अभी धातु टोली के Group 2 के सतर्क करने वाले तत्व एल्कलाईन मिटटी धातु कहलाते हैं। इस धातु गण में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रॉन्टियम, बारियम और रेडियम शामिल हैं। आमतौर पर, इन तत्वों को मानक हालतों के तहत चांदी-सफेद रंग का ठोस तत्व माना जाता है और ये काफी चमकीले होते हैं। इसके अलावा, ये काफी प्रतिक्रियाशील होते हैं और एक इलेक्ट्रॉनिक कंफ़िगरेशन ns2 रखते हैं। इस कंफ़िगरेशन के परिणामस्वरूप, एल्कलाईन मिटटी धातुओं को आमतौर पर आसानी से दो इलेक्ट्रॉनों को खो देने के लिए संकर पदार्थों के साथ +2 चार्ज वाले कैशियों का निर्माण करने की प्रवृत्ति होती है, जो इन तत्वों द्वारा दिखाए जाने वाले सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था है।

विषय-सूची

एल्कलाईन मिटटी धातुओं की अवलोकन

एल्कलाईन मिटटी धातुओं की भौतिक गुणधर्म

एक्करण ऊर्जा

एल्कलाईन मिटटी धातुओं के रासायनिक गुणधर्म

एल्कलाईन मिटटी धातुओं का पानी के साथ प्रतिक्रिया

एल्कलाईन मिटटी धातुओं का तरल अम्ल के साथ प्रतिक्रिया

बेरिलियम का विलक्षण व्यवहार

एल्कलाईन मिटटी धातुओं के उपयोग

उत्तर:

एल्कलाईन मिटटी धातु क्या हैं?

एल्कलाईन मिटटी धातु तालिकी में एक समूह हैं जिनमें बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रॉन्टियम, बारियम और रेडियम शामिल हैं। वे आमतौर पर नरम, चांदी-सफेद धातु होते हैं जो प्रतिक्रियाशील होते हैं और उच्च पिघलने के बिंदु होते हैं।

तत्वों के परमाणु के परमाणु संकलन की s-उप-मूली द्वारा भरे हुए एल्कलाईन मिटटी धातु कहलाते हैं। उनकी सामान्य इलेक्ट्रॉनिक कंफ़िगरेशन है [नोबल गैस] ns²। ये तत्व “प्रारंभिक टेबल के दूसरे स्तंभ” को अधिकारियों के रूप में भी जाना जाता हैं।

एल्कलाईन मिटटी धातुओं के उदाहरण:

• बेरिलियम (Be)
• मैग्नीशियम (Mg)
• कैल्शियम (Ca)
• स्ट्रॉन्टियम (Sr)
• बारियम (Ba)
• रेडियम (Ra)

इसके अलावा पढ़ें:

एल्कली धातुओं

s-ब्लॉक के तत्व

एल्कलाईन मिटटी धातुओं का अवलोकन

| धातु | बेरिलीयम | मैग्नीशियम | कैल्शियम | स्ट्रॉन्टियम | बारियम |

| परमाणु क्रमांक | 4 | 12 | 20 | 38 | 56 |

| कंफ़िगरेशन | He$2s^2$ | Ne$3s^2$ | Ar$4s^2$ | Kr$5s^2$ | Xe$6s^2$ |

| प्रादुषण (ppm) | 6 | 20900 | 36300 | 300 | 250 |

| परमाणु आकार (pm) | 112 | 160 | 197 | 215 | 222 |

| घनत्व (g/cm³) | 1.85 | 1.74 | 1.55 | 2.63 | 3.62 |

| एक्करण उर्जा (kJ/mol) | 899 और 1757 | 737 और 1450 | 590 और 1146 | 549 और 1064 | 503 और 965 |

| भिगोन्मूल ऊष्मा (केजॉल/मोल) | -506 | -406 | -330 | -310 | -276 |

| घटाव संभावना (V) | -1.7 | -2.37 | -2.87 | -2.89 | -2.9 |

| आग का रंग | ईंट का लाल | लाल | सेबी हरा |

उपभोक्ता मंगलमय पदार्थों की भौतिक गुणवत्ता

मार्ग में नीचे, पारमाणु चार्ज बढ़ाता है और हर उष्मीय पैर के लिए एक नया कक्ष जोड़ दिया जाता है।

परमाणु और आयोनिक तत्वयाघ्रं

आयोनिक और परमाणु तत्वयाघ्रं, आयोनिक अवलोकन करें, समय की पंक्ति के नीचे घटता है, तो इन दोनों तत्वों के तुल्य स्तर के अन्य परमाणु की असाधारण की तुलना में बड़ा होगा धारा और इलेक्ट्रॉन का जोड़ना।

विपरीतता तत्वों की किरणिक ऊष्मा संवेदनशीलता न्यूट्रल परमाणु से कम होती है, हालांकि ईशानिक तत्वों की आयोनिक तत्वों में बढ़ती विपरीतताएं होती हैं। उदाहरण के रूप में, बीआर ने<तत्वयाघ्रं+2> < एमजी ने<तत्वयाघ्रं+2> < केआई ने<तत्वयाघ्रं+2> < राईक्स ने<तत्वयाघ्रं+2> < बार्यम ने<तत्वयाघ्रं+2>

कैसे अल्कली धातुओं से अल्कली रझातु धातुओं से, अण्डाकार सघृणित द्रव्योत्पादन की द्रष्टि से पृथक होते हैं?

धर्मिक तत्वों के छोटे तत्वयाघ्रं के कारण, अण्डाकार धातु तत्वों का आपूर्ति अणु का अपूर्ति भी छोटा होता है। इसके अलावा, दो बीज वैलेन्स इलेक्ट्रॉन्स के साथ, इन अणुओं में अल्कली धातुओं से अधिक मजबूत लोहप्रद बंधन होता है। इस परिणामस्वरूप, अण्डाकार धातु अल्कली धातुओं से अधिक घनत्व और कठोर होते हैं। यहां मेटलिक बांधों के बारे में अधिक जानकारी देखें।

घनत्व मुख्य रूप से मॅग्नेशियम से रेडियम तक बढ़ता है, केल्शियम अल्कली धातुतत्वों में सबसे कम घनत्व रखता है।

आयोनिकता ऊष्मा

अल्कली धातु तत्वों के उच्च आयोनिकता ऊष्मा की उपलब्धि के लिए, मुख्यतः मुक्त तत्व की प्रतिष्ठान करने का खर्च किया जा सकता है। इस परिणामस्वरूप, उनमें दो आयोनिकता ऊष्मकोश शामिल होती हैं।

पहली आयोनिकता ऊष्मा

अल्कली रझातु धातुओं की पहली आयोनिकता ऊष्मा न्यूट्रल अणु से पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊष्मा होती है। यह अल्कली धातु अणु के गुणहीन कठोर कोण पर से अधिक होती है:

छोटे तत्वयाघ्रं के कारण, अधिक नियमित फलक के संकल्प का निकालना। और

एक परमाणु की पूरी भरी और इसलिए स्थिर उपद चक्र को हटाना एक सत्तात्मक चुंबकीय कक्ष की परमाणु से अधिक होने के कारण।

दूसरी आयोनिकता ऊष्मा

अपनी उच्च आयोनिकता ऊष्मा के बावजूद, अल्कली रझातु धातुओं की दूसरी आयोनिकता ऊष्मा जो cation के दूसरे इलेक्ट्रॉन की हटाने के लिए आवश्यक होती है, एणॉकाइणीजेशन के किसी दूसरे एल्कली धातुओं की पहली आयोनिकता ऊष्मा से अधिक है, जिससे दोनों इलेक्ट्रॉनों के हटाने की संभावना बनाना संभव होती है।

1. अणु एक नया गैसीय संरचना प्राप्त करता है

2. ठोस में करीब बंधी बाकी पैकिंग के कारण कम आयोनिकता ऊष्मा को पार करने में मदद करने वाले उच्च आयोनिकता का मददगार होता है।

3. द्रवियों में तटीय ऊष्मा ऊष्मा में अधिक सिलसिसईता के कारण

सभी अल्कली धातु तत्वों में संगठित अणु तत्व में 2 संरक्षीय परमाणुओं के साथ स्थिरकरण अवस्था की एक निश्चित विधि है। छोटे बेरिलियम अणु के लिए सबसे अधिक आयोनिकता ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

आणविक आकार में वृद्धि के साथ, वैलेंस इलेक्ट्रॉन आंतरिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा छिपाया जाता है, जिससे कम ऊर्जा की जरूरत के साथ इसे हटाना आसान होता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा आयात के साथ कम हो जाती है जैसे कि परमाणु संख्या या परमाणु आकार बढ़ते हैं।

आयातोनीकरण ऊर्जा

आईईबी > आईईम्जी > आईईकायाम > आईईएसआर > आईईबा

नोट: देखने के लिए यहां क्लिक करें, आयातोनीकरण ऊर्जा कम होती है एक ही क्रम में आकाश में कम हो रहे आयातक आकार और बढ़ रहे परमाणु चार्ज के कारण।

सोड़ा ग्रूप में अल्कली धातु में सोघवनता कैसे घटती है?

अल्कली धातु यों की सोघवनता में आकार बढ़ने के साथ सोघवनता धातु आयनों में घटती है; बेरिलियम आयन सबसे सोघवन होता है, जबकि बेरियम आयन सबसे कम पानी विलयन योग्य होता है। इसका कारण आयनीय प्रकृति और आयनों के आकार का होता है।

छोटे आयनों में उच्च आयन घनत्व होता है, जिससे अधिक पानी के अणु मोलेक्यूल उन्हें सोल्याट कर सकते हैं। इससे पैदा होती है नींद्रण, जो हाइड्रेटेड आयन को स्थिर बनाती है।

बे²⁺ की सोघवनता < मैज²⁺ की सोघवनता < कै²⁺ की सोघवनता < स्रा²⁺ की सोघवनता < बा²⁺ की सोघवनता

अल्कली धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता

बेरिलियम से बेरियम की ओर से आईओनाइजेशन ऊर्जा कम होती है, तो रिड्यूस करने की क्षमता उल्टी रूप से बढ़ती है।

घटन अभिन्यास बेरिलियम से बेरियम की ओर तेजी से घटता है, जो बढ़ते घटन ध्यान में दिखाने के लिए डॉक्स्टिंग और इस्टोपि प्रतीक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। तत्परता रखें इसे पूरी तरह स्पष्ट और शास्त्रीय बनाए रखने के लिए।

भूरासयस्त्राथी धातुओं के हिड्राइड्स

कैल्शियम, स्ट्रॉन्शियम और बारियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके धातुपरक हाइड्राइड्स बनाते हैं। ये धातुपरक हाइड्राइड्स हाइड्राइड आयन उत्पन्न करते हैं।

M + H₂ → 2MH₂ → M⁺ + 2 H^-

“हाइड्रोलिथ,” एक कैल्शियम हाइड्राइड, हाइड्रोजन उत्पादित करने के लिए उपयोग किया जाता है, और यह पानी के साथ उत्तेजक रूप से प्रतिक्रिया करता है जिससे हाइड्रोजन मुक्त होता है।

CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

जल के साथ भूरासय धातु की प्रतिक्रिया

बेरिलियम धातु उच्च तापमान पर भी पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, जबकि मैग्नीशियम गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाता है और हाइड्रोजन मुक्त करता है। मैग्नीशियम को इसके धातु के ऑक्साइड की एक सुरक्षा कोट प्राप्त होती है, जो पानी के उच्च तापमान द्वारा किसी भी आग्रह विधि को रोकता है। अन्य भूरासय धातु ठंडे पानी में भी हाइड्रोजन मुक्त करते हैं।

कार्बाइड

बेरिलियम को छोड़कर कार्बाइड्स कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बाइड्स बनाते हैं। जब ये कार्बाइड्स पानी के साथ संपर्क में आते हैं, तो वे ऐसिटलीन गैस मुक्त करते हैं, जो उन्हें गैस का उपयोगी स्रोत बनाता है।

M + 2C → MC2
MC2 + 2H2O → M(OH)₂ + C₂H₂

ऑक्साइड

बेरिलियम केवल 600°C से ऊपर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि मैग्नीशियम और स्ट्रॉन्शियम ऑक्सीजन में जलकर ऑक्साइड बनाते हैं और बारियम पेराक्साइड बनाता है।

BeO और MgO अधिक कोवलेंट होते हैं जबकि अन्य ऑक्साइड आयोनी होते हैं। बेरिलियम ऑक्साइड संबद्धी होता है, मैग्नीशियम ऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड थोड़े ही कमजोर माध्यमिक होते हैं, जबकि अन्य ऑक्साइड बेसिक होते हैं।

हाइड्रोक्साइड

ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अंततः हाइड्रोक्साइड देते हैं। हाइड्रोक्साइड की बेसिक प्रकृति और तापीय स्थिरता बेरिलियम से बारियम तक बढ़ती है।

कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट

हाइड्रोक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कार्बोनेट बनाते हैं।

M(OH)2 + CO2 → MCO3 + H2O

कार्बोनेट की घिघरीपनता Be से Ba तक कम होती है जबकि कार्बोनेट की आयनी गुणधर्म और तापीय स्थिरता Be से Ba तक बढ़ती है। बाइकार्बोनेट पानी में घुलनशील होते हैं और केवल विलय में होते हैं, जबकि कार्बोनेट ठोस रूप में होते हैं और पानी में अनुघोष्ट होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड के उपस्थित में, कार्बोनेट बाइकार्बोनेट बनाकर घुल जाते हैं।

सल्फेट्स

अन्य अल्काली धातु सल्फेटों के विपरीत, बेरिलियम सल्फेट अपनी छोटी आकार और अधिक आयतन घनत्व के कारण पानी में घुलनशील होता है, जिससे इसकी हाइड्रेशन ऊर्जा बढ़ती है। अन्य सल्फेटों में, बे से बा तक लैटिस ऊर्जा बढ़ती है और हाइड्रेशन ऊर्जा कम होती है (बढ़ती आकार के कारण), जिससे उनकी घुलनशीलता कम होती है।

BeSO₄ > MgSO₄ > CaSO₄ > SrSO₄ > BaSO₄

नाइट्रेट्स

नाइट्रेट्स को संबंधित ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड और कार्बोनेट के नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। नाइट्रेट्स पानी में घुलनशील होते हैं। गर्म करने पर, बेरिलियम नाइट्रेट नाइट्राइट बनाता है और अन्य नाइट्रेट्स केआइट छोड़ते हैं, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के भूरे धुंए मुक्त करते हैं।

2M(NO3)2 → 2M_O + 4NO₂ + O₂

हैलाइड्स

बेरिलियम हालाइड्स का अपवाद अधिक कोवेलेंट बांधन वजह होता है जो हालोजन एनियन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर छोटे कोवेलेंट आयन के उच्च पेमान के वजह से उत्पन्न ऊंची पोलराइजेशन द्वारा होता है, जैसा कि फाजान के नियम द्वारा संकेतित किया जाता है.

गैस अवस्था में, बेरिलियम हालाइड्स विभक्त मोलेक्यूलों के रूप में मौजूद होते हैं और ठोस अवस्था में, वे Be-X के सिरे बनाते हैं।

सौरिक धातु में हालाइड छोड़ने की गुणवत्ता**

पृथक्करण की क्षमता के सामान्य उपन्यासिता, जबकि हालाइडेस की क्षमता बढ़ती है जब आयोनिक आकार में आगे बढ़ रहे होते हैं, अर्थात Mg²⁺ से Ba²⁺ तक। हालाइड आपत्ति चिन्हित होते हैं और अपनी ठोस रूप में क्रिस्टल्यटिक जल में पानी की क्षमता अन्य छोड़ती हैं (CaCl₂.6H₂O)। फ्यूज़्ड हालाइड भूष्क के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

###क्षारीय धातुओं की प्रतिक्रिया तरल अम्मोनियम के साथ

अधिकांशतः उत्पन्न लैंगिक नयाय का धारण करने वाले क्रियासिल तत्वों की तरह, क्षारीय धातुओं भी अम्मोनियम नमीत केतनों और इलेक्ट्रॉनों का निर्माण करते हैं। बनाई गई समाधान विधुतीय चालक, अपचयी और पैरामैग्नेटिक होती है। नमीत इलेक्ट्रॉनों का प्रकाश में अवशोषण होता है, जिससे समाधान नीले रंग में परिवर्तित हो जाता है। यदि समाधान गहरा होता है, तो यह कांस्य रंग लेता है। यदि आवश्यक समय तक रखा जाता है, तो यह नाइट्राइड, अमोनिया और हाइड्रोजन में विघटित हो जाएगा।

M$\ce{(x+y)}$ $\ce{NH3}$ $\rightarrow$ $\ce{[M(NH3)x]+ + [M(NH3)y]–}$ $\rightarrow$ $\ce{MNH2 + 1/2H2}$

क्षारीय धातुओं की संयोजन

बेरिलियम, एक छोटा क्षारीय धातु, **एकाधिक, द्वि-और चतुर्दिक दंतावधारी में कई संयोजनों का गठन करता है।

उदाहरण:

• [BeF₃]^-,
• [BeF₄]^2-,
• [Be(H₂C₂O₄)]^2-,
• [Be₄O(R)₆], जहां R NO₃^-, HCOO^-, CH₃COO^- आदि हो सकता है।

बेरिलियम का अद्वितीय व्यवहार

अन्य क्षारीय धातुओं से बेरिलियम का अलग गुण होते हैं जो इसके सबसे छोटे आकार, उच्च आयनीकरण ऊर्जा, उच्च इलेक्ट्रोधारी स्वभाव और सबसे सशक्त महकरण दान से प्राप्त होते हैं, जिससे इसे अधिकतर कोवेलेंट स्वभाव प्रदान करता है।

यह क्षारीय धातु में सबसे कठिन मेटल है।

यह उच्च तापविमोचन और वाष्पीकरण बिंदु हैं जबकि उसकी अधिकतम मेल्टिंग और वाष्पीकरण बिंदु हैं।

यह सीधे पानी के साथ अप्रत्यक्ष रूप से हाइड्राइड बनाने के लिए आकर्षित नहीं होता।

अन्य क्षारीय धातुओं के बिलकुल विपरीत, शुद्ध मैग्नीशियम संकुचित नाइट्रिक अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त करता नहीं क्योंकि इसकी ऊर्जंश धारी बढ़ जाती है। यह इसलिए है क्योंकि एम्ल धातु को एक धातुरचन तैयार करता है जिसके कारण यह निष्क्रिय होता है।

बेरिलियम ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड अम्फोटेरिक होते हैं, अर्थात वे एम्ल में नमकों का गठन करने के लिए और बेस में बेरिलेट का गठन करने के लिए घुलते हैं।

बेरिलियम आपिकार्बाइड का अलग सूत्र होता है और जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अन्य धातुओं की तुलना मेंमेथेन** का गठन करता है।

बेरिलियम नाइट्राइड बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।

यह वायुमंडलीय अजनबी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाशील नहीं होता है।

बेरिलियम और एल्युमिनियम के बीच तत्वरेखा संबंध

बेरिलियम (Be, समूह 2) और एल्युमिनियम (Al, समूह 3) के समान गुण होते हैं।

बेरिल एक खनिज है जिसमें बेरिलियम और एल्युमिनियम होते हैं, सूत्र: 3BeO * Al2O3 * 6SiO2।

ये दोनों हवाई ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

ये दोनों ऊष्मायनिक जल पर भी उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

मजबूत नाइट्रिक अम्ल के संपर्क में, वे अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करते हैं और निष्क्रीय हो जाते हैं।

ये दोनों बहुमुखी साझेदारी योजक जलसम्मिलित विभाजक हैं।

दोनों हैलाइड के निम्न गलनांक होते हैं और बहुमुखी और साझेदारी होते हैं। वे भी लूईस एसिड्स हैं।

वाटर नाइट्राइड्स को भी जलसम्मिलित करके न्हवानी को मुक्त करता है, जिससे अम्मोनिया मुक्त होता है।

दोनों बे और एल्युमिनियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड दोनों अम्फोटेरिक होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

दोनों कार्बाइड बनाते हैं, जिसका हाइड्रोलिसिस महानिद्र उत्पन्न करता है।

बेरिलियम और एल्युमिनियम के कार्बोनेट अस्थिर होते हैं।

पृथ्वीय प्रदूषितता में प्रयोग

कैल्शियम कार्बोनेट

कैल्शियम कार्बोनेट का शुद्ध रूप बनाने के लिए:

सबसे पहले, खनिज को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में विघटित करें

• न्हवानी जैसे हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न करने वाले अतिसंकरितता योग्यताएं, जैसे कि लोहा और एल्युमिनियम, में नमक जाच में जमा करके

अंत में, चूने में अमोनियम कार्बोनेट जोड़कर कैल्शियम कार्बोनेट बारिश करें।

जब चूना गरम किया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त करने और क्विकलाइम (CaO) बनाने के लिए टूटता है।

CaCO3 → CaO + CO2

कैल्शियम ऑक्साइड (क्विक लाइम) पानी के साथ _udpri_smgg के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (चूना पानी या अचरित चूना) बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है।

CaO + H2O → Ca(OH)2

प्लास्टर ऑफ़ पेरिस (CaSO4 · 1/2H2O)

स्वाभाविक रूप से उपलब्ध जिप्सम कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4. 2H2O) होता है जो मोनोक्लिनिक बृहत् संरचना में होता है। जब एक वाटावरणिक हल्के कैल्शियम लवणों, जैसे कि नाइट्रेट या क्लोराइड, को हल्के धात्वीय अम्ल के साथ विघटित किया जाता है, तो जलस्मित कैल्शियम सल्फेट अविन्यासित हो जाता है।

एक कार्बन-मुक्त पर्यावरण में (अन्यथा कैल्शियम सल्फेट को कैल्शियम सल्फाइट कर दिया जाता है), मोनोक्लिनिक जिप्सम सबसे पहले न्यूतनवादी में बदल जाता है, नईतिकता पर निर्भर करता है।

120°C पर: हाइड्रेशन जल के अपवाद के परिणामस्वरूप थोड़ा जल खोया जाता है, जिससे प्लास्टर ऑफ पेरिस के रूप में जाना जाने वाला कैल्शियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट निर्माण होता है।

200°C पर गर्म करने पर: शेष जल खो देता है और एक निष्कासित कैल्शियम सल्फेट अनबिंधित हो जाता है, जिसे “मृत सुंदर” कहा जाता है।

400°C पर: कैल्शियम सल्फेट विनिर्देशीरूप से कैल्शियम ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित होता है, जबकि ऑक्सीजन उत्पन्न होता है।

गुण

इस हेमिहाइड्रेट के गोंद के साथ लगभग तिहाई भाग पानी के सेटिंग समय में, किसी भी मोल्डिंग में, लगभग 15 मिनट में मजबूत मान बनाता है। अतिरिक्त पानी हेमिहाइड्रेट को द्वाइहाइड्रेट में हाइड्रेट का निर्माण कर सकता है।

सोडियम क्लोराइड जैसे नमक हेमिहाइड्रेशन प्रक्रिया को त्वरित करते हैं, इससे सेटिंग समय में कमी होती है; जबकि, अईलम या बोरेक्स हेमिहाइड्रेशन को धीमा करते हैं, जिससे मजबूती का सेटिंग समय बढ़ता है।

कंटेंट का हिंदी संस्करण है: इसका व्यापक उपयोग सतहों को सजाने, गलत छतें बनाएं और सर्जरी और दन्त चिकित्सा जैसी चिकित्सा प्रक्रियाओं में किया जाता है।

आल्कलाइन धातु - यौगिकों की सामान्य विशेषताएं

आल्कलाइन धातुओं का निष्कर्षण

मैग्नीशियम का निष्कर्षण

मैग्नीशियम स्वतः ही पाया जाता है और इसे इसके आयस के मध्यम से निष्कर्षित किया जा सकता है, जैसे:

मैग्नेसाइट - MgCO₃

डोलोमाइट - CaMg(CO3)2

एप्सोमाइट: MgSO₄·7H₂O

कार्नालाइट का डबल नमक: 2KCl·MgCl2·6H2O

आल्कलाइन धातुओं के पार्धार्य प्रमुख होते हैं, और इसलिए यह मेल्टेड क्लोराइड की इलेक्ट्रोलाइसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। मेल्टिंग प्वाइंट को कम करने के लिए, अल्कली और आल्कलाइन धातुओं के क्लोराइड और फ्लोराइड को जोड़ा जाता है। मैग्नीशियम आग्नेय होता है, इसलिए इलेक्ट्रोलाइसिस के दौरान कोयला गैस जैसी न्यूनतम गैस को बनाए रखा जाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (फेएक्यू)

कौन सी धातुओं के समूह को आंउतरी आर्थिक धातुओं कहा जाता है?

2 समूह के तत्वों को आंउतरी आर्थिक धातुओं कहा जाता है। आंवशिकतन, आंवेकरण अवस्था �पद्याधान्यता केन्द्र पर्याप्त पर्याप्त पड्याधान्यता पर्याप्त पड्याधान्य्यता पर्याप्त पर्याप्त पड्याधान्न्यतता्यता्रुधयतसतर्तापयाप्त दकर।

आंउतरी आर्थिक धातुओं की विशेषताओं में शामिल हैं:

• उच्च पिघलने के बिंदु
• कम विद्युतीय चालकता
• उच्च घनत्व
• कम रिएक्टिविटी
• हैलोजन के साथ उच्च रिएक्टिविटी
• पानी में उच्च विघटनशीलता
• पानी में बेसिक विलयन के गुण गुण गुण जब विलयन किया जाता है

नहीं, तांबा आंउतरी आर्थिक धातु नहीं है। नहीं, तांबा एक पराधानततततततत साम्प्रदायकततततत है।