आधुनिक आवर्त सारणी की समूह 1 और समूह 2 के तत्वों को S-ब्लॉक तत्व कहा जाता है। S-ब्लॉक तत्वों के दो प्रकार हो सकते हैं: एक इलेक्ट्रॉन वाले तत्व (s1) या दो इलेक्ट्रॉन वाले तत्व (s2)।

प्रतिवर्ती सारणी का S-ब्लॉक 14 तत्वों से मिलकर बना है: हाइड्रोजन (H), लिथियम (Li), हीलियम (He), सोडियम (Na), बेरिलियम (Be), पोटेशियम (K), मैग्नीशियम (Mg), रूबिडियम (Rb), कैल्शियम (Ca), सीजियम (Cs), स्ट्रॉन्शियम (Sr), फ्रैंशियम (Fr), बारियम (Ba), और रेडियम (Ra)।

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S ब्लॉक तत्वों का मार्गदर्शन

ब्लॉक तत्व क्या होते हैं?

S-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कांफिगरेशन

S-ब्लॉक तत्वों की गुणों के बारे में

S-ब्लॉक तत्वों के आंतरिक संबंध

S-ब्लॉक तत्वों पर अक्‍सर पूछे जाने वाले प्रश्‍न

S-ब्लॉक तत्व में आवर्त सारणी के दो बायां स्तम्भ में स्थित तत्व होते हैं। इन तत्वों का विशेषता यह होता है कि उनका आउटरमोस्ट इलेक्ट्रॉन शैल एक एस-ऑरबिटल होता है।

उन S-ब्लॉक तत्वों को जिनमें केवल एक इलेक्ट्रॉन एस-ऑरबिटल में होता है, समूह 1 या एल्काली धातु के रूप में जाना जाता है, जबकि उनमें दो इलेक्ट्रॉन्स एस-ऑरबिटल में होने के कारण समूह 2 या क्षारीय धातु के रूप में जाना जाता है।

एक एटम में मौजूद इलेक्ट्रॉन्स उपलब्ध ऊर्जा स्तरों के विभिन्न उप-ऑर्बिटलों में स्थान ग्रहण करते हैं, ऊर्जा की वृद्धि के क्रम में। एक एटम का अंतिम इलेक्ट्रॉन खुद को एस, पी, डी और एफ सबशैल्स में भी पाने की संभावना होती है। उन तत्वों को जिनमें अंतिम मूलवर्गीय इलेक्ट्रॉन का स्थान एस-उपकक्षी में होता है, को एस-ब्लॉक तत्व कहा जाता है।

S-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कांफिगरेशन

S-ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कांफिगरेशन नीचे दिया गया है:

एस-ब्लॉक के लिए आवर्त सारणीय कारकों के मामले में वहां स्वचालित विवरण^(\1)^ हैं।

| --- |:---:| ---:|

| लिथियम | Li | 1s22s1 |

| सोडियम | Na | 1s²2s²2p⁶3s¹ |

| पोटेशियम | K | 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ |

| रूबिडियम | Rb | 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 |

| सीजियम | Cs | [Xe]\6s\1 |

| फ्रैंशियम | Fr | [Rn]7s¹ |

इसके बादवान समूह के संचारण की विधि में शामिल तत्वों के विद्युतीय विन्यास का निम्नलिखित तालिका प्रदर्शित है:

| बेरीलियम | Be | [He] 2s2 |

| मैग्नीशियम | Mg | [Ne] 3s2 |

| कैल्शियम | Ca | [Ar] 4s2 |

| स्ट्रांटियम | Sr | [Kr] 5s2 |

| बेरियम | Ba | [Xe] 6s² |

| रेडियम | Ra | [Rn] 7s2 |

एस ब्लॉक तत्वों की गुणधर्म

सलाई और धातु तत्व दोनों अल्काली और जलधातु तत्वों के आपसी समूहों के अनुसार, उनके प्रत्ययी समूह के अर्धयामी संख्या बढ़ने के साथ गुणधर्मों को बढ़ाने का तारक होता है। हालांकि, दोनों एस ब्लॉक तत्वों के पहले सदस्य, लिथियम और बेरिलियम, उनके अन्य सदस्यों से बहुत अलग होते हैं, लेकिन एक ही समय में, वे अगली स्तंभ में विद्यमान तत्व के पैरोसी के साथ अधिक समानताएं साझा करते हैं।

इन एस-ब्लॉक तत्वों की असामान्य गुणधर्मों के कारण हैं;

1. कम विद्युतीय और आयनिक आकार

2. उच्च धारक घनत्व (आयन / आयाम का अनुपात)

3. प्रभावक बहु (अधिकतम धारकता)

4. d-परमानु अभाव।

s-ब्लॉक तत्वों की बड़ी प्रभावकता पहले तत्व को सहभाजी बनाती है और उन्हें बाकी जो आयनिक होते हैं से अलग करती हैं।

आकार और धारकता में समानता के कारण वे अगले समूह में विद्यमान तत्व के एकांतर संबंध का प्रदर्शन करते हैं।

यह देखा गया है कि जब तत्वों की परमाणु आंकिक। बढ़ती है, तो एस ब्लॉक तत्वों की भौतिक और रासायनिक गुणधर्मों में विशेष रूप से बदलाव होता है। समूह की विभिन्न गुणधर्मों में परिवर्तनों का उल्लेख निम्नांकित है:

S-ब्लॉक तत्वों के रासायनिक गुणधर्म

परमाणु और आयनिक रेडियाई

जब आधुनिक आयामिक सारणी के s-ब्लॉक तत्वों का अध्ययन किया जाता है, तो दिखाया जाता है कि एक विशेष क्रमण के अनुसार अल्काली धातुओं का आकार अन्य तत्वों से अधिक होता है। इसके अतिरिक्त, परमाणु संख्या बढ़ते समय, मुख्य आयामों के साथ इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या बढ़ती है।

अल्काली धातुओं की परमाणु संख्या समूह नीचे जाते हुए बढ़ती है। इससे अल्काली धातुओं की परमाणु और आयनिक रेडियाई बढ़ती है।

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आइनीकरण उष्मा

नींव और उष्णा में स्थित विद्युताधीनता धातु तत्वों के बारें में ध्यान देते हुए, परमाणु के आकार में वृद्धि के फलस्वरूप आउटर सतर्की पिण्ड और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण कम होता है। इस परिणामस्वरूप, आइनीकरण उष्मा कम होती है, जहां अल्काली धातुओं की आइनीकरण उष्मा दूसरे तत्वों की तुलना में कम होती है।

सभ्यान्तर उष्मा

तत्वों के आयनिक आकार बढ़ने के साथ, सभ्यान्तर उष्मा घटती है। जितना छोटा आयाम बल, उष्मागिरी उष्मा उत्पन्न होती है। क्योंकि अपेक्षाकृत चार्ज / त्रिज्या अनुपात के कारण अणु में एक प्राकृतिक संख्या की अधिक संख्या को समर्थन करने की क्षमता होती है और फिर हाइड्रेटेड होता है।

S-ब्लॉक तत्वों की भौतिक गुणधर्म

S block तत्वों में, alkali metals का density समूह के नीचे नीचे जाने से कम हो जाता है, केवल sodium की छूट ली जा सकती है, जो potassium से कम density रखता है।

alkali metals के कमजोर मेटलीक बांधने के कारण melting point और boiling point कम होता है।

flame test के दौरान जलते हुए अग्नि से उत्पन्न होने वाली उष्णता alkali metals के valence electrons, और उनके रासायनिक नमकों, को उच्च-energy level पर जंप करके रंगीन रंग देती है। यह alkali metals का पता लगाने में मदद करता है।

s-block elements के diagonal relationship

s-block में एक diagonal relationship समूह के दूसरे और तीसरे क्षैत्र में स्थित तत्वों के बीच होती है। उदाहरण के लिए, लिथियम (Group 1A, 2nd period) मैग्नीशियम (Group 2A, 3rd period) के गुणों के साथ समानताएं दिखाता है।

2वें समूह और 2वें कालीन, और 3समूह आलुमिनियम (Group 2A, 3rd period) में स्थित दो तत्वों, को diagonal pairs या diagonal neighbours कहा जा सकता है क्योंकि वे अपनी गुणों में समानताओं को दिखाते हैं।

s-block elements की गुणों में अंतर अपूर्णतिपूर्ण रूप से पाया जाता है जब उन्हें उनके सब-समूह के अन्य तत्वों के साथ तुलना की जाती है। हालांकि, उनके diagonal neighbours उनकी कई समानताएं दिखाते हैं। यह रिश्ता सा दिखता है कि जब कोई व्यक्ति दाहिनी ओर और समूह के नीचे जाता है; periodic table में विरोधात्मक कारक होता है।

इसलिए, periodic table को विमानदीपीय रूप से चलते हुए, s-block elements की इलेक्ट्रोनगेटिविटी लगभग अप्रत्याशित होती है क्योंकि यह समय के साथ बदलती होती है और नीचे समूह के साथ नीचे गिरती होती है।

लिथियम और मैग्नेशियम के बीच समानताएं

लिथियम और मैग्नेशियम उनके संबंधित समूह के तत्वों की तुलना में अधिकतम कठोरता रखते हैं।

लिथियम और मैग्नेशियम की क्लोराइड ethanol में विलय करने की क्षमता रखती है।

वे अपने समूह के अन्य तत्वों से हल्के होते हैं।

लिथियम और मैग्नेशियम जल के साथ की प्रतिक्रिया सरल होती है, और उत्पन्न होने वाले ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड कम विलयनशील होते हैं।

नाइट्रोजन की मौजूदगी में, लिथियम और मैग्नेशियम अपने संबंधित नाइट्राइड बनाते हैं।

लिथियम और मैग्नेशियम अधिशेष ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हुए सुपरऑक्साइड नहीं बनाते हैं।

जब मैग्नेशियम और लिथियम के कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड और उससे संबंधित ऑक्साइड बनाए जाते हैं।

बेरिलियम और एल्युमिनियम के बीच समानताएं

अल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड [link] और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त अल्काली के साथ अपने संबंधित आयनों को बनाने की क्षमता रखते हैं।

इन दोनों तत्वों को धातु की सतह पर निकास की फिल्म की मौजूदगी के कारण अम्ल के हमले के प्रतिरोध की क्षमता होती है।

इन दोनों धातुओं की एक प्रवृत्ति होती है कि समाग्रियों का गठन होने की क्षमता होती है।

इन दोनों धातुओं के क्लोराइड जैविक द्रव्यों में विलय होने की क्षमता रखते हैं।

S-ब्लॉक तत्वों पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

स-ब्लॉक तत्वों के पहले सदस्य को अपने सदस्यों के बाकी सदस्यों से काफी अंतर होता है, ऐसा क्यों होता है?

ऑक्सीजन के समक्रमण (oxidation state) की दृष्टि से, सिल्वर (Ag) सबसे अधिक तत्वतापक एजेंट है जो S-ब्लॉक तत्वों के तैयारी में इलेक्ट्रोलाइसिस का उपयोग करते हैं।

एस-ब्लॉक तत्वों की एक मजबूत संयुक्तमान स्वभाव और कम क्षय क्षमता होती है, जो दूसरे तत्वों की तुलना में उनकी मजबूत कम करने की क्षमता को दर्शाती है। इसका मतलब है कि उनसे कम क्षय क्षमता वाले पदार्थ उन्हें कम नहीं कर सकेंगे। एक अणु की कम करने की क्षमता इसके लिए इलेक्ट्रॉनों को कमाने की सुविधा संबंधित होती है। क्योंकि आइयोनाइज़ेशन ऊर्जा कॉलम के नीचे घटती है, इसका तात्पर्य है कि केसियम लिथियम से अधिक क्षय का कुछ प्रकार का कर्कशीकारी प्रतिक्रिया है।

लेकिन, कम करने की क्षमता (ऑक्सीकरण क्षमता) 3 प्रक्रियाओं की संयुक्त ऊर्जा अंतर पर निर्भर करती है:

अणु के सबलिमेशन

धातु आयोनिका का आयोनकरण होता है

पानी के साथ आयोन का हाइड्रेशन।

लिथियम, सबसे छोटा आयोन होने के कारण, सेसियम से अधिक हाइड्रेशन संरम होता है, और इसकी अधिक आयोनिकारण संरम से अधिपति होती है। इसके कारण लिथियम की सबसे अधिक कम करने की क्षमता (सबसे ऊँचा ऑक्सीकरण क्षमता या सबसे कम क्षय क्षमता = -3.04V) है सेसियम की तुलना में।

हाँ, एस ब्लॉक तत्व की मौजूदगी की पहचान करने का आसान तरीका है।

ब्लॉक तत्व या उनके हाइलाइड, जब आग में अप्रदीप्त होते हैं, तो प्रकाश स्पेक्ट्रम के दृश्य प्रदेश में इलेक्ट्रॉनिक परावर्तन होता है, जिससे आग में विशेष रंगों की उत्पत्ति होती है। ये रंग हैं:

| आग का रंग | तामिचा लाल | पीला | वायलेट | लाल बैंगनी | नीला |

| धातु | बेरिलियम | मैग्नीशियम | कैल्शियम | स्ट्रॉंशियम | बेरियम |

|:———|:———–:|:————:|:———-:|:————:|:———:| | धातु | बेरिलियम | मैग्नीशियम | कैल्शियम | स्ट्रॉंशियम | बारियम |

| आग का रंग | घरेलू लाल | तामिचा लाल | सेवा हरा |

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