हाइड्राइड्स
हाइड्राइड हाइड्रोजन का एक ऐनियन है, और यह एक रासायनिक यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन अणुओं के पास न्यूक्लियोफिलिक, बेसिक या रीड्यूसिंग गुण होते हैं, और इसका ऑक्सीकरण संख्या -1 होता है। हाइड्राइड के रूप में कुछ उदाहरण हैं जल (H2O), मिथेन (CH4) और अमोनिया (NH3)।
| IUPAC नाम | हाइड्राइड |
|---|---|
| आणविक सूत्र | H₂ |
| आणविक भार | 1.008 g/mol |
| रासायनिक नाम | हाइड्रोजन ऐनियन |
सामग्री की सूची
हाइड्राइड्स हाइड्रोजन और किसी अन्य तत्व या तत्वों के संयोजन से बने यौगिक हैं। वे आमतौर पर कोवेलेंटी बंधित होते हैं और एक नकारात्मक आवेश रखते हैं।
हाइड्रोजन के कम आवासीयता वाले तत्वों के संयोग से बने यौगिकों को हाइड्राइड्स के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन किसी अन्य तत्व के साथ प्रतिक्रिया करने पर उत्पन्न होने वाला उत्पाद भी एक हाइड्राइड होता है। हाइड्राइड गैप एक स्थिति है जहां पीरियडिक सारणी में वायवीय समूह तत्व हाइड्राइड्स नहीं बनाते हैं। हाइड्रोजन अणुओं का आमतौर पर बहुत से तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्राइड्स बनाने के बावजूद, हाइड्राइड की गुणवत्ता तत्वों के बीच के इंटरमोलिक्युलर बाधाओं के प्रकार, इसके आणविक मास, तापमान, और अन्य कारकों पर निर्भर कर सकती है।
हाइड्राइड के प्रकार
हाइड्राइड्स मुख्य रूप से तीन प्रमुख प्रकार या समूहों में विभाजित होते हैं, जो तत्वों के रासायनिक बंधन के आधार पर होते हैं जिनके साथ हाइड्रोजन बंध बनता है। इन तीन प्रकार के हाइड्राइड्स के बारे में हम विस्तार से नीचे और सीखेंगे।
आयनिक या लवणीय हाइड्राइड्स
आयनिक हाइड्राइड्स जब हाइड्रोजन अणुओं कट्टरता और स-ब्लॉक तत्वों (अल्कली धातुएं और अलकली पृथ्वी धातुएं) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो बनते हैं। ठोस अवस्था में, वे ब्रह्मीय, गैर-परागियत्मक और गैर-उद्गार्य होते हैं, लेकिन तरलावस्था में, वे विद्युत चालकता कर सकते हैं। इलेक्ट्रोलाइसिस के समय, ये आयनिक हाइड्राइड्स काथोड पर हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं। लवणीय या आयनिक हाइड्राइड्स असामान्य सॉलवेंटों में घुलते नहीं हैं और आमतौर पर ऑर्गेनिक संश्लेषण में आधार या घटाने वाले क्रियाकलाप के रूप में उपयोग होते हैं।
आयनिक हाइड्राइड्स का उदाहरण: नाह, के.एच., कॅल्शियम हाइड्राइड (CaH2) आदि। इनमें हाइड्रोजन को नकारात्मक आवेश (H-) यों माना जाता है।
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सहकारी हाइड्राइड्स
सहकारी हाइड्राइड्स जब हाइड्रोजन अन्य आवांशी तत्वों जैसे कि सिलिकॉन, कार्बन, आदि के साथ प्रतिक्रिया करता है। आम उदाहरण इसमें मिथेन (सीएच4) और अमोनिया (एनएच3) शामिल होते हैं। सामान्य तौर पर अणुओं के मध्य प्रतिक्रिया से उत्पन्न होने वाले यौगिकों को सहकारी हाइड्राइड्स के रूप में जाना जाता है। ये यौगिक एक सहकारी बंध रखते हैं और या तो हल्की या अहल्य हो सकते हैं। सहकारी हाइड्राइड्स कई बार साऊदर या गैस के रूप में भी हो सकते हैं।
जवाब: सहकारी हाइड्राइड्स के उदाहरण:
- साइहाइड (साइलेन)
धातुरी हाइड्राइड्स
एक धातु हाइड्राइड एक हाइड्रोजन यौगिक है जो किसी अन्य धातु तत्व के साथ बंध बनाता है। इस बंध का आमतौर पर सहयोगी प्रकार होता है, लेकिन कभी-कभी हाइड्राइड यौगिक आयनिक बंधों के साथ भी बनाए जाते हैं, आमतौर पर परावर्तनीय धातुओं के बीच। ये हाइड्राइड आमतौर पर गैर-स्टॉइकियोमेट्रिक, कठोर, उच्च पिघलने और जलने के बिंदुओं के साथ होते हैं।
धातु हाइड्राइड के उदाहरण:
- टाइटेनियम हाइड्राइड (TiH)
- एल्युमिनियम हाइड्राइड
- कैडमियम हाइड्राइड
- मैग्नीशियम हाइड्राइड
- आदि
धातु हाइड्राइड, जिन्हें अंतर्गतिक हाइड्राइड भी कहा जाता है, हाइड्रोजन मोलेक्यूलों और डी-और एफ-खंड तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने पर बनते हैं। समूह 7, 8, और 9 के धातुओं से हाइड्राइड नहीं बनते हैं। हालांकि वे ऊष्मा और विद्युत में पाठन में समान रूप से खुद के धातुओं के स्तर नहीं होते।
हाइड्राइड के उपयोग
हाइड्राइड यौगिकों को विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, जिसमें ईंधन सेल, धातु हाइड्राइड, हाइड्रोजन संग्रहण और हाइड्रोजनेशन प्रतिक्रियाएँ शामिल हैं।
ये कई रणनीतिक उद्योगों में GHATNEVALे एजेंट्स के रूप में प्रयोग किए जाते हैं।
हाइड्राइड संग्रहण प्रौद्योगिकी में, जैसे निकेल हाइड्राइड बैटरी में, महत्वपूर्ण हैं।
ये सुखाने वाले एजेंट्स के रूप में प्रयोग किए जाते हैं।
वे आमतौर पर संयुक्त रसायनिक संश्लेषण में मजबूत आधार के रूप में प्रयोग किए जाते हैं।
धातु हाइड्राइड सीधी ऊष्मा संग्रहण, हाइड्रोजन संग्रहण और संपीडक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)
हाइड्राइड का सूत्र H2 है।
हाइड्राइड को साझात्मक हाइड्राइड, आयनिक हाइड्राइड और अंतर्गतिक हाइड्राइड के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
जब आयनिक हाइड्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सामान्यतया हाइड्रोजन आयनों के विविधिकरण के कारण तत्वशामक उपाय होता है।
नहीं, NaH इलेक्ट्रॉन कमी कराने वाला नहीं है।
इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड हाइड्राइड हैं जो प्रोटॉन से अधिक इलेक्ट्रॉन्स शामिल करते हैं, जिससे नकारात्मक ऑक्सीकरण स्थिति होती है। इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड के उदाहरण में NaH, LiH और CaH2 शामिल हैं।
इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड हाइड्राइड हैं जो आपातात्मक बंध बनाने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन्स होते हैं। उदाहरण के लिए, NH3 एक इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड है।
