हाइड्रोजन हमारे ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्व या रासायनिक पदार्थ है, जो सभी परमाणुओं के 90% से बना होता है। यह सबसे छोटा और हल्का अलमियम है, जिसका परमाणु संख्या 1 और परमाणु भार 1.008 होता है। हाइड्रोजन आमतौर पर गैस की रूप में पाया जाता है, और यह अरंगविहीन, निरस्त, और आगस्त होता है।

सामग्री की सूची

[परमाणुलीय सारणी में हाइड्रोजन का स्थान](#परमाणुय सारणी में हाइड्रोजन का स्थान)

[हाइड्रोजन की गुणधर्म](#हाइड्रोजन की गुणधर्म)

[हाइड्रोजन के आइसोटोप](#हाइड्रोजन के आइसोटोप)

[हाइड्रोजन के रूप-रेखा](#हाइड्रोजन के रूप-रेखा)

[हाइड्रोजन के विभिन्न रूप](#हाइड्रोजन के विभिन्न रूप)

[हाइड्रोजन की तैयारी के तरीके](#हाइड्रोजन की तैयारी के तरीके)

[हाइड्रोजन के रासायनिक प्रतिक्रियाएँ](#हाइड्रोजन के रासायनिक प्रतिक्रियाएँ)

[हाइड्रोजन के उपयोग](#हाइड्रोजन के उपयोग)

यद्यपि हाइड्रोजन प्रचुरतापूर्वक मौजूद होने के बावजूद प्राकृतिक रूप से अपने मुक्त स्थिति में दुर्लभ होता है। यह अधिकांशतः रासायनिक यौगिकों में पाया जाता है, जैसे पानी, जहां यह अन्य तत्वों से बंधा होता है। रोचक बात यह है कि जब हाइड्रोजन जलाया जाता है, तो आमतौर पर यह वायुमंडल में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। इसी कारण इसे “हाइड्रोजन” कहा जाता है, जो यूनानी शब्द “हायड्रो जेन्स” से इसका नामकरण किया गया है, जिसका अर्थ होता है “पानी का सृजनक / निर्माता”।

परमाणुय सारणी में हाइड्रोजन का स्थान

हाइड्रोजन परमाणुय सारणी में पहला तत्व है और समूह 1 और काल 1 में स्थित है।

हाइड्रोजन अपने समानताओं के कारण परमाणीय सारणी के शीर्ष पर रखा गया है, जो एs-मेटल के समूह I A के और VII A के हैलोजनों की तुलना में हुए उसके सादृश्य के कारण होता है।

एs-मेटल समूह के सादृश्य

1. एस-मेटल और हाइड्रोजन दोनों के वैलेंस शैल में एक इलेक्ट्रान होता है।

दिया गया:

मुझे पिज्जा खाना पसंद है

उत्तर:

मुझे पिज्जा खाना आनंददायक है

एच (Z = 1) - K1

लिथियम - के2, एल1 (Z = 3)

नात्रियम (Z = 11) - K2, L8, M1

के (Z = 19) - K2, L8, M8, N1

2. हाइड्रोजन और पहले समूह के तत्वों का समान बाहरी व्यवस्थापन भी फॉर्म करते हैं

दिया गया:

शीर्षक

पुनर्लेखित:

शीर्षक

एच (Z = 1) - 1s1

लिथियम (Z = 3) - 1s², 2s¹

नात्रियम (Z = 11) - 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹

के (Z = 19) - 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹

3. हाइड्रोजन भी हालाइड्स की तरह एस-मेटल तत्वों का भी फ़ॉर्म करता है।

मूल रूप:

यह एक शीर्षक है

पुनर्लेखित:

यह एक शीर्षक है

आई-ए: NaCl, KBr।

हाइड्रोजन: HCl, HI।

इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर, हाइड्रोजन गैस मुक्त होता है।

5. ऐंकड़े धातु और हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था +1 होता है।

हाइड्रोजन हालाइड जलीय विलयन करते हैं, जैसे कि एकल धातु हालाइड जलीय विलयन करते हैं।

डेटाबेस का उद्देश्य क्या है?

स्पष्टीकरण: एक डेटाबेस एक संग्रहीत संगठित आंकड़ों का है जिसमें आसानी से पहुंचा जा सकता है, प्रबंधित किया जा सकता है, और अद्यतित किया जा सकता है। इसका उपयोग जानकारी संग्रहण और पुनर्प्राप्ति करने के लिए, साथ ही संगठन में डेटा को ट्रैक करने में मदद करने के लिए किया जाता है।

HCl(aq) ⇄ H+(aq) + Cl–(aq)

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)`

७। हाइड्रोजन अल्कली धातु के साथ गैर-धात्विक यौगिक बना सकता है।

कम्प्यूटर क्या है?

स्पष्टीकरण: कंप्यूटर एक ऐसी यंत्र है जो डेटा प्राप्त, प्रसंस्करण, संग्रहण और आउटपुट कर सकता है। इसका उपयोग प्रिंटर या रोबोट जैसे अन्य उपकरणों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जा सकता है।

हाइड्रोजन: H2S

I-A: Na_2_S

हाइड्रोजन और हैलोजन के बीच समानताएं

1. हाइड्रोजन और हैलोजन (आंशिक धात्विक लक्षण के कारण आयोडीन को छोड़कर) दोनों गैर-धात्विक हैं।

2. हाइड्रोजन का अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिविटी होता है (2.1)।

3. इसका उच्च आयनन संभवता होता है।

4. यह एक इलेक्ट्रॉन आसानी से स्वीकार करता है, एक हाइड्राइड आयन (H–) बनाकर, हेलाइड आयन (X–) के समान।

५। हाइड्रोजन और हैलोजन दोनों धातुओं और गैर-धात्विकों के साथ यौगिक बना सकते हैं।

दिया गया:

यह एक कथन है

प्रतिक्रिया:

यह एक कथन है

स्पष्टीकरण: यह एक कथन है जो मार्कडाउन में लिखा गया है।

हैलोजन: HCl (हाइड्रोजन का एक गैर-धात्विक यौगिक है)

हाइड्रोजन: H2S (S एक गैर-धात्विक है)

इसलिए, हाइड्रोजन अधिक हालांकित्र मेटालों के अपेक्षा हैलोजन के बहुत अधिक समान है, इसलिए इसकी स्थिति में प्रारंभिक तालिका में आपत्ति नहीं है।

अल्कली धातुओं और हैलोजन के समानताएं

यह अल्कली धातुओं से अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव और हैलोजन से अधिक इलेक्ट्रोसकारी है।

इसके नाभिक में केवल एक प्रोटॉन (लेकिन कोई न्यूट्रॉन नहीं) और एक इलेक्ट्रॉन हैं।

यह एक न्यूत्रल ऑक्साइड बनाता है।

H⁺ और H^- आयनों का आकार अल्कली धातुओं के आकार की तुलना में बहुत छोटा होता है।

हाइड्रोजन आयन (H+) पानी में नेत्रित स्थिर नहीं होता है, जबकि Na+ और K+ आयनों के मुकाबले।

हाइड्रोजन के गुण

हाइड्रोजन के भौतिक गुण

1. बिना रंग, रंगहीन, तत्कालिक गैस।

2. पानी में कम विलयता।

3. अत्यंत ज्वलन्त।

4. नीले ज्वाले के साथ ज्वलित होता है।

5. बहुत कम उबाल बिंदु।

हाइड्रोजन के रासायनिक गुण

1. H**–**H बंध उच्च बोंध शोथ के कारण दिहाइड्रोजन सामान्यतः कुछ अक्रिय होता है।

2. परमाणु हाइड्रोजन एक उच्च विद्युत विद्युत तारल में उत्पन्न होता है।

3. इसका कक्ष में एकल एक्लेक्ट्रॉन होता है, जो अपूर्ण होता है।

4. हाइड्रोजन प्रायः हर तत्व के साथ रासायनिक बंध बना सकता है।

हाइड्रोजन के आयसोटोप

हाइड्रोजन के तीन आयसोटोप होते हैं:

• प्रोटियम
• ड्यूटेरियम
• ट्रिटियम

1. प्रोटियम ($\left( _{1}^{1}H \right)$): इसमें शून्य न्यूट्रॉन होते हैं।

2. ड्यूटेरियम (_{1}^{2}H): इसमें एक न्यूट्रॉन होता है।

3. ट्रिटियम (_{1}^{3}H): इसमें दो न्यूट्रॉन होते हैं।

जांच करें: हाइड्रोजन के आयसोटोपों के बारे में विस्तृत जानकारी

हाइड्रोजन के आलोट्रोप

आयसोमेरिक रूप में मौजूद होता है मोलीय भारतवर्षीय इन दो रूपों में।

1. ओर्थो-हाइड्रोजन: इस प्रकार में, दो प्रोटॉन न्यूक्लियर स्पिन समांकित समांतर होते हैं।

2. पैरा-हाइड्रोजन: इस प्रकार में, दो प्रोटॉन न्यूक्लियर स्पिन एक विपरीत दिशा में समांकित होते हैं।

#हाइड्रोजन के विभिन्न रूप

परमाणु हाइड्रोजन:

तंगस्टेन इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत विद्युत के द्वारा मालिन्यूक्त मोलीय हाइड्रोजन को जाने दिया जाता है, और उष्णता राख जाती है।

2H- उष्णता

हीट 2273 K में एक इलेक्ट्रिक आर्क में

हाइड्रोजन परमाणुओं को हर्जाना H_2 बनाने के लिए शक्ति मुक्त कर रहा है, जो वेल्डिंग के उद्देश्यों के लिए उपयोगी हो सकती है।

नैसेंट हाइड्रोजन:

एक प्रकार का हाइड्रोजन जो हाल ही में किसी संयोजन से छूटा है और अभी तक अन्य तत्वों के साथ मिलाया नहीं गया है।

नैसेंट हाइड्रोजन साधारण हाइड्रोजन से काफी अधिक प्रतिक्रियाशील और एक अधिक शक्तिशाली घटाने योग्य प्रतिष्ठान है, विशेष रूप से जब वह पहली बार मुक्त होता है।

नैसेंट हाइड्रोजन की गतिविधि इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता और कम प्रारंभिक कार्रवाई ऊर्जा के कारण होती है।

परमाणु अपनी परमाणुक स्थिति में मोलेक्युलसे अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं।

प्रतिक्रिया के दौरान रिहाईत होने वाली रासायनिक ऊर्जा।

नैसेंट हाइड्रोजन पर उच्च आंतरिक दबाव।

हाइड्रोजन की तैयारी के तरीके

पानी का विद्युतघटकन

2H_2O + विद्युतधारा → 2H_2(g) + O_2(g)

अम्लों के प्रभवशील धातुओं पर प्रतिक्रिया

2Na + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2

2K + 2HCl → 2KCl + H_2

मजबूत प्रभवशील धातुओं पर पानी के प्रभाव

2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2

एलकली ढातुओं (जैसे Al, Zn, आदि) पर अल्कली का प्रतिक्रियाशीलता

6NaOH + 2Al → 2Na_3AlO_3 + 3H_2

2NaOH + Zn → Na_2ZnO_2 +H_2

हाइड्रोजन की बड़ी मात्रा में उत्पादन

CH_4 + H_2O → [100-1000°C] [3-25 bar] CO_2 + 2H_2

H_2O + CO → CO_2 + H_2

हाइड्रोजन के रासायनिक अवसर

बिना ऑक्सीजन

यह डाईऑक्सीजन (O_2) के साथ पानी (H_2O) बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्मायुक्त होती है, ऊर्जा मुक्त करती है।

H_2 + 1/2O_2 → [Δ] [200°C] H_2O

धातु

ऊच्च तापमान पर हाइड्रोजन बहुत सारे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है और मिलकर संबंधित हाइड्राइड बनाता है।

2Na + H_2 → [Δ] [350°C] 2NaH

हालोजन

यह हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रोजन हैलीड्स देता है।

H_2 + F_2 → [light] 2HF

H_2 + Cl_2 → [sunlight] 2HCl

H_2 + Br_2 → [350°C] 2HBr

H_2 + I_2 → 2HI

डाइनाइट्रोजन के साथ

73K और 200 एटम दाब पर, डाइनाइट्रोजन ने नित्राइट बनाया है।

2NH3(g) $\rightarrow$ 3H2(g) + N2(g) $\Delta H = +92.6\ kJ\ mol^{-1}$

यह Haber प्रक्रिया के माध्यम से अमोनिया का निर्माण विधि है।

क्रिया को बढ़ाना

(\begin{array}{l}W{{O}_{3}}+3{{H}_{2}} \rightarrow 3{{H}_{2}}O+W\end{array})

पारमाणुिक एकीकरण

यह सितारों में होता है।

(\begin{array}{l}\underset{हीलियम}{\mathop{_{2}^{4}He}},+\underset{स्थिति}{\mathop{2{{_{+1}^{0}}^{e}}}},+27M,e,V \rightarrow{{}} 4_{1}^{1}H\end{array} )

##संरचना के साथ जैविक यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएं:

यह बहुत सारे जैविक यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है कैटलिस्ट की मौजूदगी में उपयोगी हाइड्रोजनेटेड उत्पाद उत्पन्न करने के लिए वाणिज्यिक महत्व है। उदाहरण के लिए,

तेलों की हाइड्रोजनेशन एक निकेल कैटलिस्ट की मौजूदगी में।

ओलिफिनों की हाइड्रोफोर्मेशन, जो फिर अल्कोहल में परिवर्तित किए जा सकते हैं।

हाइड्रोजन का उपयोग

हाइड्रोजन का इस्तेमाल कई तरीकों से होता है, जिसमें शामिल हैं:

• बिजली उत्पन्न करना
• वाहनों को इंधन देना
• खाद्यान्न उत्पादन करना
• इस्पात उत्पादन करना
• प्लास्टिक और अन्य संश्लेषित सामग्री बनाना
• घरों और इमारतों को गर्म करना

1. अम्मोनिया का तैयारी करना

2. वॉटर गैस जैसे ईंधन गैस की तैयारी में इंधन के रूप में।

3. मेटलर्जी में त्रुटि घटाने वाला एजेंट के रूप में।

4. पारमाणविक एकीकरण एक प्रक्रिया है जिसमें सितारों में बड़ी मात्रा में ऊर्जा मुक्त होती है।