यूग्मीकरण रसायन विज्ञान में दो परमाणु आंतर पंचीकरणों को मिलाने की संकल्पना के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिससे नई प्रकार के संयुक्तीकृत विस्तारित पंचीकरणों का उत्पन्न होना होता है। इस मिश्रण का होना आमतौर पर पूर्णता विभिन्न ऊर्जाएं, आकार आदि के साथ संयुक्तीकरण में परिणामस्वरूप रसायनिक पंचीकरण के रूप में होता है। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु आंतर पंचीकरण में प्रमुखतः भाग लेते हैं। हालांकि, पूर्णता भरे गए और आधा भरे गए पंचीकरण भी इस प्रक्रिया में हिस्सा ले सकते हैं, प्रायः यदि उनकी समान ऊर्जा हो।

दूसरी ओर, हम कह सकते हैं कि यूग्मीकरण की संकल्पना अपेक्षा बाँध सिद्धांत का एक विस्तार है और यह हमें संबंधों के गठन, संबंधी ऊर्जा, और संबंधी लंबाई को समझने में मदद करता है।

#हाइब्रिडीकरण की प्रमुख विशेषताएं

हाइब्रिडीकरण की प्रमुख विशेषताएं

हाइब्रिडीकरण के प्रकार

एसपी हाइब्रिडीकरण

एसपी2 हाइब्रिडीकरण

एसपी3 हाइब्रिडीकरण

एसपी3डी हाइब्रिडीकरण

एसपी3डी2 हाइब्रिडीकरण

हाइब्रिडीकरण पर आम प्रश्न

हाइब्रिडीकरण क्या है?
हाइब्रिडीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें संयुक्त पदार्थ के धातुयों के ऊर्जा का वितरण सम्पादित होता है और उन धातुयों के समानता के पदार्थों के उत्पादन के रूप में एक नई प्रकार का पदार्थ उत्पन्न होता है। यह इसलिए होता है क्योंकि दो धातुयों के धातु पदार्थों को संयुक्त पदार्थ में ऑर्बिटल नैष्ठिकता से मिलाना किया जाता है। हाइब्रिड पदार्थों का निर्माण आमतौर पर एक ‘स’ ऑर्बिटल या दो ‘पी’ ऑर्बिटलों, या एक ‘एस’ ऑर्बिटल को एक ‘पी’ या ‘डी’ ऑर्बिटल के साथ मिलाकर किया जाता है। ये हाइब्रिड पदार्थ वाणिज्यिक बंधन गुणों और मॉलियलर ज्यामिति को समझाने में काफी उपयोगी होते हैं।

व्याश के वेलेंस-कक्ष से एक s ऑर्बिटल और व्याश के वेलेंस-कक्ष से 3 p ऑर्बिटलों का संयोग कार्बन परमाणु के 4 समान एसपी3 मिश्रणों का उत्पादन करता है। ये मिश्रण कार्बन परमाणु के चार अलग-अलग अणुओं के चार संपूर्णवारी बंधों का औरा होते हैं, जिससे एक चतुर्भुज विन्यास का उत्पादन होता है।

हाइब्रिडीकरण वीडियो पाठ

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रासायनिक बंधन

आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत

नवीनतम विशेषताएं यूग्मीकरण की

1. दो या अधिक विभिन्न प्रौद्योगिकियों के लाभ को मिलाता है
2. संसाधनों का और तंत्रों का अधिक प्रभावी उपयोग करना संभव बनाता है
3. उपयोगकर्ताओं को एकाधिक प्लेटफ़ॉर्म का प्रवेश करने में मदद करता है
4. संगतता और संपादनयोग्यता को बढ़ाता है
5. सुरक्षा को बढ़ाता है
6. मापांकन और लचीलापन में सुधार होता है

बराबर ऊर्जा वाले परमाणु आंतर संयुक्तीकरण में हाइब्रिडीकरण होता है।

पदार्थों की संख्या हाइब्रिड ऑर्बिटलों की संख्या के बराबर होती है जिनका मिश्रण प्राथमिक हो रहा है।

हाइब्रिडीकरण में सभी आधे भरे गए ऑर्बिटलों का हिस्सा लेना आवश्यक नहीं होता है, पर पूर्णता भरे गए ऑर्बिटलों की समान ऊर्जा के साथथों का भी हिस्सा ले सकते हैं।

हाइब्रिडीकरण केवल बंधन के गठन के दौरान होता है और एक अलग-अलग अकेले गैसीय परमाणु में नहीं होता है।

यदि आणु का हाइब्रीडीकरण ज्ञात होता है, तो आणु की आकृति की भविष्यवाणी की जा सकती है।

हाइब्रीड ऑर्बिटल का अधिकतम पिंड हमेशा सकारात्मक संकेत देता है, जबकि उल्टी ओर के छोटे पिंड में ऋणात्मक संकेत होता है।

उत्तर:

सवाल: दिए गए अणु में हर कार्बन अणु के हाइब्रीडीकरण स्थिति क्या है?

H2C = CH - CN

HC ≡ C - C ≡ CH

H2C–C–C–CH2

हाइब्रीडीकरण के प्रकार

चलिए अब हम एक-एक मिलाने वाले हाइब्रीडीकरण के प्रकार पर चर्चा करें, साथ ही उनके उदाहरणों के आधार पर, जो मिलाने में शामिल होने वाले आवृत्तियों के प्रकार पर आधारित हैं। इनमें स्प3, स्प2, स्प, स्प3ड, स्प3ड2, स्प3ड3 शामिल हैं।

SP हाइब्रीडीकरण

जब एक धातु के मुख्य कोष्ठ में स्पर्श और एक पी कोष्ठ पिंड एक साथ मिलकर दो बराबर स्प हाइब्रीड ऑर्बिटल बनाने के लिए मिश्रण करते हैं, तब स्प हाइब्रीडीकरण देखा जाता है। ये नए पिंड सर्पिशाकार अणु बनाते हैं, जिनका कोण 180° के साथ रेखांकित मोलेक्यूल बनाता है।

**इस प्रकार की हाइब्रीडीकरण में, एक ‘एस’ पिंड और एक ‘पी’ पिंड एक ही उर्जा के होते हुए मिश्रण देते हैं, जिससे एक नया हाइब्रीड ऑर्बिटल जिसे ‘एसपी’ हाइब्राइड ऑर्बिटल के रूप में जाना जाता है, बनाया जा सकता है।

विकर्ण या उलटी हाइब्रीडीकरण को भी स्प हाइब्रीडीकरण कहा जाता है।

प्रत्येक स्प हाइब्राइड ऑर्बिटल में एक समान मात्रा में एस और पी वर्णन - 50% एस और 50% पी वर्णन होता है।

SP हाइब्रीडीकरण के उदाहरण:

• मेथेन (CH4)
• अमोनिया (NH3)
• पानी (H2O)
• हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF)

जैसे कि बेरिलियम के सभी यौगिक, जैसे कि BeF2, BeH2 और BeCl2 यहाँ मिल सकते हैं।

जैसे कि C2H2 जैसे कि कार्बन-प्रदुस्त्र जो त्रिकोणीय नियमितता होने वाले कार्बन यौगिक हैं।

SP2 हाइब्रीडीकरण

जब एक धातु के मुख्य कोष्ठ में स्पर्श और उसी तत्व के दो पी-कोष्ठ पिंडों को एक साथ मिश्रण में आते हैं, तो तीन समान होते हैं, जिन्हें स्प2 हाइब्राइड ऑर्बिटल के रूप में जाना जाता है।

त्रिकोणीय हाइब्रीडीकरण को भी जाना जाता है स्प2 हाइब्रीडीकरण कहा जाता है।

इसमें एक ‘एस’ पिंड और दो ‘पी’ पिंडों का समान ऊर्जा के होते हुए मिश्रण देता है, जिससे स्प2 के रूप में एक नया हाइब्रीड ऑर्बिटल जन्म होता है।

**एस और पी ऊर्जा का मिश्रण त्रिकोणीय समरूपता बनाता है और 120° पर बनाए रखा जाता है।

तीनों हाइब्रीड ऑर्बिटल सभी एक समतल में रहते हैं और आपस में एक दूसरे के साथ 120° के कोण बनाते हैं। प्रत्येक हाइब्रीड ऑर्बिटल में 33.33% ‘एस’ वर्णन और 66.66% ‘पी’ वर्णन होता है।

एक केंद्रीय अणु से जुड़े तीन अणु और sp2 हाइब्रीडिकरण वाले मोलेक्यूल में एक त्रिकोणीय त्रिकोणीय आकृति होती है।

sp² हाइब्रीडीकरण के उदाहरण

बोरॉन के सभी संयोजकों:

• BF3
• BH3

इथीलीन (C2H4) एक कार्बन यौगिक है जिसमें कार्बन-कार्बन डबल बॉन्ड होता है।

SP3 हाइब्रीडीकरण

जब एक ‘एस’ पिंड और एक अणु के तीन ‘पी’ पिंड, जो उन्हें एक ही कोष्ठ में संबंधित होते हैं, एक साथ मिश्रण करते हैं, तो हाइब्रीडीकरण के प्रकार को तेत्राकोणीय हाइब्रीडीकरण या sp3 कहा जाता है। नए बराबर ऑर्बिटलों का जन्म होता है, जिन्हें sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल कहा जाता है।

ये एक नियमित त्रिकोण कोणों के चार कोनों की ओर दिखते हैं और आपस में 109°28’ के कोण बनाते हैं।

sp3 हाइब्रिडिक ऑर्बिटल के बीच कोण 109.280° होता है।

प्रत्येक sp$^3$ हाइब्रिड ऑर्बिटल में 25% s गुणधर्म और 75% p गुणधर्म होता है।

sp3 हाइब्रिडीकरण का उदाहरण: इथेन (C2H6), साथ ही मेथेन भी।

SP3D हाइब्रिडीकरण

बराबर ऊर्जा के 5 sp3d हाइब्राइड ऑर्बिटल बनाने के लिए 1s, 3p और 1d ऑर्बिटलों का मिश्रण एक त्रिकोणीय द्विचित्तीय ज्यामिति परिणामस्वरूप होता है।

s, p और d ऑर्बिटलों के संयोजन से एक त्रिकोणीय द्विचित्र मिश्रण बनाया जाता है।

तीन हाइब्रीड ऑर्बिटल हाइजोंटल मंजिल में स्थित होते हैं, जो एक दूसरे के साथ 120° के कोण पर झुके होते हैं, इसे उपरिया ऑर्बिटल कहा जाता है।

शेष दो ऑर्बिटल उपरिया ऑर्बिटलों के समतल में 90 डिग्री के कोण पर स्थित होते हैं, जिन्हें धारावाहिक ऑर्बिटल कहा जाता है।

उदाहरण: फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड (PCl5) में हाइब्रीडीकरण

![sp3d हाइब्रीडीकरण]()

SP3d2 हाइब्रिडीकरण

sp3d2 हाइब्रीडीकरण में 1s, 3p और 2d ऑर्बिटलों का मिश्रण निर्माण में 6 एकसमान sp3d2 हाइब्राइड ऑर्बिटलों का निर्माण होता है।

ये 6 ऑर्बिटल एक आठाहेड्रन के शिखरों की ओर दिशा देते हैं।

वे एक दूसरे के साथ 90° के कोण पर झुके होते हैं।

हाइब्रिडीकरण पर आम प्रश्न

हाइब्रिडीकरण के कौन-कौन से प्रकार होते हैं?

मिश्रण ऑर्बिटलों का हाइब्रीडीकरण निम्नलिखित के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है:

Sp हाइब्रिडीकरण (बेरिलियम क्लोराइड, ऐसिटिलीन)

Sp\2 हाइब्रिडीकरण (बोरॉन ट्रायक्लोराइड, इथिलीन)

sp3 हाइब्रिडीकरण (मेथेन, इथेन)

SP3d हाइब्रिडीकरण (फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड)

SP3d2 हाइब्रिडीकरण (सल्फर हेक्साफ्लोराइड)

SP3d3 हाइब्रिडीकरण (आयोडीन हेप्टाफ्लोराइड)

⇒ VSEPR सिद्धांत, इसके पूर्ववत्‌सूक्ष्म तत्व, और सीमाओं के बारे में अधिक जानें

SP, SP2 और SP3 में से कौन-कौन सा हाइब्रिड ऑर्बिटल अधिक आयोनवेगी होता है?

sp, sp2 और sp3 हाइब्राइडाइज़ कार्बन में s गुणधर्म का प्रतिशत 50%, 33.33% और 25%, क्रमशः होता है।

इसके अलावा पढ़ें:

हाइड्रोजन बाँधन

संयोजन बाँध

sp हाइब्राइडाइज़ेड कार्बन sp2 और sp3 से अधिक आयोनवेगी होता है, क्योंकि इसमें अधिक एस-गुणधर्म होता है, जो इसे नाविक कोशिका की ओर से अधिक प्रभावित करता है और इसलिए अधिक आयोनवेगी होता है। इसलिए हाइब्राइडीकरण कारण स्विलयनीय आकार के एस ऑर्बिटल के कारण इसे सभी दिशाओं से नाविक कोशिका द्वारा हो रही आकर्षण का प्रतिष्ठान करता है।

मूल जाति से हाइब्रिडीकरण के लाभ क्या हैं?

मूल ऑर्बिटलों के मुकाबले हाइब्रिड ऑर्बिटलों के लाभ:

मूल: क्योंकि इसका निर्देशात्मक है, s ऑर्बिटल की अपेक्षा के अलावा।

P ऑर्बिटल: क्योंकि इसकी मूल p ऑर्बिटल से ऊर्जा अधिक होती है।

हाइब्रिड ऑर्बिटल क्या हैं?

हाइब्रिड ऑर्बिटल को नई एटमीय ऑर्बिटल के निर्माण का नतीजा माना जा सकता है, जो मानक एटमिक ऑर्बिटलों के संयोजन से बनते हैं।

⇒ जाँचें: फाजान के नियम और इसके पूर्ववत्‌सूक्ष्म तत्व

हाइब्रिडीकरण के दौरान बने हाइब्रिड ऑर्बिटलों का मानक आणविक ऑर्बिटलों की तुलना में अलग ज्यामिति और ऊर्जा होती है। इसके अलावा, ऑर्बिटलों का ओवरलैप मोलक्यूल की ऊर्जा को न्यूनतम करता है, जिससे देजनेरेट हाइब्रिड ऑर्बिटल होते हैं।

1s और 1p: sp ऑर्बिटल

एसपी³ पारमाणुरस में

स्पी^3हाइब्रिडीकरण में तीन पैर निकटता और एक एस आवर्धन पैकर्यापन शामिल हैं, जिससे चार समकक्ष स्पी^3 हाइब्रिड ओवरबिटल बनती हैं।

जब मेथेन में कार्बन धातु में चार हाइड्रोजन धातुओं के साथ चार जोड़ बनाता है, तो यहां SP3 मिश्रण होता है। इससे एक त्रिकोणी गठन होता है, जो कार्बन धातु द्वारा अपने 2s और 2p ऑर्बिटल को चार SP3 ऑर्बिटल में माइब्रिड करने का परिणाम होता है। चार SP3 ऑर्बिटल एक वृत्ताकार आकृति में होते हैं, जिनके बीच बंध कोण 109.5° होते हैं। हर SP3 ऑर्बिटल में एक बंधनीय युग्म इलेक्ट्रॉन होता है, जिससे कार्बन और हाइड्रोजन धातुओं के बीच चार एकल कोवलेंट बांध होते हैं।

कार्बन के 2s और तीन (3p) ऑर्बिटल का मेलबद्धीकरण करके, चार SP3 ऑर्बिटल बनाए जाते हैं। ये मेलबद्ध ऑर्बिटल SP3-s ऑर्बिटल के माध्यम से चार हाइड्रोजन धातुओं से बंध बनाते हैं, जिससे CH4 (मेथेन) बनता है। न्यूनतम इलेक्ट्रॉन स्थलन गुरुत्व के कारण, ऑर्बिटल एरेंजमेंट की त्रिकोणी ज्यामिति होती है।

एक अमाइड मोलेक्यूल एसपी3 मिश्रण होने के बावजूद प्रतीत क्यों होती है, लेकिन वास्तविक रूप से एसपी2 मिश्रित होती है?

मिश्रकरण की सामान्य प्रक्रिया यदि अणु के आस-पास दो या अधिक पी ऑर्बिटलें हैं और एक अकेलेपन का जोड़ एक पी ऑर्बिटल में स्थानांतरित हो सकता है। इसलिए, अमाइड मोलेक्यूल के मामले में, अकेलेपन समूह पी ऑर्बिटल में प्रवेश करेगा और तीन समानांतर पी ऑर्बिटल (स्युजगनन) बनाएगा।

एसपी, एसपी2 और एसपी3 मिश्रण के परिणाम क्या होते हैं?

एसपी और एसपी2 मिश्रण में, अविमिश्रित पी ऑर्बिटलें दो और एक होती हैं, हालांकि एसपी3 मिश्रण में पी ऑर्बिटलें अविमिश्रित नहीं होती हैं।

जब दो अणु ऑर्बिटलों का मेलजोल होता है, तो आपत्तिजनक ऑर्बिटलों का मेलजोल होता है, जबकि जागरूक ऑर्बिटलों का मिश्रकरण होता है, जब अणु के सामान आत्म हैंडर्वार कार्य करते हैं और एक नई प्रकार के ऑर्बिटल बनाने हेतु ऑत्तृभ ऑर्बिटलों का आकार मिश्रण होता है।

दो अलग अणुओं के बीच के आणविक ऑर्बिटलों के परस्पर कार्य पर्याय सप्रभाव निर्माण होता है, जबकि जब अणुओं के व्यासपीठ आणविक ऑर्बिटल एकद्वयीकरण करते हैं, तो मिश्रिति आणविक ऑर्बिटलें बनायीं जाती हैं।