वर्ग d के तत्व मॉडर्न आवर्त सारणी के तीसरे से बारहवे समूह में पाए जाते हैं। इन तत्वों के वेलेंस इलेक्ट्रॉन उन्हें डी ऑर्बिटल के अन्तर्गत फ़ॉल होते हैं, और इन्हें संक्रांति तत्व या संक्रांति धातु भी कहा जाता है। डी ब्लॉक तत्वों की पहली तीन पंक्तियाँ उन्हें संबद्धित होने वाले 3डी, 4डी, और 5डी ऑबिटल के लिए प्रतिस्थापित करती हैं, और नीचे दिए गए लेख में अधिक विवरण में चर्चा की जाती है।

तालिका सूची

डी ब्लॉक तत्वों का स्थान

डी ब्लॉक के रूप में संक्रांति तत्व

डी ब्लॉक तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था

डी ब्लॉक तत्वों की आणविक और आयनिक तत्वों की अकार

डी ब्लॉक तत्वों की गुणों

डी ब्लॉक तत्वों के आक्सीकरण अवस्थाएं

डी ब्लॉक तत्वों द्वारा रंगीन आयों का गठन

डी ब्लॉक तत्वों में अलॉय गठन

डी ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण यौगिक

डी ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 3-12 के तत्व हैं। इन्हें संक्रांति धातु भी कहा जाता है और इसकी विशेषता यह है कि इसके डी ऑर्बिटल आंशिक भरे होते हैं।

1 से 10 बाईं संख्याओं में डी-ऑरबिटल में इलेक्ट्रॉन प्रस्तुत होने वाले तत्व और 1-2 आउटमॉस्ट ‘एस’ ऑरबिटल में प्रस्तुत इलेक्ट्रॉनों को भी डी ब्लॉक तत्वों के रूप में माना जाता है। हालांकि, 12 समूह के धातुओं में ‘डी’ ऑर्बिटल का भराव नहीं होता है, लेकिन उनके रसायन श्रेणी पिछले समूहों के समान है और इसलिए उन्हें डी ब्लॉक तत्वों में श्रेणीबद्ध किया जाता है।

आवर्त सारणी के डी-ब्लॉक में तत्वों में धात्वीय गुण दिखाई देते हैं जैसे मालियता, क्षमता, ऊष्मीय और पारमाणविक प्रवाहकता, और अच्छी तांत संख्या। डी ब्लॉक में चार श्रृंगरीय होते हैं, जो 3डी, 4डी, 5डी, और 6डी ऑर्बिटल के भरने के लिए प्रतिस्थित होते हैं।

3डी: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn

4डी- Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd

5डी- La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg

अपूर्णम: 6डी

प्रत्येक श्रृंगरी में ‘डी’ ऑर्बिटल 10 तत्वों द्वारा भरा जाता है।

यहां भी पढ़ें

एफ ब्लॉक तत्वों

अक्टेनाइड्स

आवर्त सारणी में डी ब्लॉक तत्वों का स्थान

IUPAC एक संक्रांति धातु को ऐसे तत्व के तत्व या उनके कैटाइयों की पर्शंसाती पूर्ण डी उप-गोलक के आंशिक भरे आवस्था वाले तत्व द्वारा परिभाषित करता है। 3 से 12 के स्तंभ को कवलतः भरे डी ऑर्बिटल वाले तत्वों की और इसलिए संक्रांति धातु माने जाते हैं। उदाहरण के रूप में, यूट्रियम और रवाईयम* *में समूह 3 के होने के कारण, जोकि धात्विक स्थिति में आंशिक भरे डी उप-गोलक वाले होते हैं, को भी संक्रांति धातु माना जाता है। हालांकि, डी ब्लॉक के 12 स्तंभ के होने के कारण उन्हें पूरी तरह से भरे डी ऑर्बिटल होते हैं और इसलिए वे संक्रांति धातु माने जाते हैं नहीं हैं।

सभी अभिक्रिया धातुओं के डी ब्लॉक तत्व होते हैं, लेकिन सभी डी ब्लॉक तत्व अभिक्रिया धातु नहीं होते हैं।

पारदर्शी धातुओं की गुणों का वर्णन

(n+1)s और (n+1)p उपसमरूपियों के बीच स्थित ‘डी’ उपसमरूपियों में जो इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं।

आवर्त सारणी में पास्थर और पी ब्लॉक तत्वों के बीच प्रदान किया जाता है।

पास्थर और पी-ब्लॉक तत्वों की गुणधर्म

D ब्लॉक तत्वों की इलेक्ट्रानिक विन्यास

D ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रानिक विन्यास आमतौर पर (n-1)d 1-10ns 1-2 होता है। यह विन्यास जब d और s अवतारियों में आधी भरी या पूर्णतः भरी होती हो, तो स्थिरता प्रदान कर सकता है। इसका एक उदाहरण है क्रोमियम, जिसका इलेक्ट्रानिक विन्यास 3d54s1 है, जिसमें आधी भरी d और s अवतारियाँ हैं। कॉपर में भी एक ही प्रकार का इलेक्ट्रानिक विन्यास होता है, जो 3d104s1 है और 3d94s2 नहीं है। इस संबंध में और जानने के लिए यहां एक संसाधन है।

इन धातुओं में, जैसे कि जिंक, पारा, कैडमियम और कोपरनिसियम, इनके संपूर्णता भरी हुई d अवतारियां उनके ग्राउंड स्थितियों और सामान्य आपटिक की स्थितियों में कारण इनको पारदर्शी तत्वों के रूप में नहीं माना जाता है। विपरीत, अन्य डी ब्लॉक तत्व पूर्णतः भरी हुई अवतारियों का प्रदर्शन नहीं करते हैं।

4 वें कार्यक्रम, पारदर्शी तत्वों के इलेक्ट्रानिक विन्यास है [Ar] 4s^1-2 3d^1-10

5 वें कार्यक्रम, पारदर्शी तत्वों के इलेक्ट्रानिक विन्यास है: (Kr) 5s^1-2 4d^1-10

6 वें कार्यक्रम, पारदर्शी तत्वों के इलेक्ट्रानिक विन्यास है [Xe] 4s\textsuperscript{1-2} 3d\textsuperscript{1-10}

क्रमशः, पेरियड के दौरान, आवर्त सारणी की बाईं ओर से आउफ्बाउ का सिद्धांत और हुंड का नियम का उपयोग करींची के अनुसार, इलेक्ट्रॉन 3$^{d}$ उपशरीर में जोड़े जाते हैं।

| पहला पारदर्शी धाराओं का समूह | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn |

| 4s23d1 | 4s23d2 | 4s23d3 | 4s23d5 | 4s23d5 | 4s23d6 | 4s23d7 | 4s23d8 | 4s23d10 | 4s23d10 |

| दूसरा पारदर्शी धाराओं का समूह | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd |

| 5s24d1 | 5s24d2 | 5s14d4 | 5s14d5 | 5s24d5 | 5s14d7 | 5s14d8 | 5s04d10 | 5s14d10 | 5s24d10 |

| तीसरा पारदर्शी धाराओं का समूह | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg |

| 6s25d1 | 6s25d2 | 6s25d3 | 6s25d4 | 6s25d5 | 6s25d6 | 6s25d7 | 6s15d9 | 6s15d10 | 6s25d10 |

सभी समूहों में विसंगतियाँ देखी जा सकती हैं, और निम्न विचारों से स्पष्ट हो सकती हैं।

ns और (n-1)d अवतारियों के बीच का ऊर्जा अंतर

s अवतारियों में इलेक्ट्रॉनों के पैयरिंग के लिए ऊर्जा

आधी भरी अवतारियों की स्थिरता, आंशिक भरी अवतारियों की तुलना में।

क्रोमियम का 4s13d5 इलेक्ट्रानिक विन्यास होता है, जबकि 4s23d4 विन्यास होता है, और कॉपर का 4s13d10 विन्यास होता है, इसके बजाय 4s23d9 विन्यास होता है। पहले ट्रांजिशन समूह में इन विसंगतियों की स्थिरता आंशिक भरी अवतारियों की तुलना में आधी भरी अवतारियों की स्थिरता के कारण समझाई जा सकती है।

द्वितीय सीरीज के पारे में स्थानांतरण धातुओं के मामले में, नियोबियम से शुरू होकर, इलेक्ट्रॉनों को प्राथमिकता दी जाती है d-कक्षाओं में बतायायात्रा में s-कक्षाओं को कर्मचारी के रूप में साझा करने की बजाय। इलेक्ट्रॉन या तो s-कक्षा में साझा करने के लिए विकल्प चुन सकता है या d-कक्षा में उत्तेजित हो सकता है, जिस पर इसे पार करने और s और d-कक्षाओं के बीच ऊरजा अंतर की आवश्यकता होती है।

द्वितीय सीरीज में, s और d-कक्षाओं का लगभग समान ऊरजा होती है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन द्वितीय सीरीज में d-कक्षाओं की प्राथमिकता रखते हैं। इस परिणामस्वरूप, नियोबियम की s-कक्षाओं में अधिकांश अकेले इलेक्ट्रॉन होता है। दूसरी ओर, तीसरी सीरीज पार के स्थानांतरण धातुओं में, आधे भरी कक्षाओं की खातिर, तात्विक कोनसी बनाने के भाव में अधिकांश s विन्यासों होते हैं (उदा:, टंगेस्टन - 6s25d4)। यह सीरीज 4f-कक्षाओं की पूर्ति के साथ भरे जाने की, और इसके परिणामस्वरूप उत्पन्न होने वाले लैंथिनाइड संकोच की पालना करती है।

टंगस्टन का छोटा आकार इसके d-कक्षाओं को ‘f’ इलेक्ट्रॉन द्वारा उनका पारदर्शी ऊरजा के बीच अंतर बढ़ाता है। यह पारदर्शी ऊरजा s और 5d-कक्षाओं के बीच किनारे से कम होती है, जिसके कारण योजना ऊरजा उत्तेजना से कम होती है। इस प्रकार, भले ही टंगेस्टन को आधी भरी कक्षाओं से लाभ प्राप्त होता हो, लेकिन इलेक्ट्रॉन की उत्तेजना इसमें होती नहीं है।

D ब्लॉक तत्वों के परमाणुआयनिक और आयकराधिकारीककों का माप

चित्र में 1वे, 2वे और 3वे पंक्ति स्थानांतरण धातुओं के धात्विक आयकराधिकारिकमाप दिखाए गए हैं।

तीन स्थानांतरण सीरीज के तत्वों के परमाणुआयनिक और आयकराधिकारिक धात्वों के माप

तेजी से कम होती हैं, पंक्ति 3 से 6 तक

स्थिर रहती हैं, पंक्ति 7 से 10 तक

पंक्ति 11 से 12 के बीच बढ़ती हैं।

स्कैंडियम (समूह 3) से क्रोमियम (समूह 6) तक परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप में अचानक कीमतों का काफी हद तक कमी होती है, जबकि मैंगनीज (समूह 7) से जिंक (समूह 12) तक परिवर्तन इतनी सुस्पष्ट नहीं होता है।

स्कैंडियम से लेकर क्रोमियम में परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप में आधिकारिक नाविक चार्ज की वृद्धि तथा क्षीणतम d-इलेक्ट्रॉनों की घनत्व के कारण अधिक संरक्षण का परिणामस्वरूप आयतनिकमाप में कमी होती है।

समूह 7 से 10 के तत्वों में, बढ़ती हुई प्रभावी नाविक चार्ज और साझी d इलेक्ट्रॉनों के मध्य की पुआलन प्रतिघोष के मद्देनजर, इंगित धात्वों के माप वही रहती हैं।

11 और 12 समूह में, d-कक्षाओं में 10 इलेक्ट्रॉन भरे जाते हैं, जो उच्च s-कक्षा के इलेक्ट्रॉनों को संरक्षण करते हैं। इस परिणामस्वरूप, 11 और 12 समूह के तत्व समूह के पहले समूह के तत्वों से अधिक आकार में होते हैं।

चूंकि इलेक्ट्रॉन एक उच्च कक्षा में निवास करते हैं, इसलिए तीसरी सीरीज के तत्वों के आकार द्वितीय सीरीज के तत्वों से अधिक होने की उम्मीद होती है। हालांकि, दोनों सीरीजों के तत्वों के आकार लगभग एक समान होते हैं। इसका कारण यह है कि तीसरी सीरीज के तत्वों में 5d-कक्षाएं केवल तब भरी जाती हैं जब 4f-कक्षाएं भरी जाती हैं, जो परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप को 14 इकाइयों से वृद्धि करता है।

लैंथिनाइड संकोच का कारण परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप में वृद्धि की बढ़ती को खारिज करने वाली ऊर्जा की वृद्धि होती है, जो अधिक आयतनिक आयकराधिकारिकमाप को का परिणामस्वरूप आयतनिक के बढ़ते आयाम की वजह से आयकराधिकारिक आयामों में वृद्धि करती है। इसलिए, द्वितीय और तीसरी सीरीज के तत्वों के परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप लगभग समान रहते हैं। उदाहरण के लिए, नियोबियम और हाफनियम के अधिकांशता समान परमाणुआयनिक आयकराधिकारिकमाप रखते हैं।

डी ब्लॉक तत्वों की गुणों की विशेषताएँ

डी ब्लॉक तत्वों की आयनन ऊर्जा

आयनन ऊर्जा एटम/आयन से वालेंस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है और यह इलेक्ट्रॉन पर आकर्षण के सीधे प्रमाण के साथ सीधे समरूप होती है। इसलिए, एक बड़े परमाणुपरिवारी आकर्षण और एक छोटे रेडियस वाले इलेक्ट्रॉन से अधिक आयनन ऊर्जा की ओर ले जाएगा। आयनन ऊर्जा अर्ध-ज्युडित और पूर्ण-ज्युडित कक्षाओं के लिए अधिक होती है।

डी ब्लॉक तत्वों की आयनन ऊर्जा डी सांख्यिकीय ब्लॉक तत्वों से अधिक होती है, और डी पांचवाला विभाजित टुकड़ा तत्वों से कम होती है, जिनके बीच में इन्हें स्थापित किया जाता है। पहली संक्रमण क्रम में, क्रोमियम और कॉपर को छोड़कर, पहली आयनन ऊर्जा में फ़िल इस्तानें से हटाई जाती है। उनमें से, डी ब्लॉक तत्वों की आयनन ऊर्जा, परमाणु संख्या के वृद्धि के साथ बढ़ती है तकरीबन लोहे तक।

Co और Ni में, d-इलेक्ट्रॉनों के करीबी संबंध में वृद्धि आयनन ऊर्जा में कमी को संतुलित करती है, जो परमाणु संख्या के वृद्धि के कारण होती है। हालांकि, कॉपर और जिंक, s-ब्लॉक तत्व होने के कारण, IE में वृद्धि दर्शाते हैं। इसके अलावा, नायोबियम से आगे के तत्वों में s-परमाणुपरिवार के एकल इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसलिए, वे परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ IE में प्रगतिशील वृद्धि को प्रदर्शित करते हैं। हालांकि, पलाडियम, एक भरा हुआ d-धटली है, और s-धटली में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है। इसलिए, पीडी में सबसे अधिक IE होती है। लैंथनीड कंजेक्शन के कारण, परमाणु आकर्षण द्वारा इलेक्ट्रॉनों की आकर्षण बहुत अधिक होती है और इस प्रकार के 5d तत्वों की IE 4d और 3d की IE से बहुत अधिक होती है। 5d के श्रृंगार में, Pt और Au को छोड़कर सभी तत्वों में एक भरी s-धटली होती है।

हफनियम से रेनियम तक के तत्वों में एक ही आयनन ऊर्जा (IE) है और ड-इलेक्ट्रॉनों की साझाकरण की संख्या के साथ IE बढ़ती है, जिसके कारण इरिडियम और सोने में मार्क्स IE होती है।

धात्मक गुण

डी ब्लॉक तत्वों में ऊंची तानत्या शक्ति, मलेयता, पाठकीयता, विद्युतीय और तापीय चालकता, धात्मक चमक, और बीसीसीपी / सीसीपी / एचसीपी संरचनाओं में क्रिस्टलाइजेशन जैसी धात्मक गुण होती हैं।

धातुओं की कठोरता अपैर किसी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ बढ़ती है। इसलिए, डी ब्लॉक तत्वों Cr, Mo, और W खासकर कठोर होते हैं, जबकि समूह-12 के तत्व Zn, Cd, और Hg एक अपवाद हैं। कॉपर इस प्रवृत्ति का एक अपवाद है, क्योंकि इसका अधिधात्मन अणुविस्फोटान का महत्त्वपूर्ण है और कम प्रवायनता है।

डी ब्लॉक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

ऑक्सीकरण अवस्था एक काल्पनिक अवस्था है, जिसमें एक परमाणु अपनी वालेंसी अवस्था के संदर्भ में इलेक्ट्रॉनों को खो देने या प्राप्त करने की तुलना में प्रतीत होती है। यह अवधार्य अवस्था अणु/आयन की गुणों को समझने में अभी भी उपयोगी है, विशेष रूप से संक्रमण तत्व/आयन जिनमें एस और ड-धटलियों में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

जैसा कि s और ड-धटलियों के बीच ऊर्जा अंतर व्यापक होता है, इसलिए दोनों इलेक्ट्रॉन संदर्भ में आयानी और सहसंबंधी बंध गठन में भाग ले सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अपमान्यता स्थान (धात्मक) की अवस्थाओं (ऑक्सीकरण अवस्थाओं) की हस्तक्षेप संख्याएँ होती हैं।

प्रत्येक परासर तत्व इसलिए एक न्यूनतम ऑक्सीकरण स्थिति का प्रदर्शन कर सकता है जो एस-इलेक्ट्रॉन की संख्या के समान है, और एक अधिकतम ऑक्सीकरण स्थिति जो दोनों एस और ड-आर्बिटल में उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के समान है। साथ ही, इन दो अत्यंतों के बीच ऑक्सीकरण स्थितियाँ संभव हैं।

| Sc | +2,+3 | +3 | +3 | Y | +2,+3 | +3 | +3 | La | +2,+3 | +3 | +3 |

| V | +2,+3,+4,+5, | +2 | +5 | | Nb | +2,+3,+4,+5, | +2 | +5 | | Ta | +2,+3,+4,+5, | +4 | +5 |

| Cr | +2,+3,+4,+5,+6, | +1 | +2 | +6 | Mo | +2,+3,+4,+5,+6, | +4 | +6 | W | +2,+3,+4,+5,+6, | +4 | +6 |

| Mn | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +2 | +7 | Tc | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +4 | +7 | Re | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +4 | +7 |

| Fe | +2,+3,+4,+5,+6 | +6 | Ru | +2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 | +8 | Os | +2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 | +8 |

| Co | +2,+3,+4 | | +2 | +4 | | Rh | +2,+3,+4 | | +3 | +4 | | Ir | +2,+3,+4 | | +4 | +4 |

| Cu | +1,+2 | +1 | +2 | Ag | +1,+2 | +1 | +2 | Au | +1,+2 | +1 | +2 |

| Zn | +2 | +2 | +2 | Cd | +2 | +2 | +2 | Hg | +2 | +1 | +2 | +2 |

ऑक्सीकरण स्थितियाँ: प्रवृत्तियाँ और विश्लेषण

1. क्रोमियम, कॉपर, सिल्वर, गोल्ड और मर्करी द्वारा कम से कम ऑक्सीकरण स्थिति 1 प्रदर्शित की जाती है।

2. 3d श्रृंग के तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति +2 में सबसे स्थिर होती है, 4d श्रृंग में +2 और +4 में होती है और 5d श्रृंग में +4 में होती है। हालांकि, क्रोमियम⁶⁺ और मैंगनीज⁷⁺ (3d श्रृंग के) अपने उच्चतम ऑक्सीकरण स्थितियों में स्थिर नहीं होते हैं। उन्हें शामिल करने वाले यौगिक, जैसे CrO₄^2- और MnO₄^-, बहुत प्रतिक्रियाशील और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट्स होते हैं।

जबकि Mo⁶⁺ और Tc⁷⁺ (4d के) अपने उच्चतम OS में स्थिर होते हैं, उन्हें शामिल करने वाले यौगिक, MoO₄^2- और TcO₄^–, अप्रतिक्रियाशील और स्थिर होते हैं। उसी प्रकार, W⁶⁺ और Re⁷⁺ (5d के) अपने उच्चतम OS में स्थिर होते हैं, उन्हें शामिल करने वाले यौगिक, WO₄^2- और ReO₄^–, अप्रतिक्रियाशील और स्थिर होते हैं।

प्रथम पंक्ति के परासर धातु आमतौर पर अपने +2 और +3 ऑक्सीकरण स्थितियों में और दूसरी और तीसरी पंक्ति के हैंडपन्थ के मुकाबले अधिक स्थिर यौगिक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम के सबसे स्थिर यौगिक Cr(III) होते हैं, जबकि मोलिब्डनम और टंगस्टन के सम्बंधित यौगिक Mo(III) और W(III), अत्यंत प्रतिक्रियाशील होते हैं।

अग्निवर्धक तत्व, जैसे कि प्रत्येक समूह में पाए जाने वाले, आमतौर पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आग में लहराते हैं। हालांकि, प्रत्येक समूह में भारी तत्व समूह के उच्चतम ऑक्सीकरण राज्यों में स्थायी यौगिकों का गठन करते हैं, जिन्हें समूह के सबसे हल्के सदस्य के साथ नहीं देखा जाता है।

3. ऊष्मांकन संख्या के मामूली होनेवाले ऊष्मांकन तत्व ऑक्साइड और फ्लोरीडों के यौगिक बनाते हैं, लेकिन ब्रोमाइड और आयोडाइड नहीं।

वैनेडियम केवल वीओ₄^-, क्रोमियम केवल क्रो₄^2-, मैंगनीज केवल एमओ₄^-, वीएफ₅, वीसीएल₅, विब्रोमाइड ₃, वीआयोडाइड ₃ बना सकता है और वीब्रोमाइड ₅ और वीआयोडाइड ₅ नहीं। वी⁵⁺ ब्रोमाइड ^- और आयोडाइड ^- को ब्रोमिन ₂ और आयोडिन ₂ तक ऑक्सीकरण करता है, लेकिन फ़्लोराइड के कारण अपनी उच्च इलेक्ट्रोनैगेटिविटी और छोटे आकार के कारण नहीं।

उसी तरह, गहन संक्रमण समूह के मध्यम-क्रम तत्वों में एक अधिकतम ऊष्मांक स्थिति s और d-इलेक्ट्रॉन्स के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, 3d श्रृंगार में मैंगनीज का अधिकतम ऊष्मांक स्थिति +7 होती है, जबकि 4d श्रृंगार में रुथेनियम और 5d श्रृंगार में ओस्मियम का अधिकतम ऊष्मांक स्थिति +8 होती है।

5. तत्व अपने न्यूनतम और अधिकतम मानों के बीच ऊष्मांक स्थिति प्रदर्शित कर सकते हैं।

तत्वों के निम्न ऊष्मांक स्थिति आयामी और निकटीय होंगे (जैसे कि TiO, VO, CrO, MnO, TiCl2 और VCl2), बीच की स्थिति एम्फोटेरिक होगी (जैसे कि Ti2O3, V2O3, Mn2O3, CrO3, Cr2O3, TiCl3, VCl3) और ऊच्चतम ऊष्मांक स्थितियां कोवेलेंट और एसिडिक होंगी (जैसे कि V2O5, MnO3, Mn2O7, VCl4 और VOCl3)।

7. जैसे कि Ni(CO)4, Fe(CO)5, [Ag(CN)2]–, और [Ag(NH3)2]+ जैसी यौगिकों में, निम्नतम ऊष्मांक स्थितियां पिछड़ी बांधन से स्थायीकृत की जा सकती हैं।

इन धातुओं में निम्नतम ऊष्मांक स्थितियां CO जैसे लिगंड द्वारा स्थायीकृत की जाती हैं, जो पाई-इलेक्ट्रॉन दाताओं होते हैं। दूसरी ओर, ऊच्चतम ऊष्मांक स्थितियां फ्लोराइन (F) और ऑक्सीजन (O) जैसे इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्वों द्वारा स्थायीकृत होती हैं। इसलिए, इन धातुओं के उच्च ऊष्मांक यौगिकों के मुख्य रूप से फ्लोराइड और ऑक्साइड होते हैं।

ऑक्सीडेशन स्थितियों की अनुपातित स्थितियों की स्थिति कई कारकों के प्रभावित होती है, जैसे कि परिणामी ऑर्बिटल की स्थिरता, इलेक्ट्रोनेगेटिविटी, एटमीकरण उष्मांक, हाइड्रेशन उष्मांक, आदि।

Ti4+ (3d0) Ti3+ (3d1) से अधिक स्थायी है, और Mn2+ (3d5) Mn3+ (3d4) से अधिक स्थायी है।

इसी तरह, Ni2+ और Pt2+ यौगिकों की अनुपातित स्थितियों का, साथ ही Pt4+ और Ni4+ यौगिकों का स्थिरता, अपने संबंधित आयनीकरण ऊष्मांकों के द्वारा समझाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, Ni2+ यौगिकों की थर्मोडायनामिक दृढ़ता Pt2+ की तुलना में अधिक स्थिर होती है, और Pt4+ यौगिकों में Ni4+ की तुलना में अधिक स्थिर होती है।

| Ni | 2490 | 8800 | 11290 |

| Pt | 2660 | 6700 | 9360 |

श्रीमान, Ni का आयनीकरण Ni2+ के लिए कम ऊर्जा (2490 के जूल प्रति मोल) की आवश्यकता होती है जो Pt2+ (2660 के जूल प्रति मोल) के उत्पादन के लिए आवश्यक ऊर्जा से कम होती है। इस प्रकार, Ni2+ यौगिकों को तापगतिक रूप से अधिक स्थिर माना जाता है Pt2+यौगिकों से।

Pt4+ के गठन के लिए कम ऊर्जा (9360 के जूल प्रति मोल) की आवश्यकता होती है जो Ni4+ (11290 के जूल प्रति मोल) के गठन के लिए आवश्यक्ताएँ से कम होती है। इसलिए Ni4+ यौगिकों की तुलना में Pt4+ यौगिकों स्थिर होती है, जिसे यह बात सिद्ध करती है कि [PtCl6]2+ जटिल आयन, Nickel के समान आयन के लिए ज्ञात नहीं है।

9. p-ब्लॉक में भारी तत्वों को आदान-प्रदान प्रभाव के कारण कम ऑक्सीकरण स्थितियों की प्राथमिकता होती है, जबकि d-ब्लॉक तत्वों के एक समूह में भारी सदस्यों को उच्च oxidation states में स्थिरता के लिए प्रवृत्त किया जाता है।

डी ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रोड प्रभाव

एक कैटान का ऑक्सीकरण स्थिति, जिसके लिए ΔH_{+ lE + ΔHhyd} या E° अधिक नकारात्मक होती है (कम सकारात्मक के लिए), अधिक स्थिर होगी, इसलिए इलेक्ट्रोड पोटेंशियल आंकड़ों में पानी मध्यम में अलग-अलग oxidation states में संक्रामक धातु यों की संबंधित स्थायित्व की पूर्वानुमानी को संभव बनाने के लिए।

E° मूल्य श्रृंखला के साथ कम नकारात्मक होता है, जिसका अर्थ है कि घटे हुए राज्य की वृद्धि होती है।

ट्रांजिशन तत्व पहले और दूसरे समूह धातुओं की तुलना में E° कम होता है।

डी ब्लॉक तत्वों की भौतिक गुणधर्म

घनत्व का रुख: हम पारंपरिक श्रृंखला के नीचे डी ब्लॉक तत्वों के साथ चलते हैं, घनत्व पहले बढ़ता है और फिर घटता है, जो परमाणु के प्रमाण के उल्ट होते हैं।

स्तंभ में चढ़ते गढ़ क्रम में, घनत्व 4d श्रृंखला की तुलना में अधिक होती है। यह लञ्मनोयथान और प्रमाणु के आयामों में अधिक संक्षारण के कारण होता है, जिसके परिणामस्वरूप 5d श्रृंखला के ट्रांजिशन तत्वों का आयामिक घनत्व 4d श्रृंखला के दोगुना होता है।

3d श्रृंखला में, स्कैंडियम का सबसे कम घनत्व होता है जबकि कॉपर का सबसे अधिक घनत्व होता है। 5d श्रृंखला के अधिरोध धतुओं में ओस्मियम (डी = 22.57 जी/सीएम-3) और इरिडियम (डी = 22.61 जी/सीएम-3) का सबसे अधिक घनत्व होता है।

Fe ˂ Ni ˂ Cu ˂ Hg ˂ Au

डी ब्लॉक तत्वों को उच्च पिघलने और उबलने के बिंदु कैसे प्राप्त किए जाते हैं?

एकांकित इलेक्ट्रॉनों और खाली या आंशिक भरे d-ऑर्बिटल द्वारा गठित मजबूत कोवेलेंट बांधन, साथ ही s-इलेक्ट्रॉनों द्वारा धातुगत आबंधन, इसी कारण से d-ब्लॉक तत्वों के सिलन्दरन और उबलने बिंदु s और p ब्लॉक तत्वों की तुलना में अधिक होते हैं। यह प्रवृत्ति तब तक चलती है जब तक डी5 विन्यास होता है, जिसके बाद d-ऑर्बिटल में और जोड़ने वाले इलेक्ट्रॉन के कारण यह घटता है।

Cr, Mo और W अपनी संबंधित श्रृंखला में सबसे उच्च स्नेहबिंदु रखते हैं।

मैंगनीज (Mn) और टेक्नेसियम (Tc) में हाफ-भरे विन्यास होता है, जो कमज़ोर धातुगत बांधन और असामान्य कम मिलन और उबलने बिंदुओं पर ले जाता है।

समूह 12 (Zn, Cd और Hg) के पास कोई एकल या संयुक्त d-इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इसलिए वे कोवेलेंट बांध नहीं बना सकते। परिणामस्वरूप, उनके पिघलने और उबलने बिंदु उनकी श्रृंखला में सबसे निम्न होंगे।

अभिलेख: मरकुरी - द्रव मेटल: मरकुरी वह एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव होती है। इसके छः वालेंस इलेक्ट्रॉन्स तंत्रिका के कारण नुकलेस द्वारा ज्यादा तंद्र रूप से पकड़े जाते हैं, जो धातुत्व संबंधी बोंडिंग में बाहरी s-इलेक्ट्रॉन की कम सहभागिता के परिणामस्वरूप होता है।

किन महान धातुओं को संक्रमण धट्टक माना जाता है?

तीन संक्रमण धट्टक समूहों में

पदार्थों के आयनन ऊर्जाएं किसी दिए गए पंक्ति पर धीरे-धीरे बढ़ती हैं।

3d से 5d संक्रमण धातुओं के बाएं से दाएं, घनत्व, विद्युतत्वर्धकता, विधुत और ऊष्मीय चालकताएं बढ़ती हैं, जबकि धातु धारित्र-यज्ञों के प्रभाव की ऊंचाई में घटने का क्रम में बदलाव होता है।

संक्रमण धातु विस्तारता उच्च आयनन ऊर्जाएं, बढ़ती विद्युतत्वर्धकता और कम होती हुई धातु-धात्विक यज्ञों की धारित्र-यज्ञों की दमदारता के कारण लगातार कम प्रभावशील और अधिक “महान” चरित्र में बदलती है। प्लैटिनम (Pt) और सोना (Au) जैसे धातुओं को डी ब्लॉक के निचले दायें कोने में इतना अप्रतिक्रिय होता है कि उन्हें अक्सर “महान धातुओं” के रूप में संदर्भित किया जाता है।

डी ब्लॉक धातुओं की चुंबकीय गुणधर्म

सामग्री चुंबकीय क्षेत्र के साथ अपने प्रभाव के आधार पर श्रेणीबद्ध की जाती हैं:

• अविचुंबित: यदि हटाए जाने पर, अविचुंबित सामग्री को चुंबकीय क्षेत्र से दूर धक्का दिया जाएगा।

पैराचुंबित: यदि चुंबकीय क्षेत्र को आकर्षित किया जा सकता है और तात्कालिक रूप से चुंबकीय बनाया जा सकता है।

फेरोचुंबित: यदि यह अपनी चुंबकीय गुणधर्मों को संभाल सकता है, यहाँ तक कि यह चुंबकीय क्षेत्र के सामने प्रदर्शित नहीं होता है।

संयुक्त इलेक्ट्रॉन्स विमहान प्रभाव का कारण बनते हैं।इसके विपरीत,अवियुक्त इलेक्ट्रॉन्स पैरा-चुंबितता में परिणमन करते हैं और जब इन्हें मिलाकर व्यवस्थित किया जाता है, अवियुक्त इलेक्ट्रॉन्स चुंबकीय गुणधर्मों का उत्पादन करते हैं। डी ब्लॉक धातुएं और उनके आयन अवियुक्त इलेक्ट्रॉन्स की संख्या पर निर्भर करते हुए इस व्यवहार का प्रदर्शन करते हैं।

अवियुक्त इलेक्ट्रॉन्स एक कक्षीय चुंबकीय क्षण और एक घुमाव चुंबकीय क्षण दोनों को योगदान देते हैं। हालांकि, 3d श्रृंगर समूह के लिए, कक्षीय चक्रीय क्षण तेजशील होता है और यकृत रूप से चक्रीय-केवल चुंबकीय क्षण को निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:

$\mu = \sqrt{4s(s+1)} = \sqrt{n(n+1)} \quad \text{BM}$

उच्च डी-श्रृंगर संक्रमण के लिए कुल चक्रीयता, S, अवियुक्त इलेक्ट्रॉन्स की संख्या, यानी वौर बोर के समानांक (BM), से बराबर होती है। चक्रीय क्षण के अलावा, इन तत्वों की वास्तविक चुंबकीय क्षण में भी घटकों का योगदान शामिल होता है। क्रोमियम और मॉलिब्डेनम दो तत्व हैं जिनमें सर्वाधिक संख्या (6) के अपुष्प इलेक्ट्रॉन्स और चुंबकीय क्षण होता है।

| आयन | बाहरी व्यवस्था | अपुष्प इलेक्ट्रॉन्स की संख्या | चुंबकीय क्षण (BM) |

| हिसाबसे | अंदाज़ा लगाया गया |

| Sc3+ | 3d0 | 0 | 0 | 0 |

| Ti3+ | 3d1 | 1 | 1.73 | 1.75 |

| Ti²⁺ | 3d² | 2 | 2.84 | 2.86 |

| V2+ | 3d3 | 3 | 3.87 | 3.86 |

| Cr²⁺ | 3d⁴ | 4 | 4.90 | 4.80 |

| Mn²⁺ | 3d⁵ | 5 | 5.92 | 5.95 |

| तत्व | व्यवस्था | आयन द्वारा नामीकरण ऊर्जा (इलेक्ट्रॉन वोल्ट) | इलेक्ट्रोनेगेटिविटी |

|:——-:|:————-:|:——:|:———————:|:—————–:| | Fe²⁺ | 3d⁶ | +4 | 4.90 | 5.0-5.5 |

| Co²⁺ | 3d⁷ | 3 | 3.87 | 4.4-5.2 |

| Ni²⁺ | 3d⁸ | 2 | 2.84 | 2.9-3.4 |

| Cu²⁺ | 3d⁹ | 1 | 1.73 | 1.4 - 2.2 |

| Zn²⁺ | 3d¹⁰ | 0 | 0 | 0 |

डी ब्लॉक तत्वों द्वारा रंगीन आयनों का गठन

डी-ब्लॉक तत्वों के यौगिकों में विभिन्न रंग होते हैं। जब किसी वैवर्णिकता को शोषित किया जाता है, तब शोषित प्रकाश भावीत प्रकाश का रंगीन नमूना प्रस्तुत करता है। ट्रांजिशन तत्व आयन एक दृष्टिगम्य कला पैदा करने के लिए दृष्टिगम्य इंत्रेंजियों को विभाजित करने के लिए यह लाया है, जो कि घटनाघटी और आवेगी इलेक्ट्रॉनों के बारे में होती है।

डी कक्षाओं का जीवमान होता है, यानी उन्होंने इसी ऊर्जा को हासिल किया है। जब इस प्रकार के आयनों के साथ यह दोड़े जोड़ने वाले इंत्रेंजियां मौजूद होती हैं, तो ये दोड़ भंग कर देती हैं, और डी कक्षाएँ दो समूहों में विभाजित हो जाती हैं: eg और t2g। दो समूहों के बीच की ऊर्जा अंतर (∆E) उन आगंतुकों की मजबूती पर निर्भर करता है जो इनके पास आने वाले आगंतुक होते हैं।

निम्न स्तर के डी कक्षाओं में उच्चतर डी कक्षाओं में ऊर्जा को शोषण द्वारा ऊर्जित किया जा सकता है, यहां तक कि दृश्यशारीरिक क्षेत्र (λ=400-700nm) में ऊर्जा शोषित करके और उसके उपप्रभाव का वर्ण रंगीन उत्तर उत्पन्न करके।

[Cu(H2O)6] 2+ आयन लाल प्रकाश को शोषित करते हैं और धूप में नीला-हरा रंग दिखाई देता है, जबकि *हाइड्रेटेड Co2+ आयन नीले-हरे क्षेत्र में तरंगों को शोषित करते हैं और धूप में लाल दिखाई देते हैं।

जल मोलेक्यूलों के मौजूदगी में कूप्रेस आयन रंगहीन स्थिति से नीले रंग हो जाता है।

ए) आयनों का रंग उनके आपवर्तन स्तर पर भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, पोटैशियम डायक्रोमेट का रंग पीरियडियम Cr6+ आपवर्तन स्थिति में पीला होता है, जबकि Cr3+ और Cr2+ आमतौर पर हरा और नीला होते हैं।

यहां समूह करने या सम्मिलन करने वाले समूह के आपूर्ति या सम्पूरण के आधार पर यूग्म धातु आयनों का रंग निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, पानी के रूप में मौजूद Cu2+ आयन पास के प्रदर्शन के समय हल्की नीली रंग दिखाता है, लेकिन अमोनिया के रूप में मौजूद Cu2+ आयन मौजूद रंग में गहरी नीली रंग दिखा सकता है।

सी) डीरेनस वाली डी-कक्ष बिना खाली डी-कक्ष के रंगहीन होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजना के लिए कोई खाली डी-कक्ष नहीं होती है। उदाहरण के लिए, Sc3+(3d0) और Ti4+(3d0) आयन दोनों रंगहीन होते हैं।

L-M और M-L π-π बांधन

धातु आयन संलग्न कणों द्वारा दानित p इलेक्ट्रॉन्स को स्वीकार कर सकते हैं, जो एक लिगंड-धातु या धातु-लिगंड संवैपर्यमिति के रूप में ज्ञात dπ - pπ बांध के रूप में जाने जाते हैं। इस तरह के बांधन से यह यौगिकों को उनका रंग भी दे सकता है।

डी ब्लॉक तत्वों की संयोजन संभावना

संयोजन यौगिकें उत्पन्न होती हैं जब एक धातु कई निष्क्रिय कणों या एनियनों से बँधी जाती है। डी ब्लॉक तत्वों के कारण, उनके छोटे आयनिक आकार, उच्च आयनीय आकार और के लिए उपलब्ध डी माइली तत्व जो बांधन की प्रवृत्तियों के लिए होता है, ऐसे यौगिक उत्पन्न करने की अधिकता करते हैं।

संक्रमण धातु और उनके आयनों, बड़े परमाणुक के कारण और छोटे आकार के कारण, इलेक्ट्रॉन्स को आकर्षित कर सकते हैं और अपेक्षाकृत d-ऑरबिटलहों में खाली कीमीयाई बॉण्डिंग के लिए निष्पादित विद्युत आकर्षण के रूप में अपेक्षाकृत कोआधारिक बंधन।

संक्रमण धातु यौगिकों की उदाहरण:

• [Co(NH3)6]3+
• [Cu(NH3)4]2+
• [Y(H2O)6]2+
• [Fe(CN)6]4-
• [FeF6]3-
• [Ni(CO)4]

तत्वों की कैटलिटिक गतिविधि

कैटलिस्ट बहुत सारे रासायनिक पदार्थों के बड़े स्तर पर उत्पादन के लिए अनिवार्य हैं। अपवाह धातु तत्वों की आयनिक रूप में, जैसे धातु, आमतौर पर रासायनिक और जीवाणुय अभिक्रियाओं में उपयोग होते हैं।

डी ब्लॉक मेटल के कई महत्वपूर्ण वाणिज्यिक कैटलिटिक प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं जो इथीलीन के एसिटालडिहैड्राइड में रीढ़ौ-प्रारंभिक करने के लिए प्लैडियम क्लोराइड, टाइटेनियम क्लोराइड में टाइटेनियम क्लोराइड अधिनियामकरणमेंZigler Natta Catalyst के रूप में,सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण में वेनेडियम पेंटोक्साइड में, नीचे व्यंजन धातु में ईरों के हैबर प्रक्रिया में लोहा का उपयोग’ आदि शामिल होता हैं।

अधिकांश संक्रमण तत्वों का योग्यता होती है क्ौसल्य वेग बनाने के लिए कई और मोलेक्यूलों के साथ यौगिक बनाने की

रिएक्शन इंटरमीडिएट्स के साथ रासायनिकों की उत्पत्ति करने की प्रवृत्ति।

उनके क्रिस्टल जालों में खराबियों की उपस्थिति।

कम गतिविधि ऊर्जा के रासायनिक संकल्प में रेखा लेने द्वारा, वे अपने वांछित परिणाम तक पहुंच सकते हैं:

शोषण के लिए एक बड़ी सतह क्षेत्र प्रदान करना और प्रतिक्रिया होने के लिए पर्याप्त समय देना

अपने खाली ऑरबिटलों के माध्यम से प्रतिक्रियाओं के साथ संवाद कर सकते हैं।

कई ऑक्सिडेशन स्थिति के कारण रिदाक्स प्रतिक्रियाओं में सक्रिय भूमिका निभाते हैं।

डी ब्लॉक तत्वों में मिश्रणों का निर्माण

किसी श्रंखला में संक्रमण तत्वों के परमाणुसंख्या बहुत समान होती है, जिसके कारण उन्हें आपस में बदलने और ठोस समाधान बनाने में आसानी होती है। जब परमाणुसंख्या में अंतर 15% के भीतर होता है, तो मिश्रणों का निर्माण हो सकता है।

ऐसे ठोस समाधानों को मिश्रण कहा जाता है। मिश्रण दो धातुओं या एक धातु और एक गैर-धातु के अविभाज्य सटीक समाधानों होते हैं। परिवर्तन तत्वों के मिश्रण होने के कारण वे मुख्य धातु की तुलना में कठोर और उच्च गलन वाले होते हैं।

लोहा अन्य धातुओं जैसे क्रोमियम, वैनाडियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन और मैंगनीज़ के साथ मिश्रित किया जाता है और विभिन्न प्रकार के तांबे को बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। कुछ महत्वपूर्ण मिश्रणों में शामिल हैं:

• कांस्य: Cu (75-90%) + Sn (10-25%)

• क्रोमियम स्टील: Cr (2-4% ऑफ Fe)

• स्टेनलेस स्टील: Cr (12-14%) और Ni (2-4%) ऑफ Fe

• Solder: Pb + Sn

बीजाधार: Pb + Sn

डी ब्लॉक तत्वों के अंतर्विष्टित्र यौगिक

हाइड्रोजन, बोरॉन और कार्बन जैसे छोटे गैर-धातु मात्राओं और अणुओं को ट्रांजिशन मेटल के क्रिस्टल झालर संरचना के होखाओं में फंसाया जा सकता है, जो कि अंतर्विष्टित्र यौगिकों के रूप में जाने जाते हैं। ये यौगिकों न साभारी होते हैं और न सहार्य होते हैं और असंख्यात्मक होते हैं, जैसे कि TiH1.7 और VH0.56।

अंतर्विष्टित्र यौगिकों के निम्नलिखित गुण होते हैं:

उनका पिघलने का ताप अत्यधिक होता है।

वे बहुत कठिन होते हैं।

वे अन्य धातुओं की तुलनायोग्य पारागता गुणों के साथ होते हैं।

वे प्रतिक्रियाशिल नहीं होते हैं और रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।

ट्रांजिशन मेटलों के साथ बने हुए अंतःबिंदु यौगिकों के उदाहरण हैं:

• TiC
• Mn4N
• Fe3H
• TiH2

गैर-स्टोइकियोमीट्रिक यौगिक

कभी-कभी विभिन्न ओक्सिकरण अवस्थाओं वाले ट्रांजिशन मेटल यौगिक साथ मौजूद हो सकते हैं, जो कि ठोस संरचना की दोषी अवस्था या मौजूद माहौली स्थितियों द्वारा बनाए जा सकते हैं। हालांकि, यह मिश्रण एक ही यौगिक की तरह व्यवहार करता है।

फॉस्फोरस और सल्फरस समूह के तत्वों के संयोजन के साथ, Fe0.94O, Fe0.84O, VSe0.98 और Se1.2 जैसे गैर-स्टोइकियोमीट्रिक यौगिकों की एक सीमित संरचना या भाव नहीं होती है।

D ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण यौगिकों में से कुछ यहां बताए जाते हैं।

पोटेशियम डाईक्रोमेट (K2Cr2O7)

यह यौगिक चमड़े के उद्योग में महत्वपूर्ण माना जाता है और इसे अजो संयोजन प्रक्रमों के बहुमतियों में तत्वधातु मेंत्व प्रक्रियाओं में आधार उपयोग किया जाता है।

डाईक्रोमेट आयन की संरचना दो टेट्राहेड्रों से मिलकर बनी है, जो एक कोने को साझा करते हैं, जिसके आधार पर एक क्रोमियम-ऑक्सीजन-क्रोमियम आयोन कंटोश बनाए जाते हैं। पोटेशियम डाईक्रोमेट एक सक्तिशाली ऑक्सीकरक एजेंट होता है, और आयामक विश्लेषण में प्रमुख मानक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।

पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4)

KMnO₄ का गहरा बैंगनी रंग होता है। इसमें उत्क्षिप्त वैताणिक और कमजोर पैरामैग्नेटिक गुण होते हैं, जो तापमान पर निर्भर करते हैं।

परमैंग्नेट आयन का द्विचुम्बकत्व अपर्याप्त अपैरेड इलेक्ट्रॉन्स के कारण होता है। साथ ही, पोटेशियम परमैंगनेट को आर्थिक रसायनिकी में विभिन्न उत्पादों के निर्माण में ऑक्सीकरक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। यह सूती, रेशम और ऊन को उजलने के लिए, और अपने शक्तिशाली ऑक्सीकरण गुणों के कारण तेलों को विटरणीय बनाने के लिए भी प्रयोग किया जाता है।

डी और एफ ब्लॉक तत्वों - ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक तत्वों के 15 महत्वपूर्ण प्रश्न

d- और f- ब्लॉक तत्वों की अलॉय गठन

d- और f-ब्लॉक तत्वों में आयनों का रंग

अक्सीकरण के प्रश्न (FAQs)

डी ब्लॉक तत्वों की सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास दर्शाती है [महत्त्वपूर्ण समरूपी गैस] ns² np^1-6

नवीनतम समय-सारणी के दिग्दर्शित मंश का पहला तत्व हैंडियम (Sc) है जिसका इलेक्ट्रॉन विन्यास है [Ar] 3d1 4s2।

डी ब्लॉक तत्व धातुओं के होते हैं।

डी ब्लॉक तत्वों में एक नोबल धातु सोना होता है।

सोना उस प्रकार के अन्य डी ब्लॉक तत्वों जैसे पैलेडियम और प्लैटिनम के साथ अंतर्द्विगुणी यौगिक बनाता है।

टाइएच एक अंतर्द्विगुणी यौगिक है जिसमें डी ब्लॉक तत्व शामिल होते हैं। title: “डी ब्लॉक तत्व” name_multi: “शीर्षक: डी ब्लॉक तत्व” link: “/d-block-elements” draft: false

डी ब्लॉक तत्व आधुनिक समय-सारणी के तृतीय से बारहवें समूह तक पाए जाते हैं। इन तत्वों को अंतर्द्विगुणी तत्व या अंतर्द्विगुणी धातु भी कहा जाता है। उनके वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स डि ऑर्बिटल में आते हैं। डी ब्लॉक तत्व की पहली तीन पंक्तियों (जो उपयुक्तता से 3d, 4d और 5d ऑर्बिटल को प्रतिस्थापित करती हैं) का विवरण नीचे दिया गया है।

तालिका

डी ब्लॉक तत्वों का स्थान

डी ब्लॉक के रूप में अंतर्द्विगुणी तत्व

डी ब्लॉक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

डी ब्लॉक तत्वों के परमाणु और प्रभावी किरणों का अवलोकन

डी ब्लॉक तत्वों की गुणों का अवलोकन

डी ब्लॉक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाएं

डी ब्लॉक तत्वों द्वारा रंगीन आयनों का गठन

डी ब्लॉक तत्वों में आलॉय का गठन

डी ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण यौगिक

डी ब्लॉक तत्व समूह तत्व हैं जो समय-सारणी में उनके बाह्यतम इलेक्ट्रॉन को डी ऑर्बिटल में रखते हैं।

**इन तत्वों में ऐसे तत्व शामिल होते हैं जिनके पाठक में ‘d’ ऑर्बिटल के पश्चात्तर कम स्तर हैं (1 से 10) और बाह्यतम ’s’ ऑर्बिटल (1-2) में इलेक्ट्रॉन होते हैं। 12 समूह मेटल धातुओं के बावजूद यद्यपि ’d’ ऑर्बिटल पूर्ण रूप से भरे नहीं जाते हैं, उनका रसायन भी पूर्ववर्ती समूहों के समान होता है, इसलिए उन्हें भी डी ब्लॉक तत्वों में श्रेणीबद्ध किया जाता है।

डी ब्लॉक तत्वों में आमतौर पर धातुवाली गुणों जैसे आकारशीलता, मोड़ने की क्षमता, उच्च विद्युत और उष्मीय संवेदनशीलता, और अच्छी टेंसिल शक्ति की गुणवत्ता होती है। ये तत्व चार श्रृंखलाओं में विभाजित होते हैं, प्रत्येक श्रृंखला 3d, 4d, 5d या 6d ऑर्बिटल के भरने के उत्तरार्ध में संबंधित होती है।

3d: एससी, टीआई, वी, क्रोम, मैगनीज़, फेरी, कोबाल्ट, निकेल, कैपरनिकली, जस्ता

4d: वाई, जीआर, एनबी, मो-मेट्रियम, टेक्नीसियम, रुथेनियम, रोडियम, पैलेडियम, सिल्वर, कैडमियम

5d: लान्थनम, हाफ्नियम, टांटलम, वोल्फ्राम, रेनियम, ओस्मियम, इरीडियम, प्लैटिनम, सोना, मर्कुरी

अपूर्ण (6d)

प्रत्येक श्रृंखला में ’d’ ऑर्बिटल में 10 तत्व होते हैं।

और पढ़ें ⇒ इस लेख को

डी ब्लॉक तत्व क्या हैं और उन्हें क्यों प्रतिस्थानीतिक तत्व कहा जाता है?

प्रतिस्थानीत तत्व समूह 4-11 का क्षेत्र आपूर्ण r सब्शेल वाले धातुयुक्त अवस्था में रहने वाले स्कैंडियम और यट्रियम भी प्रतिस्थानीत तत्व के रूप में माने जाते हैं। प्रतिस्थानीत तत्व के रूप में गिने जाने वाले Zn, Cd और Hg इसी प्रकार के 12 स्तंभ में स्थित हैं जिनकी पूर्णता से भरी हुई डी ऑर्बिटल होती है और इसलिए वे प्रतिस्थानीत तत्व के रूप में मान्य नहीं होते हैं।

सभी प्रतिस्थानीत तत्व डी ब्लॉक तत्व हैं, लेकिन सभी डी ब्लॉक तत्व प्रतिस्थानीत तत्व नहीं होते हैं।

प्रतिस्थानीत धातुओं की गुणधर्म

’n+1’ के बीच में स्थित ’d’ सब-ऑरबिटल में जो इलेक्ट्रॉन उद्धृत किए जाते हैं।

**##### आवर्त सारणि में s और p ब्लॉक तत्वों के बीच स्थान रखे जाते हैं।

s और p ब्लॉक तत्वों के गुणधर्म

डी ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

डी ब्लॉक तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन आमतौर पर (n-1) d 1-10ns 1-2 के पैटर्न का पालन करता है। इस प्रकार के तत्व अक्सर आधी भरी या पूर्णता से भरी डी ऑर्बिटल का प्रयोग करके स्थिरता को प्राप्त करते हैं। इसका एक उदाहरण क्रोमियम का है, जो कि 3d54स1 की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन रखता है, जिसमें डी और एस ऑर्बिटल आधी भरे हुए होते हैं। तांबा भी ऐसा ही एक उदाहरण है, जिसकी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 3d104s1 है, जबकि 3d94s2 नहीं है। इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन पर अधिक जानकारी यहां मिल सकती है।

इन धातुओं (जिंक, पारा, कैडमियम, और कॉपरनिशियम) को संक्रमण तत्व माना नहीं जाता है क्योंकि उनकी मूल अवस्था और सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में इनकी पूर्ण भरे हुए डी ऑर्बिटलें होती हैं। इसके विपरीत, अन्य तत्वों को डी ब्लॉक तत्व के रूप में माना जाता है।

अवधि 4, प्रतिस्थानीत तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन (ए)

अवधि 5, प्रतिस्थानीत तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Kr] 5s[1-2] 4d[1-10]

अवधि 6, प्रतिस्थानीत तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Xe] 4s^1-2 3d^1-10

अवधि के दौरान, हैंड के अफबाउ नियम और हूण्ड के नियम के अनुसार, बाएं से दाएं की ओर तीनअरढ़ डी सबआरबिटल में इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं।

| प्रथम प्रतिस्थानीत श्रृंग | स्कैंडियम | टाइटेनियम | वी | क्रोमियम | मैंगनीज | लोहा | कोबाल्ट | निकेल | तांबा | जिंक |

| 4s23d1 | 4s23d2 | 4s23d3 | 4s13d5 | 4s23d5 | 4s23d6 | 4s23d7 | 4s23d8 | 4s13d10 | 4s23d10 |

| द्वितीय प्रतिस्थानीत श्रृंग | वाय | ज़िर्कोनियम | उर्कोनियम | मो | ति | रु | रोढ़ियम | पालाडियम | चांदी | पारा |

| 5S24D1 | 5S24D2 | 5S14D4 | 5S14D5 | 5S24D5 | 5S14D7 | 5S14D8 | 5S04D10 | 5S14D10 | 5S24D10 |

| तृतीय प्रतिस्थानीत श्रृंग | लाँथनम | हाफ्नियम | टांटलम | डब्लू | Re | ओस | इर | प्लैटिनम | सोना | पारा |

| 6s25d1 | 6s25d2 | 6s25d3 | 6s25d4 | 6s25d5 | 6s25d6 | 6s25d7 | 6s15d9 | 6s15d10 | 6s25d10 |

सभी श्रृंगों में अनूठापन होता है; इसे तत्वों के निम्न पर कार्यों के माध्यम से समझाया जा सकता है।

ns और (n-1) डी आरबिटल के बीच की ऊर्जा संकट

s-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों के जोड़ने की संघ संकट

आधी भरी आरबिटलों की स्थिरता तारीख स्थित आरबिटलों की तुलना में।

च्रोमियम की 4*s*13*d*5 इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 4*s*23*d*4 कॉन्फ़िगरेशन की बजाय होती है, और तांबे की 4*s*13*d*10 कॉन्फ़िगरेशन 4*s*23*d*9 की बजाय होती है। पहली ट्रांसिशन सीरीज में इन असामान्यताओं का व्याख्यान आंशिक रूप से भरे ऑर्बिटलों की तुलना में आधा भरे ऑर्बिटलों की स्थिरता से किया जा सकता है।

दूसरी सीरीज के ट्रांसिशन धातुओं में, नाईबियम से शुरू होकर, इलेक्ट्रॉन इतने आधिपत्ति से डी ऑर्बिटलों को भरने की संभावना ज्यादा रहती है, बजाय एस ऑर्बिटलों को साझा करने की अथवा उत्तेजना के लिए डी ऑर्बिटलों में उतरे जाने की। इलेक्ट्रॉन या तो एस ऑर्बिटल को साझा करने का विकल्प चुन सकता है या एस और डी ऑर्बिटलों के बीच में प्रतिघाती ऊर्जा और उनके बीच की ऊर्जा दर के आधार पर डी ऑर्बिटल में उत्तेजित हो सकता है।

दूसरी सीरीज में, एस और डी ऑर्बिटलों की लगभग समान ऊर्जा होती है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन डी ऑर्बिटल को भरते हैं। इसके परिणामस्वरूप, नाईबियम में एस ऑर्बिटल में अधिकांशतः केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। वहीं, तीसरी सीरीज के ट्रांसिशन धातुओं में, अधिकांशतः जोड़े हुए एस कॉन्फ़िगरेशन होती हैं, यहां तक कि अर्ध-भरे ऑर्बिटलों की कीमतों को हानि पहुंचाए बिना (उदा., टंगस्टेन - 6s25d4)। यह सीरीज़ 4एफ ऑर्बिटलों के भरने के पश्चात होती है और उसके परिणामस्वरूप लंथानाइड संकोच की बजाय अधिकतम जोड़ी गई एस समायोजन होती है।

टंगस्टेन के छोटे आकार का परिणाम डी ऑर्बिटलों को “एफ” इलेक्ट्रॉन द्वारा बढ़ाता है। यह समायोजन एस और 5डी ऑर्बिटलों के बीच की ऊर्जा गैप में वृद्धि करता है, जिसके कारण पैयरिंग ऊर्जा उत्तेजना से कम होती है। इस परिणामस्वरूप, तंगस्टेन में उच्चतम ऊर्जा लेने के बावजूद, यहां तक कि अर्ध-भरे ऑर्बिटलों की संभावना संभव नहीं होती।

D ब्लॉक तत्वों की अणु और आयनिक कक्षा की ऊंचाई

पहली, द्वितीय, और तीसरी पंक्ति के ट्रांसिशन मेटल की धातुओं का धात्विक विस्तार

तीन ट्रांसिशन सीरीज़ में तत्वों के अणु और आयनिक कक्षाओं की तेजी से कम होती है, पंक्ति 3 से 6 तक

पंक्ति 7 से 10 तक समायोजन रखती है

पंक्ति 11 से 12 तक बढ़ती है।

स्क्रेपियम (सी) से क्रोमियम ()क्रू) (समूह 3 से 6) तक अणु ऊंचाई में काफी महत्वपूर्ण गिरावट होती है, जबकि मैंगनीज (Mn), लोहा (Fe), कोबाल्ट (Co), और निकेल (Ni) (समूह 7, 8, 9, और 10) से अणु ऊंचाई कमी लगभग समान होती है। इसके बाद, धातुसर हकियों में तांबा (कू) और जिंक (Zn) में अणु ऊंचाई बढ़ती है।

स्क्रेपियम से क्रोमियम (समूह 3 से 6 तत्व) तक मामूली न्यूक्लियर चार्ज में वृद्धि, लेकिन कम डी-इलेक्ट्रॉन के चलते संक्षिप्त शिल्प टायबी के कारण गरीब शिल्प होती है।

समूह 7 से 10 तत्वों में बढ़ती हुई न्यूक्लियर चार्ज के साथी द्वारा, साझा हुए डी इलेक्ट्रॉन के मध्यभ्रांति के द्वारा, इसलिए यही दायर होती है।

समूह 11 और 12 के तत्वों के मामूली अणु ऊंचाई में, 10 इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए डी ऑर्बिटलों द्वारा फ़-ओर्बिटल में सर्वोच्चतम ख़ेपत होता है। इस परिणामस्वरूप, इसी प्रकार की पूर्ववर्ती ब्लॉक में होने वाले तत्वों की तुलना में कुप्रद्यामी आकार के होते हैं।

क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक उच्चतर आवर्ती में रहते हैं, तो तत्त्वों की तीसरी श्रृंखला के तत्त्वों के तत्वीय तत्वरेखा दूसरी श्रृंखला के तत्त्वों के तत्वीय तत्वरेखा से अधिक होने की उम्मीद है। हालांकि, दोनों श्रृंखलाओं की तत्वीय तत्वरेखाएँ लगभग समान हैं। इसका कारण है कि तत्त्वों की तीसरी श्रृंखला में, 5d आवर्तय तत्व सिर्फ 4f आवर्तय तत्वों के बाद भरे जाते हैं, जो प्रभावी परमाणु संयंत्र को 14 इकाइयों द्वारा बढ़ाता है।

बड़े संकुचन के रूप में ज्ञात तत्वों के तत्वीय तत्वरेखाएँ लंथनाइड कंश parisar _ हई वर्धमान् परमाणु संचार से होता है। यह तत्वीय विकास में तत्वीय तत्‍वीय परमाणु संचार के बढ़ते माध्यम से विकर्षेता परमाणु clot वर्धमान संक्षार विकार विस्‍तृत और विकांपित करते हुए होता है। इसलिए, द्वितीय और तृतीय श्रृंखला के परमाणु के न्यूक्लियर प्रभावी चार्ज में वृद्धि के कारण, तत्वीय तत्वरेखाओं का आयात्मिक तत्वीय समान होता है, उदाहरण के लिए, नियोबियम और हाफ्नियम के आणुओं के आयात्मक तत्वों में लगभग समान होते हैं।

डी-ब्लॉक तत्वों की गुणों

डी ब्लॉक तत्वों का आयातन ऊर्जा

आयातन ऊर्जा एक परमाणु/आइयोन से एक वालेंस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है और यह सीधे रूप में इलेक्ट्रॉन पर आकर्षण के संबंध में होती है। इसलिए, यदि न्यूक्लियर चार्ज बड़ा हो और इलेक्ट्रॉन का आकार छोटा हो, तो आयातन ऊर्जा (IE) अधिक होती है। आयातन ऊर्जा भरी और पूरी होती ऑर्बिटल के लिए भी अधिक होती है।

डी ब्लॉक तत्वों के पास एक आयातन ऊर्जा होती है जो एस-ब्लॉक तत्वों से अधिक होती है और पी-ब्लॉक तत्वों से कम होती है, जिनके बीच में वे रखे जाते हैं। पहली श्रृंखला में, क्रोमियम और कॉपर को छोड़कर, पहली आयातन ऊर्जा एक भरे हुए एस-ऑर्बिटल से हटाना होता है। उनमें से, डी-ब्लॉक तत्वों की आयातन ऊर्जा अणु के बढ़ते आणु संख्या के साथ वृद्धि करती है जबकि निकल और प्रमोशिएम, जो एस-ब्लॉक तत्व हैं, एक बढ़ती आयातन ऊर्जा दिखाते हैं। दूसरी श्रृंखला में, नियोबियम के बाद एलीमेंट्स में उनके एस-ऑर्बिटल में एकल इलेक्ट्रॉन होता है।

इसलिए, उनमें आयातन ऊर्जा में बढ़ाने के साथ आयातन ऊर्जा में स्थिर वृद्धि दिखाते हैं जब आणु संख्या में वृद्धि होती है। हालांकि, पैलेडियम में पूर्ण डी गोलमेल और एस-शैल में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, जिससे पीडी के लिए गंभीरता सबसे अधिक होती है। यह लंथनाइड कंशन के कारण होता है, जहां इलेक्ट्रॉनों को न्यूक्लियर चार्ज में काफी मजबूत आकर्षण होता है, जिसके परिणामस्वरूप 5d श्रृंखला तत्वों के 4d और 3d के एलेमेंट्स की आयातन ऊर्जा मानों से होते हैं। सारे तत्व 5d श्रृंखला में, प्लैटिनम और सोने को छोड़कर, एक भरे हुए एस-शैल हैं।

धातुओं इसके लिए लोहारी विशेष में दिखाया जाता हैं जैसे कि ऊच्च तन्त्रशक्ति, मड़नीयता, धातुरता, विधुत और उष्मीय चालकता, धातु चमकदारता और bcc/ccp/hcp संरचनाओं में क्रिस्टलीकरण करने वाले प्राकृतिक धातु

धातुओं की कठोरता असंयुक्त इलेक्ट्रॉन की संख्या के साथ बढ़ती है, जिसके कारण Cr, Mo और W d-ब्लॉक तत्वों में बहुत कठोर होते हैं। हालांकि, कॉपर एक विस्तार है, क्योंकि इसमें अधिक तापमान प्रमोजन और कम पारवानगी होती है। समूह-12 के तत्वों (Zn, Cd और Hg) में इस संबंध में एक अपवाद दिखाते हैं।

Dउद्धरण Rajy की धातु तत्व

धातु तत्व एक कल्पित राज्य है जो इस संकेत से सुझाव देता है कि एक परमाणु ने अपने वलन्सी राज्य से अधिक इलेक्ट्रॉन मुक्त कर दिए हैं या अर्जित किए हैं। यह परमाणु/आयन की गुणधर्मों को समझने में उपयोगी है, विशेष रूप से संक्रमण तत्वों/आयनों के मामले में जिनमें s और d-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

s और d-ऑर्बिटल के बीच की ऊर्जा अंतर छोटा होता है, इसलिए दोनों इलेक्ट्रॉन संकुचनशील और साझा बंध निर्माण में भाग ले सकते हैं, इसलिए कई (परिवर्तनीय) वलन्सी राज्य (ऑक्सीकरण राज्य) प्रदर्शित कर सकते हैं।

प्रत्येक अवरोही तत्व इस प्रकार एक न्यूनतम ऑक्सीकरण राज्य प्रदर्शित कर सकता है जो s-इलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान होता है और जितने s और d-ऑर्बिटलों में उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के समान होता है। इसके अलावा, इन दोनों परिमितियों के बीच के ऑक्सीकरण राज्य भी संभव हैं।

| Sc | +2,+3 | +3 | +3 | Y | +2,+3 | +3 | +3 | La | +2,+3 | +3 | +3 | | Ti | +2,+3,+4, | +2 | +4 | Zr | +2,+3,+4, | +2 | +4 | Hf | +2,+3,+4, | +4 | +4 | | V | +2,+3,+4,+5, | +2 | +5 | Nb | +2,+3,+4,+5, | +2 | +5 | Ta | +2,+3,+4,+5, | +4 | +5 | | Cr | +2,+3,+4,+5,+6, | +1 | +2 | +6 | Mo | +2,+3,+4,+5,+6, | +4 | +6 | W | +2,+3,+4,+5,+6, | +4 | +6 | | Mn | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +2 | +7 | Tc | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +4 | +7 | Re | +2,+3,+4,+5,+6,+7 | +4 | +7 | | Fe | +2,+3,+4,+5,+6, | +2 | +6 | Ru | +2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 | +4 | +8 | Os | +2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 | +4 | +8 | | Co | +2,+3,+4, | +2 | +4 | Rh | +2,+3,+4, | +3 | +4 | Ir | +2,+3,+4, | +4 | +4 | | Ni | +2,+3,+4, | +2 | +4 | Pd | +2,+3,+4, | +2 | +4 | Pt | +2,+3,+4, | +4 | +4 | | Cu | +1,+2, | +1 | +2 | +2 | Ag | +1,+2, | +1 | +2 | Au | +1,+2, | +1 | +2 | | Zn | +2, | +2 | +2 | Cd | +2, | +2 | +2 | Hg | +2, | +1 | +2 | +2 |

ऑक्सीकरण राज्य: प्रवृत्तियाँ और पैटर्न्स

1. Cr, Cu, Ag, Au और Hg का न्यूनतम ऑक्सीकरण राज्य 1 है।

2. 3D श्रृंखला के तत्व का ऑक्सीकरण राज्य +2 पर सबसे स्थिर होता है, 4D श्रृंखला में +2 और +4 पर, और 5D श्रृंखला में +4 पर। हालांकि, Cr6+ और Mn7+ (दोनों 3D के होते हैं) अपने उच्च ऑक्सीकरण राज्य में स्थिर नहीं होते हैं। इन्हें विषाक्त रेंगे और मजबूत ऑक्सीकरण प्रयोक्ताएं जैसे CrO42- और MnO4– के संयंत्र प्रमोजन के अधीन होते हैं।

Mo⁶⁺ और Tc⁷⁺ (4D के होते हैं) अपने उच्च ऑक्सीकरण राज्य में स्थिर होते हैं, और MoO42- और TcO4- जैसे उन्हें संबंधित होने वाले यौगिक संयंत्र अप्रतिक्रियाशील और स्थिर होते हैं। इसी तरह, W⁶⁺ और Re⁷⁺ (5D के होते हैं) भी अपने उच्च ऑक्सीकरण राज्य में स्थिर होते हैं, और WO42- और ReO4- जैसे उन्हें संबंधित होने वाले यौगिक अप्रतिक्रियाशील और स्थिर होते हैं।

द्वितीय और तृतीय पंक्ति के संक्रमण धातुओं के कैशन (+2 और +3) प्रथम पंक्ति संक्रमण धातुओं के समानुक्रमणता अवस्थान के मुकाबले आसानी से ऑक्सीकरण के प्रवण हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम के सबसे स्थिर यौगिक Cr(३), होते हैं जबकि की उच्चतम प्रतिक्रियाशीलता वाले Mo(३) और W(३) यौगिक होते हैं।

पाइरोफोरिक तत्व, जैसे प्रत्येक समूह में, पर्यावरणीय ऑक्सीजन के संपर्क में आग में बदल जाने की प्रवृत्ति को प्रवण हैं। हालांकि, हर समूह के भारी तत्व समूह के भीतर स्थायी यौगिक उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाएं बनाते हैं जो समूह के सबसे हल्के तत्व की ऑक्सीकरण अवस्थाओं से अलग होती हैं।

3. मजबूत ऑक्सीकरण प्रवण, उच्च ऑक्सीकरण संख्या तत्व ऑक्साइड और फ्लोराइड्स के यौगिक उत्पन्न करने के लिए बनाते हैं, लेकिन ब्रोमाइड्स और आयोडाइड्स नहीं।

वैनाडियम केवल VO4–, CrO42-, MnO4–, VF5, VCl5, VBr3, VI3 और नहीं VBr5, VI5 का निर्माण करता है। V5+ ब्रोमाइड्स और आयोडाइड्स को ब्रोमिन (Br2) और आयोडीन (I2) में ऑक्सीकरण करता है, परंतु फ्लोराइड करने के कारण अपनी उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिविटी और छोटे आकार के कारण नहीं।

इसी तरह, मजबूत घटाने वाले, कम ऑक्सीकरण संख्या तत्वों को ब्रोमाइड्स और आयोडाइड्स की बजाय ऑक्साइड और फ्लोराइड्स का निर्माण करते हैं।

4. प्रत्येक श्रृंग में मध्य-क्रम तत्वों का एक अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था s और d-इलेक्ट्रॉन के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, 3d श्रृंग में मैंगनीज का अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 होता है, जबकि 4d श्रृंग में रुथेनियम एवं 5d श्रृंग में ओस्मियम का अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +8 होती है।

5. तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की विभिन्नता न्यूनतम से अधिकतम तक हो सकती है।

6. नीचे की ऑक्सीकरण अवस्था के तत्व आयनिक और बेसिक होंगे (जैसे TiO, VO, CrO, MnO, TiCl2 और VCl2), जबकि मध्यम अवस्थान के साथी अम्फोटेरिक होंगे (जैसे Ti2O3, V2O3, Mn2O3, CrO3, Cr2O3, TiCl3, और VCl3)। उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं के तत्व सहसंयोजीय होंगे और एमासारिक होंगे (जैसे V2O5, MnO3, Mn2O7, VCl4 और VOCl3)।

7. Ni(CO)4, Fe(CO)5, [Ag(CN)2]– और [Ag(NH3)2]+ की निचली ऑक्सीकरण अवस्थाएँ कम्प्लेक्सों में पी प्रतिबंधन द्वारा स्थिरीकृत की जा सकती हैं।

इन धातुओं के निचले ऑक्सीकरण अवस्थाओं को CO जैसे लिगेंड पी-इलेक्ट्रॉन दानक रूप में काम करने वाले द्वारा स्थायी बनाया जाता है, जबकि उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं तत्वों को फ्लोरिन (F) और ऑक्सीजन (O) जैसे इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्वों द्वारा स्थायी बनाया जाता है। इसलिए, इन धातुओं के उच्च ऑक्सीडेशन संयोगों की प्राथमिकता मुख्य रूप से फ्लोराइड्स और ऑक्साइड्स होती है।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं की संबंधित स्थितियों की स्थिरता कई कारकों द्वारा प्रभावित होती है, जैसे निर१त्मकीकरण ऊर्जा, परमाणुकरण ऊर्जा, पानीकरण ऊर्जा, आदि।

Ti4+ (3d0) Ti3+ (3d1) से अधिक स्थायी होता है, और Mn2+ (3d5) Mn3+ (3d4) से अधिक स्थायी होता है।

Ni2+ और Pt2+ यौगिकों की सामान्य स्थिति की स्थिरता, और Pt4+ और Ni4+ यौगिकों की स्थिति की स्थिरता संबंधित आयनिकरण ऊर्जाओं द्वारा समझाई जा सकती है। उदाहरण के लिए, Ni2+ यौगिक Pt2+ से अधिक उष्णवायुतान्त्रिक रूप से स्थिर होते हैं, जबकि Pt4+ यौगिक Ni4+ से स्थिर होते हैं।

| नी | 2490 | 8800 | 11290 |

| प्लेटिनम | 2660 | 6700 | 9360 |

नी का आयनीकरण उन्नीस के साथ नी2+ के लिए कम ऊर्जा (2490 kJ मोल−1) की आवश्यकता होती है प्लेटिनम2+ (2660 kJ मोल−1) के निर्माण के लिए आवश्यक ऊर्जा से। इसलिए, नी2+ यौगिक थर्मोडायनामिक रूप से प्लेटिनम2+ यौगिकों से अधिक स्थिर होते हैं।

प्लेटिनम4+ का गठन 9360 kJ/mol की आवश्यकता होती है, जो नी4+ के गठन की आवश्यकता से कम होती है (11290 kJ/mol)। इस प्रमाण के साथ, प्लेटिनम4+ यौगिक नी4+ यौगिकों से अधिक स्थिर होते हैं। इसे और भी प्रमाणित किया जाता है इस बात से कि [PtCl6]2+ संयोजन आयन जाना जाता है, जबकि नी के लिए संबंधित आयन ज्ञात नहीं है।

9. प ब्लॉक में भारी तत्व न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था को प्राथमिकता देते हैं, क्योंकि निष्क्रिय पैयर प्रभाव होता है, जबकि ढाई तत्व ध्वनि तत्व प्रथम और द्वितीय समूह के तत्वों की तुलना में अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर होते हैं।

कोलोंब के धातु जो तापमान चाहते हैं

मन्दता की प्रथम और द्वितीय समूह के धातुतत्वों की तुलना में परिवर्तनता: कोलोंब श्रृंखला की मात्रात्मक कोलोंब श्रृंखला की तुलना में पहले बढ़ती है, नियमित रहती है, और फिर पीरियड में कम होती है, जो अणु-रेखा () के उल्ट है।

4ड श्रृंखला की कॉलम घनत्व 3ड श्रृंखला से अधिक होती है, लयानिड छलांकन और अणु-रेखाओं में लयभंगी गिरावट के कारण, पांचवीं 4ड श्रृंखला की आयामी घनत्व 4ड श्रृंखला की द्वितीय 5ड श्रृंखला की द्विगुणा होती है।

3ड श्रृंखला में, स्कैंडियम की सबसे निचली घनत्व होती है और तांबा सबसे अधिक घनत्व होता है। ओस्मियम (d=22.57g cm-3) और इरिडियम (d=22.61g cm-3) 5ड श्रृंखला के सभी डी ब्लॉक तत्वों में सबसे अधिक घनत्व होता है।

Fe < Ni < Cu, Fe < Cu < Au, Fe < Hg < Au.

D ब्लॉक तत्वों के पास इतना उच्च पिघलने और उबलने का बिंदु कैसे होता है?

उच्च पिघलने और उबलने के लिए डी-ब्लॉक तत्वों में एकत्रित इलेक्ट्रॉन और रिक्त या आंशिक रूप से भरी डी-आर्बिटल्स द्वारा बने कोवलेंट और धातुरासायनिक बंधन उन्हें s और p ब्लॉक तत्वों की तुलना में उच्च पिघलने और उबलने बिंदु प्रदान करते हैं। इस प्रवृत्ति को डी5 कॉन्फ़िगरेशन तक जारी रखा जाता है और फिर डी-आर्बिटल में अधिक इलेक्ट्रॉन पेयर होते हैं, तो अभिशेष में प्रवृत्ति कम हो जाती है।

क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम(Mo), और वॉल्फरेम(W) अपनी यथार्थी श्रृंखलाओं के सबसे ऊँचे पिघलने बिंदु रखते हैं।

मैंगनीज (Mn) और तेक्नेशियम (Tc) में आधी भरी विन्यास होता है, जिससे कमजोर धातुरासायनिक बंधन और असामान्य कमजोर पिघलने और वाष्पीकरण बिंदु होते हैं।

Group12, Zn, Cd और Hg में कोई अपेक्षित d-इलेक्ट्रॉन्स नहीं होते हैं और इसलिए वे सह-वलेंशी बांध नहीं बनाते हैं। इसके परिणामस्वरूप, उनके पिघलने और उबलने बिंदु सबसे कम होते हैं।

मरक्यूरी - तरल मेटल: मरक्यूरी एकमात्र मेटल है जो कमरे की तापमान पर तरल होता है। इसके 6s वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स धातुरेखा अधिमानयन के कारण नाभिपीड़ द्वारा अधिक आकर्षित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बाहरी s-इलेक्ट्रॉनों का कम शामिल होता है मेटलिक बांध में।

कौन से पाराधातु धातुओं को मान्य मेटल माना जाता है?

तीन पारावर्ती समूह में

तत्वों की मानेर्जीकरण ऊंचापन एक दिए गए पंक्ति पर धीरे-धीरे बढ़ती है।

तीनवे से दाहिने ओर जब 3d से 5d पारावर्ती समूह जाती है, तो घनत्व, विद्युतशक्ति, विद्युत मानव और अणु पिघलने की ऊर्जा भौतिकताएँ बढ़ती हैं, जबकि धातु केतनों की conscious की हलचल दर घटती हुई की मात्रा।

डी ब्लॉक में चढ़ते समय पारावर्ती धातुओं की प्रतिक्रिया धीरे-धीरे कम हो जाती है और वे अधिक “मान्य” हो जाते हैं। इसका कारण है उनकी उच्च मानेर्जीकरण, बढ़ती विद्युतापन, और घटती हुई धातु घटनांक। प्लैटिनम (Pt) और सोना (Au) जैसे धातुरेखा के निचली दाहिनी कोने में माने जाने वाले धातु इतने अप्रतिक्रिय होते हैं कि उन्हें अक्सर “मान्य धातु” के रूप में संदर्भित किया जाता है।

डी-ब्लॉक धातुओं की चुंबकीय गुणधर्मों के बारे में

वस्त्रविमग्नता के लिए माल को उसके चुंबकीय क्षेत्र के साथ उसका प्रभाव के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है:

• परविमग्नती: अगर वस्त्र चुंबकीय क्षेत्र द्वारा खींचा जाता है।

संक्रमितमग्नती: अगर किसी वस्त्र को चुंबकीय क्षेत्र के प्रति आकर्षित किया जाता है और उस क्षेत्र की मौजूदगी में वस्त्रविमग्न हो जाता है।

फीरोमैग्नेटिक: अगर यह अपार्थित चुंबकित क्षेत्र में भी अपने चुंबकिता को बरकरार रख सकता है।

परिज्जीत इलेक्ट्रॉन विकार्यता के लिए जिम्मेदार होते हैं। वहीं, यदि किसी वस्त्र में अपार्थित इलेक्ट्रॉन होंगे तो वे पैरामैग्नेटिचता का कारण बनते हैं, और जब वे मिलकर एक साथ लाइनअप होते हैं, तो वे फेरोमैग्नेटिज़म का कारण बनते हैं। डी ब्लॉक धातुओं और उनके आयों में भी इस व्यवहार की प्रदर्शन किया जा सकता है, यह उनके अपारकृतताओं की संख्या पर निर्भर करता है।

अपार्थित इलेक्ट्रॉन परिणामस्वरूप एक कक्षीय चुंबकीय क्षणमान और एक घुमाव चुंबकीय क्षणमान दोनों में योगदान करते हैं। हालांकि, 3d समूह के लिए, कक्षीय कोणीय क्षणमान अल्प ही होता है और अनुमानित रूप से केवल चुंबकीय क्षणमान निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:

¹√[4s (s + 1)] = ¹√[n (n + 1)] बोहर मेगनेटॉन (BM)

एक परमाणु की चुंबकीय क्षणमान को S x n x बोहर मेगनेटॉन (BM) द्वारा दिया जाता है, यहां S कोणीय क्षण है और n अपार्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। ऊच्च डी-सीरज के लिए, वास्तविक चुंबकीय क्षणमान में घुमाव के चक्र के क्षणमान के बाद मात्राएं शामिल होती हैं। क्रोमियम और मोलिब्डेनम में अपार्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या (6) और चुंबकीय क्षणमान होते हैं।

| तत्व | बाहरी विन्यास | अपार्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या | चुंबकीय क्षणमान (BM) |

| गणनाया | अवलोकन |

| Sc3+ | 3d0 | 0 | 0 | 0 |

| Ti3+ | 3d1 | 1 | 1.73 | 1.75 |

| Ti²⁺ | 3d² | 2 | 2.84 | 2.86 |

| V2+ | 3d3 | 3 | 3.87 | 3.86 |

| Cr²⁺ | 3d⁴ | 4 | 4.90 | 4.80 |

| Mn²⁺ | 3d⁵ | 5 | 5.92 | 5.95 |

| फे²⁺ | 3डी⁶ | 4 | 4.90 | 5.0-5.5 |

| को²⁺ | 3डी⁷ | 3 | 3.87 | 4.4-5.2 |

| निकेल²⁺ | 3डी⁸ | 2 | 2.84 | 2.9-3.4 |

| कॉपर²⁺ | 3डी⁹ | 1 | 1.73 | 1.4-2.2 |

| जिंक²⁺ | 3डी¹⁰ | 0 | 0 | 0 |

D ब्लॉक तत्वों द्वारा रंगीन आयों का गठन

D ब्लॉक तत्वों के यौगिकों में विविध रंग होते हैं। जब किसी प्रकाश आवृत्ति को अवशोषित किया जाता है, तो अवशोषित प्रकाश दिखाता है जो अवशोषित हुई आवृत्ति के प्रतिविम्बक का रंगकारी रंग होता है। पारमाणविक तत्व आयन दृश्यमान क्षेत्र में आवृत्तियों को अवशोषित कर सकते हैं और इस्तेमाल करके दृश्यमान रंग पैदा कर सकते हैं।

1. डी-डी संक्रमण

एक इलेक्ट्रॉन को एक उच्चतर ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित करने, डी-इलेक्ट्रॉन और खाली डी-ऑर्बिटलों की मौजूदगी, और संक्रमणरेखीय इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन और अपत्तिकरण जैसी प्रक्रियाएं से रंगन गठन होता है, जिसे डी-डी संक्रमण के नाम से जाना जाता है।

डी-ऑर्बिटल्स आमतौर पर देगीनेट और एक ही ऊर्जा होते हैं। जब ऐसे आयनों के साथ सहयोगी बंध बना सकने वाले लिगंड्स मौजूद होते हैं, तो यह देगीनेटा हटा दिया जाता है और ऑर्बिटलों को दो समूहों में विभाजित किया जाता है: ईजी और t2g। ऊर्जा अंतर (∆E) आगमन लिगंड की ताकत पर आधारित होता है।

निचले डी-ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों को भौतिकी देखते हुए प्रकाशमान दीर्घावृत्ति इलेक्ट्रोमाैग्निटा (λ=400-700नानोमीटर) में ऊर्जा अवशोषित करके और वहके के प्रतिविम्बक के रंग का प्रकाश उत्पन्न कर सकते हैं।

[कॉपरिक इंज(H2O)6]²⁺ आयन्स लाल विकिरण को अवशोषित करते हैं और हरी-नीले रंग में दिखते हैं, जबकि संक्रमित कोबाल्ट²⁺ आयन्स निला-हरे क्षेत्र में विकिरण अवशोषित करते हैं, और इसलिए धूप में लाल दिखते हैं।

पानी के अल्पित मोलेक्यूलों की मौजूदगी में कप्रिक आयन अरंगीन होता है, लेकिन यह रंगीन ब्लू में परिवर्तित हो जाता है।

क) आयों का रंग उनकी आधारण स्थिति पर निर्भर करता है। पोटैशियम डाईक्रोमेट (Cr6+) पीला रंग का होता है, जबकि Cr3+ और Cr2+ आमतौर पर हरी और नीले रंग के होते हैं।

ब) एक यौगिक या समन्वय गट के उपस्थिति पर एक यौगिक का रंग भी निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, Cu2+ पानी के एक यौगिक के उपस्थिति में हल्के नीले रंग का धारण करता है, लेकिन एक यौगिक के रूप में अमोनिया के उपस्थिति में गहरे नीले रंग का होता है।

c) पूर्णत: भरे हुए d-ऑर्बिटल होते हैं और इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन के लिए खाली d-ऑर्बिटल नहीं होते हैं, वे रंगीन नहीं होते हैं। जिंक, कैड्मियम और ह्ग भी रंगहीन होते हैं।**

पूरी तरह से खाली d-ऑर्बिटल होने वाले ट्रांजीशन मेटल आयनों भी रंगहीन होते हैं। उदाहरण के लिए, एसीएम³⁺(3डी⁰) और टाइटानियम⁴⁺(3डी⁰) आयन रंगहीन होते हैं।

एल-एम-π और एम-एल-π बांधन

लिगंड और धातु आयनों के बीच का संवाद, जिसे लिगंड-धातु या धातु-लिगंड (dπ–pπ) बांधन कहा जाता है, में सहयोगी लिगंडों से p इलेक्ट्रॉनों का दान धातु आयनों की खाली d ऑर्बिटल में होता है, जो यौगिकों को रंग प्रदान कर सकता है।

डी ब्लॉक तत्वों की रचना के लिए परिमार्जक प्रवृत्ति

समरूपी संयोजन उपयोगी रसायनिक या मूल्यमान यौगिकों से मिली होती हैं। आवर्त सारणी में डी ब्लॉक तत्वों के ब्यासपूर्ण आकार, उच्च आयोनिक आकार, और डी ऑर्बिटलों की उपस्थिति के कारण, ये तत्व विशेष रूप से समरूपी संयोजनों की रचना करने के लिए प्रवृत्त होते हैं।

संक्रमण तत्व और उनके आयोनों के आयोनिक चार्ज और लघु आकार के कारण परमाणु धातु इलेक्ट्रॉन को आकर्षित कर सकते हैं और पूर्णतया निर्वाक डी-ऑर्बिटलों में आयोनिक मोलकूलों और शांत मोलकूलों से कोऑर्डिनेशनी बाँध बनाने में समर्थ होते हैं।

संक्रमण धातु समरूपों के उदाहरणों में शामिल हैं:

• [Co(NH3)6]3+
• [Cu(NH3)4]2+
• [Y(H2O)6]2+
• [Fe(CN)6]4−
• [FeF6]3−
• [Ni(CO)4]

तत्वों की कैटलिटिक गतिविधि

कैटलिस्ट औषधों की औद्योगिक मापदंड पर अनेक रासायनिक और जैविक प्रतिक्रियाओं में कैटलिस्ट की आवश्यकता होती है। बहुत सारे डी ब्लॉक तत्व, उनके आयोनिक रूप में, औषधों में जैविक प्रतिक्रियाओं में कैटलिस्ट के रूप में उपयोग होते हैं।

ड ब्लॉक धातुओं को समरूपों के साथ बहुत महत्वपूर्ण वाणिज्यिक कैटलिटिक प्रक्रियाएँ शामिल होती हैं:

• Ammonia बनाने के लिए Haber’s प्रक्रिया में लौह
• sulphuric acid के निर्माण में Vanadium pentoxide
• इस्पर्सयन के लिए टाइटेनियम क्लोराइड Zigler Natta catalyst के रूप में
• ethylene को acetaldehyde में परिवर्तित करने के लिए Palladium chloride

अधिकांश संक्रमण तत्व अपनी ओक्सीकरणीय अवस्थाओं के कारण अच्छे कैटलिस्ट होते हैं।

निर्वाक डी-ऑर्बिटलों की मौजूदगी

भिन्न ओक्सीकरणीय अवस्थाओं को प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति।

प्रतिक्रियाओं के साथ प्रतिक्रिया मध्यस्थाओं को बनाने की प्रवृत्ति।

उनके क्रिस्टल संगठन में दोषों की मौजूदगी।

वे कैटलिस्ट का उपयोग करके कम प्रेरण ऊर्जा के माध्यम से प्रतिक्रिया को जाने हैं:

अवशोषण के लिए एक व्यापक क्षेत्र प्रदान करने और प्रतिक्रिया को संबोधित करने के लिए पर्याप्त समय देने

उनके खाली ऑर्बिटलों के माध्यम से प्रतिक्रियाओं के साथ सतत अभिक्रिया कर सकते हैं।

रीडॉक्स प्रतिक्रिया के माध्यम से अपने अधिकांश ओक्सीकरण अवस्थाओं के माध्यम से सक्रिय रूप से संविधान बना सकते हैं।

डी ब्लॉक तत्वों में अलॉयों की रचना

किसी श्रृंखला में संक्रमण तत्वों के परमाणु तत्व आकार में अधिक समान होते हैं, इससे उन्हें एक दूसरे की जगह पर स्थानांतरित करना और ठोस हल को बनाने के लिए आसान होता है। 15% तक तत्वों के बीच आकार में अंतर वाले परमाणु अलॉय बना सकते हैं।

अलॉय दो मेटलों के या एक मेटल और एक गैर-मेटल की समरूपी ठोस समाधान होते हैं। ये समरूपी समाधान अलॉय के रूप में जाने जाते हैं और ये मुख्यतः मेटल से कठोरता और आयोधन बिंदु में अधिक गलनांक प्राप्त करते हैं। ट्रांजिशन मेटलों को अल्लॉय्स बनाने की प्रवृत्ति विशेष रूप से होती है।

लोहा अक्सर क्रोमियम, वेनेटियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, और मैंगनीज के साथ अलॉय बनाने के लिए अन्य धातुओं के साथ मिश्रित किया जाता है। कुछ महत्वपूर्ण अल्लॉय की उदाहरण:

कांसा: कॉपर (75-90%) + टिन (10-25%)
क्रोमियम स्टील: क्रोम (2-4% लौह का हिस्सा)
स्टेनलेस स्टील: क्रोम (12-14%) + निकेल (2-4%) लौह का हिस्सा
सोल्डर: पीबी + स्नान

नलिका स्थिर धातुओं के क्रिस्टल गर्त की संरचना में खाली स्थान छोड़ जाते हैं, जिनमें हाइड्रोजन, बोरॉन और कार्बन जैसे छोटे गैर-धातुत्वपूर्ण अणु और अणुओं का उपयोग किया जा सकता है। इन यौगिकों को “[अंतःस्थ-यौगिक]”() के रूप में जाना जाता है, जो न तो आयनिक होते हैं और न कोवलेंट होते हैं और गैर-स्तोयोमेट्रिक होते हैं, जैसे कि टाइएच1.7 और वीएच0.56 जैसे यौगिकों में देखा जाता है।

अंतःस्थ-यौगिकों के निम्नलिखित गुण होते हैं:

इनके पिघलने के बिंदु अत्यधिक उच्च होते हैं।

इन्हें अत्यंत कठिन समझा जाता है।

इनकी ज्ञापन गुणधर्में अन्य धातुओं के मुकाबले समान होती हैं।

ये अप्रतिक्रियाशील होते हैं और रासायनिक रूप से अविक्रिय होते हैं।

नलिका धातुओं के साथ बने अंतःस्थ-यौगिकों के उदाहरण हैं:

• टाइटेनियम कार्बाइड (TiC)
• मैंगनीज नाइट्राइड (Mn4N)
• फेरीहाइड्राइड (Fe3H)
• टाइटेनियम हाइड्राइड (TiH2)

गैर-स्तोयोमेट्रिक यौगिकों

अद्यतन के कारण अलग वस्त्रैग्य रासायनिक अवस्थाएं को कभी-कभी संगठनीय संरचना में मिश्रेणियां बना सकते हैं। हालांकि, यह मिश्रण एकल यौगिक की तरह व्यवहार करता है।

ग्रुप 16 के तत्वों के साथी गैर-स्तोयोमेट्रिक यौगिकें

उदाहरण:

• फेरीहाइड्राइड (Fe0.94O)
• फेरीहाइड्राइड (Fe0.84O)
• वैनादियम सेलेनाइड (VSe0.98)
• सेलेनियम (Se1.2)

डी ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण यौगिकों

डी ब्लॉक तत्वों को महत्वपूर्ण औद्योगिक महत्व के कुछ यौगिक बनाए जाते हैं। कुछ ऐसे यौगिकों में से कुछ हैं:

पोटेशियम डाइक्रोमेट (K2Cr2O7)

यह यौगिक चमड़े के उद्योग में महत्वपूर्ण है और इसे सबसे अधिक आजो यौगिकों की तैयारी में एक आयकर्ता के रूप में उपयोग किया जाता है।

डाइक्रोमेट आयन की संरचना में दो त्रिकोणाकार कक्ष होती हैं, जो एक ही कोने की साझा होती हैं, जिसका क्रोमियम-ऑक्सीजन-क्रोमियम बॉन्ड कोण 1260 होता है। पोटेशियम डाइक्रोमेट एक प्रबल आयकर्मक तत्व है और आयामी विश्लेषण की प्रक्रिया में प्राथमिक मापक के रूप में उपयोग किया जाता है।

पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4)

केएमनो4 का भौतिक रूप प्रबल बैंगनी रंग होता है। इसमें द्विध्रुवीय और कमजोर पैरामैग्नेटिक गुण होते हैं, जो तापमान पर निर्भर करते हैं।

परमैंगनेट आयन अद्रुवीयता प्रदर्शित करता है क्योंकि इसमें कोई पैर के असंयुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। पोटेशियम परमैंगनेट यौगिक आर्गेनिक रसायनिक विज्ञान में एक उपयोगी आयकर्मक है और रूई, रेशम और ऊन का सफेदी करने के लिए उपयोग होता है। इसकी मजबूत आयकरण क्षमता के कारण, यह तेलों को रंगहीन करने के लिए भी उपयोग होता है।

डी और एफ ब्लॉक तत्वों - ऑक्सीकरण अवस्थाएं

डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक तत्वों के 15 महत्वपूर्ण प्रश्न

डी ब्लॉक और एफ ब्लॉक तत्वों के धातुओं की मिश्रीकरण

डी-और एफ-ब्लॉक तत्वों में आयनों का रंग

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न)

डी ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास है गहन ऑग्रसेन्ट एनडी1-10 एनएस2-8 एनपी1-6।

3ड श्रृंग का पहला तत्व स्कांडियम (Sc) है, जिसका इलेक्ट्रॉन विन्यास है [एआर] 3ड1 4एस2।

डी-ब्लॉक तत्व धातु होते हैं।

डी ब्लॉक तत्वों में एक गहन धातु स्वर्ण होता है।

गोल्ड डी ब्लॉक तत्वों में एक आदर्श धातु है। D ब्लॉक तत्वों के इंटरसटीशियल यौगिकों के उदाहरण में आयरन कारबाइड (FeC) और आयरन नाइट्राइड (FeN) शामिल हैं।

टाइएच डी ब्लॉक तत्वों का एक इंटरसटीशियल यौगिक है।