खारा धातु
ग्रुप वन एल्कली मेटल्स समय-सारणी के एस-ब्लॉक तत्वों में आते हैं, जो सबसे बायाँ ओर स्थित हैं। अल्कली मेटल्स अपनी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खोने की अपनी प्रवृत्ति के कारण अत्यंत प्रतिक्रियाशील होते हैं। इस लेख में, हम इन तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्थाएं, आयनीकरण उष्मा, हाइड्रेशन उष्मा, परमाणु और आयनी त्रिज्या, और इन तत्वों की अन्य भौतिक और रासायनिक गुणों पर चर्चा करेंगे।
एल्कली मेटल्स गाइड
एल्कली मेटल्स की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था
एल्कली मेटल्स का पानी के साथ अवरोध
उत्तर: एल्कली मेटल्स रासायनिक तत्वों का एक समूह होता है जिसमें लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीसियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) शामिल होते हैं।
सामान्यतः, ‘एल्कली’ धातु संक्रियाशीलता में पाये जाने वाले आधारी या अंकारक प्रकृति को दर्शाता है। ये यौगिक एल्कली मेटल्स के रूप में जाने जाते हैं, क्योंकि जब वे पानी के साथ प्रभाव करते हैं तो आमतौर पर वे अलकाई बनाते हैं, जो मजबूत आधार होते हैं और अम्लों को प्रभावी रूप से न्यूट्रलाइज कर सकते हैं।
एल्कली मेटल्स का एक संबंधित नोबल गैस ns1 इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था होती है \1। वे समय-सारणी के पहले स्तंभ को कब्ज़ा करते हैं और तत्व लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), रूबिडियम (Ru), सीसियम (Cs) द्वारा प्रतिस्थान लिए जाते हैं जो पहले से लेकर सातवाँ अवतरण तक सतत अवधि होते हैं। फ्रांसियम एक किरणीय तत्व है जिसकी अत्यंत कम अवधि होती है।
हालांकि, हाइड्रोजन (H) को आमतौर पर एक एल्कली मेटल के रूप में नहीं श्रेणीबद्ध किया जाता है क्योंकि सामान्य तापमान और दाब की स्थितियों में यह आमतौर पर एक वायुमंडलीय अवस्था में पाया जाता है। हाइड्रोजन एक एल्कली मेटल के गुण दिखा सकता है या यहां तक कि यह चरम दबाव के अत्यंत संपर्क में एक एल्कली मेटल में परिवर्तित भी हो सकता है।
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एल्कली मेटल्स अत्यंत प्रतिक्रियाशील होते हैं और केवल यौगिकों की रूप में मौजूद होते हैं। वे विद्युतधारी धातु होते हैं जिनमें एक ही वालंस इलेक्ट्रॉन होता है।
एल्कली मेटल्स का सारांश
| मेटल्स | लिथियम | सोडियम | पोटैशियम | रूबिडियम | सीसियम | | परमाणु संख्या | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | | व्यवस्था | He$2s^1$ | Ne$3s^1$ | Ar$4s^1$ | Kr$5s^1$ | Xe$6s^1$ | | प्रचुरता (ppm) | 65 | 28300 | 25900 | 310 | 7 | | परमाणु आकार (pm) | 152 | 186 | 227 | 248 | 265 | | तत्वमान (g/cm3) | 0.53 | 0.97 | 0.86 | 1.53 | 1.9 | | आयनीकरण उष्मा (kJ/mol) | 520 | 496 | 419 | 403 | 376 | | हाइड्रेशन उष्मा (kJ/mol) | -506 | -406 | -330 | -310 | -276 |
| रिद्धि पोटेंशियल (वी) | -3.04 | -2.714 | -2.925 | -2.930 | -2.927 |
| आग का रंग | लाल | पीला | बैंगनी | लाल बैंगनी | नीला |
उपयास्त्री धातुओं की इलेक्ट्रॉनिक प्राकृति
उपयास्त्री धातुओं के केवल एक इलेक्ट्रॉन मात्र होते हैं।
लिथियम की इलेक्ट्रॉनिक प्राकृति 1s1 2s1 है।
वे बाह्य छोटी होने पर बाह्यतम कोष्ठीय इलेक्ट्रॉन खो देने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिससे +1 (एकग्र धाराएँ वाले) ढातुओं का गठन होता है।
इन तत्वों का सर्वाधिक ईलेक्ट्रॉन अफीनिटी होता है, जिसके कारण इन्हें अधिक संयोजन नहीं करने की संभावना होती है। इसलिए, वे एक शुद्ध अवस्था में नहीं पाए जाते हैं।
#उपयास्त्री धातुओं की भौतिक गुणों में प्रवृत्तियाँ
स्तंभ में नभिकीय आरोहण करने पर वाणिक धातु में एक नयी कोष्ठी जोड़ी जाती है। यहां, हमने वाणिक धातुओं की भौतिक गुणों की कुछ महत्वपूर्ण प्रवृत्तियों की चर्चा की है, जैसे इलेक्ट्रोनेगेटिविटी, आयनीकरण शक्ति, परमाणुक त्रिज्या, और पिघलने और उबलने के बिंदु, जैसे स्तंभ के अनुसार नीचे जाते हैं।
###तत्वों की परमाणुज्याओं और आयनीक त्रिज्याओं
प्रत्येक उपयास्त्री धातु की सभी तत्वों से बड़ी रेखा होती है, और तत्वों की परमाणुज्याओं और आयनीक त्रिज्याएं, सबसे नियमित रूप से निचे चले जाते हैं।
उपयास्त्री धातुओं की परस्पर आयनीक त्रिज्याएं नीचे जाते हैं क्योंकि वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं और कैशेनिक बन जाते हैं, जिससे न्यूट्रल परमाणु की तुलना में एक छोटी कैशेनिक त्रिज्या होती है।
परमाणु और आयनीय रेडियस की कम होने की क्रमबद्धी: सीएस ˃ आरबी ˃ के ˃ ना ˃ लि और सीएस+ ˃ आरबी+ ˃ के+ ˃ ना+ ˃ लि+
###उपयास्त्री धातुओं का घनत्व
उपयास्त्री तत्वों का सबसे कम घनत्व होता है इसलिए इनकी अपारिमितता और घनत्व करने की योग्यता होती है। इसके अलावा, लिथियम, सोडियम, और पोटेशियम तेजाब से हल्का हैं, जहां पोटेशियम उपयास्त्री धातुओं में सबसे कम घनत्व रखता है।
###इलेक्ट्रोसक्ती मेटली गुणधर्म और आयनीकरण शक्ति
उपयास्त्री तत्वों के सिर्फ एक बाह्यतम इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वे पूर्णगत गैस संरचना प्राप्त करने के लिए दान करते हैं। यह उन्हें सभी एक मानेक धातु बनाता है। वालंबिय तत्व में बाह्यतम इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए सबसे अधिक कार्यक्षमता की आवश्यकता होती है, जो सबसे छोटे परमाणु के लिए होती है।
बढ़ते परमाणु आकार के साथ, आयनी इलेक्ट्रॉन को आंतरिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिक सूरक्षण प्राप्त होता है, जिससे कम ऊर्जा की जरूरत होती है। इसलिए, परमाणु क्रमानुसार आयनीकरण शक्ति कम होती है।
लि < ना < के < आरबी < सीएस
###उपयास्त्री धातु आयोनीकरण एवं विलयनशीलता
लिथियम-आयन उपयास्त्री धातु आयोनों में सबसे अधिक विलयनशील है, लेकिन जैसे-जैसे आयन आकार बढ़ता है, विलयनशीलता कम होती है, जिसके कारण सीजीएस आयन वायु सोलनीय होने पर सबसे कम हो जाता है। यह इसलिए है कि छोटे आयनों में उच्च आयनीक गुणक्षमता होती है और अधिक पानी-सोलन, लांबित होती हैं, जिससे समूहीकृत आयनों की ऊष्मावग्नता अधिक होती है और जलायमान आयन स्थिर होते हैं।
Cs+ की घिघोंमिता > Rb+ की घिघोंमिता > K+ की घिघोंमिता > Na+ की घिघोंमिता > Li+ की घिघोंमिता
छूमती ऊर्जा
**प्रगटन कर
क्या है सामग्री का हिंदी संस्करण: 2एलआई + O2 → 2ली2ओ (ऑक्साइड, ऑक्सीजन का आपदांक नंबर = -2)
2Na + O2 → Na2O (पेरोक्साइड; ऑक्सीजन का आपदांक नंबर = -1)
(K/Rb/Ce)O2 → K/Rb/Ce + O2 (सुपरॉक्साइड; ऑक्सीजन का आपदांक नंबर = -1/2)
क्योंकि यौगिक धातुओं का प्रतिक्रिया करना होता है नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हवा में पानी के साथ, इसलिए उन्हें हमेशा केरोसिन के नीचे संग्रहित किया जाता है।
यौगिक धातुओं की हाइड्रोक्साइड की गुणधर्म
यौगिक धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया
यौगिक धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया उत्पादनकारी होती है, और विक्षुब्धता लिथियम से सीजियम तक बढ़ती है। प्रतिक्रिया के दौरान, यौगिक धातु पानी की सतह पर तैरता है, मूलर हाइड्रोक्साइड उत्पन्न करता है और हाइड्रोजन मुक्त करता है।
सोडियम और पोटेशियम की घनत्व पानी से कम होती है। यौगिक धातु भारी होने के साथ साथ, इसकी प्रतिक्रिया विक्षोभी होती है, जिससे लिथियम से सीजियम तक आग से आग लगने का कारण बनता है।
2M + 2H2O → 2M+ + 2OH- + H2 + ∆H
लिथियम की अधिकतम प्रतिक्रिया और विक्षुब्धता ज्यादा होने के कारण इसकी पानी के साथ प्रतिक्रिया धीमी और विस्फॊटक नहीं होती है। इसकी उच्चतम आयनिकता और अन्य यौगिक धातु आयों की संबंधितता के कारण यह सीमित रहती है, इसकी घोलनशीलता और प्रतिक्रिया की मात्रा को सीमित करती है। वहीं, सिसियम एक आयोनिक और जल में घुलनशील है।
इसके अलावा, प्रतिक्रिया का विक्षुब्धता शुष्क करण के गुणधर्म से अधिक होता है। यह कारण है कि सिसियम द्रव में पिघल कर घुल जाता है जिससे प्रतिक्रिया के लिए उपलब्ध यौगिकों की मात्रा बढ़ती है, यह एक चक्र बनाता है। यौगिक धातुओं को एलकाइंस से अक्सीजन, अमोनिया, एल्कोहल आदि जैसे किसी भी प्रोटॉन प्रदाता मोलेक्यूल से हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित कर सकते हैं।
ऑक्साइड और पानी:
ऑक्साइड वे रासायनिक यौगिक हैं जो ऑक्सीजन और एक या अधिक अन्य तत्वों को सम्मिलित करते हैं। जब ऑक्साइड पानी के संपर्क में आते हैं, तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जिससे एक अम्ल या एक बेस उत्पन्न हो सकता है।
धातु और उनके ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिससे अंततः हाइड्रोक्साइड मिलता है।
2LiO + H2O → 2LiOH
2NaO2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
2KOH + H2O2 + O2 → 2KOH + 2H2O
कार्बोनेट और बायकार्बोनेट:
कार्बोनेट और बायकार्बोनेट रासायनिक यौगिक हैं जो कार्बन और ऑक्सीजन अणुओं को सम्मिलित करते हैं। वे अक्सर पत्थर और खनिज में पाए जाते हैं, साथ ही कई प्राकृतिक जलों और वायुमंडल में भी। कार्बोनेट और बायकार्बोनेट कई जैविक प्रक्रियाओं के महत्वपूर्ण घटक हैं और जीवों के सही कार्य में आवश्यक होते हैं।
हाइड्रोक्साइड उष्मीय होते हैं, और वे कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बना सकते हैं।
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
लिथियम कार्बोनेट को छोड़कर, यौगिक धातु कार्बोनेट आयनिक, उष्णतामान स्थिर, और जल में घुलनशील होते हैं। ये गुणधर्म यौगिक धातु के समूह के साथ कम होते हैं। बायकार्बोनेट, लिथियम बायकार्बोनेट को छोड़कर, ठोस, जल में घुलनशील, और ऊष्मा उत्पन्न करने पर कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ते हैं।
सल्फेट्स:
सल्फेट्स, लिथियम को छोड़कर, पानी में घुलनशील होते हैं। कार्बन का उपयोग सल्फेट्स को सल्फाइड में घटाने के लिए किया जा सकता है, और वे त्रिवलेंट धातु सल्फेट्स के साथ युग्म रासायनिक नमक बनाते हैं (जैसे कि, फिटकरी)।
नाइट्रेट्स:
लिथियम नाइट्रेट उदाहरण है क्योंकि जब गर्म किया जाता है, तो यह नाइट्राइट्स में टूट जाता है, जबकि अन्य नाइट्रेट्स पानी में घुलनशील होते हैं और गर्म की स्थिर रहते हैं।
2MNO3 → 2MNO2 + O2
हैलाइड्स:
सभी हैलोजेनों के साथ दुर्गम कार्बराई में सभी औद्योगिक हालाइड्स बनाने के लिए अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं जिनमें एक निश्चित क्रिस्टल संरचना होती है। औद्योगिक हालोजनों की परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ अल्कली धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता कम होती है। फिटकरी के कारण, लिथियम हालोजेन इंटरन के कारण, अधिक सहयोगी बंधन का निर्माण होता है क्योंकि हालोजेन एनियन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर हाई पॉलराइजेशन के कारण।
लिथियम हालोजेन पानी में अघनीय होते हैं। बड़े धातुओं के हाइड्राइड अन्य पॉली हालोजेन बनाकर अन्य हालोजेनों के साथ मेलजोलित होते हैं।
काइ + आई2 → K3
लिक्विड एमोनिया के साथ अल्कली धातुओं का प्रभाव
लिक्विड एमोनिया में अल्कली धातुओं के आयनीकरण द्वारा उत्पन्न कटियों और इलेक्ट्रॉन अमोनिया मोलेक्यूलों द्वारा सोवलेटेड हो जाते हैं, जिससे इलेक्ट्रिकली संचारक, पुनरुत्पादक और पैरामैग्नेटिक समाधान बनता है।
सोवलेटेड इलेक्ट्रॉन दृष्टिकोण में अवशोषित होते हैं और समाधान नीले रंग में बदल जाता है। खड़ी में खड़ी लगाने पर, रंग का परिवर्तन ब्रॉन्ज होता है और समाधान जैवविद्युतीय हो जाता है। तनावित हल्के मात्राओं में, केटियन, इलेक्ट्रॉन और अमोनिया पानीदारी अभिक्रिया करने के लिए, नाइट्रिक से इलेक्ट्रान एंड हाइड्रोजन गैस मुक्ति होती है।
M + (x + y)[M(NH3)x]+ + [M(NH3)y]– → MNH2 + ½H2
जब गर्म धातु सूखे अमोनिया गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक ऐमिड बन जाती है। इस ऐमिड को जल में विघटित किया जा सकता है ताकि अमोनिया उत्पन्न की जा सके।
2M + 2NH3 → 2MNH2 + H2
NaNH2 + H2O → NaOH + NH3
अल्कली धातुओं का अभियांत्रण
सबसे उच्च इलेक्ट्रोपोजिटिव धातुओं के रूप में, अल्कली धातुओं के अभियांत्रण का सामान्य तरीका लागू नहीं होता है। अन्य धातुओं द्वारा रिप्लेसमेंट और इलेक्ट्रोलाइसिस का उपयोग करना संभव नहीं होता है क्योंकि इसमें इनकी उच्च इलेक्ट्रोड पोटेंशियल पाया जाता है, जो कीमीयविद्यानियों को कम करता है। इसलिए, कार्बन की तुलना में कम करने के लिए वे रिडक्शिंग एजेंट्स को निर्बाध करते हैं।
आकाशीय विलयन में, हाइड्रोजन आयनों को हस्तिर्भाव में घटाया जाता है सोडियम आयनों से अधिक आकाशीय हाइड्रोजन। इसलिए, सोडियम और पोटैशियम केवल सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम क्लोराइड के पिघलते नमकों के तापीय निष्क्रिय तारा से हाल के द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। अल्कली धातुओं अन्य धातुओं, अन्य मेटलों और अमेलगम के साथ आपस में एलॉय बनाते हैं।
लिथियम का विलक्षण व्यवहार
लिथियम और अन्य अल्कली धातुओं में इसलिए अंतर क्योंकि इसका सबसे छोटा आकार, सबसे उच्च आयनीकरण शक्ति, सबसे तेज इलेक्ट्रोपोजिटिव और धार्मिक शक्ति है। इससे इसे अधिक सहयोगी नैतिकता प्राप्त होती है। इसके अलावा, इसका छोटा आकार, बड़ी घुलनशीलता और उच्च इलेक्ट्रोड पोटेंशियल इसे सबसे शक्तिशाली घटाने तत्व बनाते हैं।
विलक्षण व्यवहार
यह अन्य अल्कली धातुओं से ठंडा होता है।
ऑक्सीजन के साथ धीमी रफ्तार से प्रतिक्रिया करके सामान्य ऑक्साइड का निर्माण करता है जो जल्दी धूसर नहीं होता है।
लिथियम पानी के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है।
केवल लीथियम हाइड्रोक्साइड ही ऑक्साइड और पानी में विघटित होता है, जिसके कारण यह दूसरे हाइड्रोक्साइड से कम बेसिक होता है। [लिथियम हाइड्रोक्साइड के अपघटन के बारे में यहां अधिक जानकारी है] ()।
लिथियम कार्बोनेट कोवेलेंट प्रकृति के कारण कम स्थिर होता है, जिसके कारण यह ऑक्साइड और कार्बन डाईऑक्साइड में बिघटित होता है।
यह वातावरणीय नाइट्रोजन के साथ यौगिक नाइट्राइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है।
लिथियम नाइट्रेट में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन और एक ऑक्साइड में बिघटित होता है, जबकि अन्य शक्तिशाली धातुओं के नाइट्रेट्स नाइट्राइट्स और ऑक्सीजन उत्पन्न करते हैं।
लिक्विड अम्मोनिया के साथ प्रतिक्रिया करने पर लिथियम आईमाइड बनाता है, जबकि अन्य शक्तिशाली धातुओं ने एक एमाइड बनाया है।
लिथियम के लवण अन्य शक्तिशाली धातु लवणों की तुलना में कम घुलनशील होते हैं।
लिथियम और मैग्नीशियम के बीच कतारी संबंध
लिथियम ** अल्कली धातु समूह ** मैग्नीशियम ** के साथ अधिक समानता रखता है, ** भूषण पृष्ठ धातु समूह।
लिथियम और मैग्नीशियम सामान्यतः अधिक कठोर धातु हैं जिनका मेल्टिंग प्वाइंट अधिक होता है।
दोनों पानी के साथ धीमे गति से प्रतिक्रिया करते हैं और हाइड्रोजन मुक्त करते हैं।
पानी द्वारा दोनों नाइट्राइडों के हाइड्रोलाइज़ के द्वारा अमोनिया मुक्त करते हैं।
दोनों नार्मल ऑक्साइड बनाते हैं जो पानी में कम घुलनशील होते हैं।
दोनों कार्बाइड बनाते हैं, जो हाइड्रोलाइज़ के पश्चात एसिटिलीन उत्पन्न करते हैं एसिटिलीन।
लिथियम और मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट केवल एक हल्के रूप में स्थिर होते हैं जबकि उनके ठोस रूप में नहीं।
अल्कली धातु के उपयोग
सोडियम और पोटैशियम के परॉक्साइड:
सोडियम और पोटैशियम, दो अल्कली धातु, को ताजगी-फ्री ऑक्सीजन गैस के साथ लगभग 300°C पर पेरोक्साइड उत्पन्न होता है।
2एम + ओ2 → एम2ओ2
पेरोक्साइड ठंडे पानी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उच्च तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड उत्पन्न करते हैं।
2एम + 2H2O → 2एमओएच + H2ओ2
2एम2ओ2 + 2H2O → 4एमओएच + O2
अल्कली धातु पेरॉक्साइड अन्य पेरॉक्साइड उत्पन्न करने, सफेदी, परबोरेट तैयार करने और बंद स्थानों में हवा को शुद्ध करने के लिए उपयोग किया जाता है।
पोटैशियम सुपरॉक्साइड
अल्कली धातु के सुपरॉक्साइड जलनशक्ति पूर्णकारी एजेंट होते हैं क्योंकि जल में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन पेरॉक्साइड के उत्पादन के कारण विजलीय समाधान जनित होता है जब पोटैशियम हाइड्राक्साइड (एक नारंगी और आनुवीय ठोस) पोटैशियम को गर्म करने और ताजगी से ऑक्सीजन द्वारा जा रहे होते हैं।
2KOH + 2 H2O → H2O2 + O2 + 2 KOH
सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3)
अमोनिया और कार्बन डाईऑक्साइड अमोनियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, जो सोल्वे प्रक्रिया में एक महत्वपूर्ण चरण है। कैल्शियम कार्बोनेट को प्रज्वलित करके कार्बन डाईऑक्साइड प्राप्त किया जाता है, जो फिर अमोनिया के साथ मिश्रित करके अमोनियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए इसे उपयोग में लिया जाता है। इसके बाद, बर्फ का उपयोग करके जलीय समाधान का नाइसोडियम बाइकार्बोनेट को आक्वेयस सल्यूशन से पृथकवास्तु कर दिया जाता है।
ऊष्मायन पर, बाइकार्बोनेट ने सोडियम कार्बोनेट को उत्पन्न किया है। कैल्शियम ऑक्साइड को पानी के साथ उपयोग किया जाता है जो, जब इसे ब्यो-प्रोडक से इलाज़ किया जाता है, पुनर्गुणवत्ता के लिए कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न करता है।
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
सोडियम बाइकार्बोनेट
सोडियम कार्बोनेट, जब एक सघन आक्वेयस समाधान में रखा जाता है, तो कार्बन डाईऑक्साइड के सामने सोडियम बाइकार्बोनेट घोल को उत्पन्न करेगा।
क्या है सामग्री का हिंदी रूपांतर: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O + CO$_2$ → 2NaHCO$_3$
जलीय विलयन वाला हल है। बाईकार्बोनेट आयन द्विधातुप्राणी है, यानि यह एक प्रोटन दाता और ग्रहणकर्ता के रूप में कार्य कर सकता है।
बेकिंग सोडा
बेकिंग सोडा एक मिश्रण है जिसमें सोडियम बाईकार्बोनेट और तरतारिक अम्ल के साथ मिल्कर, मक्के के आटे जैसे को कोई दिलूट लचीलापन मिला हुआ होता है। जब अम्ल और कार्बोनेट प्रतिक्रिया करते हैं, तो कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है, जिसके कारण पक्वान में एक बर्फीला संरचना बनती है।
हाइड्रॉक्साइड
औषधीय तत्वों के हाइड्रॉक्साइड शक्तिशाली आधार होते हैं जो अधिकतम मात्रा में उद्धरण वाले हैं। ये ब्राइन के जलीय समाधान के विद्युतावरोध से उत्पन्न होते हैं और हाइड्रोजन तथा क्लोरीन उपजित होते हैं। इसके अतिरिक्त, ये हाइड्रॉक्साइड फुदक्कालीन होते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बनाते हैं। इसके अलावा, ये कुछ Zn और Al के धातु लवण, धातुओं के हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न करते हैं।
2 NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2
2 NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2 H2O
