इंडक्टिव प्रभाव
इंद्रीय प्रभाव संबंधी ही सामग्री में दिए गए मोलेक्यूल में जोड़ी बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन्स के असमान वितरण के कारण किसी अवधारित अणु में स्थायी विपरीत ज्यामिति निर्मित होती है। यह प्रभाव σ बॉन्डों में देखा जाता है, जबकि इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव केवल π बॉन्डों में देखा जा सकता है।
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सामग्री की सूची
[तत्त्व-शर्कराइता और आधारिता पर इंद्रीय प्रभाव](#तत्त्व-शर्कराइता-और-आधारिता-पर-इंद्रीय प्रभाव)
मोलेक्यूलों की स्थिरता पर इंद्रीय प्रभाव
इलेक्ट्रोमेरिक और इंद्रीय प्रभाव के बीच अंतर
योगिकों की तात्त्विकता की जांच कैसे करें?
इंद्रीय प्रभाव एक प्रकार का रासायनिक प्रभाव है जिसमें किसी अणु या अणु समूह के चारों ओर इलेक्ट्रॉन संघटन को नजदीकी अणु या अणु समूह की मौजूदगी से प्रभावित किया जाता है।
इलेक्ट्रॉन रिलीज या इलेक्ट्रॉन विलंबीत किसी अणु तंत्र (साधारणतः एक कार्बन श्रृंखला) में अणुओं द्वारा इसके माध्यम से प्रभावित होती है। इसे इंद्रीय प्रभाव के रूप में संदर्भित किया जाता है, और इसे अणु द्वारा संबंधित नकारात्मक या सकारात्मक धारा के द्वारा कार्बन श्रृंखला के माध्यम से रिले द्वारा उत्पन्न किया जाता है।
![इंद्रीय प्रभाव छवि 1]()
ऊपर प्रदान की गई आपके मनचित्रण तत्व में अधिक आयोदनशील क्लोरीन परमाणु के कारण क्लोरोथेन अणु में उत्पन्न होने वाले इंद्रीय प्रभाव की चित्रणात्मक दिखाई गई है।
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रासायनिक रसायनी के लिए परिचय
तत्त्व-शर्कराइता और आधारिता पर इंद्रीय प्रभाव
एक साधारित कार्बन श्रृंखला (साधारणतः एक कार्बन श्रृंखला) में एक इलेक्ट्रॉन-विलंबी या एक इलेक्ट्रान धारक मियांर से एक स्थायी ज्यामिति उत्पन्न करने से मालूम होता है कि इलेक्ट्रॉन विलंबी समूह (EWG) किसी योग की अम्लता को बढ़ाता है, जबकि इलेक्ट्रॉन-दानी समूह (EDG) किसी योग की अम्लता को कम करता है। इस अवधारितता की मदद से योगों की अम्लता और आधारता का पूर्वानुमान किया जा सकता है। एकाग्रता धारित अम्ल इस सिद्धांत की सहायता से और भी अधिक समझी जा सकती है।
**एक अम्ल की साधारितया आपकी ढाल में RCOO⁻ को स्थायी किया जा सकता है, यदि R इलेक्ट्रान-विलंबी होने के कारण नकारात्मक धारा के विलय को तत्पर किया जाता है।
अगर R इलेक्ट्रान-दानी होता, तो कारणों के बीच बीच में तछेरी होने के कारण साधारित आधार अस्थिर हो जाता है।
![इंद्रीय प्रभाव छवि 2]()
यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि +I समूह योगों के अम्लता को कम करते हैं (या आधारता को बढ़ाते हैं) और -I समूह योगों के अम्लता को बढ़ाते हैं (या आधारता को कम करते हैं)।
उदाहरण के लिए, फॉर्मिक अम्ल (HCOOH) एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की तुलना में अधिक अम्लता होती है क्योंकि कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह से जुड़े मेथाइल समूह के +I इंद्रीय प्रभाव के कारण।
![इंद्रीय प्रभाव 3]()
नोट: यदि किसी अम्ल का pKa अधिक होता है, तो उसे कमजोर अम्ल कहा जाता है ([pKa = -log(Ka)]), लेकिन यदि किसी अम्ल का Ka अधिक होता है, तो वह सशक्त अम्ल होता है। इसी तरह, यही तर्क कप्पडुओं के लिए भी लागू होता है।
मोनोक्लोरोएसेटिक अम्ल, डाइक्लोरोएसेटिक अम्ल, और ट्राइक्लोरोएसेटिक अम्ल की तीव्रता को विचार करें।
कहा जा सकता है कि तीन Cl धातुओं की मौजूदगी ऑक्सीजन को बहुतायत में इलेक्ट्रॉन कम करती है, जिससे O-H बांध को सबसे ज्यादा परिवर्तित किया जाता है। इसलिए, उपरोक्त यौगिकों के लिए तीव्रता का क्रम III> II> I है।
आयनिक प्रभाव के प्रकार
नकारात्मक आयनिक प्रभाव (या -I प्रभाव)
सकारात्मक आयनिक प्रभाव: +I प्रभाव
नकारात्मक आयनिक प्रभाव
जब कोई इलेक्ट्रोवाँशिक घटना जैसे कोई हैलोजेन,एक परमानु के समूह में (आमतौर पर कार्बन परमाणु) प्रवेश करता है, तो इलेक्ट्रॉन साझा असमान होता है, जिसके कारण एक सकारात्मक आवेश परमाणु द्वारा धारित किया गया धारात्मक आयन प्राप्त होता है।
इलेक्ट्रॉन-वापस-खरीद प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन-वापसी शक्तिमान आयन प्राप्त होता है, जिससे इलेक्ट्रोवाँशिक घटना एक नकारात्मक आयन प्राप्त करता है।
सकारात्मक आयनिक प्रभाव
जब कोई रासायनिक प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर देने या देने की प्रवृत्ति रखती है, जैसे कोई आल्किल समूह, कार्बन समूह में प्रविष्ट होती है, धारात्मक और इस प्रभाव को सकारात्मक आयनिक प्रभाव कहा जाता है।
यौगिकों की स्थिरता पर आयनन के प्रभाव
एक दिए गए परमाणु पर धारित आवेश और उसी परमाणु से बंधित एक समूह का धारात्मक आयनन योगदान के अधिकार को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जैसा कि इंडक्टिव प्रभाव के आधार पर।
I प्रभाव दिखता है जब किसी समूह को एक सकारात्मक आवेश परमाणु से बंधा जाता है, जिससे अधिक धारात्मक आवेश होता है और मोलेक्यूल की स्थिरता को कम करता है।
जब किसी नकारात्मक आवेश परमाणु को कोई -I प्रभाव दिखाते हुए एक समूह में प्रवेश करता है, तो धारात्मकता की असमानता कम होती है और कारणात्मक प्रभाव के कारण प्राप्त होने वाली मोलेक्यूल स्थिर हो जाती है।
इसके अतिरिक्त,
जब एक समूह I प्रभाव को किसी मोलेक्यूल से बंधित होता है, तो मोलेक्यूल के इलेक्ट्रॉन का घनत्व कम हो जाता है, जिससे यह अधिक संभावित होता है कि यह इलेक्ट्रॉन स्वीकार करेगा और इस प्रकार अम्लता बढ़ाता है।
जब सकारात्मक आवेश एक मोलेक्यूल को जोड़ता है, तो मोलेक्यूल के इलेक्ट्रॉन का घनत्व बढ़ जाता है। इससे मोलेक्यूल की अधिकता बढ़ती है क्योंकि अब यह इलेक्ट्रॉन देने की क्षमता संभवतः अधिक होती है।
आयनिक प्रभाव के अनुप्रयोग
उदाहरण 1:
निम्नलिखित मानक रूपों की स्थिरता क्या है?
I और III II और IV की तुलना में अधिक साझेदारी बांध होती है और अधिक स्थिर होती है। दोनों में, I की अधिक स्थिरता है क्योंकि उसका नकारात्मक आवेश एक इलेक्ट्रॉनिकता परमाणु पर होता है।
II और IV के बीच, II की अधिक स्थिरता होती है क्योंकि समान राष्ट्रीय चिंतन में उल्लेखित कारण से।
- I
- III
- II
- IV
उदाहरण 2:
हम जानते हैं कि इलेक्ट्रोवांशिक ग्रुप के आयाम को अम्लता को बढ़ाता है और संचार में घटाने का पेशेवर ग्रुप अम्लता में कमी लाता है।
मे ग्रुप एक मै ग्रुप है जबकि आर ग्रुप एक ओमे ग्रुप है, इसलिए आर ग्रुप मे ग्रुप से अधिक अम्लता को कम करता है।
इसलिए, क्रम है d > c > e > a > b
a -> त, b -> प, c -> स, d -> क्यू, e -> आर
चित्रण 3:
वस्तु का सबसे अम्लीय प्रोटॉन NaNH2 के साथ प्रतिकूल बेस बनाएगा। यह प्रतिक्रिया सबसे अम्लीय प्रोटॉन खोजने की संकल्प पर आधारित है।
पूरी तरह से चार प्रोटॉन हैं: -COOH, -OH, नाइट्रो-संयुक्त -OH, और एल्काइन प्रोटॉन।
चूंकि दो मोल बेस का उपयोग किया जाता है, इसलिए दो मोल प्रोटॉन प्रतिक्रिया करेंगे।
प्रोटॉनों के अम्लता का क्रम है
-COOH → -OH (नाइट्रो युग्मण) → -OH → एसिटिलेनिक प्रोटॉन
इसलिए उत्पाद होगा,
चित्रण 4:
निम्नलिखित यौगिकों की अम्लता क्रम, सबसे अधिक स्वादिष्ट से सबसे कम स्वादिष्ट तक, है
समाधान: यौगिकों की अम्लता निर्धारित करने के लिए, प्रोटॉन हटा दें और प्राप्त युग्मक बेस की स्थिरता का मूल्यांकन करें।
मार्गसंकरणीय हाइड्रोजन बांधन अपनाने से संरचनाओं I और II की प्राकृतिकता स्थिर होती है, जिसमें I II से अधिक स्थिर है।
मेटा इसोमर ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव के कारण पैरा इसोमर से अधिक अम्लीय होगा।
इसलिए, क्रम है: I > II > III > IV
चित्रण 5:
चारों में सबसे आधिक बेसिक I है, क्योंकि संरचनाओं II और IV आरैमैटिक हैं। I और III में, ओक्सीजन परमाणु के मौजूद होने के कारण I अधिक बेसिक है जो -I प्रभाव के माध्यम से बेसिसिता को कम करता है।
II और IV के बीच, II अधिक बेसिक होगा क्योंकि IV में, कनियाँ अणु का लोन पेयर [यौगिक आरोमैटिक ()] बनाने के लिए संरचीत होता है। यह लोन पेयर के विपरीतन को संयुक्त करने से यह योगदान के लिए उपलब्ध नहीं होने देता है, जो IV सबसे कम बेसिक बनाता है।
इसलिए, क्रम है IV < II < III < I।
इंडक्टिव इफेक्ट बनाम वैद्युत्तारकीय प्रभाव
इलेक्ट्रोनिक और इंडक्टिव प्रभाव के महत्वपूर्ण अंतरों की तुलना करने वाला एक तालिका स्तंभ नीचे दिया गया है।
| इंडक्टिव प्रभाव | वैद्युत्तारकीय प्रभाव |
| सिग्मा बांधों पर काम करता है | पाई बांधों पर काम करता है |
| इंडक्टिव प्रभाव स्थायी होता है | इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव अस्थायी होता है |
| इसे एक विद्रोही प्रतिक्रियाशील प्रतिक्रियाशील प्रतिक्रिया की आवश्यकता होती है | इस प्रभाव के लिए एक विद्रोही प्रतिक्रियाशील प्रतिक्रियाशील प्रतिक्रियाशील प्रतिक्रियाशील इतनी आवश्यकता होती है। |
इस प्रकार, समझा जा सकता है कि + I और -I प्रभाव यौगिकों की स्थिरता और अम्लता या बेसिसिता में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
कार्बनिक और असंतुलित यौगिकों की अम्लता कैसे जांचें?
किसी आर्य मिश्रण की अम्लता जांचने के लिए, प्रोटॉन को हटाएं और फिर बनने वाले प्रतिकूल बेस की स्थिरता की जांच करें। ज्यादा प्रतिकूल बेस की स्थिरता अम्ल होगी।
उसत्ती यौगिकों के बीच अम्लता की जांच करने के लिए, संलगनामीकरण की जाँच करें कि कौन सा कार्बन संलगित है। कार्बन पर एस-लक्षण कितने अधिक होती है, उसकी इलेक्ट्रोनवास्तविकता कितनी अधिक होती है और इसलिए अम्लता भी उत्पन्न होती है।
इसलिए, सबसे अधिक अम्ल से कम अम्लता तक का क्रम है: एल्काइन > आलकीन > अल्केन।
जब दो समूह इलेक्ट्रॉन वापसी करने के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं, तो अभिघात द्वारा आदर्शता को प्राधानता दी जाती है, क्योंकि आभासी प्रभाव केवल तत्कालीन पर्यावरण के बजाय संपूर्ण मोलियुल को प्रभावित करता है।
