ले शाटेलिए का सिद्धांत
ले शाटलिये के सिद्धांत एक सेट नियम हैं जो केमिकल समता पर तापमान, दबाव या आपूर्ति के परिवर्तन के प्रभाव को पूर्वानुमानित करने के लिए प्रयोग किया जा सकता है।
ले शाटलिये के सिद्धांत, जिसे समता का कानून भी कहा जाता है, केमिकल समता में किसी प्रणाली पर कुछ परिवर्तनों के प्रभाव की पूर्वानुमान करने के लिए प्रयोग किए जाते हैं (जैसे तापमान या दबाव में परिवर्तन)। इस सिद्धांत का नाम फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी लुई ले शाटलिये के नाम पर रखा गया है।
ले शाटलिये ने कहा है कि जब समता के संतुलन को भंग किया जाता है, तब संचालक और प्रतिवाचक प्रतिक्रियाएं समता की स्थिति में किए गए परिवर्तनों को नष्ट करने के लिए समायोजित हो जाती हैं।
सूची
आपूर्ति या उत्पाद की आपूर्ति पर परिवर्तन का प्रभाव
परिवर्तन के प्रभाव पर आयताधिकार, दबाव या निष्क्रिय गैस पर
कैटलिस्ट पर परिवर्तन का प्रभाव
जब आपूर्ति, दबाव, तापमान और निष्क्रिय गैस जैसे कारकों में परिवर्तन किया जाता है, तो समता परिवर्तित हो जाएगा जिससे परिवर्तनों के प्रभाव को बाधा देने की दिशा में स्थानांतरित होगा।
ले शाटलिये के सिद्धांतों का उपयोग परिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं को सम्पादित करने के लिए किया जा सकता है ताकि वांछित परिणाम (उच्च उत्पादन आदि) मिले। यहां एक सीखने के लिए लिंक है जहां अधिक जानकारी मिलेगी।
ले शाटलिये के सिद्धांत - वीडियो सबक
आपूर्ति परिवर्तन के परिणामस्वरूप समता और उत्पाद निर्माण पर प्रभाव
जब आग्रही प्रतिक्रिया प्रभावित होती है, तो यहां आपूर्ति की अवधि बढ़ती है। ले शाटलिये के सिद्धांतों के अनुसार, यह समता को प्राप्त करने और उत्पाद निर्माण को बढ़ाने का एकमात्र तरीका है। इस प्रकार, प्रतिक्रिया की समता आपूर्ति का उपयोग करने की दिशा में स्थानांतरित होती है, जिसके परिणामस्वरूप आग्रही का आपूर्ति में गिरावट होती है।
जब उत्पाद की आपूर्ति बढ़ती है, तो प्रतिक्रिया की समता उत्पाद निर्माण की दिशा में स्थानांतरित होती है। इस प्रकार, आग्रही की आपूर्ति अधिक होगी।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
यह एक उदाहरण वाक्य है।
ऑक्सीजन और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच एक प्रतिक्रिया का विचार करें जिससे सल्फर त्रिऑक्साइड उत्पन्न होता है।
2SO2(g) + O2(g) $\rightleftharpoons$ 2SO3(g)
यदि आपूर्ति की आपूर्ति बढ़ती है, तो
समता प्रतिक्रियाओं की आपूर्ति कम करने की दिशा में स्थानांतरित होगी।
अधिक प्रगति के लिए योग्य।
कुछ सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फर त्रिऑक्साइड बनाता है।
प्रतिक्रिया की समता दाएं ओर स्थानांतरित होती है।
यदि आपूर्ति की आपूर्ति कम होती है, तो
समता आपूर्ति की अधिक आपूर्ति की दिशा में स्थानांतरित होगी।
पीछली प्रतिक्रिया कुछ सल्फर त्रिऑक्साइड को सल्फर डाइऑक्साइड या ऑक्सीजन में बदल देगी।
प्रतिक्रिया संतुलन के बाएं ओर स्थान की ओर शिफ्ट हो जाती है।
यदि उत्पादन कम होता है, तो मूल्यों की संभावित गिरावट हो सकती है।
प्रतिक्रिया का संतुलन सल्फर ट्राइऑक्साइड की आपूर्ति को बढ़ाने के लिए स्थान बदल रहा है।
आगे की प्रतिक्रिया दर बढ़ गई है।
कुछ सो2 ओ2 के साथ प्रतिक्रिया करता है जिससे सो3 बनता है।
प्रतिक्रिया का संतुलन दाएं ओर शिफ्ट होता है।
यदि उत्पाद बढ़ता है, तो
प्रतिक्रिया का संतुलन सल्फर ट्राइऑक्साइड की आपूर्ति को कम करने के लिए स्थान बदलता है।
फॉरवर्ड प्रतिक्रिया दर में कमी।
कुछ सो3 सो2 या ओ2 में बदल सकता है।
प्रतिक्रिया का संतुलन बाएं ओर शिफ्ट होता है।
आपरंगी में परिवर्तन के प्रभाव - वीडियो सबक
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विद्युतयमन संतुलन - अयनीकरण और विघटन
संतुलन स्थिरांक - विशेषताएं और अनुप्रयोगिकता
आयाम, दबाव या निष्क्रिय गैस के प्रभाव से संतुलन और उत्पादन पर परिवर्तन का असर
K_p = K_c (R T)Δn = K_c \left(\frac{p}{v}\right)Δn
तरल और ठोस बनावटों की प्रतिक्रियाओं पर वायुमंडलीय प्रतिक्रियाओं में परिवर्तन का कोई प्रभाव नहीं होता है। हालांकि, जब संख्या में पारिक्रमिक और उत्पादनकारी अणुओं के योग की अंतर है (∆n) तो ये परिवर्तन का प्रभाव डाल सकते हैं.
जब Δn = 0 हो:
संतुलन और उत्पाद निर्माण में कोई परिवर्तन नहीं होगा शरीर के तत्वों की आवश्यकता होने पर भी जब आयाम, दबाव या निष्क्रिय गैस में परिवर्तन किया जाता है।
जब Δn > 0 हो:
दबाव की कमी करने या आयाम बढ़ाने से उत्पाद का गठन कम हो जाता है। दबाव की वृद्धि या आयाम की कमी का उल्लेखित प्रभाव उत्पाद का बढ़ाने जैसा प्रभाव करेगा।
निष्क्रिय गैस रासायनिक अवसंचरण में शामिल नहीं होते हैं और केवल आयाम या दबाव में वृद्धि करने में योगदान देते हैं।
निष्क्रिय गैस के जोड़ने से वायुमंडलीय प्रतिरेका बढ़ जाती है स्थिर दबाव में, जिससे उत्पाद का गठन बढ़ जाता है।
कोई निष्क्रिय गैस की जोड़ने से संतुलन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता, क्योंकि प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों के अंशीय दबाव और मोलैयक संख्या समान रहते हैं। यदि जोड़े गए गैस किसी प्रतिक्रिया में पदार्थ या उत्पाद हों, तो प्रतिक्रिया अनुपात केवल इसलिए बदलेगा।
PCl3 + PCl2 ⇌ PCl5
फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के विघटन में, Δn = +1 होता है।
दबाव की कमी और आयाम की वृद्धि से PCl5 का विघटन कम होता है
स्थिर दबाव में, निष्क्रिय गैस की जोड़ने से PCl5 का गठन बढ़ता है।
स्थिर आयाम में, निष्क्रिय गैस की जोड़ने से PCl5 का गठन कम होता है।
जब ∆n ऋणी होता है:
ले चाटेलियर का सिद्धांत के अनुसार, दबाव में वृद्धि या आयाम की कमी से उत्पाद का गठन बढ़ जाता है।
स्थिर दबाव में निष्क्रिय गैस की जोड़ने से वायुमंडलीय प्रकाशिीकरण बढ़ता है और उत्पाद का गठन कम होता है।
बराबर आयाम में, संतुलन अब भी अदृश्य रहता है क्योंकि नामी गैस की जोड़ रेक्टंट या उत्पाद में शामिल नहीं करती है। प्रतिद्रव्यों के पार्श्व दबाव या मोलर सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है। उपघटकों में शामिल गैस के समंजस को केवल प्रतिक्रिया कोटिएंत प्रभावित करेगी जब जोड़ें गई गैस प्रतिक्रिया में एक प्रतिक्रियाकारी या उत्पाद हो।
2N2 + 6H2 ⇌ 4NH3
अमोनिया के गठन के साथ योगित होता है एक मोल संख्या के घटने के साथ (∆n = -2)। दबाव बढ़ाने या आयाम कम करने से अमोनिया के गठन में वृद्धि होती है।
बराबर दबाव में, अदृश्य गैस की जोड़ अमोनिया के गठन को कम कर देती है।
बराबर आयाम में, अदृश्य गैस की जोड़ अमोनिया के गठन को बढ़ाती है।
संतुलन मिश्रण के आयाम में परिवर्तन का प्रभाव - वीडियो पाठ
![संतुलन मिश्रण के आयाम में परिवर्तन का प्रभाव]()
अदृश्य गैस की जोड़ का प्रभाव - वीडियो पाठ
संतुलन और उत्पाद गठन पर तापमान का प्रभाव
संतुलन में व्यक्तिगत प्रतिक्रिया या अभिगमी या विस्फोटक हो सकती है। वैसे ही, संतुलन में शामिल होने वाली ऊर्जा में नेट प्रतिक्रियाओं से या तो अंत: संतुलक हो सकती है या केवल संतुलित हो सकती है।
Le Chatelier’s Principles के अनुसार,
विस्फोटक संतुल में, तापमान की वृद्धि उत्पाद गठन को कम करती है और तापमान की घटाव उत्पाद गठन को बढ़ाती है।
ऊर्जावर्धक प्रतिक्रियाओं में, तापमान की वृद्धि उत्पाद गठन को बढ़ाती है, जबकि तापमान की घटाव उत्पाद गठन को कम करती है।
तापमान पर Le Chatelier’s Principle
एक विस्फोटक संतुल में, Van’t Hoff equation के अनुसार, ∆H नकारात्मक होगा। तापमान की वृद्धि K2 को घटा देगी, जबकि तापमान की घटाव K2 को बढ़ाएगी। एक ऊर्जावर्धक प्रतिक्रिया के लिए यह उलट है।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
उत्तर:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
किसी प्रतिक्रिया का विचार करें
2N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH = -92 किलोजूल
तापमान में वृद्धि
यह एक ऊर्जावर्धक प्रतिक्रिया पसंद करता है क्योंकि इसे ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
एक ऊर्जावर्धक प्रतिक्रिया एक उल्टी प्रतिक्रिया है और इसे प्राथमिक रूप में पसंद किया जाता है।
उत्पाद का उत्तरोत्पाद (NH3) का प्राप्तांक कम हो जाता है।
तापमान में घटाव
यह एक विस्फोटक प्रतिक्रिया पसंद करता है क्योंकि इसे ऊर्जा मुक्त करती है।
एक विस्फोटक प्रतिक्रिया एक अग्र प्रतिक्रिया है जो ऊर्जावान है।
उत्पाद का उत्तरोत्पाद (NH3) बढ़ गया है।
संतुलन और उत्पाद गठन पर एकत्रित के प्रभाव
एक एकत्रित एक ऐसी पदार्थ होता है जो प्रतिक्रियाओं की दर को बिना किसी उपभोग किये (वृद्धि या घटाव) बदलता है।
एक परस्परावर्ती प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया की दर आगे और पीछे के लिए समान होती है।
सामान्यतः प्रतिक्रिया दरें और संतुलन स्थिरीकृत रहती हैं। ले शाटेलिए के सिद्धांत के अनुसार, एक कैटलिस्ट की मौजूदगी संतुलित स्थिरीकरण के प्राप्ति दर पर प्रभाव डाल सकती है, लेकिन संतुलन की आवृत्ति पर प्रभाव नहीं डालती।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)
COBr2 ⇌ CO+ Br2 प्रतिक्रिया में निष्क्रिय अर्गन गैस को जोड़ने का प्रभाव क्या होगा?
तापमान को कम करने पर प्रतिक्रिया का संतुलन बाएं ओर हट जाएगा। इससे अधिक उत्पन्न होने वाले पदार्थ और कम उत्पन्न होने वाले अवशिष्टों का उत्पन्न होनेवाले पदार्थ से अर्थतः अधिक आपूर्ति करेगी, जिससे प्रतिक्रिया कम पानी उत्पन्न करेगी।
प्रतिक्रिया को आग्रह किया जाएगा। यदि हम प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन जोड़ें, N2 + 3H2 → 2NH3, तो प्रतिक्रिया अधिक परमाणुरुप हो जाएगी।
संतुलन प्राप्त करने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पाद महसूस होने की ओर खिंच जाती है।— को शीर्ष
ले शाटेलिए के सिद्धांत तापमान, दबाव या सारणी पर विन्यास पर प्रभाव प्रवर्तनी संतुली पदार्थीकरण पर पूर्वानुमान करने के लिए इस्तेमाल होने वाले सामान्य नियमों का एक सेट हैं।
ले शाटेलिए के सिद्धांत, संतुलित कानून के रूप में जाने जाते हैं, रासायनिक संतुली परिस्थितियों (जैसे तापमान या दबाव के बदलाव) पर किसी प्रणाली पर प्रभाव का पूर्वानुमान करने के लिए उपयोग होते हैं। यह सिद्धांत फ्रांसीसी रासायनिकीज्ञ हेनरी लुई ले शाटेलिए के नाम पर रखा गया है।
ले शाटेलिए ने कहा हैं की संतुलन पदार्थीकरण की शर्तों में होने वाले बदलावों के लिए संतुलित प्राथमिकता और अवरुद्ध रेखाएं समायोजित करेगा।
सामग्री की सूची
आपूर्ति, दबाव, तापमान औरInert Gases प्रकार के कारकों को बदलने पर संतुलन प्रभावित हो जाएगा।
ले शाटेलिए के सिद्धांत प्राकृतिक प्रयोग में प्राप्त परिणामों (उदाहरण के लिए, वृद्धि की गई उत्पादन) को प्राप्त करने के लिए रिवर्सिबल प्रतिक्रियाओं को नियन्त्रित करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।
जब उत्पाद की घटना होती है तो प्रतिक्रिया का संतुलन सलग्न उत्पाद की घटना में कमी होने की ओर प्रवृति दिखाता है, जिससे उत्पाद की घटना की घटना में कमी होती है और प्रतिक्रिया के संतुलन की ओर रिएक्टेंट्स के उत्पादन की ओर स्थानांतरित होता है। इससे रिएक्टेंट्स की अधिक संख्या की घटना होगी।
उदाहरण:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
उत्तर:
यह एक उदाहरण वाक्य है।
सल्फर ट्राइऑक्साइड उत्पादित करने के लिए ऑक्सीजन और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच एक प्रतिक्रिया के बारे में सोचें।
2SO2(g) + O2(g) $\leftrightharpoons$ 2SO3(g)
यदि रिएक्टेंट का आपूर्ति बढ़ता है, तो
संतुलन कम होगा रिएक्टेंट के आपूर्ति के बारे में अवधारणा की ओर स्थानांतरित होगा।
फॉरवर्ड प्रक्रिया के लिए अधिक अनुकूल।
कुछ सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया बनाने के लिए रिएक्टेंट में से हो जाता है।
प्रतिक्रिया का संतुलन दायी ओर स्थानांतरित होता है।
यदि रिएक्टेंट का आपूर्ति कम होता है, तो
संतुलन बढ़ाता है उच्चतम रिएक्टेंट के आपूर्ति वाली ओर स्थानांतरित होता है।
पिछली प्रतिक्रिया के लिए अधिक पसंदीदा।
कुछ सल्फर ट्राइऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड या ऑक्सीजन में बदल जाएगा।
प्रतिक्रिया का संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित होता है।
यदि उत्पाद कम होता है, तो
सल्फर ट्राइऑक्साइड की आपूर्ति बढ़ाने के लिए प्रतिक्रिया का संतुलन स्थानांतरित होता है।
फॉरवर्ड प्रक्रिया दर बढ़ गई है।
कुछ सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया बनाने के लिए रिएक्टेंट में से हो जाता है।
प्रतिक्रिया का संतुलन दायी ओर स्थानांतरित होता है।
यदि उत्पाद बढ़ता है, तो
सल्फर ट्राइऑक्साइड की आपूर्ति कम करने के लिए प्रतिक्रिया का संतुलन स्थानांतरित होता है।
फॉरवर्ड प्रक्रिया दर में कमी।
कुछ सल्फर ट्राइऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड या ऑक्सीजन में बदल जाएगा।
प्रतिक्रिया का संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित होता है।
जबाव में सामग्री में परिवर्तन के प्रभाव - वीडियो सबक
यह भी देखें:
आयनिक संतुलन - आयननिकता और योज्यता
संतुलन स्थिरांक - विशेषताएं और अनुप्रयोग
आयाम, दबाव, या निष्क्रिय गैस में परिवर्तन करने से संतुलन और उत्पाद निर्माण पर कैसा प्रभाव होता है?
K_p = K_c (R T)Δn = K_c (p/v)Δn
गैरावीय व ठोस के प्रतिक्रियाओं पर व अंतःक्रिया में कोई प्रभाव नहीं होता है। हालांकि, जब अभिक्रिय में नायक और उत्पादन अणुओं की संख्या के योग में अंतर (Δn) शून्य नहीं है, तब वे ‘गैस अभिक्रियाओं’ पर प्रभाव डाल सकते हैं।
जब Δn = 0 होता है:
ले चाटेलिये के सिद्धांत के अनुसार, पीमान, दबाव, या एक निष्क्रिय गैस को परिवर्तित करने से संतुलन और उत्पादन पर कोई प्रभाव नहीं होता है।
जब ∆n > 0 होता है:
दबाव का वृद्धि या आयाम का कम होना उत्पाद की गठन को कम करेगा। दबाव का कम होना या आयाम का बढ़ना उत्पादन की बढ़ोतरी का उल्लेखित प्रभाव होगा।
नायक गैस रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते नहीं हैं, और केवल आयाम या दबाव में वृद्धि करते हैं।
स्थिर दबाव में, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से आपूर्ति बढ़ती है, जिससे उत्पाद के गठन में वृद्धि होती है।
एक प्रतिक्रिया का संतुलन अचल रहता है जब एक निष्क्रिय गैस को स्थिर आंशिक दबाव में जोड़ा जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया पदार्थों के आंशिक दबाव और मोलर घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है। प्रतिक्रिया छन्द केवल तभी प्रभावित होती है जब जोड़े गए गैस में से कोई प्रतिक्रिया के पदार्थों में शामिल होता है।
अतानीय गैसों के रासायनिकप्रतिक्रियाओं में संमान्यकृत होने पर आपूर्ति कम हो जाती है।
प्रतिक्रिया संतुलन स्थायित्व बनाने के लिए स्थिर दबाव में एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से आपूर्ति कम हो जाती है।
जब ∆n नकारात्मक होता है:
ले शाटेलिये का सिद्धांत के अनुसार, दबाव में वृद्धि या आयाम कम होने से उत्पाद के गठन में वृद्धि होती है।
स्थिर दबाव में, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से वृद्धि में वृद्धि होती है, जिससे उत्पाद के गठन में कमी होती है।
स्थिर आयाम में, संतुलन अमार्जित रहता है क्योंकि एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से पदार्थों के आंशिक दबाव और मोलर घनत्व पर कोई प्रभाव नहीं होता है। प्रतिक्रिया छन्द केवल तभी परिवर्तित होती है यदि जोड़े गए गैस प्रतिक्रिया के एक पदार्थ या उत्पाद में शामिल होता है।
2N2 + 6H2 ⇌ 4NH3
न्ह3 के गठन को ∆n = -2 द्वारा दर्शाया जाता है। दबाव में वृद्धि या आयाम कम होने से न्ह3 के गठन में वृद्धि होती है।
स्थिर दबाव में, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से न्ह3 के गठन में कमी हो जाती है।
स्थिर आयाम में, एक निष्क्रिय गैस के जोड़ने से न्ह3 के गठन में वृद्धि होती है।
आयाम के परिवर्तन के प्रभाव पर संतुलन मिश्रण का प्रभाव - वीडियो सबक
निष्क्रिय गैस के जोड़ने का प्रभाव: वीडियो सबक
स्थानांतरण और उत्पाद गठन पर तापमान परिवर्तन का प्रभाव
संतुलन में विद्यमान प्रतिक्रिया अंतर्गत भी उष्णगर्मीकरणिका या विकर्णगर्मीकरणिका हो सकती है। उसी तरह, संतुलन में विद्यमान जीवविस्फोटक प्रतिक्रियाओं में चक्रव्रिद्धि प्राप्त कार्यरत ऊर्जा या विकर्ण ऊर्जा हो सकती है।
ले शाटेलिये के सिद्धांत के अनुसार,
उष्णगर्मीकर्मी संतुलन में, तापमान की वृद्धि से उत्पाद गठन कम होता है और तापमान के गछने से उत्पाद गठन बढ़ता है।
विकर्णगर्मीकर्मी प्रतिक्रियाओं में, तापमान की वृद्धि से उत्पाद गठन में वृद्धि होती है, जबकि तापमान की घटने से उत्पाद गठन कम होता है।
तापमान परिवर्तन पर ले शाटेलिये के सिद्धांत
एक उष्णगर्मीकर्मी संतुलन के लिए, वैन द हॉफ समीकरण के अनुसार, ∆H नकारात्मक होगा। तापमान की वृद्धि करने से K2 की मान्यता में घटाव होगा, जबकि तापमान की घटने से K2 की मान्यता में वृद्धि होगी। एक उष्णगर्मीय विकर्ण प्रतिक्रिया के लिए यह उल्टा होगा।
दिया गया:
यह एक सरह (heading) है
प्रतिक्रिया:
यह एक सरह (heading) है
एक प्रतिक्रिया का विचार करें
2N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH = -92 के.जूल
तापमान में वृद्धि
यह एक एन्डोथर्मिक प्रतिक्रिया को अधिभूत (endothermic) बनाता है क्योंकि इसे ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
एक एन्डोथर्मिक प्रतिक्रिया एक उलटी प्रतिक्रिया होती है और यह प्राथमिक होती है।
उत्पाद (NH3) का यील्ड कम हो जाता है।
तापमान में गिरावट
यह प्रतिक्रिया एकजेटर्मिक (exothermic) प्रतिक्रिया को बढ़ावा देती है क्योंकि इसे ऊर्जा मुक्त करती है।
एकजेटर्मिक प्रतिक्रिया एक प्रगामी प्रतिक्रिया होती है और यह प्राथमिक होती है।
उत्पाद (NH3) का यील्ड बढ़ गया है।— title: “ले शाटेलिए प्रिंसिपल” name_multi: “ले शाटेलिए प्रिंसिपल (Le Chatelier’s Principle) का हिंदी रूपांतरण है: “ले शाटेलिए का सिद्धांत”” link: “/le-chateliers-principle” draft: false
समतुल्यता और उत्पाद गठन पर कैटलिस्ट का प्रभाव
कैटलिस्ट एक पदार्थ होता है जो प्रतिक्रियाओं की दर को बदलता है (वृद्धि या क्षय) प्रतिक्रिया में क्वांटिटेटिव रूप से संप्रति नहीं करता है।
एक रिवर्सिबल प्रतिक्रिया में, आगे और पीछे करने की दर हर दोनों के लिए समान होती है।
ले शाटेलिए के सिद्धांतों के अनुसार, कैटलिस्ट की मौजूदगी समता को तेजी से बढ़ा सकती है या धीमी कर सकती है, हालांकि, प्रतिक्रिया की दरों का अनुपात और समतुल्य स्थिरांक हमेशा समान रहेंगे।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)
COBr2 ⇌ CO+ Br2 प्रतिक्रिया में निष्क्रिय आर्गन गैस को जोड़ने का प्रभाव क्या होगा?
प्रतिक्रिया अभी भी समता में रहेगी, हालांकि चुनौती का स्थान बदल सकता है क्योंकि तापमान कम हो रहा है।
प्रगामी प्रतिक्रिया प्राथमिक होती है।###यदि प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन जोड़ा जाता है, तो प्रतिक्रिया दायर करेगी, अमोनिया (NH3) की उत्पादन की गिरफ्त बढ़ाएगी।
समता प्राप्त करने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर चलती है।
