गतिशील संतुलन एक संतुलन की स्थिति है जिसमें विपरीत बल या प्रभाव संतुलित होते हैं। यह एक संतुलन की स्थिति है जिसमें एक प्रणाली के परिवर्तन दर।

गतिशील संतुलन को एक दिये गए प्रणाली में रिवर्सिबल प्रतिक्रिया के स्थिति के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें यह समानताया करता है कि अभिक्रियाओं और उत्पन्नों की अनुपातिता को हिलाना बंद करती है, लेकिन प्राणियों और उत्पन्नों के बीच एक सतत गतिशीलता होती है। इस गतिशीलता का देखा जाता है और यह अभिक्रियाओं की धारक और उत्पन्नों के अनुपातिता का कोई परिवर्तन नहीं होता है।

एक गतिशील संतुलन एक दोहरी प्रक्रिया में आगे और पीछे के प्रक्रियाओं की गति में समान दर के कारण स्थापित होता है, जिससे संपूर्ण प्रणाली में दृश्यमान परिवर्तन नहीं होता है। इसका परिणामस्वरूप संबंधित सभी प्रजातियों की आपूर्ति और आंशिक दबाव स्थिर रहते हैं। अन्य शब्दों में, अगर हम भौतिकी और रसायन शास्त्र के क्षेत्रों की ओर देखें, ऐसा संतुलन आमतौर पर एक रिवर्सिबल प्रतिक्रिया के बाद देखा जाता है।

स्थिर स्थिति में रहने वाले प्रणालियां गतिशील संतुलन का उदाहरण होती हैं, और इन प्रकार के संतुलनों के लिए संतुलन सांख्यिकी द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। संतुलन सांख्यिकी।

जाइए

गतिशील संतुलन के उदाहरणों पर जाएं

स्थैतिक बनाम गतिशील संतुलन में अंतर

जब दो प्रतिरोधी बल समय-समय पर एक साथ चल रहे होते हैं और एक से दूसरे प्रवाहित होते हैं, उससे दो स्थितियां (स्थिति 1 और स्थिति 2) बनती हैं जिनके बीच का आपसी अदल-बदल होता है। इसे गतिशील संतुलन कहा जाता है, जो रसायन और भौतिकी में डबल-तरफ़े के तीर ”A ⇌ B” के रूप में प्रतिष्ठित होता है।

दोनों स्थितियों के संरचना के आधार पर, दो प्रतिष्ठानों की परिभाषित की जाती हैं: भौतिकी संतुलन और रासायनिक संतुलन।

⇒ और पढ़ें:

रासायनिक संतुलन

ले शाटेलियर का सिद्धांत

गतिशील संतुलन के उदाहरणों के प्रकार

1. वातावरण और समुद्र के बीच गैसों के आपसी विनिमय
2. प्राणी और प्राणियों के बीच शोषक और शिकारी की संतुलन
3. पौधों में संश्लेषितकरण और श्वसन की दर के बीच संतुलन

हमारे दैनिक जीवन में गतिशील संतुलन के कुछ महत्वपूर्ण उदाहरण हैं:

1. अर्थव्यवस्था में आपूर्ति और मांग के बीच संतुलन
2. पौधों में संश्लेषण और श्वसन के बीच संतुलन
3. जल चक्र और वाष्पीकरण में संतुलन

जब एरेटेड पेय की आधी मात्रा बोतल से निकाली जाती है, तब द्रव्यमय कार्बन डाइऑक्साइड धीमी गति से गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित होता है। इसका प्रचलन जारी रहता है जब तक कि CO2 की गैस से तरल सूत्र अवस्था में CO2 का परिवर्तन की दर, तरल से गैस में CO2 के परिवर्तन की दर के बराबर नहीं हो जाती है।

एसिटिक एसिड के उपग्रहण का होने वाला वैषम्य जिसमें एक एसिड-आधार संतुलन होता है, उसे निम्नांकित प्रतिक्रिया से वर्णित किया जा सकता है:

चिन्हित करें:

CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+

गैसीय अवस्था में, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का युग्मनरसन देखा जा सकता है। प्रतिक्रिया: 2NO2 ⇌ N2O4

हेनरी का कानून]() पहले उदाहरण की गतिशील समता की व्याख्या करने के लिए उपयोग किया जा सकता है, जहां बोतल में CO2 गैस की अर्धदबाब के पूर्णदर्शक साथ तत्कालीन रासायनिक अवस्था की संतुलनिक घनत्व से सीधे समान।

हैबर की प्रक्रिया के माध्यम से निष्कर्षण कृत अमोनिया के औद्योगिक संश्लेषण का प्रतिक्रियासूचक:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

स्थिर और गतिशील समता के अंतर

स्थिर समता तब होती है जब प्रणाली पर कार्यान्वित हो रहे प्रतिक्रिया पूर्णतया रुकी होती है और रासायनिक अविभाज्य और उत्पादों के बीच कोई गति नहीं होती है।

यदि एक वस्तु पर लग रहे बल संतुलित होते हैं, तथा सामग्री और संरचना की स्थिरता का भी होता है, तो वस्तु की कोई गति नहीं होती है। यह है स्थिर समता।

स्थिर और गतिशील समता के प्रमुख अंतर नीचे दिए गए तालिका में ब्योरा किए गए हैं।

| स्थिर vs गतिशील समता |

| इस प्रकार की समता प्रकृति में अविलोमीय होती है। |

| समता स्थिति दर्शाती है कि प्रतिक्रिया के क्षेत्रफल में कोई आगे की रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं हो रही है। |

| गतिशील समता में, अग्रेषण और प्रत्यग्रेषण प्रतिक्रिया दरें समान होती हैं | स्थिर समता में, अग्रेषण और प्रत्यग्रेषण प्रतिक्रिया दरें शून्य होती हैं |

| यह खुले और बंद प्रणालियों दोनों में हो सकती है | इसका केवल बंद प्रणालियों में हो सकता है |

हालांकि, इन दोनों प्रकार की समताओं पर कार्याचरण कर रहे परिणामी बल शून्य होता है, जिसका अर्थ है कि सामान्य रूप से, ये समताएं किसी भी दृश्यमान परिवर्तन को दिखाने वाली नहीं होती हैं।

यह भी पढ़ें:

आयनिक समता

भौतिक समता

समता हल्के प्रश्न

रासायनिक समता का परिचय

![रासायनिक समता का परिचय]()

आयनिक समता

रसायनिक समता

गतिशील संतुलन को उस स्थिति के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें एक दिया गया प्रणाली में हो रहे पलटनीय प्रतिक्रिया का अनुपात-अणुओं और उत्पादों को बदलती हुई बंद हो गई होती है, लेकिन प्रतिक्रिया के बीच गठनों और उत्पादों के बीच तत्परता का एक गति अभी भी होती है। यह गति एक समान दर पर होती है और अणुओं के बीच कोई जीनेटिक परिवर्तन नहीं होता है।

एक गतिशील संतुलन ऊर्जा विज्ञान और रासायनिक विज्ञान के क्षेत्र में एक पलटनीय प्रतिक्रिया के बाद स्थापित होता है। यह होता है जब अग्रवर्ती और पलटवर्ती प्रक्रियाएं एक ही दर पर होती हैं, जिससे संकल्पनीय प्रणाली में कोई दृश्यमान परिवर्तन नहीं होता है। एक बार इस संतुलन को प्राप्त करने के बाद, सभी प्रजातियों की आवार किण्वन या अवयव प्रेशर स्थिर रहेंगी।

स्थिर स्थितियों में पाए जाने वाले प्रतिसंतुलन के उदाहरण हैं, जो प्रतिसंतुलन समांक के रूप में फार्वर्ड और बैकवर्ड प्रतिक्रियाओं के दरों से प्राप्त होते हैं।

पर जाएँ

गतिशील संतुलन के उदाहरण

स्थिर और गतिशील संतुलन के बीच अंतर

जब दो बल एकत्रित और एक साथ संचालित होते हैं, तो दो स्थितियाँ (स्थिति १ और स्थिति २) बनती हैं और उनके बीच परिवर्तन होता है। इसे गतिशील संतुलन के रूप में जाना जाता है, और आमतौर पर रासायनिक विज्ञान और भौतिकी में “A ⇌ B” जैसे दो-तरफ़ा तीर, जैसे, के रूप में प्रदर्शित किया जाता है।

दोनों स्थितियों के संरचना के आधार पर, दो प्रतिसंतुलनों को परिभाषित किया जाता है: भौतिक संतुलन और रासायनिक संतुलन।

⇒ इसके अलावा पढ़ें:

रासायनिक संतुलन

ले शाटेलिए का सिद्धांत

गतिशील संतुलन के उदाहरण

1. कार्बन चक्र
2. ऑक्सीजन चक्र
3. नाइट्रोजन चक्र
4. पानी चक्र
5. फॉस्फोरस चक्र

हमारे दैनिक जीवन में गतिशील संतुलन के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

जब एक एक वायुयुक्त पेय पीने की बोतल खोली जाती है और उसमें से आधा पेय बाहर निकाल दिया जाता है, तो प्रवाहित कार्बन डाईऑक्साइड को वायुयक्त कार्बन डाईऑक्साइड में धीरे-धीरे परिवर्तित किया जाता है, जब तक एक नया संतुलन बिंदु तक पहुंचा न जाए। इस समय, CO2 का परिवर्तन गैस से तरली में होने की दर, CO2 का परिवर्तन तरल से गैसी अवस्था में होने की दर के बराबर होती है।

एसिटिक अम्ल मिश्रण में द्विघटिता होती है, जो एक अम्ल-आधार संतुलन का कारण बनती है, इसे निम्नलिखित प्रतिक्रिया से वर्णित किया जा सकता है:

CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+

गैसी अवस्था में, नाइट्रोजन डाईऑक्साइड की जोड़ीकरण देखी जा सकती है। प्रतिक्रिया: 2NO2 ⇌ N2O4

हेनरी का नियम (लिंक) गतिशील संतुलन के पहले दिए गए उदाहरण में लागू होता है, जहां बोतल में CO2 की संतुलन गति आंशिक दबाव के साथ पैश्विक दबाव के समान होती है।

प्रतिक्रिया: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)
हैबर की प्रक्रिया के माध्यम से अमोनिया का औद्योगिक संश्लेषण: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

स्थिर और गतिशील संतुलन के बीच अंतर

स्थिर संतुलन उस समय होता है जब किसी वस्तु की वेग और त्वरण दोनों शून्य होते हैं, जबकि गतिशील संतुलन उस समय होता है जब किसी वस्तु पर कुल बल का प्रभाव करने वाला कोई भी बल शून्य होता है, लेकिन उसकी वेग और त्वरण शून्य नहीं हो सकतीं।

स्थिर संतुलन एक ऐसी स्थिति का उल्लेख करता है जहां संयंत्र में हो रही प्रतिक्रिया पूरी तरह से बंद हो जाती है और रासायनिक प्रतिक्रिया से संबंधित उत्पाद और प्रतिक्रियाओं के बीच कोई गति नहीं होती।

यदि एक वस्तु पर कार्रवाई करने वाले बल समान और उलट हों, और वस्तु की सामग्री और संरचना अपरिवर्तित रहती हैं, तो वस्तु का कोई चलन नहीं होता है। यह स्थिर संतुलन के रूप में जाना जाता है।

स्थिर और गतिशील संतुलन के मुख्य अंतर को नीचे दिए गए तालिका में दिखाया गया है।

| स्थिर और गतिशील संतुलन के अंतर |

| यह प्रकार का संतुलन प्रकृति में अपरिवर्तनशील होता है। |

| यह संतुलन इस बात का अर्थ देता है कि रिएक्टेंट्स और उत्पाद सिस्टम में संतुलित होते हैं, और कोई भी आगे की रासायनिक प्रतिक्रिया सिस्टम में होती नहीं है। |

| गतिशील संतुलन में, अग्रगामी और पिछली प्रतिक्रिया दरों में समानीकरण होता है | स्थिर संतुलन में, अग्रगामी और पिछली प्रतिक्रिया दरों का मान शून्य के बराबर होता है |

| इसे खुले और बंद सिस्टम दोनों में हो सकता है | इसे केवल बंद सिस्टम में ही हो सकता है |

हालांकि, इन दोनों प्रकार के संतुलनों में कार्याक्षेत्र पर कोई प्रभावशाली परिवर्तन नहीं होता है क्योंकि इनमें से कोई भी संतुलन दृश्यमान परिवर्तन नहीं प्रदर्शित करता है।

इसके अलावा पढ़ें:

आयनिक संतुलन

भौतिक संतुलन

संतुलन हल किए गए प्रश्न

![JEE रसायन विज्ञान: संतुलन के हल किए गए प्रश्न]()

रासायनिक संतुलन की एक संक्षिप्त जानकारी

![रासायनिक संतुलन का परिचय]()

आयनिक संतुलन

![आयनिक संतुलन]()

रासायनिक संतुलन