शीर्षक: विक्टर मेयर्स का तरीका
विजेता मेयर विधि एक रासायनिक प्रक्रिया है जो किसी तरल की उबलने की बिंदु निर्धारित करने के लिए इस्तेमाल होती है। इसका आधार दिए गए तापमान पर किसी तत्व की एक संतुलन वाष्प के दबाव का मापन है।
विजेता मेयर विधि का उपयोग उद्वेगीय जैविक यौगिकों के वाष्प मात्रा को मापने के लिए किया जाता है। इसे विजेता मेयर ट्यूब में एक ज्ञात मात्रा के यौगिक को बाष्पीकृत करके और इतना ही मापक ट्यूब में वाष्प इकट्ठा करके किया जाता है, जिसके बाद एक समान आवृत्ति के हवा का आपटन निकालती है। तब वाष्प की आवृत्ति मापी जाती है और मानक तापमान और दबाव (STP) में परिवर्तित की जाती है।
STP में वाष्प की आवृत्ति V mL होनी चाहिए
1 मोल यौगिक से 22400 mL वाष्प प्राप्त होते हैं।
(V/ 22400) mL यौगिक से V mL वाष्प प्राप्त होंगे।
मोल = $\frac{W}{Mw}$
इसलिए,
W/Mw = V/22400
इससे यौगिक का आणविक भार निर्धारित किया जा सकता है।
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तत्वगुणधर्म और यौगिकीय फार्मूला का निर्धारण
| तत्व | प्रतिशत |
|---|---|
| कार्बन | 48% |
| हाइड्रोजन | 8% |
| नाइट्रोजन | 28% |
| ऑक्सीजन | 16% |
| तत्व | प्रतिशत | परमाणु मास | अधिकारी परमाणु संख्या | सरल परमाणु संख्या अनुपात | सरल परमाणु संख्या पूर्णांक अनुपात |
| कार्बन | 48.0 | 12 | | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | | | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | | | |
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | | | |
तत्व की प्रतिशत को तत्व के आणविक भार से विभाजित करके अधिकारी संख्या की गणना करें।
| तत्व | प्रतिशत | आणविक मास | अधिकारी परमाणु संख्या | सरल परमाणु संख्या | सरल परमाणु संख्या पूर्णांक अनुपात |
|---|
| कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12=4 | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1=8 | | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8÷1=8 | | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 2 | | |
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16 = 1 | | |
4, 8, 2 और 1 में सरलतम परमाणु संख्या 1 है, जिसे अधिकारी संख्या को विभाजित करके और सबसे कम संख्या लेकर प्राप्त किया जाता है।
| तत्व | प्रतिशत | आणविक मास | अधिकारी परमाणु संख्या | सरल परमाणु संख्या | सरल परमाणु संख्या पूर्णांक अनुपात |
| कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12=4 | 4/1=4 | |
| हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1 | 8 | |
| नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 28/14=2 | 2/1=2 | 2 |
| तत्व | आणविक भार | आणविक संख्या | वजन/संख्या = आणविक मास | मास/मास = अधिकारी आणिक मास |
|---|---|---|---|---|
| ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16=1 | 1/1=1 |
प्रत्येक पूर्णांक को एक पूर्णांक के साथ गुणित करके इसे सरलतम पूर्णांक बनाने के लिए प्रत्येक संख्या को एक पूर्णांक से गुणित करें; इस विशेष मामले में, क्योंकि सभी संख्याएं पहले से ही पूर्णांक हैं, इसलिए कोई अतिरिक्त गुणन आवश्यक नहीं है।
| तत्त्व | प्रतिशत | परमाणु मास | परमाणु की संख्या का अनुपात | सरलतम परमाणु अनुपात | सरल संख्यात्मक पूर्णांक अणु अनुपात | | कार्बन | 48.0 | 12 | 48/12 = 4 | 4/1 = 4 | 4 | | हाइड्रोजन | 8.0 | 1 | 8/1 | 8 | 8 | | नाइट्रोजन | 28.0 | 14 | 28/14 = 2 | 2/1 = 2 | 2 | | तत्त्व | परमाणु भार | परमाणु क्रमांक | अनुपात | सरलीकृत अनुपात | सरलीकृत भिन्न | | ऑक्सीजन | 16.0 | 16 | 16/16 = 1 | 1/1 = 1 | 1 |
इसलिए, यौगिक का आरंभिक सूत्र है C_4H_8N_2O.
आणविक सूत्रता निर्धारित करने के लिए, हमें यौगिक का आणविक मास पता होना चाहिए यदि यौगिक का आणविक मास 200 amu के रूप में दिया जाता है।
आणविक मास = 4*12 + 8*1 + 2*14 + 1*16
100 amu
और फिर हमें आणविक मास को आणविक मास से भाग करके मान्यांक तय करने की आवश्यकता है।
n = (आणविक मास)/(आणविक मास)
n = 2
n = 2
अब, हमने पाया है कि आणविक मास लगभग परमाणु मास का दोगुना है, इसलिए आणविक सूत्रता में दोगुना करके मान्यांक तय करना चाहिए।
आणविक सूत्रता: C4H8N2O x 2 = C8H16N4O2
