काजिमीर्ज़ फायांस ने पहली बार 1923 में आइयानिक बंधों में कुछ भागीदारीय सह आवास्ताएं की विचारधारा पर चर्चा की, जहां उन्होंने X-रे क्रिस्टलोग्राफी का उपयोग करके यह पूर्वानुमान लगाया कि केमिकल बंध सह-कवैलेंट या आइयानिक होगा। यह सिद्धांत अब “फायांस का नियम” के रूप में जाना जाता है।

विषय-सूची

फजान के नियम के पोस्ट्यूलों

फजान के नियम की स्पष्टीकरण

विस्तृत चित्रण के साथ फजान के नियम

फजान के नियम पर उदाहरण

फजान के नियम पर सारांश

फजान का नियम एक नियम है जो कहता है कि एक कैटियान पर आर्द्रता समानुपातिक होती है जो कैटियान के तरक्ष पर रेडियस की अनुपात होती है।

हम कुछ यौगिकों को आइयानिक तथा अन्य यौगिकों को सह-कवैलेंट के रूप में वर्गीकरण करते हैं। अब, यदि हम पूछें, अल्कली क्लोराइड में सबसे आइयानिक कौन है? इस प्रकार के प्रश्नों का उत्तर देने के लिए, हम फजान के नियम का उपयोग एक उपकरण के रूप में करते हैं।

फजान का नियम कहता है कि आइयानिक यौगिक सामान्यतया जीसे धातु और गैर-धातु प्रदान करते हैं, जबकि सह-कवैलेंट यौगिक सामान्यतया दो गैर-धातुओं के बीच बनते हैं।

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फजान के नियम को समझने के लिए, हम पहले कुछ शब्दों से परिचित होते हैं:

धारणात्मक शक्ति

कैटियान की धारणात्मक शक्ति उसके आवेश घनत्व के समानुपातिक रूप में होती है। आवेश घनत्व धारणा के अनुपात को कहा जाता है। इसलिए, जितना अधिक आवेश घनत्व होगा, उतनी अधिक कैटियान की धारणात्मक शक्ति होगी।

धारणात्मकता

एक आयन कितनी मात्रा में धारणात्मक हो सकता है, उसे धारणात्मकता कहा जाता है। इसे एक समग्र गोलीयाकार इलेक्ट्रॉन प्रदीप्ति को एक असममित गोलीयाकार इलेक्ट्रॉन प्रदीप्ति में रूपांतरित करने की प्रक्रिया भी कहा जा सकता है।

फजान के नियम के पोस्ट्यूलों

यह नियम निम्नलिखित तीन कारकों पर आधारित किया जा सकता है:

1. आयन का आकार: सीटियान का आकार छोटा होने पर, आणविक के आकार बड़ा होने पर, आइयानिक बंध की सह-कवैलेंट चरित्र कम होगी।

2. कैटियान की धारणा: कैटियान की धारणात्मकता जितनी अधिक होगी, उतनी ही आइयानिक बंध की सह-कवैलेंट चरित्र बढ़ेंगी।

3. इलेक्ट्रॉनिक संरचना: उसी आकार और आकार के कैटियान के लिए, जिनमें “एन-1डीएन एन-एनेसो” की इलेक्ट्रॉनिक संरचना होती है, जो सामान्यतः पायी जाती है, उनमें आइयानिक बंध की सह-कवैलेंट चरित्र सामान्यतः ज्यादा होती है, जबकि “एन-एस2एनपी6” की इलेक्ट्रॉनिक संरचना अल्कली या अर्द्ध धातु धातुओं में सामान्यतः पायी जाती है। इलेक्ट्रॉनिक संरचना

फाजान का नियम एक सेट दिशा-निर्देश है जो अंग्रेजी भाषा के सही उपयोग की निर्धारण करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह व्याकरण, वाक्य-रचना और विराम चिह्न की सिद्धांतों पर आधारित है और लेखकों को स्पष्ट, संक्षेप्त और प्रभावी लिखित दस्तावेजों का निर्माण करने में मदद करने के लिए डिज़ाइन किया गया है। इस नियम को फाजान, एक अंग्रेज़ी भाषा के शिक्षक और लेखक द्वारा विकसित किया गया है। यह अक्सर शिक्षकों और छात्रों द्वारा उपयोग किया जाता है ताकि उनके लेखन में सटीकता और स्पष्टता सुनिश्चित हो सके।

नियम 1:

पहला नियम कहता है कि शुद्धता धारक धारा अपनी आकार के द्वारा निर्धारित की जाती है। यदि शुद्धता छोटी है तो आयोन का आयाम कम होगा। इस परिणामस्वरूप, आयोन का आर्धिक घनत्व अधिक होगा।

उच्च आर्धिक घनत्व के कारण आयोन का धारणीय शक्ति उच्च होगी, जो यह साबित करता है कि यौगिक और अधिक सहकारी है।

नियम 2:

दूसरा नियम कहता है कि जीवाणु जितना बड़ा होता है, उसकी मौलिक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी नाभिकीय शक्ति कम होती है। इस तरह, मौलिक इलेक्ट्रॉन बड़े जीवाणुओं में और अधिक आसानी से एक आयोन द्वारा ध्रुवीकृत हो सकता है, जो एक अधिक सहकारी यौगिक में ले जाता है।

नियम 3:

विशेष मामला तीसरा नियम है। हम इस बिंदु को समझाने के लिए एक उदाहरण का उपयोग कर सकते हैं।

हम यह साबित कर सकते हैं कि हम कहां विचारी हैं कि HgCl2 और कैल्शियम क्लोराइड के बीच कौन सा यौगिक अधिक सहकारी है, size को एक द्रष्टव्य झुकाने के लिए तीसरे नियम का उपयोग करके। इसलिए, Hg2+ और Ca2+ लगभग बराबर आकार के हैं।

Hg²⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है 6s⁰ 5d¹⁰। इस विन्यास को प्सेडो-अष्टमी कहा जाता है क्योंकि d-ऑर्बिटल पूर्ण भरी है, लेकिन तत्व के पास 8 इलेक्ट्रॉन या एक अष्टक नहीं है।

हम जानते हैं कि d-ऑर्बिटल्स की पारदर्शिता अच्छी नहीं है, इसलिए हम कह सकते हैं कि अनियन (Cl–) अधिक पोलराइज़ किया जाएगा क्योंकि d-ऑर्बिटल्स पारदर्शकता कम कर रहा है, जिसके कारण HgCl2 CaCl2 से अधिक सहकारी होगा क्योंकि Ca2+ यौगिक के पास एक नादीय गैस विन्यास होती है।

अब पहले सवाल का उत्तर देते हैं, जिसमें हमने पूछा था, अल्कली क्लोराइडों में सबसे अधिक सहकारी कौन है?

फाजान के नियमों के अनुसार, चाहे आनियन को कोई एक हो, हमें आयोनों की तुलना करनी होगी। जितना छोटा आयोन, उतना अधिक सहकारी यौगिक होगा, इसलिए LiCl सबसे अधिक सहकारी है।

एक विस्तृत उदाहरण के माध्यम से फाजान के नियम का अन्वेषण करना

एल्युमिनियम आयोडाइड (AlI3) को लें

यह एक आयनिक बाँध है जिसे इलेक्ट्रॉन की स्थानांतरण द्वारा बनाया गया था।

आयोडाइन की बड़ी आकार के कारण उसमे कम प्रभावी नाभिकीय चार्ज़ होती है, जिसके कारण आयोडीन नाभिकीय इलेक्ट्रॉनस पर कम आकर्षित होती है।

उसके विपरीत, एल्युमिनियम अपने तीन पॉजिटिव चार्ज़ के साथ सहित इलेक्ट्रॉनों को अपने तरफ खींचता है।

इससे यह आयनिक बनाधारण के लिए पर्याप्त चार्ज विभाजन का विकास नहीं होता है, जिसके कारण AlI3 में सहयोगपूर्ण गुणधर्म का विकास होता है।

एल्युमिनियम फ्लोराइड (AlF3)

यह एक आयोनिक बांध है, जो इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण द्वारा बनाया गया था। यहाँ, फ्लोरीन के छोटे आकार के कारण, यह संयुक्त इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक आकर्षित करता है, जिससे पर्याप्त आवेश पृथक्करण होता है, जिससे यह आयोनिक बांध बन जाता है।

फजांस के नियम के उदाहरण

चित्रण 1: सिद्धांतिक रूप से सबसे आयोनिक और सबसे सहसंयोजक कौन सा धातु हैलाइड होगा?

दिया:

यह एक हेडिंग है

समाधान:

यह एक हेडिंग है

सबसे छोटा धातु आयोन और सबसे बड़े अनियन का तथ्यात्मक रूप से सबसे मजबूत सहसंयोजक बांध होना चाहिए।

इसलिए, LiI सबसे सहसंयोजक है।

इसलिए, आयोनियों के सबसे बड़े कारण और सबसे छोटे अनियन के संयोजन के कारण सीएसएफ सबसे आयोनिक होना चाहिए।

चित्रण 2: निम्नलिखित को सहसंयोजकता के वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित करें:

नाफ, नास्लॉं, नाब्रॉ, नाई।

लीएफ, नाफ, केएफ, आरबीएफ, सीऐसएफ

दिया:

यह एक हेडिंग है

समाधान:

यह एक हेडिंग है

1. जबकि कैटाइन समान है, तो अनियनों की तुलना करें। अनियनों में, जितना बड़ा आकार होगा, उतनी ज्यादा सहसंयोजकता होगी। इसलिए, क्रम है: नाफ < नास्लॉं < नाब्रॉ < नाई।

2. सबसे छोटे से सबसे बड़े कारण का क्रम है: लीएफ < नाफ < केएफ < आरबीएफ < सीऐसएफ, क्योंकि छोटा कैटाइन, उच्चतम सहसंयोजकता होती है।

फजांस के नियम का कहना है कि:

| बड़ा कैटाइन | छोटा कैटाइन |

| छोटा आवेश | बड़ा आवेश |

इसे आज करने के लिए इस के। आज तुम्हें करने के लिए चीजों की एक सूची बनाएँ।

1. CuCl NaCl से अधिक सहसंयोजक है क्योंकि यह दो तत्वों के बीच उच्च electronegativity अंतर का होने के कारण इन दोनों आयों के बीच मजबूत आकर्षण का कारण है, जिससे एक मजबूत सहसंयोजक बांध बनता है।

2. LiCl H2O में पानी में pyridine यह कोंपाउंड polar होने के लिए हैडियंट रूल के अनुसार यह दिखाता है कि दो अणुओं के बीच electronegativity में अंतर जितना बड़ा होगा, उत्तेजक द्रव में ज्यादा घुलनशील होगा।