समूह 14 तत्व नवीनातम सारणी में उच्चारित कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन, और लीड सहित तत्वों का एक समूह होता है।

समूह 14 के तत्व, जिन्हें कार्बन समूह भी कहा जाता है, सारणी के पी-खंड में दूसरा समूह होता है। इस समूह के सदस्य हैं:

कार्बन (C)

सिलिकॉन (Si)

जर्मेनियम (Ge)

टिन (Sn)

लीड (Pb)

फ्लेरोवियम (Fl)

सामग्री की सूची

समूह 14 तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

समूह 14 तत्वों के ऑक्सीकरण स्थिति

कार्बन का अनियमित व्यवहार

समूह 14 तत्वों के रासायनिक गुण

समूह 14 तत्वों के भौतिक गुण

समूह 14 तत्वों द्वारा बनाए गए यौगिक

समूह 14 तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

समूह 14 तत्वों की सामान्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होती है ns<sup>2</sup>np<sup>2</sup>। इन तत्वों में पाउन में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन नीचे दिखाई गई है:

यह एक तालिका का उदाहरण है

| #### समय अवधि

| #### तत्व |

| परमाणु क्रमांक |

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

यह एक तालिका का उदाहरण है

| 2वां | कार्बन (C) | 6 | [He]$^2$s$^2$ 2p$^2$ |

| 3वां | सिलिकॉन (Si) | 14 | [Ne]3s2 3p2 |

| 4वां | जर्मेनियम (Ge) | 32 | [Ar]3d10 4s2 4p2 |

| 5वां | टिन (Sn) | 50 | [Kr]4d10 5s2 5p2 |

| 6वां | लीड (Pb) | 82 | [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p² |

समूह 14 में सभी तत्वों के बाहरी उपकक्ष में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे इन तत्वों का आंशिकनत्व 4 होता है। ये इलेक्ट्रॉन बंधन में उपयोग होते हैं ताकि एक अष्टवांशीय व्यवस्था प्राप्त की जा सके।

समूह 14 तत्वों के ऑक्सीकरण स्थिति और निष्क्रिय पेर प्रभाव

समूह 14 तत्वों द्वारा सामान्य रूप से +4 और +2 ऑक्सीकरण स्थिति दिखाई जाती है।

निष्क्रिय पेर प्रभाव से +2 आयन बनाने की प्रवृत्ति वृद्धि करती है जब हम पी-खंड तत्वों के समूह में जाते हैं।

निष्क्रिय पेर प्रभाव बांधन के दौरान s-ऑर्बिटल के अनुभाग की अप्रवृत्ति की वजह है, जिसका कारण है बीचबचाव इलेक्ट्रॉनों की खराब क्षेत्ररक्षणयोग्यता।

⇒ जांचें: सभी सारणी तत्वों की सूची

क्योंकि d और f ऑर्बिटल की खराब क्षेत्ररक्षण क्षमता बहुत कम होती है, पारमाणिक आपूर्ति होय, जिसके कारण s-ऑर्बिटल नाब्लूस के पास संक्रमित हो जाता है। इससे s-ऑर्बिटल बंधन के लिए उदासीन हो जाता है, जिससे Sn और Pb जैसे तत्वों के लिए केवल p इलेक्ट्रॉन बंधन में संलग्न रहते हैं।

इसलिए, Pb⁴⁺ एक बहुत अच्छा ऑक्सीकरण कारक है।

इसके अलावा पढ़ें:

सिलिकॉन

जर्मेनियम

तांबा

लीड

फ्लेरोवियम

कार्बन का असामान्य व्यवहार

“कार्बन बाकी समूह से विभिन्न व्यवहार प्रदर्शित करता है क्योंकि,”

छोटा आकार

उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिविटी

उच्च आयनन उर्जा

की गणना छाँटा में d-माध्य का अनुपस्थिति

समूह 14 तत्वों के रासायनिक गुण

कोवलेंट आयमाएं

समूह 14 तत्वों के तत्वीय आयाम समूह 13 तत्वों से कम होते हैं। इसे कार्बन से सिलिकॉन तक की वृद्धि से स्पष्ट किया जा सकता है, इसके बाद बाहरी माध्यानिक वक्रों की खराब क्षमता को बताते हुए आयाम में कमी होती है। इससे उत्पन्न होने वाली सच्ची नाभिक क्षमता की वृद्धि के कारण, आयाम में कमी होती है।

आयनन उर्जा

समूह 14 तत्वों की आयनन ऊर्जा समूह 13 तत्वों से अधिक होती है। इसे आकार का जिम्मेदार माना जा सकता है।

समूह के नीचे, आयनन उर्जा कम होती है। कार्बन (C) से सिलिकॉन (Si) तक एक तेज decrease होती है, इसके बाद कमी सामान्य होती है।

यह क्रम है: C > Si > Ge > Pb > Sn

यहाँ, Pb की आयनन ऊर्जा Sn से अधिक होती है क्योंकि d और f ऑर्बिटल की अक्षम संरक्षण की वजह से।

⇒ s-ब्लॉक तत्वों की जांच करें

भौतिक गुण:

धातुयक्तता

समूह 14 तत्व समूह 13 के धातुयक्त होने की तुलना में कम इलेक्ट्रोसक्तिव होते हैं अपने छोटे आकार और उच्च आयनन उर्जा के कारण।

C और Si गैर-धातु होते हैं, Ge धातुसमतुल्य होता है, और Sn और Pb नरम धातु हैं जिनकी कमतरता बढ़ती है समूह नीचे जाने पर।

पिघलाने और किपटन बिंदु

कार्बन, सिलिकॉन, और जर्मेनियम के पिघलाने और किपटन बिंदु अपनी बहुत स्थिर ठोस संरचना के कारण काफी उच्च होते हैं। इसके विपरीत, Sn और Pb का एक कम पिघलाने बिंदु होता है क्योंकि यहाँ केवल चार के बदले में दो बंध बनाए जाते हैं, क्योंकि निष्क्रिय पैर प्रभाव के कारण।

कार्बन के पिघलाने बिंदु बहुत ऊचा होता है। समूह-14 के सभी तत्वों का diamond-प्रकार का जाल, जो बहुत स्थिर होता है, होता है। जब पिघलान प्रक्रिया घटित होती है, तो ये मजबूत जाल संरचनाएँ विघटित होती हैं।

साधारणतः धातुओं के पिघलाने बिंदु का उच्चाधिकार इस बात का कारण होता है कि M-M बंध बनाने वाले एटमों का आकार बढ़ता है। Tin और Lead, जो धातु हैं, के पिघलाने बिंदु निरंतर कम होते हैं।

चार कोवलेंट यौगिकों के उदाहरण:

चार कोवेलेन्ट यौगिकें ऐसे यौगिकें हैं जिनमें चार इलेक्ट्रॉन्स वाली आवर्त बांधन में सक्रिय भूमिका निभाते हैं। समूह 14 के अधिकांश तत्व इस गुण को प्रदर्शित करते हैं।

समूह 14 तत्वों द्वारा बनाए जाने वाले यौगिकें

समूह 14 के हाइड्राइड:

#समूह 14 के सभी तत्व हाइड्राइड बनाते हैं, क्योंकि कार्बन के सम्पादन करने की क्षमता के कारण बहुत से हाइड्राइड बनाये जाते हैं। कार्बन के हाइड्राइड निम्नलिखित प्रकारों में समूहबद्ध हो सकते हैं:

अल्केन्स (पैराफिन’s): सामान्य सूत्र: C_nH_2n+2

अल्केन्स (ओलेफिन्स):

क्या सामग्री का हिन्दी संस्करण है: सामान्य सूत्र: C_nH_2n

एल्काइन्स (एसिटलीन्स): सामान्य सूत्र: C_nH_2n-2

अरोमैटिक यौगिकों

सिलेन का सामान्य सूत्र SiH$_{2n+2}$ होता है और यह सिलिकॉन पर आधारित हाइड्राइड होता है।

जर्मेनियम में जर्मेनियम के रूप में प्रारूप GenH2n+2, जहां nmax=5 होता है, जहां “जर्मेंस” के रूप में संदर्भित किया जाता है।

तांबे के प्रारूप SnH4 के नाम को स्टैनेन कहा जाता है, जो कि बहुत कम स्थिर होता है।

समूह 14 के ऑक्साइड:

समूह 14 तत्व MO और MO₂ के प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं। लीड भी एक ऑक्साइड Pb₃O₄ बनाता है जो PbO और PbO₂ का मिश्रित ऑक्साइड होता है। मोनोक्साइड में, CO तत्वीय होता है, GeO आधारिक होता है जबकि SnO और PbO उभयार्चिक होते हैं।

CO2 में, C एसपी हाइब्रिडाइज़्ड, जो SiO2 में Si की sp3 हाइब्रिडाइज़ेशन से अलग होता है। SiO2 में प्रत्येक O परमाणु दो Si परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिससे एक त्रिआयामी संरचना होती है। इससे SiO2 का ऊष्मीयन बिंदु उच्च होता है।

इक्षुकतायात्मक गुण पृथक CO2 से (सबसे एसिडिक) सबसे कम, PbO2 (सबसे आधारवादी) तक गिरता है। हाइब्रिडाइज़ेशन

⇒ कार्बन के अलोट्रोप - भी पढ़ें

समूह 14 के हालाइड्स:

• कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4)
• सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड (SiCl4)
• टिन टेट्राक्लोराइड (SnCl4)
• लीड टेट्राक्लोराइड (PbCl4)

MX4 प्रारूप के चतुर्हालाइडों में केंद्रीय धातु sp3 हाइब्रिडाइज़ेशन करती है और एक चतुर्भुज आकार धारण करती है।

नोट: C के नीचे तत्व खाली d-ऑर्बिटल के साथ हलोजेन के साथ pπ-dπ संचरण के माध्यम से पिछड़ सकते हैं।

कार्बन द्विहालिदों का रूप नहीं बनाता है, क्योंकि द्विहालिद एसपी2 हाइब्रिडाइज़ और मुड़ा हुआ आकार होता है।

⇒ भी पढ़ें:

F-ब्लॉक तत्व

D-ब्लॉक तत्व

कार्बनिक रसायन का परिचय

![कार्बनिक रसायन का परिचय]()

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

समूह 14 में तत्व हैं कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn) और लीड (Pb)।

समूह 14 तत्वों की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं हैं: कार्बन (4, 2, -4), सिलिकॉन (4, 3, 2, 0), जर्मेनियम (4, 3, 2, 0), टिन (4, 2, 0), लीड (4, 2, 0) और फ्लेरोवियम (2, 0)।

कौन सा समूह 14 तत्व +4 ऑक्सीकरण अवस्था में एक बहुत अच्छा विधुतीक कारक है?

Pb +4 ऑक्सीकरण अवस्था में एक बहुत अच्छा विधुतीक कारक है। समूह 14 तत्व में मेटलॉइड कौन सा होता है?

समूह 14 तत्व में मेटलॉइड होता है सिलिकॉन (Si)।

जर्मेनियम समूह 14 तत्व में मेटलॉइड होता है। ### समूह 14 में अन्य कौन से तत्व धातुरूपी होते हैं?

समूह 14 के पेरियॉडिक सारणी के नीचे स्पंजतत्वकीय होते हैं।