जब इलेक्ट्रॉन्स दो भागीदारी करने वाले अणुओं के बीच समान रूप से साझा किए जाते हैं, तब एक कोवेलेंट बांध बनाया जाता है। यह एकत्रित इलेक्ट्रॉन्स की यह जोड़ी एक साझा जोड़ी या बॉन्डिंग जोड़ी के रूप में कही जाती है। कोवेलेंट बांधों को भी मोलेक्यूलर बांध के नाम से जाना जाता है। इन बॉन्डिंग जोड़ियों को साझा करके, अणु स्थिर हो जाते हैं, जो महान गैसों की स्थिरता के समान होती है।

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सामग्री की सूची

कार्बन में कोवेलेंट बांधन

कोवेलेंट बांध की गुणधर्मे

ऑक्टेट नियम

कोवेलेंट बांध के प्रकार

कोवेलेंट बांध का पोलरीकरण

कोवेलेंट और आयनिक बांध के बीच अंतर

कोवेलेंट बांधन पर हल किए गए उदाहरण

कोवेलेंट बांध वे रासायनिक बांध हैं जो दो अणुओं के बीच एक या एक से अधिक जोड़ों की साझा करके बनाए जाते हैं।

ऐसे तत्वों के अणु जिनकी बहुत अधिक आयनीकता ऊर्जा होती हैं, वे इलेक्ट्रान पार को स्थानांतरित करने में असमर्थ होते हैं और जिनकी बहुत कम इलेक्ट्रॉन आपेक्षितता होती हैं, वे इलेक्ट्रानों को नहीं ले सकते हैं। स्थिरता प्राप्त करने के लिए, ऐसे तत्वों के अणु आपस में इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का प्रयास करते हैं, जो अपने संबंधित वालें ईल्मी छक्कों में एक ऑक्टेट संरचना बना नगरण में होते हैं। इस प्रकार की संयोजना कोवेलेंट बांध के रूप में जानी जाती है।

कोवेलेंट बांध का निर्माण

कोवेलेंट बांधन द्वारा दो तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

एक ही प्रकार के अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझा, जैसे- H2, Cl2, O2, आदि का निर्माण

अलग प्रकार के अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझा, जैसे- CH4, H2O, और NH3 का निर्माण

संबंधित आलेख:

रासायनिक बांध

हाइब्रिडीकरण

हाइड्रोजन बांध

मॉलिक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत

वेस्पर सिद्धांत

कार्बन अणु में कोवेलेंट बांधन

कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक कन्फिगरेशन के अनुसार, यह स्थिर होने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या गंवा देने की आवश्यकता है, जो दिखाता है कि:

कार्बन C4- बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना संभव नहीं है क्योंकि 6 प्रोटॉनों को 10 इलेक्ट्रॉन रखना कठिन होगा, जिससे अणु अस्थिर हो जाता है।

कार्बन C4+ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन खो देना बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी और C4+ के पास केवल 2 इलेक्ट्रॉन प्रोटों द्वारा होल्डिंग किये जाने की स्थिति होगी, जिससे वह अस्थिर होगा।

कार्बन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या दान नहीं कर सकता है; इसलिए, अपनी नजदीकी गरिमापूर्ण गैस की कोनफिगरेशन प्राप्त करने के लिए, वह इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए साझा जोड़ बनाना होगा।

कोवेलेंट बांधों की गुणधर्मे

यदि एक परमाणु की सामान्य आवेगन को एकल इलेक्ट्रॉन पैयर के बीच साझा करने से पूरा नहीं किया जाता है, तो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन पैयर साझा हो सकते हैं। नीचे कुछ कोवेलेंट बॉन्ड की गुणवत्ताओं को दिया गया है:

कोवेलेंट बांधने के परिणामस्वरूप नई इलेक्ट्रॉनों के गठन में नहीं होता है; बंध केवल मौजूद वाले को जोड़ता है।

वे एटमों के बीच मौजूदा बहुत मजबूत रासायनिक बंध हैं।

कोवेलेंट बॉन्ड मामूली रूप से प्रायशः 80 केकैल/मोल की ऊर्जा होती है।

कोवेलेंट बॉन्ड सामान्यतया एक बार बनाए जाने के बाद स्वतः तोड़ते बहुत कम होते हैं।

कोवेलेंट बॉन्ड दिशानिर्देशात्मक होते हैं, जिसमें जुड़े हुए एटमों का आपस में विशेष ओरिएंटेशन होती है।

कोवेलेंट बॉन्ड वाले अधिकांश यौगिकों का मिलाव निम्न गलनांक और उबलने बिंदु होता है।

कोवेलेंट बॉन्ड वाले यौगिकों का एंथल्पी ऑफ़ वेपोरिज़ेशन और फ्यूज़न आमतौर पर दूसरे यौगिकों के तुलनात्मक से नीचे होता है, जो कीटाणु बॉन्ड वाले यौगिकों के उनसे नीचे होते हैं।

कोवेलेंट बॉन्ड द्वारा बने यौगिक प्रवाह करने की क्षमता नहीं होती है क्योंकि यहां फ्री इलेक्ट्रॉन्स की अनुपस्थिति होती है।

कोवेलेंट यौगिक पानी में अनघट्टी होते हैं।

ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु अपने आवेगी परिधि में आठ इलेक्ट्रॉन हासिल करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त, अपवाद करते हैं या साझा करते हैं।

नोबल गैसों के अलावा अन्य प्रकार के परमाणुओं के आवेगी परिधि अस्थायी कॉन्फ़िगरेशन रखते हैं, क्योंकि इनमें आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, ये परमाणुओं आपस में या अन्य परमाणुओं के साथ मिलकर एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए संयुक्त हो जाते हैं।

इसलिए,

रासायनिक संयोजन का कारण होता है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का एक स्थिर आवेगी परिधि में आठ इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति करने की प्रवृत्ति होती है।

और

“यह अवधारणा कि परमाणुओं का प्रयास होता है कि वे आठ इलेक्ट्रॉनों की परिधि में पूरी आवेगी प्राप्त करें, उसे ऑक्टेट नियम कहा जाता है।”

लूइस डॉट संरचनाएं, जिन्हें लूइस द्वारा इकाई में वाणिज्यिकों में मौजूद वाले विकिरण इलेक्ट्रॉन को दर्शाने के तरीके के रूप में प्रस्तुत किया गया था। इन प्रतीकों का उपयोग एक यौगिक की संरचना को प्रतिस्थापित करने के लिए किया जाता है।

लूइस डॉट संरचना लिखना

कोवेलेंट बॉन्ड के गठन का कारण परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन पैयर की साझा करने के कारण होता है।

बॉन्ड गठन के दौरान, हर बॉन्ड में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो संयोग में शामिल होने वाले प्रत्येक तत्व द्वारा दिए जाते हैं।

एटमों के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, प्रत्येक एटम अपनी आवर्त तंत्र को अव्यावृत्त करण में योग्य हो जाता है।

कोवेलैंट मोलेक्यूलों के इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना ऑक्टेट नियम के संबंध में लिखी जाती है। इस नियम के अनुसार, मोलेक्यूल में सभी परमाणुओं की आवेगी परिधि में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे, केवल हेलियम की आवेगी परिधि के लिए जो परमाणु में केवल दो इलेक्ट्रॉन होंगे।

इस प्रकार, 17 समूह के तत्वों, जैसे Cl, एक इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे एक स्थिर ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए; 16 समूह के तत्व, जैसे O और S, दो इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे; 15 समूह के तत्व तीन इलेक्ट्रॉनों साझा करेंगे; और इसी तरह।

एक उदाहरण के रूप में, ऑक्सीजन परमाणु अपने वेलेंस छलक में छ: इलेक्ट्रॉन रखता है। इसकी अवर्तीकरण पूरा करने के लिए, यह अपने दो इलेक्ट्रॉनों को दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है, जिससे एक जल मोलेक्यूल बनता है।

जल मोलेक्यूल में सहयोगी बाँधन

सहयोगी बाँधनों के प्रकार

शेयर किए जाने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़ी की संख्या के आधार पर, सहयोगी बाँध को वर्गीकृत किया जा सकता है:

एकल सहयोगी बाँध

द्वास्तयी सहयोगी बाँध

त्रिक अभिलेखी सहयोगी बाँध

एकल बाँध

एकल बाँध तब बनता है जब दो भागीदारी पदार्थों के बीच केवल एक जोड़ी इलेक्ट्रॉन सहयोगित किए जाते हैं। इस प्रकार का सहयोगी बान्ध एक डैश (-) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। यह एक डबल या त्रिक बाँध से कम घनत्व और कम शक्तिशाली है, लेकिन फिर भी सबसे स्थिर है।

उदाहरण के लिए, HCL मोलेक्यूल में एक हाइड्रोजन परमाणु एक वेलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ होता है और एक क्लोरीन परमाणु सात वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स के साथ होता है। इस मामले में, एक जोड़ी इलेक्ट्रॉन के साझा करके हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक एकल बांध बनता है।

एक युग्मित बोंड में इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण का आयंत्रिकता अंतर ० से अधिकतम २.० कम है। अधिक इलेक्ट्रॉनाड़िता वाले परमाणु में साझाकरणीय इलेक्ट्रॉनों पर अधिक खींच लगती है, जिससे ये वे उस परमाणु के पास अधिक पास जाते हैं।

इस उदाहरण में, हाइड्रोजन परमाणु इलेक्ट्रागेटिव फ्लोरिन, हाइड्रोजन या ऑक्सीजन के साथ प्रभावित होता है, जिससे कि एक विषमतियों प्रवाहन बांध द्वारा हाइड्रोजन बोंड बनाने का निष्कशित इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता होती है।

अवयविय कोवैलेंट बोंड

जब किसी विषम भार के होने पर तत्वों के बीच कोवैलेंट बोंड बनता है जबकि इसका आयंत्रिकता अंतर दो अणुओं के बीच शून्य होता है, तो इस प्रकार का कोवैलेंट बोंड बनता है, जो आमतौर पर समान इलेक्ट्रॉनसद्धि वाले जैवात्मक तत्वों में देखा जाता है।

उदाहरण: गैस जैविक पदार्थों में जैसे हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस आदि में अवयविय कोवैलेंट बोंड पाए जाते हैं।

कोवैलेंट बोंड की ध्रुवीकरण

दो अलग-अलग अणुओं के बीच के सिग्मा बोंडों में देखा जाता है कि इलेक्ट्रॉन बादल कभी-कभी उस दोनों अणुओं में से अधिक इलेक्ट्रानेगेटिव परमाणु में अधिक करीब होता है। इसके परिणामस्वरूप, बाइंडीय कोवैलेंट बोंड में एक स्थायी डाईपोल बन जाता है, जिससे कोवैलेंट बोंड के पोलरीकरण की गठन होती है।

वाटर मॉलेक्यूल में कोवैलेंट बोंड की ध्रुवीकरण

ऊपर दी गई तस्वीर में एक वाटर मॉलेक्यूल में कोवैलेंट बोंड की पोलरिटी का उदाहरण दिया गया है। ज्यादा इलेक्ट्रानेगेटिविटी वाले परमाणु को पूर्णांशिक ऋणात्मक दाब होता है, और कम इलेक्ट्रानेगेटिविटी वाले परमाणु में पूर्णांशिक धनात्मक दाब होता है इन पोलर कोवैलेंट बोंडों में।

कोवैलेंट और आयोनिक बोंड के बीच अंतर

कोवैलेंट बोंड में दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण होता है, जबकि आयोनिक बोंड में एक अणु से दूसरे अणु के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। कोवैलेंट बोंड आमतौर पर आयोनिक बोंडों से मजबूत होते हैं और वे दो अणुओं के समान इलेक्ट्रॉनेगेटिविटी रखने पर बनते हैं। आयोनिक बोंड तब बनता है जब एक अणु में दूसरे अणु की तुलना में इलेक्ट्रॉनेगेटिविटी अधिक होती है, जिससे इलेक्ट्रॉनों की स्थानांतरण होती है।

कोवैलेंट बोंड और आयोनिक बोंड दोनों ही प्रकार के परमाणु बोंड हैं जिनमें अलग-अलग गुणधर्म और संरचना होती है। कोवैलेंट बोंड दो अणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़ों का साझाकरण शामिल होता है, जो उन्हें निश्चित ऑरिएंटेशन में बांधता है। दूसरे हाथ, आयोनिक बोंड उत्पन्न होता है जब दोनों विपरीत चार्ज वाले आयोंस के बीच आकर्षण होती है।

कोवैलेंट बन्ध और आयोनिक बोंड की तुलना

कोवैलेंट बंधिति गैर-धातुलक परमाणुओं के बीच होती है, जिसमें अणुओं और अन्य कोवैलेंट बंधों के बीच आयंत्रिकता अंतर 2.० से अधिक होता है (> 2.०)। इसके परिणामस्वरूप, बहुअयात्मक आयोन बनने की गठन होती है। दूसरे हाथ, आयोनिक बांधन द्वारा आस्रवादी आकर्षण के परिणामस्वरूप बनता है।

| आयोनिक बांध एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण को शामिल करते हैं, जबकि सह-आयोनिक बांध दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन का साझा करने को शामिल करते हैं। |

| सह-आयोनिक बांध |

| आयोनिक बांध | तालिका की सेल को दर्शाता है

| एक सह-आयोनिक बांध दो आपसी सामरिक गैर-धातुओं के बीच बनाया जाता है | एक आयोनिक बांध एक धातु और गैर-धातु के बीच बनाया जाता है |

| सह-आयोनिक बांध का एक निश्चित आकार होता है | आयोनिक बांध का कोई निश्चित आकार नहीं होता है |

| उच्च पिघलने बिंदु और उबलने बिंदु | कम पिघलने बिंदु और उबलने बिंदु |

| कम प्रतिध्वनिता और अधिक धूम्रपानीयता | उच्च प्रतिध्वनिता और कम धूम्रपानीयता |

| सह-आयोनिक बांधों का कमरों में ठोस स्थिति होता है | कमरे के तापमान पर, आयोनिक बांधों का तरल या गैसीय स्थिति होता है। |

| उदाहरण: मेथेन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड | उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सल्फ़ारिक एसिड |

देखें ⇒ आयोनिक, सह-आयोनिक और धातुयक बांध के बीच अंतर

दो परमाणुओं के बीच आपसी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी मान का उपयोग उनके बीच बंध की मौजूदगी की जांच करने के लिए कर सकता है।

| धनात्मक सह-आयोनिक बांध | 0.5 - 1.9 |

| अधनात्मक सह-आयोनिक बांध | 0 से 0.4 |

| आयोनिक बांध | 2.4 - 4.0 |

हल किए गए उदाहरण

निम्नलिखित पदार्थों में से कौन सी यौगिक में सह-आयोनिक और आयोनिक बांध दोनों मौजूद होते हैं?

ए. सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH)

NaBr

क. NaN

ड. NaCN

निम्न में से कौन सा प्रोग्रामिंग भाषा है?

• ए) HTML
• बी) CSS
• सी) Python
• डी) JavaScript

उत्तर: (सी) Python

एक सह-आयोनिक बांध में N और C परमाणु के बीच होता है, और एक आयोनिक बांध में Na+ आयन और Cl- आयन के बीच होता है।

दो परमाणुओं के बीच एक एकल जोड़ी वाले इलेक्ट्रॉन को रासायनिक बांध के रूप में जाना जाता है।

ए. आयोनिक बांध

ब. एकल बांध

क. डबल बांध

ड. त्रिपल बांध

प्रश्न: यह वाक्य बोल्ड में है

उत्तर: यह वाक्य बोल्ड में है

(बी) - एकल बांध

निम्न में से कौन सा यौगिक धनात्मक और अधनात्मक सह-आयोनिक बांध दोनों में मौजूद है?

NH4Br

H₂O₂

क. CH4

ड. HF

उत्तर: ***बी***

H2O2 में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच उत्पन्न होने वाली इलेक्ट्रोनेगेटिविटी अंतर 1.4 है, जिससे ऑक्सीजन-हाइड्रोजन बांध धनात्मक होता है।

O और O के बीच का इलेक्ट्रोनेगेटिविटी अंतर शून्य है, इसलिए O - O बांध अधनात्मक होता है।

चित्र सातत्य-वाला बनाएं:

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄)

2. अमोनिया (NH₃)

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) रासायनिक होता है जब कार्बन, जिसके चार इलेक्ट्रॉन वालेंस शैल में होते हैं, अपने चार इलेक्ट्रॉनों को चार क्लोरीन परमाणुओं के साथ साझा करता है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है।

2. नाइट्रोजन अपने पांच वालेंस इलेक्ट्रॉनेस को तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करके NH3 (अमोनिया) बनाता है।

अमोनिया (NH3) की ल्यूइस संरचना

रासायनिक बांधन का परिचय

![रसायनिक बांधन परिचय]()

रासायनिक बंधन

— title: “कोवेलेंट बांध” name_multi: “कोवेलेंट बांध” link: “/covalent_bond” draft: false

जब दो अणु एकल इलेक्ट्रॉन पेयर साझा करते हैं, तो एक कोवेलेंट बांध बनता है। यह साझा किया गया इलेक्ट्रॉन पेयर एक बांधनेवाली पेयर के रूप में भी जाना जाता है। कोवेलेंट बंधों को भी आणविक बंध कहा जाता है। जब अणु सहयोगी पेयर साझा करते हैं, तो वे नोबल गैसों के अणु की तरह स्थिर हो जाते हैं।

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सामग्री की सूची

कार्बन में कोवेलेंट बांधना

कोवेलेंट बॉन्ड की गुणधर्म

Octet Rule क्या है

कोवेलेंट बांधने के प्रकार

कोवेलेंट बॉन्ड का धनीकरण

कोवेलेंट और आयनिक बॉन्ड के बीच अंतर

कोवेलेंट बांधना पर हल किए गए उदाहरण

कोवेलेंट बॉन्ड वहां होते हैं जब दो अणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। ये बनते हैं जब अणु में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन सभियोजन दोनों अणुओं के बीच समान रूप से साझा किए जाते हैं।

बहुत उच्च आयनकर्षण ऊर्जा वाले तत्वों के अणु इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित नहीं कर पाते हैं, और बहुत कम इलेक्ट्रॉन आवश्यकता वाले तत्वों के अणु इलेक्ट्रॉन स्वीकार नहीं कर सकते हैं। स्थिरता प्राप्त करने के लिए, इन तत्वों को अन्य तत्वों के अणु या एक ही तत्व के अन्य अणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करने की प्रवृत्ति होती है, जिससे एक कोवेलेंट बॉन्ड बनती है, जो दोनों अणुओं को अपनी मूलमात्रा की ओर एकजुड़ करने की अनुमति देती है।

कोवेलेंट बॉन्ड का गठन

दो तरीकों के माध्यम से कोवेलेंट बोंडिंग को प्राप्त किया जा सकता है:

एक ही प्रकार के अणु के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करना, जैसे H2, Cl2, O2 आदि का गठन।

अलग प्रकार के अणु के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करना, जैसे CH4, H2O, और NH3 का गठन, इसका एक उदाहरण है।

जांचें:

रासायनिक बंधन

हैब्रिडीकरण

हाइड्रोजन बॉन्डिंग

आणविक आर्बिटल सिद्धांत

VSEPR सिद्धांत

कार्बन अणु में कोवेलेंट बॉन्डिंग

कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार, इसे स्थिर होने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन ग्रहण या खोने की आवश्यकता होती है, जो असंभव लगता है क्योंकि:

कार्बन C$_{4-}$ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन ग्रहण नहीं कर सकता, क्योंकि 6 प्रोटॉन्स को 10 इलेक्ट्रॉन्स को धारित करना मुश्किल होगा और यह अणु अस्थिर हो जाएगा।

कार्बन C⁴⁺ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन खोने की आवश्यकता होगी, क्योंकि 4 इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत ऊर्जा की आवश्यकता होगी और C⁴⁺ में केवल 2 इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन द्वारा धारित होंगे, इससे यह अस्थिर होगा।

कार्बन इलेक्ट्रॉनों को उपहारित या दान नहीं कर सकता है, इसलिए अपने निकटतम नोबल गैस संरचना प्राप्त करने के लिए, यह इलेक्ट्रॉन साझा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है ताकि कोवेलेंट बोंड बनाए।

कोवेलेंट बॉन्ड की गुणधर्म

यदि किसी परमाणु की सामान्य वेलेंस एकल इलेक्ट्रॉन जोड़ के बीच संतुष्ट नहीं होती है, तो परमाणु एक दूसरे के बीच कई इलेक्ट्रॉन जोड़ सकते हैं। यहां कुछ अविभाज्य बंधों की गुणधर्म हैं:

अविभाज्य बंधने नई इलेक्ट्रॉनों के गठन का परिणाम नहीं होता है; बल्कि, बंध केवल मौजूदा इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है।

ये अत्यंत मजबूत रासायनिक बंध होते हैं जो परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं।

एक अविभाज्य बंध का आमतौर पर ऊर्जा लगभग 80 kcal/mol होती है।

अविभाज्य बंध सामान्यतः स्वतः तोड़ते नहीं हैं जब वे बन जाएं।

अविभाज्य बंध संचारी प्रवेश होते हैं, बंधित परमाणुओं के बीच एक-दूसरे के प्रति विशेष नियमित अवस्थाएं होती हैं।

अविभाज्य बंध वाले अधिकांश यौगिकों का घुलनशीलता और उबलने के बहुत कम मात्रा में होती है।

अविभाज्य बंध द्वारा बने यौगिक विद्युत चालिती का मध्यम नहीं करते हैं, क्योंकि नि:शुल्क इलेक्ट्रॉन की अनुपस्थिति होती है।

अविभाज्य यौगिक जल में अनघट्टम होते हैं।

तत्वों की ओक्टेट नियम कहता है कि परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण बाह्य ताली को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त, खो देता है या साझा करता है।

मंगलमय गैसों के अतिरिक्त परमाणुओं के वेलेंस तालिका में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसका मतलब यह है कि उनकी वेलेंस तालिका स्थिर विन्यास में नहीं है। परिणामस्वरूप, ये परमाणु दूसरे परमाणुओं के साथ या एक दूसरे के साथ मिश्रण करते हैं ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकें।

इसलिए,**

रासायनिक संयोजन का कारण है विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का अटैमक तालिका में आठ इलेक्ट्रॉनों के स्थायी विन्यास को प्राप्त करने की प्रवृत्ति।

और

“वह नियम जो कहता है कि परमाणु अटैमक तालिका में आठ इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम प्राप्ति तक स्थान पाएंगे, उसे ओक्टेट नियम कहा जाता है।”

ल्यूइस डॉट संरचनाएं, जिन्हें इलेक्ट्रॉन डॉट प्रतीक भी कहा जाता है, ल्यूइस ने परिचित कराई थीं ताकि परमाणु के बाहरी तालिका में मौजूद वेलेंस इलेक्ट्रॉनों को दर्शाया जा सके। इस संरचना का उपयोग रासायनिक अधिबंध की प्रतिष्ठा के बीच प्रतिष्ठान द्वारा किया जाता है।

ल्यूइस डॉट संरचनाएं लिखना

अविभाज्य बंध का गठन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन जोड़ का परिणाम होता है।

बंध गठन के दौरान, प्रत्येक बंध में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो योगदान करते हैं प्रत्येक मिश्रण परमाणु द्वारा।

परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, प्रत्येक परमाणु अपनी वेलेंस तालिका में आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है।

अविभाज्य यौगिक मोलेक्यूल की इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना अक्टेट नियम के हिसाब से लिखी जाती है। इस नियम के अनुसार, मोलेक्यूल में सभी परमाणुओं की वेलेंस तालिका में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे, केवल हाइड्रोजन को 2 इलेक्ट्रॉन होंगे क्योंकि इसे अपनी पहली ताली को पूरा करने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और हेलीयम विन्यास प्राप्त करने के लिए।

इस प्रकार, समूह 17 के तत्व जैसे Cl केवल एक इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे, ताकि वो स्थायी अक्टेट प्राप्त कर सकें; समूह 16 के तत्व जैसे O और S दो इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे; समूह 15 के तत्व तीन इलेक्ट्रॉन साझा करेंगे; और इसी प्रकार हमेशा होता रहेगा।

ऑक्सीजन परमाणु, उदाहरण के रूप में, अपने वेलेंस तंत्र में छह इलेक्ट्रॉन्स रखता है। अपना ऑक्टेट पूर्ण करने के लिए, यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉन्स साझा करता है, जिससे एक जल मोलेक्यूल बनता है।

![जल मोलेक्यूल में लिविस संरचना] ()

संयुक्त धारणी विंदु में रेखांकन

जब साझा किए गए इलेक्ट्रॉन जोड़ी की संख्या के आधार पर कोवलेंट बॉन्ड को वर्गीकृत किया जाता है,

एकल कोवलेंट बॉन्ड

द्विगुण कोवलेंट बॉन्ड

त्रिगुण कोवलेंट बॉन्ड

एकल बोंड

जब दो भागीदारी करने वाले परमाणुओं के बीच केवल एक जोड़े गए इलेक्ट्रॉन का साझा करना होता है तो एकल बॉन्ड बनाया जाता है। इसे एक डैश (-) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। यद्यपि इस कोवलेंट बॉन्ड की तुलना में एक गति (परीवर्धन) है और एक दोहरी और त्रिलोही बॉन्ड की तुलना में कमजोर है, लेकिन यह सबसे स्थायी है।

उदाहरण के लिए, एचसीएल मोलेक्यूल में एक पानी अणु होता है जिसमें एक हाइड्रोजन अणु होता है जिसमें एक वेलेंस इलेक्ट्रॉन और एक क्लोरिन अणु होता है जिसमें सात वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं। इस मामले में, हाइड्रोजन और क्लोरिन अणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन के साझा करने द्वारा एक बन्ध बनाया जाता है।

![एक संयुक्त कोवेलेंट बांध - एचसीएल मोलेक्यूल] ()

द्विगुण बॉन्ड

जब दो भागीदारी करने वाले परमाणुओं के बीच दो जोड़े गए इलेक्ट्रॉन्स साझा किए जाते हैं, तो एक द्विगुण बॉन्ड बनता है। इसे दो डैश (=) द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। द्विगुण कोवेलेंट बॉन्ड एकल बॉन्ड से बहुत मजबूत होते हैं, लेकिन वे एकल बॉन्ड की तुलना में कम स्थायी होते हैं।

ऑक्सीजन डाइऑक्साइड मोलेक्यूल में एक कार्बन परमाणु होता है जिसमें छः वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जिनमें चार वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं।

कार्बन एक अपने वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स के साथ एक ऑक्सीजन अणु के साथ और अपने दो वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स के साथ दूसरे ऑक्सीजन अणु के साथ उनके ऑक्टेट पूर्ण करने के लिए उनका साझा करता है। प्रत्येक ऑक्सीजन अणु फिर कार्बन के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिससे CO2 में दो द्विगुण बॉन्ड बन जाते हैं।

![CO2 मोलेक्यूल में द्विगुण कोवेलेंट बांध] ()

ऑक्सीजन मोलेक्यूल: ऑक्सीजन मोलेक्यूल का निर्माण करते समय, प्रत्येक ऑक्सीजन अणु के पास अपने वेलेंस तंत्र में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपने ऑक्टेट पूर्ण करने के लिए, प्रत्येक परमाणु दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। परिणामस्वरूप, परमाणु द्वारा दो इलेक्ट्रॉन साझा किया जाता है, जिससे दो इलेक्ट्रॉन जोड़ीयों के बीच एक द्विगुण बॉन्ड बनता है।

![O2 मोलेक्यूल में द्विगुण कोवेलेंट बांध] ()

एथिलीन मोलेक्यूल: एथिलीन में, प्रत्येक कार्बन अणु दूसरे कार्बन अणु और दो हाइड्रोजन अणुओं के साथ अपने दो वेलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक द्विगुण बॉन्ड बनाता है।

![एथिलीन मोलेक्यूल में दोहरी बांध] ()

त्रिगुण बॉन्ड

जब दो भागीदारी करने वाले परमाणुओं के बीच तीन जोड़े गए इलेक्ट्रॉन्स साझा किए जाते हैं, तो एक त्रिगुण बॉन्ड बनता है। त्रिगुण कोवलेंट बॉन्ड तीन डैश (\≡) द्वारा प्रतिष्ठित किए जाते हैं और ये कोवलेंट बॉन्ड के सबसे कम स्थायी प्रकार होते हैं।

उदाहरण के रूप में:

यह वाक्य एक उदाहरण है।

यह वाक्य एक उदाहरण है।

हर नाइट्रोजन अणु नाइट्रोजन मोलेक्यूल का गठन करने में तीन इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है जो साझा करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन जोड़ीयों की प्राप्ति करता है, जिससे दो नाइट्रोजन अणुओं के बीच एक त्रिगुण बॉन्ड होता है, क्योंकि प्रत्येक अणु पांच वेलेंस इलेक्ट्रॉन्स रखता है।

नाइट्रोजन मोलेक्यूल के साथ त्रिगुण बॉन्ड

![नाइट्रोजन मोलेक्यूल] ()

ध्रुवीय कोवलेंट बॉन्ड

सहस्यतापूर्ण बंध में इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण की होती है जब एटॉमों के बीच विद्युतत्व अंतर 0 से अधिक और 2.0 से कम होता है। इसका अर्थ यह है कि अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव एटॉम के पास संयुक्त इलेक्ट्रॉनों के लिए एक मजबूत आकर्षण होता है, जिसके कारण वे उस एटॉम के पास अधिक करीब हो जाते हैं।

इस मामले में, हाइड्रोजन एटॉम विद्युतत्वशील फ्लोरीन, ऑक्सीजन या हाइड्रोजन के साथ यादृच्छिकतापूर्णता के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बंधन बनाता है।

गैरध्रुव सहस्यतापूर्ण बंध

इस प्रकार का सहस्यतापूर्ण बंध तभी बनता है जब दो एटॉमों के बीच इलेक्ट्रॉनों के समान साझाकरण और उनके इलेक्ट्रोनेगेटिवता में शून्य अंतर होता है। यह आमतौर पर ऐसे एक ही तत्व के दो एटॉमों के बीच होता है, जैसे कि दोअणू तत्वों के दो एटॉमों के बीच।

उत्तर: गैरध्रुव सहस्यतापूर्ण बंध हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस आदि जैसे गैसीय अणु में पाया जाता है।

सहस्यता बंध का धनतापूर्णीकरण

यह देखा गया है कि दो अलग-अलग एटॉमों के बीच सिगमा बंध के माध्यम से, इलेक्ट्रॉन बादल हमेशा दो अंतरणि अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव दोनों अणु में नजदीक होता है। इससे यहां तक कि बंध में एक स्थायी द्विध्रुव होता है, जिससे सहस्यतापूर्ण बंध का नामकरण होता है।

जल मोलेक्यूल में सहस्यतापूर्ण बंध का धनतापूर्णीकरण

ऊपर प्रदान की गई एक तस्वीर में जल मोलेक्यूल में सहस्यतापूर्ण बंध का धनतापूर्णीकरण दिखाया गया है। अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव एटॉम को कहा जाता है कि उसमें एक आंशिक नकारात्मक आवेदन होता है और कम इलेक्ट्रोनेगेटिव एटॉम में आंशिक सकारात्मक आवेदन होता है सहस्यतापूर्ण बंध में।

सहस्यतापूर्ण और आयनिक बंध के बीच अंतर

सहस्यतापूर्ण बंध में दो एटॉम इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण करते हैं, जबकि आयनिक बंध तभी बनता है जब इलेक्ट्रॉनों को एक एटॉम से दूसरे एटॉम में स्थानान्तरित किया जाता है। सहस्यतापूर्ण बंध आमतौर पर आयनिकतापूर्णताओं के बीच होता है और वे इलेक्ट्रोनेगेटिवता के समान अणुओं के बीच बनते हैं। आयनिक बंध अलग-अलग इलेक्ट्रोनेगेटिवताओं वाले अणुओं के बीच बनता है, और बंध एक अणु से दूसरे को इलेक्ट्रॉनें दान करने पर बनता है।

सहस्यतापूर्ण बंध में दो एटॉमों के विद्युत्तानुक्रमिक अंतरमें इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण का प्रकार, जबकि आयनिक बंध प्रतिकूल चार्ज यों के बीच विद्युतीय आकर्षण के कारण बनता है। सहस्यतापूर्ण बंध पॉलीआणू यों के उत्पादन का कारण होता है। दूसरी ओर, एक आयनिक बंध ध्यानित अप्रत्याशित दृष्टांत के कारण एक विपरीतांकित प्रतिकूल चार्जों के बीच विद्युतानुक्रमिक आकर्षण के कारण बनता है।

आयनिक बंध और सहस्यतापूर्ण बंध की तुलना

| दो समान विद्युत्संज्ञा वाले एक, दो विभिन्न विद्युत्संज्ञा वाले दो एटमों के बीच गठित होती है | | आयोनों के गठन के परिणामस्वरूप बनती है | अणुओं के गठन के परिणामस्वरूप बनती है | इसका मार्कडाउन के लिए एक तालिका है

| सहयोगी बंध |

| आयनीय बंध | का अर्थ होता है ‘या’

या तो ए हो या बी

या तो ए | बी

| एक सहयोगी बंध दो समान विद्युत्संज्ञा वाले गैर-धातु एवंोन में गठित होता है | एक आयनीय बंध धातु और गैर-धातु के बीच गठित होता है |

सहयोगी बंध के पास निर्दिष्ट आकृति होती है, जबकि आयनीय बंध की कोई निश्चित आकृति नहीं होती है।

| उच्च गलनांक और उच्च वाष्पांक | निचला गलनांक और निचला वाष्पांक |

| सहयोगी बंधों को कमरे के तापमान पर ठोस-अवस्था होती है | कमरे के तापमान पर, आयनीय बंधों को तरल या गैसी अवस्था होती है। |

| उदाहरण: मेथेन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड | उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सल्फ्यूरिक एसिड |

देखें ⇒ जोड़ी, सहयोगी और धात्विक बंध के बीच का अंतर

दो एटमों के बीच विद्युत्संज्ञा मूल्य के उपयोग से यह निर्धारित किया जा सकता है कि क्या उनके बीच एक बंध मौजूद है।

| ध्रुवीय सहयोगी बंध | 0.5 - 1.9 |

| अध्रुवीय सहयोगी बंध | 0 - 0.4 |

| आयनीय बंध | 2.4 - 4.0 |

हल किए गए उदाहरण

1. निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक सहयोगी और आयनीय बंध दोनों शामिल है?

a. सोडियम हाइड्राक्साइड

b. एनएबीआर

c. NaN

d. एनेसीएन

निम्नलिखित में से कौन सा सही उत्तर है?

• a) गलत
• b) गलत
• c) सही

उत्तर: c) सही

N और C धातु एटमों के बीच एक सहयोगी बंध मौजूद है, और Na+ आयन और -NC आयन के बीच एक आयनीय बंध मौजूद है।

सिंगल सहयोगी बंध उत्पन्न होता है जब दो एटमों द्वारा केवल एक ईलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।

A. आयनीय बंध

B. सिंगल बंध

C. डबल बंध

D. त्रि-बंध

मैं दुकान जा रहा हूँ।

उत्तर: मैं दुकान जा रहा हूँ।

(बी) - सिंगल बंध

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक ध्रुवीय और अध्रुवीय सहयोगी बंध दोनों शामिल है?

NH4Br

H₂O₂

C. CH4

D. HF

उत्तर: ***b***

H2O2 में O और H एटमों के बीच विद्युत्संज्ञा अंतर 1.4 है, जिससे O - H बंध ध्रुवीय होता है।

O और O बंध के बीच विद्युत्संज्ञा अंतर शून्य है, इसलिए O - O बंध अध्रुवीय होता है।

का ग्राफ बनाएं:

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄)

2. अमोनिया (NH₃)

1. कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) मोलेक्यूल का गठन कार्बन से होता है, जिसके चार इलेक्ट्रॉन इसके मुख्य परिधि में होते हैं, वहीं ये इलेक्ट्रॉनों को चार खनिजों के साथ साझा करता है, जैसा नीचे दिखाया गया है।

2. अंडमानिया अपनी पांच इलेक्ट्रान को तीन हाइडरोजन एटमों के साथ साझा करके अपना ऑक्टेट पूरा करता है, जैसा कि इसके मुख्य परिधि में पांच इलेक्ट्रान होते हैं।

अमोनिया (NH3) के लूइस संरचना

रासायनिक बंध का परिचय

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रासायनिक बंध