़ा सकता है।
अलग-अलग तत्वों के पदार्थिक संरचनाएं अलग-अलग प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के कारण होती हैं। यह अलग-अलग तत्वों की विशेष विशेषताओं का कारण है। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन्स के बारे में और अधिक जानें।
पदार्थ मॉडलें
इसकी आठवीं और नौवीं शताब्दी में, कई वैज्ञानिकों ने आणविक मॉडल के विकास में योगदान दिया, इसे आणु मॉडल की संरचना को समझाने की कोशिश करके | ये मॉडल अपने फायदों और हानियों के साथ आए थे, और क्षेत्र में सबसे महत्वपूर्ण योगदान जॉन डॉल्टन, जे.जे. थॉमसन, अर्नेस्ट रदर्फ़ोर्ड और नील्स बोर ने किया था | वे आणु के संरचना पर अपने विचारों को इस उपखंड में चर्चा कराते हैं |
डॉल्टन का अणु सिद्धांत
जॉन डॉल्टन, एक अंग्रेजी रासायनिक, ने प्रस्तावित किया कि सभी पदार्थ अविभाज्य और अविनाशी होते हैं | उन्होंने यह भी स्थानिक किया कि एक प्रदातात्मक तत्व के सभी अणु, विशेष रूप से आकार और भार में भिन्न होते हैं |
जॉन डॉल्टन के अणु सिद्धांत के अनुसार, **रासायनिक इकाईयों में संयोजन के रूप में ** अठाइसाठ घटनायें शामिल होती हैं | उनके प्रतिपादनों का कहना है कि अणु, प्रतिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार सबसे छोटे कण होते हैं |
ये उनके सिद्धांतों हैं:
प्रत्येक पदार्थ अणु से मिलाकर निर्मित होता है।
अणु अविभाज्य होते हैं।
निश्चित पदार्थ सिर्फ एक तरह के अणु से मिलाकर निर्मित होते हैं।
प्रत्येक अणु का मान स्थिर होता है और यह पदार्थ पर निर्भर करता है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अणु अपने स्थान बदलते हैं।
अणु न तो बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं, हालांकि उन्हें एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।
जॉन डॉल्टन के अणु सिद्धांत ने रासायनिक प्रतिक्रिया के नियमों को सफलतापूर्वक समझाया, जिनमें मास के संरक्षण का नियम, स्थिर गुणों का नियम, अनुपात का बहुमत नियम और प्रतिलौटीय अनुपात का नियम शामिल हैं |
डॉल्टन के अणु सिद्धांत की असामर्थ्यें
इस सिद्धांत ने आइंसोटोप्स की उपस्थिति के बारे में खण्डन नहीं किया।
अणु की संरचना के बारे में कुछ भी प्रासंगिक नहीं था।
वैज्ञानिकों ने बाद में अणु के अंदर के कणों की खोज की और सिद्ध किया कि अणु विभाजनीय होते हैं।
अणु में उपण कण की खोज ने रासायनिक प्रजातियों की बेहतर समझ की ओर ले जया। विभिन्न उपण कणों की खोज का खुलासा निम्नलिखित है:
थॉमसन अणु मॉडल
इंग्रजी रासायनिक सर जोजेफ जॉन थॉमसन ने अपने आणविक संरचना का मॉडल प्रस्तावित किया था, जो 1900 के दशक में हुआ।
बाद में उन्हें “इलेक्ट्रॉन्स” की खोज के लिए नोबेल पुरस्कार प्रदान किया गया, जो कैथोड रे प्रयोग पर आधारित था। प्रयोग का निर्माण और क्रियान्वयन निम्न रूप में होता है:
कैथोड रे प्रयोग
इसमें एक ग्लास की ट्यूब होती है, जिसमें दो खिड़कियाँ होती हैं, एक लिए वैक्यूम पंप और दूसरे के लिए इंग्रेज़ी जिसमें एक गैस पंप किया जाता है ।
ग्लास चैम्बर के अंदरी हवा की अंदरूनी दबाव बनाए रखने के लिए वैक्यूम पंप का काम होता है। कांठोद और प्रतिकांश के इलेक्ट्रोड्स (यानी कैथोड और एनोड) [1] कनेक्ट करने का उद्देश्यी तूल भूती ट्यूब के अंदर फिट हो जाते हैं।
निष्कर्ष:
ज़ेडएनएस स्क्रीन पर ‘विकिरणीय धब्बे’ के माध्यम से पुष्टि हुई कि जब एक उच्च वोल्टेज पावर सप्लाई चालू की जाती है, तो कैथोड से एनोड की ओर रेखाएं उत्पन्न होती हैं। इन रेखाओं को “कैथोड रेखा” कहा जाता है।
एक बाहरी विद्युत क्षेत्र की मौजूदगी में, कैथोड रेखाएं सकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर अवकाश करती हैं; हालांकि, जब कोई विद्युत क्षेत्र नहीं होता है, तो कैथोड रेखाएं सीधी रेखा में चलती हैं।
कैथोड रेखाओं के पथ में जब रोटर ब्लेड रखे जाते हैं, तो उन्हें घुमाने का अनुभव होता है। इससे सिद्ध होता है कि कैथोड रेखाएं किसी निश्चित भार के कणों से मिलकर बनी होती हैं, जिसका अर्थ होता है कि उनके पास कुछ ऊर्जा होती है।
थॉम्सन ने सभी सबूतों के आधार पर कैथोड रेखाओं के बारे में “इलेक्ट्रॉन” कहे जाने वाले ऋणात्मक चार्जयुक्त कणों की गठन होती है।
जब कैथोड रेखाओं (इलेक्ट्रॉन) पर बिजलीगर्दी और चुम्बकीय क्षेत्र लागू किए जाते हैं, तो थॉम्सन ने इलेक्ट्रॉन के चार्ज से मास अनुपात (इ/म) की मान्यता 17588 x 10^11 इ/कि जबतकन निकाली।
Mullikin के ईंधन बूंद प्रयोग से, एक के इन्धन के चार्ज को 1.6 × 10-16 कूलंब की मान्यता मिली और इसका भार 9.1093 × 10-31 किलोग्राम में गणना की गई।
निष्कर्ष:
थॉम्सन ने अपने कैथोड रेखा प्रयोग के निष्कर्ष से अणु संरचना को विपरीत चार्जित गोला में सकारात्मक चार्ज वाली गोला और उसमें स्थित ऋणात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रॉन से युक्त वर्णित किया।
प्लम पुडिंग मॉडल**-_नामित अतींद्रियी रसायन गोला एक बेरी के लगभग समान रूप में है, जहां पुडिंग पॉसिटिव चार्ज पाकर एटम को दर्शाता है और बेरी टुकड़ों ने ऋणात्मक चार्ज को दर्शाया।
थॉम्सन की अणु संरचना में परमाणुओं को बराबर पॉजिटिव और ऋणात्मक चार्ज वाला माना गया है, अर्थात् वे विद्युतीय रूप में न्यूट्रल होते हैं।
थॉम्सन की अणु संरचना की सीमाएं:
थॉम्सन की अणु मॉडल एक अणु की स्थिरता के बारे में कोई स्पष्टीकरण प्रदान नहीं करता है। इसके अलावा, थॉम्सन के मॉडल के प्रस्तावित होने के बाद खोजी गई अन्य उपनगरिक पदार्थों को उसके अणु मॉडल में सम्मिलित नहीं किया जा सका।
रदरफोर्ड अणु सिद्धांत
रदरफोर्ड का अणु मॉडल एल्फा रे स्कैटर के प्रयोग पर आधारित था, और इसे एक अन्य अणु संरचना जिसे “न्यूक्लियस” कहा जाता है, की खोज के साथ संशोधित किया गया।
एल्फा रे स्कैटर प्रयोग
निर्माण:
एक 1000 एटम की मोटी सोने की शीट बहुत तुखा होती है।
एल्फा रे (डबल चार्जयुक्त हिलियम एचई2+) को सोने की शीट पर टाल दिया जाता है।
सोने की शीट ज़ेडएनएस स्क्रीन के पीछे रखी जाती है।
निष्कर्ष:
अधिकांश रेखाएं सोने की शीट से आगे निकलती हैं, जिससे ज़ेडएनएस पर प्रतिफलन (चमकदार ठिंडी) प्रकट होती है।
कुछ रेखाएं सोने की शीट को मारने के बाद प्रतिफलित होती हैं।
हज़ार में एक रेखा इसके बाद ही सोने की शीट को 180° के कोण पर प्रतिफलित करती है।
निष्कर्ष:
रदरफोर्ड के अनुसार, कण भरी छाने की अधिकांश जगह खाली है, क्योंकि अधिकांश रेखाएं आगे से निकलती हैं।
कुछ रेखाएं सकारात्मक चार्ज में विपत्ति के कारण प्रतिफलित होती हैं, जो गोला में सकारात्मक चार्ज से होता है।
अणु के केंद्र में एक बहुत मजबूत “सकारात्मक चार्ज” के कारण एक हजार में से एक रे बहुत मजबूत रैय का विन्यास हुआ। उन्होंने इस सकारात्मक चार्ज को “नुक्लियस” कहा।
उन्होंने कहा कि एणु का चार्ज और मास अधिकांशतः नुक्लीयस में स्थित है।
###रदडफोर्ड का परमाणु का संरचना
रदडफोर्ड ने अपनी स्वयं की परमाणु संरचना प्रस्तावित की, जो ऊपर बताए गए पर्यावरण और निष्कर्षों पर आधारित है।
नुक्लीयस किसी एणु के केंद्र में स्थित होता है, जहां इसका चार्ज और मास अधिकताधिकतः समाहित होते हैं।
परमाणु संरचना सामान्य रूप से गोलाकार होती है।
इलेक्ट्रॉन गोलाकार गति में नुक्लीयस के चारों ओर घूरते हैं, सूर्य के चक्रों की तरह एक वृत्ताकार पथ पर।
###रदडफोर्ड परमाणु मॉडल की सीमाओं
यदि इलेक्ट्रॉन नुक्लीयस के चारों के आसपास घूमते हैं, तो उन्हें नुक्लीयस के मजबूत आकर्षणीय बल का संभालन करने के लिए ऊर्जा खपे इसपरतः जैसे जैसे आपूर्ति प्राप्त करते हैं, वे अंततः अपनी सारी ऊर्जा को खो देते हैं और नुक्लीयस में गिर जाते हैं, जिससे परमाणु की स्थिरता को समझाने में असमर्थ है।
यदि इलेक्ट्रॉन लगातार ‘नुक्लीयस’ के चारों के आसपास घूमते रहते हैं, तो वास्तविकता में एक प्रायस्थानिक विकिरण दर्शाया जाता है; हालांकि, हम वास्तविकता में एक रेखा स्पेक्ट्रम देखते हैं।
परमाणु संरचना - रदडफोर्ड का मॉडल और जे.जे. थॉमसन का मॉडल
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उपपरमाणु कण
###प्रोटॉन
प्रोटॉन सकारात्मक चार्ज वाले उपपरमाणु कण होते हैं। प्रोटॉन का चार्ज 1 ई होता है, जो लगभग 1.602 x 10-19 कूलंब के बराबर होता है।
प्रोटॉन का मास लगभग 1.672 x 10-24 होता है
प्रोटॉन में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिकांशतः 1800 गुना अधिक वजन होता है।
किसी तत्व की परमाणु संख्या हमेशा उस तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की कुल संख्या के बराबर होती है।
###न्यूट्रॉन
न्यूट्रॉन का वजन लगभग प्रोटॉन के बराबर होता है, लगभग 1.674×10-24 ग्राम।
न्यूट्रॉन विद्युती समता के बिना के अविद्युती कण होते हैं और उनमें कोई चार्ज नहीं होता है।
किसी तत्व के विभिन्न आइसोटोप्स में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन उनके संबंधित नाभियों में न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न हो सकती है।
###इलेक्ट्रॉन्स
इलेक्ट्रॉन का चार्ज लगभग -1.602 x 10-19 होता है, जो -1e के बराबर होता है।
इलेक्ट्रॉन का वजन लगभग 9.1 x 10-31 होता है।
इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु की मास निर्धारण करने में नहीं लिया जाता है क्योंकि उनका वजन बहुत ही कम होता है।
आइसोटोप्स की अणु संरचना
परमाणुओं का मन्यता, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, एक एणु के नगरिक अंग हैं। प्रत्येक तत्व में एक अद्वितीय अणु संख्या होती है जो इसमें प्रोटॉनों की कुल संख्या का वर्णन करती है। हालांकि, किसी तत्व की अणु संरचना में प्रत्येक तत्व के अणुओं की कुल संख्या भिन्न हो सकती है।
तीन प्राकृतिक तत्व हाइड्रोजन आइसोटोपों, प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम की परमाणु संरचनाओं को उनके संबंधित रासायनिक प्रतीक, परमाणु संख्या और मास संख्याओं का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, प्रोटियम का एक रासायनिक प्रतीक होता है H, परमाणु संख्या 1 और मास संख्या 1; ड्यूटेरियम का एक रासायनिक प्रतीक होता है D, परमाणु संख्या 1 और मास संख्या 2; और ट्रिटियम का एक रासायनिक प्रतीक होता है T, परमाणु संख्या 1 और मास संख्या 3। यह लेख इन आइसोटोपों के बारे में अधिक जानकारी प्रदान करता है।
एक तत्व के आइसोटोप में स्थिरता और आधी अवधि में अंतर होता है, हालांकि वे आमतौर पर समान इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं के कारण एक ही रासायनिक आचरण रखते हैं।
![आइसोटोपों की अणु संरचना]()
कुछ तत्वों की अणु संरचनाएं
तत्व के एटम की संरचना प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन की संख्या से प्रतिष्ठित की जा सकती है। नीचे कुछ अणु संरचनाओं के उदाहरण हैं:
हाइड्रोजन
पृथ्वी पर सबसे अधिक मौजूदा हाइड्रोजन आइसोटोप प्रोटियम है। इसकी परमाणु संख्या 1 है और इसकी मास संख्या 1 है।
हाइड्रोजन अणु की संरचना: इसका अर्थ यह है कि इसमें एक प्रोटॉन, एक इलेक्ट्रॉन और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है (क्योंकि हाइड्रोजन की परमाणु संख्या 1 है, संपूर्ण न्यूट्रॉनों की संख्या = 0)।
कार्बन
कार्बन के दो स्थायी आइसोटोप - 12C और 13C हैं। इनमें से 12C का 98.9% का रूपांतरण है और इसमें 6 प्रोटॉन, 6 इलेक्ट्रॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं।
कार्बन अणु की संरचना: कार्बन तत्व में उसकी बाहरीतर झिल्ली (वेलेंस झिल्ली) में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह चार इलेक्ट्रॉन इसे अन्य तत्वों के साथ कई रासायनिक बंधों का गठन करने की अनुमति देता है। कार्बन के बारे में और अधिक जानें।
ऑक्सीजन
ऑक्सीजन के तीन स्थिर आइसोटोप हैं - 18O, 17O और 16O, जहां ऑक्सीजन-16 सबसे अधिक मौजूदा होता है।
ऑक्सीजन अणु की संरचना: ऑक्सीजन अणु की परमाणु संख्या 8 है और मास संख्या 16 है, इसका अर्थ है कि इसमें 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं। 8 इलेक्ट्रॉनों में से 6 वेलेंस झिल्ली में स्थित होते हैं। अक्सीजन अणु के बारे में अधिक जानकारी यहां प्राप्त करें।
बोह्र का अणु सिद्धांत
1915 में, नील्स बोह्र ने अपने अणु मॉडल का प्रस्ताव किया जो प्लांक के क्वांटीकरण का सिद्धांत पर आधारित है। यह मॉडल किसी तत्व की अणु संरचना का वर्णन करने के लिए सबसे अधिक प्रयोग किया जाने वाला मॉडल है।
प्रमाणपत्र:
अणु के अंदर के इलेक्ट्रॉन विभिन्न “स्थिर ओर्बिटों” के रूप में रखे जाते हैं।
इन ओर्बिटों की क्वांटम संख्याएं उनकी ऊर्जा स्तरों को प्रतिष्ठित करने के लिए उपयोग की जा सकती हैं।
इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों पर जाने के लिए ऊर्जा अवशोषित कर सकते हैं और निचले ऊर्जा स्तरों पर जाने के लिए ऊर्जा हार या प्रकाश छोड़ सकते हैं।
जब तक एक इलेक्ट्रॉन अपने स्थिर अवस्था में रहता है, ऊर्जा का कोई अवशोषण या प्रकाशन नहीं होगा।
इलेक्ट्रॉन केवल इन स्थिर ओर्बिटों में परमाणु के चारों ओरबिटों के चारों ओर पालटते हैं।
स्थिर अवस्थाओं की ऊर्जा कवंटाइज़्ड होती है।
बोह्र के अणु सिद्धांत की सीमाएँ:
Bohr की परमाणु संरचना केवल एकल-इलेक्ट्रॉन प्रजातियों पर लागू होती है जैसे H, He+, Li++, Be+++, आदि।
जब हाइड्रोजन के प्रकाश प्रकारिका को अधिक सटीक स्पेक्ट्रोमीटर के तहत देखा गया, तो पाया गया कि प्रत्येक रेखा स्पेक्ट्रम अनेक छोटी विचक्षण रेखाओं से मिलकर बनी होती है।
न तो Stark प्रभाव और न तो Zeeman प्रभाव को Bohr के सिद्धांत से समझा जा सकता था।
हीजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत: वर्नर हीजेनबर्ग ने प्रस्तावित किया कि किसी अणु की स्थान और गति दोनों को सटीकता के साथ एक साथ पूर्णता से मापन असंभव है। मापन से हमेशा कुछ अनिश्चितता होगी।
लाभ: स्थान और गति दोनों एक संयोजक मात्राओं हैं जिन्हें Bohr ने (सिद्धांतित रूप से) सटीकता से मापा था।
Stark प्रभाव: विद्युत क्षेत्र की उपस्थिति में इलेक्ट्रॉनों के विचलित होने का घटनास्वरूप।
Zeeman प्रभाव: एक घटना जिसमें इलेक्ट्रॉनों की विचलित होने का घटनास्वरूप मैग्नेटिक क्षेत्र की उपस्थिति में होता है।
पदार्थ की द्वैत स्वभाव
थॉमस यंग ने सिद्ध किया कि पहले धारण किए जाने वाले इलेक्ट्रॉन, जो पहले माना जाता था कि कण हैं, इसकी वेवा स्वभाव भी होती है डबल स्लिट परीक्षण के माध्यम से, जो फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव के साक्ष्य प्रदान करता है।
डी-ब्रोगली ने निष्कर्ष निकाला कि, क्योंकि प्रकृति सममित है, इसलिए प्रकाश और किसी अन्य पदार्थ तरंग भी सममित होनी चाहिए।
क्वांटम संख्याएँ
मुख्य क्वांटम संख्या (n): इससे इलेक्ट्रॉन के कक्षीय या गोलीय क्रमांक का पता चलता है।
अष्ठावती क्वांटम संख्याएँ (l): यह इलेक्ट्रॉन की कक्षीय (उप-कक्ष) को दर्शाता है।
चुंबकीय क्वांटम संख्या: यह प्रत्येक कक्ष में ऊर्जा स्तर की संख्या दर्शाती है।
विमुखी क्वांटम संख्या(s): यह स्पिन की दिशा दर्शाती है, S = -½ वाली दिशा घड़ीवाले स्पिन को दर्शाती है और S = ½ वाली दिशा घड़ीवाले स्पिन को दर्शाती है।
पदार्थ की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन
इलेक्ट्रॉनों को s, p, d, f ऑर्बिटल में निम्नलिखित नियम के अनुसार भरना होता है।
1. अउफबाउ का सिद्धांत: इलेक्ट्रॉनों की भराई ऊर्जा के आदर्श में होनी चाहिए।
उच्च ऊर्जा ऑर्बिटलों को अंतिम में भरा जाना चाहिए और कम ऊर्जा स्तरों को पहले।
ऑर्बिटल की ऊर्जा α(p + l) होती है जब दो ऑर्बिटलों के बराबर (n + l) मान होते हैं, तब E α n होते हैं।
ऊर्जा की आरोही क्रम: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s, 5g, 6f, 7d, 8p
2. पौली के बाह्यता सिद्धांत: कोई दो इलेक्ट्रॉन एक ही चार क्वांटम संख्याओं के सेट वाले नहीं हो सकते, और यदि दो इलेक्ट्रॉन को एक ही ऊर्जा स्थिति में होना हो, तो उनमें विपरीत स्पिन होना चाहिए।
3. हंड के अधिकतम गहनता का सिद्धांत: एक जैसी ऊर्जा वाली गहन (समान ऊर्जा) ऑर्बिटलों को भरते समय, सभी गहन ऑर्बिटलों को जोड़ने से पहले सभी गहन ऑर्बिटलों को अकेले भरना चाहिए।
परमाणु संरचना: हल किए गए समस्याएँ और समाधान
परमाणु संरचना के महत्वपूर्ण प्रश्न
परमाणु संरचना Class 11 का समीक्षा
कोटि9 धारे विघ पाठ अाण्विक संरचना ? 11 फुल
अाणु संरचना पर अधिक पूछे जाने वाले सवाल
उप आणु क्या होते हैं?
उप आणु उन धाराओं के होते हैं जो किसी आणु का निर्माण करते हैं। आमतौर पर, ये धाराएँ प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
आयसोटोप्स के बीच अाणु संरचना में अंतर क्या होता है?
इकाई मान के नुकलेअसर में मौजूद न्यूट्रॉनों की संख्या किसी आणु के निर्माण करते हैं, और आणु से आणु वार्यता रखते हैं।
बोर के आण्विक मानचित्र की सीमाओं पर क्या हैं?
आण्विक के बोर मानचित्र ने बड़े आण्विक के लिए अपर्याप्त पूर्वानुमान प्रस्तुत किया और जीमैन प्रभाव को समझा नहीं सका। यह केवल हाइड्रोजन विकिरण की समझ में सफल रहा।
दिए गए आयसोटोप के नुकलेअसर की कुल संख्या का निर्धारण करने की प्रक्रिया क्या है?
इसोटोप की मास संख्या उसमें मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के योग से प्राप्त होती है। आणु संख्या नुकलेअसर में प्रोटॉनों की कुल संख्या बताती है। इसलिए, मास संख्या से आणु संख्या कम करके न्यूट्रॉनों की संख्या निर्धारित की जा सकती है।
