समन्वय यौगिकें ऐसे रासायनिक यौगिक होते हैं जो समन्वय बंधों को सम्मिलित करते हैं, जो एक केंद्रीय अणु और एक या अधिक चारों ओर स्थानांतरित अणुओं या आणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्मों के साझा करने का सामर्थ्य होता है।

समन्वय यौगिकें, जिन्हें समन्वय समुदायों के रूप में भी जाना जाता है, समन्वय संयोजनीय संयोजनीय संयोजनीय बंधों के माध्यम से संरक्षित अक्रमी बंधों द्वारा जुड़े हुए एक केंद्रीय अणु से लगभगतः एक पदार्थ या निष्क्रिय पदार्थ समुच्चय होते हैं। इन मोलेक्यूलों या आयोनों को केंद्रीय अणु से जुड़ा हुआ तत्व (या संयोजन करने वाले एजेंट) के रूप में संदर्भित किया जाता है।

पाठ्यक्रम तालिका

समन्वय यौगिकों में शामिल महत्वपूर्ण शब्द

समन्वय यौगिकों की गुणधर्म

डबल लवण और समन्वय समुच्चय

समन्वय समुच्चयों के प्रकार

समन्वय यौगिकों की आईयूपैक नामकरण

लिगैंड क्या होते हैं?

समन्वय इसोमेरिज़म

वर्नर का सिद्धांत

यौगिकों की चुंबकीय गुणधर्म

यौगिकों का स्थिरता

समन्वय यौगिकों के अनुप्रयोग

बहुत सारे समन्वय यौगिकों में एक संक्रमण तत्व के रूप में केंद्रीय अणु होता है, और इसलिए इन्हें धातु समुच्चय के रूप में संदर्भित किया जाता है। इन प्रकार के समन्वय समुच्चयों में आमतौर पर एक बदलता हुआ तत्व केंद्र में होता है, जिसे समन्वय केंद्र के रूप में जाना जाता है।

समन्वय यौगिकों में शामिल महत्वपूर्ण शब्द

रासायनिक यौगिकों के रूप में समन्वय यौगिकों के रासायनिक में कुछ महत्वपूर्ण शब्दों की परिभाषाएं नीचे दी गई हैं।

###समन्वय समुदाय

समन्वय समुदाय एक रासायनिक यौगिक है जिसमें केंद्रीय आयतन या परमाणु (या समन्वय केंद्र) कितनी संख्या के अणु, मोलेक्यूलों या आयोनों से बंधा होता है।

कुछ समन्वय समुदायों के उदाहरण हैं [CoCl3(NH3)3], और [Fe(CN)6]^4-।

###केंद्रीय अणु और केंद्रीय आयोन

केंद्रीय अणु और केंद्रीय आयोन उन अणुओं और आयोनों को संदर्भित करते हैं जिनके लिए निश्चित संख्या के अणु, मोलेक्यूल, या आयोन जुड़े होते हैं, जैसा पहले चर्चित किया गया है।

समन्वय यौगिकों में पाए जाने वाले केंद्रीय अणु या आयोन आमतौर पर लुईस एसिड होते हैं, इसलिए इन्हें इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

###लिगैंड

लिगैंड वे अणु, मोलेक्यूल, या आयोन होते हैं जो समन्वय केंद्र या केंद्रीय अणु/आयोन से बंधे होते हैं।

ये लिगैंड सादातर एक सादा आयोन या मोलेक्यूल (जैसे Cl⁻ या NH₃) हो सकते हैं या एक प्रायश्चित बड़ा मोलेक्यूल, जैसे इथेन-1,2-डाइमीन (NH₂-CH₂-CH₂-NH₂) हो सकती हैं।

###समन्वय संख्या

समन्वय यौगिकों में केंद्रीय अणु की समन्वय केंद्र से बंधी लिगैंडों के माध्यम से जुड़ी हुई सिग्मा बंधों की कुल संख्या को समन्वय संख्या कहते हैं।

उदाहरण के लिए, समन्वय संख्या की निकेल की समन्वय समुच्चय में [Ni(NH3)4]2+ की समन्वय संख्या 4 है।

समन्वय क्षेत्र

एक समारोहित यौगिक का गैर-आयनीक भाग एक केंद्रीय परावर्तन धातु आयन द्वारा घिरे हुए पड़ोसी अणुओं या समूहों से मिलकर बनता है, जिनमें सभी वृत्ताकार ब्रैकेट में समायोजित होते हैं।

समन्वय क्षेत्र समन्वय केंद्र, उस पर चिपके हुए लिगैंड, और रासायनिक यौगिक की नेट आपूर्ति से मिलकर बनता है।

अधिकारी यौगिक के लिए चार्ज वाले समन्वय संयोजनों के साथ जोड़ी जानेवाली काउंटर आयन सामान्यतः एक समन्वय क्षेत्र के साथ होती है।

उत्तर: [Co(NH_3)_6]^3+/3\textsuperscript{-} - समन्वय क्षेत्र

समन्वय समखण्ड

समन्वय केंद्र के लिगैंडों के प्रतिलिपि के जोड़ने से बने ज्यामिति आकार को समन्वय समखण्ड कहा जाता है।

समन्वय यौगिकों में स्थानिक व्यवस्थाओं के उदाहरण में टेट्राहेड्रल और वर्गाकार शामिल हैं।

ऑक्सीकरण संख्या

केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को यह सम्मिलित इलेक्ट्रॉन जोड़ने वाले लिगैंड द्वारा दान किए गए सभी इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर प्राथमिकता देकर निकाला जा सकता है।

योगिनी यौगिक प्लैटिनम एटम की ऑक्सीकरण संख्या [PtCl6]^2- में +4 है।

समरुपी और विसमरुपी समखण्ड

जब समन्वय केंद्र केवल एक प्रकार के इलेक्ट्रॉन पैर दानकर्ता लिगैंड समूह से वंधन होता है, तो समन्वय समखण्ड को समरुपी समखण्ड कहा जाता है, उदाहरण के लिए: [Cu(CN)₄]³⁻।

विसमरुपी समखण्ड एक समन्वय यौगिक है जहां केंद्रीय परमाणु को कई विभिन्न प्रकार के लिगैंडों से बंधा जाता है। इसका एक उदाहरण है [Co(NH3)4Cl2]+।

समन्वय यौगिकों की गुणधर्मों का वर्णन

समन्वय यौगिकों की सामान्य गुणधर्मों की चर्चा इस उपखंड में मिलती है।

परावर्तन तत्वों द्वारा बनाए गए समन्वय यौगिकों में अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होने के कारण उनमें रंग होता है जो उनके इलेक्ट्रॉनिक पार पर प्रकाश को अवशोषित करते हैं। उदाहरण के लिए, फेरीक वाले समन्वय कंप्लेक्स में हरा और हल्का हरा रंग हो सकता है, जबकि अयस्क धातु को धातु(III) को धातु को गहरा या पीलेवा-भूरा रंग होता है।

केंद्रीय परमाणु के साथी रूप में अपूर्ण इलेक्ट्रॉनों की मौजूदगी समन्वय यौगिकों को चुंबकीय प्रकृति प्रदान करती है।

समन्वय यौगिकों में रासायनिक प्रतिक्रिया की श्रेणी दिखाई देती है, और यह आंतर-क्षेत्र और बह्य-क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में शामिल हो सकते हैं।

निश्चित लिगैंडों के साथ समन्वय यौगिकों में आणुओं के रूपांतरण को एक कैटलिटिक या स्टोइकियोमीट्रिक ढंग से सुविधाजनक बनाने की क्षमता होती है।

डबल लवण और समन्वय यौगिकों

समन्वयित समष्टियाँ तटस्थ विलयनीय होती हैं जलीय विलयनों में, जिससे पूर्ण विलयन का प्रदर्शन नहीं करती हैं।

पोटेशियम फेरोसायनाइड [K4Fe(CN)6] कोहóaइज़ के लिए के + और [फे (सीएन) 6] -4 [फेरो सायनाइड आयन] देने के लिए कोहज़ों को कोहिन्दव किया जाता है।

समन्वय समष्टियों के प्रकार

कैटाइनिक समष्टियाँ: इस समन्वय कक्षा में कैटाइन होता है, जैसे [Co (NH3) 6] Cl3।

अभाउशिक समष्टियाँ: इस समन्वय कक्षा में अभाउशिक मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, K4 [Fe (CH) 6]।

निर्जीव समष्टियाँ: इस समन्वय कक्षा में न तो कोई धातुतत्त्व (धारक) होता है और न ही कोई अभाविश्य। उदाहरण के लिए, [Ni (CO) 4]।

होमोलेप्टिक समष्टियाँ: समष्टि में एक ही प्रकार के लिगैंड होते हैं। उदाहरण के लिए, K₄[Fe(CN)₆]।

विविध समष्टियाँ: इनमें विभिन्न प्रकार के लिगैंड होते हैं, जैसे [Co (NH3) 5Cl] SO4।

एकद्वीपी समष्टियाँ: इस समन्वय कक्षा में केवल एक पाराधातुत्त्विक धातुत्त्व यौन रहता है, जैसे K₄[Fe(CN)₆]।

बहुद्वीपी समष्टियाँ: एक से अधिक पाराधातुत्त्विक धातुत्त्व उपस्थित हैं। उदाहरण: Octahedral complex

बहुद्वीपी समष्टियाँ

समन्वय-तत्त्व-सम्पुर्णों के IUPAC नामीकरण

समन्वय तत्त्वों के नामीकरण के लिए नियम

IUPAC नामीकरण के लिए समन्वय समष्टियों के नामीकरण के लिए मानक नियम निम्नता से व्याख्या की जाती है।

1. समष्टि समन्वय समष्टियों के नामीकरण में, धातुत्त्व मध्यिका से पहले हमेशा लिगैंडों के नाम लिखे जाते हैं।

2. जब समन्वय केंद्र एक से अधिक लिगैंड से बांधा होता है, तो लिगैंडों के नामों को क्रमबद्ध किया जाएगा, किसी भी संख्यात्मक पूर्वरूप को ध्यान न देते हुए।

जब समन्वय समष्टि में कई एकलेन्द्री लिगैंड मौजूद हों, तो प्रयुक्त पूर्वरूप “बिस-”, “त्रिस-” इत्यादि होते हैं।

समन्वय समष्टि में मौजूद अभाविश्य संबंधित अभाविश्य के नाम, जो आमतौर पर अक्षर ’e’ को स्थानांतरित करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। इस प्रकार, एक समन्वय संबंधित प्राथमिक परस्पर कप्राण माधुन (ammine), जलमय (aqua या aquo), कार्बोनियल (carbonyl), नाइट्रोजन (nitrosyl) को नाम दिया जाता है।

लिगैंडों के नाम लिखने के बाद, मध्यवर्ती धातुत्त्व का नाम लिखें। यदि समष्टि के साथ इसके साथ एक अभाविश्य चार्ज जुड़ी हुई है, तो सरनामा -ate जोड़ा जाता है।

एक अचार्य समष्टि में केंद्रीय धातु तत्त्व का नाम लिखते समय, लाटिन नाम (मर्कुरी के अतिरिक्त) को प्राथमिकता दी जाती है अगर यह मौजूद होता है।

9. मध्यवर्ती धातु तत्त्व का आक्सीकरण अवस्था को रोमन संख्याओं के सहयोग से निर्दिष्ट किया जाना चाहिए, जो आयताकार संख्याओं में बंद किया गया है (जैसे (IV))।

10. यदि समन्वय समष्टि के साथ एक काउंटर आयन के साथ होती है, तो संयोजकीय सत्त्व समन्वय से पहले पोस्तीक सत्त्व लिखा जाना चाहिए।

⇒ और पढ़ें: संघटनयों के नामकरण

संघटन संयोजन: उदाहरण

संघटन संयोजन के उदाहरण और उनके नामकरण नीचे दिए गए हैं।

K4[Fe(CN)6]: पोटेशियम हेक्सासाइनोफेरेट (II)

टेट्रासाइनोनिकेलेट (II) आयन: [Ni(CN)_4]^2-

[Zn(OH)_4]^2- : टेट्राहाइड्रॉक्साइड जिंकेट (II) आयन

[टेट्राकार्बोनल निकेल (O)]: Ni(CO)4

संघटन संयोजन में लिगैंड वे मोलेक्यूल या आयन होते हैं जो केंद्रीय धातु अणु या आयन से जुड़े होते हैं। वे सामान्यतः इलेक्ट्रॉन पैर दानकर्ता होते हैं, जैसे पानी, अमोनिया, या हैलाइड आयन।

केंद्रीय संक्रमण में केंद्रीय परिवर्तन धातु आयन के चारों ओर के परमाणु, आयन, और मोलेक्यूल को लिगैंड्स के रूप में जाना जाता है। वे ल्यूइस बेस के रूप में कार्य करते हैं, धातु आयन को इलेक्ट्रॉन पैर दान करके, इस प्रकार लिगैंड्स और केंद्रीय धातु आयन के बीच एक देशी बॉन्ड बनाते हैं। इसलिए, इन संयोजनों को संयोजन समीकरण के रूप में जाना जाता है।

भी देखें: लिगैंड्स

लिगैंड्स के प्रकार

लिगैंड और केंद्रीय धातु के बीच के बोंड की प्रकृति के आधार पर, लिगैंड्स इस प्रकार वर्गीकृत होते हैं:

एनायोनिक लिगैंड्स: CN⁻, Br⁻, Cl⁻

कैटायोनिक लिगैंड्स: NO+

न्यूट्रल लिगैंड्स: CO, H2O, NH3

लिगैंड्स अधिक से अधिक वर्गीकृत किए जा सकते हैं:

एकांशी लिगैंड्स

एकांशी लिगैंड्स वे लिगैंड्स हैं जिनमें केंद्रीय केंद्र पर बाधकता करने के लिए केवल एक परमाणु होता है। अम्मोनिया (NH3) इस प्रकार के लिगैंड का प्रमुख उदाहरण है। अन्य सामान्य एकांशी लिगैंड्स में Cl– और H2O शामिल हैं।

द्व्यंद्रीय लिगैंड्स

जिन लिगैंड्स में दो दानकर्ता परमाणु होते हैं जिनके कारण वे केंद्रीय परमाणु से बाधकता कर सकते हैं, उन्हें द्व्यंद्रीय लिगैंड्स कहते हैं। इथेन-1,2-डाइमिन जैसे ईथेन-1,2-डिऐमाइन के उदाहरण हैं।

ऑक्सालेट आयन पुण्डरी के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से दो परमाणु के माध्यम से बांध सकता है और ईथेन-1,2-डाइमिन।

पॉलीडेनट लिगैंड्स

पॉलीडेनट लिगैंड्स वे लिगैंड्स हैं जिनमें कई दानकर्ता परमाणु होते हैं जो संघटन केंद्र पर बाधकता कर सकते हैं।

ईडिटीए4- आयन (इथलीन डाइमिन टेत्राएसिटेट आयन) एक पॉलीडेनट लिगैंड का उत्कृष्ट उदाहरण है, क्योंकि यह अपने चार ऑक्सीजन अणु और दो नाइट्रोजन अणुओं के माध्यम से संघटन केंद्र से बांध सकता है।

चेलेट लिगैंड

जब एक पॉलीडेनट लिगैंड एक ही केंद्रीय धातु आयन को दो या अधिक दानकर्ता परमाणुओं के माध्यम से बांधता है, तो इसे चेलेट लिगैंड कहते हैं। धातु आयन को बांधने वाले अणुएं इस तरह के लिगैंड की दन्तता कही जाती है।

अंबिडेंटेट लिगैंड

कुछ लिगैंड्स को केंद्रीय धातु आयन के साथ दो अलग-अलग तत्वों के अपारदान करने की क्षमता होती है।

SCN- आयन नाइट्रोजन अणु या सल्फर अणु के माध्यम से लिगैंड को बांध सकता है, इस प्रकार इन्हें अंबिडेंटेट लिगैंड्स कहा जाता है।

संयोजन संयोजन में आयसमर किसे कहते हैं

आयसमर केमिकल फार्मूला में सर्वोच्चतम रासायनिक संरचना रखने वाले एक ही पदार्थ हैं। संघटन संयोजन में मुख्य रूप से दो प्रकार के आयसमर होते हैं: स्थानीय आयसमर और संरचनात्मक आयसमर।

स्थानीय आयसमर

पुनर्संयोजन यौगिकों जिनमें समान रासायनिक बंध होती है, लेकिन इनका अलग-अलग अवधारणा मौजूद होती है, को स्थेरस्तरीय समझा जाता है। ये स्थेरस्तरीयक आवर्तकों को दो श्रेणियों में बांटा जाता है: ऑप्टिकल आवर्तनिता और ज्यामितीय आवर्तनिता।

कॉऑर्डिनेशन यौगिक में ऑप्टिकल आवर्तनिता

ऑप्टिकल आवर्तनिक यौगिक या एनांटियोमर वे आवर्तक होते हैं जो परस्पररूपी मिरर छवियों का निर्माण करते हैं। ये आवर्तक दो प्रकार के होते हैं।

प्लेन-पॉलराइज़्ड प्रकाश को घड़ी की सामग्री की ओर घूरकर ले जाने वाला आवर्तक संचालित होता है, उसे देक्स्ट्रो या ‘डी’ या ‘+’ आवर्तक के रूप में कहा जाता है।

प्लेन-पॉलराइज़्ड प्रकाश को उल्टी दिशा में घुमाने वाला आवर्तक लेवो आवर्तक या ‘एल’, ‘-’ आवर्तक कहलाता है।

‘डी’ और ‘एल’ आवर्तकों के समानानुपातिक मिश्रण को रेसेमिक मिश्रण कहा जाता है।

ऑप्टिकल आवर्तनिता: ऑप्टिकल आवर्तनिता एक स्थान में अपने परमाणुओं के व्यवस्थान में अंतर के साथ दो मोलेक्यूलों के पास समान आणवीय सूत्र होने पर होती है, जिससे मोलेक्यूलें एक-दूसरे की दर्पण छवियां होती हैं।

ज्यामितीय आवर्तनिता

ज्यामितीय आवर्तनिता परस्पर-प्रकार के यौगिकों में देखी जाती है (जो कीटनामकों के अधिक से अधिक प्रकारों के होने के कारण मौजूद होती है)। यौगिकों की विभिन्न संभावित ज्यामितीय व्यवस्थाओं के अस्तित्व के कारण ज्यामितीय आवर्तनिता देखी जाती है।

चतुर्भुजयी आयमान यौगिकों में समन्वयांक आंकड़े 4 की ज्यामितीय आवर्तनिता मुख्य रूप से 4 और 6 समन्वयांक वाले कॉऑर्डिनेशन यौगिकों में देखी जाती है।

ML4 चतुर्भुजीय यौगिक चिस-ट्रांस आवर्तनिता नहीं प्रदर्शित करते हैं क्योंकि यौगिकों को विभिन्न दिशाओं में ओरिएंट किया जाता है।

MABCD में 3 ज्यामितीय आवर्तनिताएँ होती हैं: 2-चिस और 1-ट्रांस।

MA2B2 यौगिक उभयांक और परांकांक दोनों प्रदर्शित करता है।

उदाहरण:

यह एक उदाहरण वाक्य है।

उत्तर:

यह एक उदाहरण वाक्य है।

ML6 अक्टाहेद्रियल यौगिक ज्यामितीय आवर्तनिता नहीं दिखाता है, जबकि MA2B4 यौगिक सिस-ट्रांस आवर्तनिता दिखाता है।

Co(NH3)4Cl2]+

माका3बी3 यौगिक त्रिमुखीय-ध्रुवीय आवर्तनिता प्रदर्शित करता है।

![संरचनात्मक आवर्तनिता]()

संरचनात्मक आवर्तनिता

संरचनात्मक आवर्तनिता कोऑर्डिनेशन यौगिकों द्वारा प्रदर्शित की जाती है जिनमें समाना रासायनिक सूत्र होता है, लेकिन परमाणुओं की विभिन्न व्यवस्थान होती है। इसे चार प्रकारों में विभाजित किया जाता है:

लिंकेज आवर्तनिता

समन्वयांक यौगिक अम्बीडेंटेट लिगैंड के साथ लिंकेज आवर्तनिता प्रदर्शित करती है।

उदाहरण के लिए: [Co(NH₃)₅NO]SO₄ और [Co(NH₃)₅ONO]SO₄

कॉऑर्डिनेशन आवर्तनिता

इंकोर्डिनेशन आवर्तनिता में, समन्वयांक यौगिकों में खंडित संक्रमण होता है, जो कॉऑर्डिनेशन यौगिकों में उपस्थित विभिन्न धातुओं के कार्यकारी और अनुदानिक पदार्थों के बीच होता है।

उदाहरण के लिए: [Co(NH3)_6][Cr(CN)_6] और [Cr(NH3)_6][Co(CN)_6].

आयनीकरण आवर्तनिता

आयनीकरण आवर्तनिता उत्पन्न होती है जब कोई यौगिक निकटय आयन में होने वाला संगणनायक, दयात्मक यौगिक को बदल देता है।

उदाहरण के लिए: [Co(NH3)₅Br]SO₄ और [Co(NH3)₅(SO₄)]Br

सॉल्वेट आवर्तनिता

सॉल्वेट आइसोमर आयनीकरण आइसोमेरिज़म के एक विशेष मामले होते हैं, जहां संयोजन यौगिकों में संयोजक मेटल आयन के सीधे बंधित अणुओं की संख्या पर भिन्नता होती है।

उदाहरण के लिए:

मिसाल के तौर पर:

[Co(H2O)₆]Cl₃

[Co(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

[Co(H₂O)₄Cl₂]Cl₂·2H₂O

[Co(H₂O)₃Cl₃].3H₂O

लिगैंड आइसोमेरिज़म

इस प्रकार में, लिगैंड आइसोमेरीज़म होती है।

उदाहरण के लिए:

उदाहरण के लिए:

वर्नर का सिद्धांत

1898 में अल्फ्रेड वर्नर ने वर्नर का सिद्धांत प्रस्तावित किया, जो संयोजन यौगिकों के संरचना की स्पष्टीकरण करता है।

वर्नर का प्रयोग: जब AgNO3 (सिल्वर नाइट्रेट) को CoCl3·6NH3 के साथ मिश्रित किया गया, तो सभी तीन क्लोराइड आयन AgCl (सिल्वर क्लोराइड) में परिवर्तित हो गए। हालांकि, जब AgNO3 को CoCl3·5NH3 के साथ मिश्रित किया गया, तो 2 मोल AgCl बने।

CoCl3·4NH3 को AgNO3 के साथ मिश्रित करने पर एक मोल AgCl बना होने के आदर्श के आधार पर, वर्नर का सिद्धांत का प्रस्ताव हुआ।

वर्नर के सिद्धांत के प्रस्ताव

संयोजन यौगिक में केंद्रीय धातु अणु दो प्रकार की अवरोधी और द्वितीयक प्रतिबद्धताओं का प्रदर्शन करता है।

अवरोधी प्रतिबद्धताएं आयनीक्य यों भिन्न होती हैं और इन्हें सकारात्मक आयनों द्वारा पूरा किया जाता है।

द्वितीयक प्रतिबद्धताएं गैर-आयनीक होती हैं और इन्हें नकारात्मक आयनों द्वारा पूरा किया जाता है। इसके अतिरिक्त, किसी भी धातु की द्वितीयक प्रतिबद्धता निश्चित होती है और इसका सम्पर्क संख्या के बराबर होती है।

द्वितीयक प्रतिबद्धताओं द्वारा मेटल से बंधित आयनों की विशेष अवस्थाओं का प्रदर्शन होता है, जो विभिन्न सम्मिलन संख्याओं को मानचित्रित करती हैं।

संयोजन यौगिकों में प्राथमिक और द्वितीयक प्रतिबद्धता में क्या अंतर है?

| वर्नर का सिद्धांत |

| प्राथमिक प्रतिबद्धता | द्वितीयक प्रतिबद्धता |

| चार्जयुक्त आयनों द्वारा पूरा किया जाता है | लिगैंड्स द्वारा पूरा किया जाता है |

| यह प्राथमिक प्रतिबद्धता के रूप में कार्य नहीं कर सकता | यह द्वितीयक प्रतिबद्धता के रूप में भी कार्य कर सकता है |

वर्नर कम्प्लेक्स CoCl$_3$.6NH$_3$ प्रतिष्ठित है।

वर्नर के स्क्वेयर ब्रैकेट [संयोजन यौगिक] और ब्रैकेट के बाहर के आयन [काउंटर-आयन] एक स्थानीय व्यवस्था जिसे संयोजन पॉलीहेड्रा के रूप में जाना जाता है, बनाते हैं।

वर्नर के सिद्धांत की सीमाएं

1. संयोजन यौगिक विद्युतचुंबकीय, रंग, और आप्रवर्तनीय गुणों को समझाने वाले नहीं हैं जो इस कथन द्वारा नहीं समझाए गए।

2. इस बात का कारण जहां हमेशा संयोजन यौगिक नहीं बनते हैं, उनमें से संयोजन यौगिक क्यों नहीं बनाए जाते थे, यह समझाया नहीं गया था।

3. संयोजन यौगिकों में बांधों की दिशानिर्देशिता को समझाने में असमर्थ रहा है।

4. यह सिद्धांत COVID-19 के निरंतर बने रहने का हल नहीं प्रदान करता है।

5. यह सिद्धांत संयोजनों की प्रकृति के बारे में व्याख्या प्रदान नहीं करता है

प्रभावी परमाणु क्रम नियम

इसका प्रभावी परमाणु संख्या नियम सिद्ग्विक द्वारा प्रस्तावित किया गया था। इसका कहना है कि लिगैंड द्वारा इलेक्ट्रॉन की दान के बाद केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन द्वारा गुजारी जाने वाली कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रभावी परमाणु संख्या होती है।

एक कम्प्लेक्स स्थिर होता है अगर प्रभावी परमाणु संख्या सबसे निकटतम अर्धबैठक गैस की परमाणु संख्या के बराबर होती है।

निम्नलिखित कम्प्लेक्स की प्रभावी परमाणु संख्या क्या है?

1. K4[Fe(CN)6]

2. [Co(NH3)$_3$]Cl$_3$

3. [K4Fe(CN)6] में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24

   छह CN के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 x 6 = 12

   केंद्रीय पारमाणविक आयन द्वारा प्राप्त की गई कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 36

   इसलिए, प्रभावी परमाणु संख्या 36 है।

4. [Co(NH3)$_3$]Cl$_3$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24

   तीन NH3 के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2 x 3 = 12

   केंद्रीय पारमाणविक आयन द्वारा प्राप्त की गई कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 24 + 12

   इसलिए, प्रभावी परमाणु संख्या 36 है।

कम्प्लेक्सों की चुंबकीय गुणधर्म

1. जिस कम्प्लेक्स में केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन के पास अपने आप मे इलेक्ट्रॉन नही होते हैं वह वर्णमालीय चुंबकीय होता है।

2. जिस कम्प्लेक्स में केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन के पास अपने आप में अपेक्षित इलेक्ट्रॉन होते हैं वह अचंबित होता है।

3. चुंबकीय लम्माई सूत्र का उपयोग करके कम्प्लेक्स का चुंबकीय पल निर्धारित करने के लिए प्रयोग किया जाता है।

M = $\sqrt{n(n+2)}BM$

BM = बोहर मैग्नेटॉन

चुंबकीय मोमेंट घटित संघर्ष के उपरानुबंध पर निर्भर करता है

हाइब्रिडीकरण

केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन का ऑक्सीकरण स्थिति

अपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

स्पेक्ट्रोchemial सीरीज

I– < Br– < SCN– < Cl– < S^2- < F– < OH– < C₂O_24- < H₂O < NCS^- < EDTA^4- < NH₃ < en < CN < CO

कम्प्लेक्स की स्थिरता

ML4 के गठन की प्रक्रिया मल्टी-स्टेप होती है, जहां प्रत्येक कदम प्रतिरोधी है। प्रतिरोध के लिए युग्मी स्थापना स्थिर घटिष्टतम गतिशील स्थापना मान के रूप में जाना जाता है।

![कम्प्लेक्स की स्थिरता]()

1/β = Ashtirtha कांस्टैंट** और **β = K1 × K2 × K3 × K4

कम्प्लेक्स की स्थिरता में योगदान करने वाले कारक

1. केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन का छोटा आकार और उच्च परमाणु आवर्त

2. क्रिस्टल मैग्नेटिक अंध-प्राण संशोधन (सीएफएसई) को बढ़ाना चाहिए।

चेलेटिंग लिगंडों को समान्तर में स्थिरतात्मक रूप से प्राथमिकता देने वाले कम्प्लेक्स अधिक उष्णधर्मी स्थिर होते हैं।

अकट्ठिम युग्म सामान्यतः त्रिकोणीय युग्मों से अधिक स्थिर होते हैं।

क्रिस्टल फिल्ड सिद्धांत पर अधिक जानकारी के लिए यह लिंक देखें: Crystal Field Theory

“कम्प्लेक्सों का रंग”

1. अपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ एक केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन वाले कम्प्लेक्स में रंग होता है, जो ‘डी - डी’ संक्रमण का परिणाम होता है। इन कम्प्लेक्सों का रंग निम्न मामलों पर निर्भर करता है:

   • एक पारमाणविक मेटल आयन में अपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

   • लिगैंडों की प्रकृति

   • केंद्रीय पारमाणविक मेटल आयन का ऑक्सीकरण स्थिति

   • अवशेष प्रकार के उष्ण अंक

   • संयोजन क्षेत्र में लिगैंडों की मात्रा

   उत्तर:

[Ni(H2O)6]²⁺ + en^(aq) → [Ni(H2O)4en]²⁺ - ग्रीन पेल ब्लू

मेटल कम्प्लेक्स में बोंडिंग: मेटल कार्बनिल्स

Metal carbonyls एक कम्प्लेक्स हैं जिनमें कार्बन मोनोक्साइड लिगैंड के रूप में कार्य करता है।

इन कम्प्लेक्स में, एक σ बॉन्ड बनाया जाता है जिसमें मेटल आयन के खाली d ऑर्बिटल और C-एटम (कार्बन) के भरे ऑर्बिटल के overlapping का उपयोग किया जाता है, जैसे कि [Ni(CO)4] टेट्राकार्बोनिल निकेल (0) और [Fe(CO)5] पेंटा कार्बोनिल आयरन (0)।

जब मेटल आयन के भरे इनर ऑर्बिटल और कार्बन ऐटम के खाली ऑर्बिटल स्वत: ही overlapping करते हैं, तब एक π बॉन्ड बनाया जाता है। यह मेटल कार्बोनिल्स में एक सहप्रभावी बॉन्ड के गठन को ले जाता है।

कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स के अनुप्रयोग

कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स कई उपयोगी गुणों के साथ होते हैं, जिसके कारण वे कई प्रक्रियाओं और उद्योगों में अविलंबित होते हैं। कुछ उदाहरणों में इनके अनुप्रयोग शामिल हैं:

कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स में पाए जाने वाले ट्रांजिशन मेटल विभिन्न रंग उत्पन्न करते हैं, जिसके कारण वे सामग्री के रंग-रंग बदलने में अत्यधिक उपयोगी होते हैं। इन कम्पाउंड का अनुप्रयोग डाई और पिगमेंट उद्योगों में ज्यादातर होता है।

सायनाइड को लिगैंड के रूप में समायोजित संयोजी एलेक्ट्रोप्लेटिंग प्रक्रिया में उपयोग किए जाने वाले कम्पलेक्स कंपॉन्ड पर्याप्त फायदायक होते हैं और फोटोग्राफी में भी उपयोगी होते हैं।

कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स ढेरों धातुओं को अपनी खनिजों से निकालने में अत्यधिक फायदेमंद होते हैं। उदाहरण के लिए, निकेल और कोबाल्ट कोऑर्डिनेशन कम्पाउंड के आयनों के माध्यम से उध्दो-मैतलर्ज़िक प्रक्रियाओं के माध्यम से उद्धार किया जा सकता है यहां देखें।

जीवविज्ञान के अनुप्रयोग

हीमोग्लोबिन में हीमे कम्प्लेक्स-आयन होता है जिसमें एक टेट्रापिरोल पोर्फाइरिन रिंग संरचना होती है जिसमें एक केंद्रीय Fe²⁺ आयन होता है।

विटामिन बी12 में एक टेट्रापिरोल पोर्फाइरिन रिंग संरचना है जिसमें एक केंद्रीय Co+3 आयन होता है और कोऑर्डिनेशन संख्या 6 होती है।

प्रयोगशाला के अनुप्रयोग

Ni²⁺ की आँचना ईंधनपेशी एजेंट Dimethylglyoxime (DMG) का उपयोग करके की जाती है, जबकि जल की कठोरता की आंशिका पाल हानिकारकता (EDTA) के संयोजी में Ca²⁺ और Mg²⁺ की आँचना की जाती है।

चिकित्सा में: उपाय के रूप में, सिसप्लेटिन एक एंटी-कैंसर दवा के रूप में उपयोग किया जाता है।

फ़ोटोग्राफी में: फ़िल्म के विकसित करने की प्रक्रिया जटिल होती है।

मेटलर्ज़ी में: सोने और चांदी का उद्धार करने की मैकार्थर फॉरेस्ट प्रक्रिया तत्वों के सायनाइड आयनों के कम्प्लेक्स का उपयोग करती है।

कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स - त्वरित संक्षेप

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

1. कोऑर्डिनेशन कम्प्लेक्स के लिए सूत्र क्या होता है?

ब्रस्थीन (III) हैक्सासाइडोफेरेट (II)

पेंटामिनक्लोराइडोकोबाल्ट (III) क्लोराइड

C[अमिनब्रोमिडोक्लोरिडोनाइट्राइट्रो-N-प्लैटिनेट (II)]

बिल्ली काली है।

उत्तर: बिल्ली की फर काली होती है।

a. Fe³⁺[Fe(CN)₆]^3-

b. [Co(NH₃)₆]Cl₃

c. [Pt\ (NH_3)\ Br\ Cl\ (NO_2)]\u2013

2. निम्नलिखित यूपीएसी नामों को लिखें:

[कार्बनिलोकॉइडो-हेक्साआमिन(II)-डाइआ्क्वा(II)] क्लोराइड]

b. K3[Fe(CN)6]

सी. K2[PdCl4]

यह वाक्य बोल्ड में लिखा गया है।

उत्तर: यह वाक्य बोल्ड में लिखा गया है।

ए. टेट्रामिनीडक्वाकोबाल्ट (III) क्लोराइड

बी. पोटेशियम हेक्सासायानोफेरेट (III)

सी. पोटेशियम टेट्राक्लोरोपैलाडेट (II)

[Fe(H2O)₆]³⁺ आयन में इसके d-कक्षा में एक अधिकार रहित इलेक्ट्रॉन होता है, जिससे इसे एक मजबूत पैरामैग्नेटिक यौगिक बनाता है। वहीं, [Fe(CN)₆]³⁻ आयन में इसके d-कक्षा में इलेक्ट्रॉन नहीं होता है और इसलिए यह एक कमजोर पैरामैग्नेटिक समरूपी है।

मुझे पुस्तकें पढ़ना पसंद है!

उत्तर: मुझे पुस्तकें पढ़ना आनंद देता है!

[Fe(H₂O)₆]³⁺

[Fe(CN)₆]³⁻