एक परमाणु के न्यूक्लियस में प्रोटॉन (सकारात्मक आर्द्रता) और न्यूट्रॉन (न्यूत्रण) होते हैं। इलेक्ट्रॉन (नकारात्मक आर्द्रता) न्यूक्लियस के केंद्र परिक्रमा करते हैं, जो परमाणु की अणु संरचना बनाते हैं।

परमाणु की संरचना और क्वांटम यांत्रिकी के विकास की संदर्भ में आइडेंटिफिक विचार को डेमोक्रिटस तक खोजा जा सकता है, जिन्होंने प्रथमस्वरूप मान इसे अणुओं से बना है। जॉन डॉल्टन ने फिर 1800 के दशक में इस विचार को आगे बढ़ाया और परमाणु संरचना के पहले वैज्ञानिक सिद्धांत प्रदान किया। यह ज्ञान पदार्थ की केमिकल अवरोधक, बंधन और भौतिक गुणों की समझ करने में आवश्यक रहा है।

जीईई के लिए परमाणु संरचना का त्वरित संक्षेप

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परमाणु की संरचना: महत्वपूर्ण विषय

![परमाणु की संरचना - महत्वपूर्ण विषय] ()

सामग्री की सूची

परमाणु संरचना क्या है?

परमाणु मॉडल

डॉल्टन का परमाणु सिद्धांत

थाम्सन परमाणु मॉडल

रदरफर्ड का परमाणु सिद्धांत

उप-परमाणु अवयव

आयसोटोप की परमाणु संरचना

बोर का परमाणु सिद्धांत

पदार्थ के द्वैत प्रकृति

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

उप-परमाणु अवयवों की खोज ने परमाणु संरचना और क्वांटम यांत्रिकी के क्षेत्रों में एक महत्वपूर्ण खोज की है, जो अन्य मूल अवयवों की खोज करते समय भीपू हुई है। यह खोज अनेक अन्य खोजों और आविष्कारों के लिए आधार बनी है।

परमाणु संरचना पदार्थ की नींवों का संरचना सम्बंधित होती है, जो मात्रा की आधार पर बने होते हैं। परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन से मिलकर बनते हैं, जो इलेक्ट्रोमैग्नेटिक बलों द्वारा एकत्रित रखे जाते हैं।

एक तत्व की परमाणु संरचना उसके न्यूक्लियस का गठन और इलेक्ट्रॉन के व्यवस्थापन पर आधारित होती है। मुख्य रूप से, पदार्थ की परमाणु संरचना में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

एक परमाणु के न्यूक्लियस में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जबकि उससे संबंधित इलेक्ट्रॉनें यहां घेर लेती हैं। परमाणु की परमाणु संख्या उसके न्यूक्लियस में मौजूद प्रोटॉनों की कुल संख्या द्वारा निर्धारित होती है।

न्यूट्रल परमाणुओं में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। हालांकि, जब परमाणु इलेक्ट्रॉन जीतता या खो देते हैं, तो वे चार्ज्ड हो जाते हैं और फिर वे आयन कहलाते हैं, जो उनकी स्थिरता को बढ़ा सकता है।

विभिन्न तत्वों के परमाणुरचना में अंतर होता है क्योंकि उनमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की विभिन्न संख्या होती है। यही कारण है कि विभिन्न तत्वों की विशिष्ट विशेषताएं होती हैं। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों के बारे में अधिक जानें।

परमाणु मॉडल

१८वीं और १९वीं सदी में, कई वैज्ञानिक एटमिक मॉडल की संरचना को समझाने के लिए प्रयास करके तत्व की संरचना को समझाने में महत्वपूर्ण योगदान दिए। इन मॉडलों में अपनी अपेक्षाएं और दोष होते थे, और इस क्षेत्र में सबसे महत्वपूर्ण योगदान जॉन डाल्टन, जे.जे. थॉमसन, अर्नेस्ट रदरफोर्ड, और नील्स बोर द्वारा किए गए थे। अणु की संरचना पर उनके विचारों पर इस सबसेक्शन में चर्चा की गई है।

डाल्टन का अणु सिद्धांत

जॉन डाल्टन, एक अंग्रेजी रासायनिक, ने यह सुझाव दिया कि सभी पदार्थ अविच्छिन्न और अविनाशी अणु से मिले हुए होते हैं। उन्होंने इसके अलावा यह भी मान्यता दी कि एक ही तत्व के सभी अणु एक समान होते हैं, लेकिन विभिन्न तत्वों के अणु आकार और मास में अंतर होता है।

जॉन डाल्टन के अणु सिद्धांत के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाएं उत्पादों के निर्माण के लिए अणुओं के संस्कार को बदलने के साथ संलग्न होती हैं। उनकी सिद्धांतों का कहना है कि अणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार सबसे छोटे कण होते हैं।

इसीके हैं उनके सिद्धांतों की प्रमुख प्रस्तावनाएँ:

• हर तत्व अणु से मिला होता है।
• अणुओं को अविच्छिन्न माना जाता है।
• विशेषताओं के तत्व केवल एक तरह के अणु से मिले होते हैं।
• प्रत्येक अणु का भार एक स्थिर होता है और तत्व के आधार पर भिन्न-भिन्न होता है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान अणु खुद को फिर से व्यवस्थित करते हैं।
• अणु न तो निर्मित किये जा सकते हैं, न ही नष्ट किये जा सकते हैं, हालांकि उन्हें एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।

जॉन डाल्टन का अणु सिद्धांत रासायनिक प्रतिक्रियाओं के [गणितीय प्रमाण], जिसमें मास के संरक्षण का नियम, स्थिर गुणों का नियम, अनेक अनुपातों का नियम, और परस्पर अनुपातों का नियम शामिल हैं।

डाल्टन के अणु सिद्धांत की दोषभाषा

• यह सिद्धांत आइसोटों की मौजूदगी लेने में असमर्थ रहा।
• अणु की संरचना के बारे में कुछ भी प्रभावशाली रूप से समझाया नहीं गया था।

अणु में उपनिकट कण की खोज करने से रासायनिक प्रजातियों की बेहतर समझ मिली। विभिन्न उपनिकट कणों की खोज निम्नानुसार हैं:

तॉम्सन अणु मॉडल

इंग्लिश रासायनिक सर जोजेफ जॉन तॉम्सन ने सन् १९०० के दशक में अपने अणु संरचना मॉडल का प्रस्ताव किया।

उन्हें बाद में “इलेक्ट्रॉन” की खोज के लिए नोबेल पुरस्कार प्राप्त हुआ, जो [कैथोड रेखा प्रयोग] पर आधारित था। प्रयोग की निर्माण और कार्य का विवरण निम्नानुसार है:

कैथोड रेखा प्रयोग

इसमें एक ग्लास के ट्यूब होता है जिसके दो खिसक होते हैं, एक वैक्यूम पंप के लिए और दूसरा इनलेट के लिए जिसमें एक गैस डाला जाता है।

![अणु संरचना चित्र २] ( )

वैक्यूम पंप का काम ग्लास चैम्बर के अंदर संग्रहीत वैक्यूम को बनाये रखना होता है। ग्लास ट्यूब में लगी हाई वोल्ट विद्युत आपूर्ति प्रांहारिक (उदाहरण के लिए कैथोड और एनोड) [ [1]] को यंत्रित करती है।

निष्कर्ष:

ज़ीएनएस स्क्रीन पर ‘फ्लोरेसेंट स्पॉट्स’ के ऊपर साबित हुआ कि जब उच्च वोल्टेज चालू किया गया तो, कैथोड से एनोड की ओर उभरते हुए रेज़ निकल रहे थे। इन रेज़ को “कैथोड रेज़” कहा जाता था।

एक बाहरी विद्युत क्षेत्र के मौजूदगी में, कैथोड रेज़ सकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर मुख्यालय छत्र के लिए विचलित होते हैं; हालांकि, जब कोई विद्युत क्षेत्र नहीं होता है तो कैथोड रेज़ सीधी रेखा में चलते हैं।

कैथोड रेज़ के पथ में जब रोटर ब्लेड रखे जाते हैं, तो उहापोही ही दिखाई देते हैं। यह दिखाता है कि कैथोड रेज़ तत्व में कुछ भार होने के साथ हैं, जिसका मतलब है कि उनमें कुछ ऊर्जा होती है।

थॉम्पसन ने साबित किया कि कैथोड रेज़ के तत्व चौंधिया तत्व कहलाते हैं, जिन्हें उनका सभी साक्ष्य के आधार पर पूरा किया गया।

थॉम्पसन ने पाया कि कैथोड रेज़ (तत्व) पर विद्युत और चुंबकीय क्षेत्र लागू करने पर इलेक्ट्रॉन की चार्ज प्रति M अनुपात (e /m) 17588 x 10^11 ई/किलोग्राम होता है।

मुल्लीकिन के तेल बूंद प्रयोग से, इलेक्ट्रॉन की चार्ज 1.6 x 10^-16 सी के रूप में निर्धारित की गई थी और इसकी माप्या गई थी कि इसका भार 9.1093 x 10^-31 किलोग्राम होता है।

निष्कर्ष:

थॉम्पसन ने अपने कैथोड रेज़ प्रयोग की निष्कर्षों के आधार पर एटॉमिक संरचना को एक सकारात्मक आभा के रूप में वर्णन किया, जिसमें नकारात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रॉनों को समूहित किया गया था।

एटॉम का “एक इंद्रजैसी तत्त्व मॉडल” इसलिए कहा जाता है क्योंकि इसे एक आलूची के डिश के समान तुलना किया जा सकता है, जिसमें पुडिंग आलूचे को सकारात्मक चार्ज वाले परमाणु और आलू के टुकड़े को नकारात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रॉनों को प्रतिष्ठित किया गया है।

थॉम्पसन की एटॉमिक संरचना ने प्रभावित पबद के समान के प्रश्न के लिए कोई व्याख्या नहीं प्रदान की। इसके अलावा, थॉम्पसन के मॉडल के प्रस्तावित होने के बाद खोजे गए अन्य सबाटॉमिक कणों को उसके एटॉमिक मॉडल में सम्मिलित नहीं किया जा सका।

रदरफोर्ड का एटॉमिक सिद्धान्त

रदरफोर्ड का एटॉमिक मॉडल एल्फा रे स्कैटरिंग प्रयोग पर आधारित था, और इसमें उसे एक और एक “निक्यूलिअस” कहलाने वाले अन्य सबाटॉमिक कण की खोज के साथ संशोधित किया गया था।

एल्फा रे स्कैटरिंग प्रयोग

निर्माण:

1000 परमाणु मोटे सोने का पतला पत्र है।

एल्फा रेज़ (द्वैध्रित हिलियम He2 +) को सोने का पतला पत्र में टक्कर दी।

सोने का पतला पत्र ज़ीएनएस स्क्रीन के पीछे रखा जाता है।

निष्कर्ष:

सबसे अधिक रे सोने के पतले पत्र से गुजर गए, जिससे ज़ीएनएस स्क्रीन पर चमचमाहट (चमक) दिखाई दी।

कुछ रेज़ पतले पत्र को मारने के बाद प्रतिबिम्बित होने लगे।

एक में से 1000 रेज़ ने पतले पत्र को मारकर 180° के कोण पर प्रतिबिम्बित कर दिया।

निष्कर्ष:

रदरफोर्ड का निष्कर्ष निक्यूलिअस अंदर का अधिकांश जगह खाली है, क्योंकि अधिकांश रेज़ पतले पत्र से अंदर से हो जाए।

कुछ रेज़ पतले पत्र को मारने के कारण प्रतिक्रिया एवं दूसरे सकारात्मक चार्ज में अस्वीकर्षा के बीच होता है।

एक 1/1000वां तरंग बहुत मजबूत रूप से इछापंद दूर हट गईं क्योंकि परमाणु के केंद्र में एक बहुत मजबूत सकारात्मक आवेश था। उन्होंने इस शक्तिशाली सकारात्मक आवेश को “नाभिक” कहा।

उन्होंने कहा कि परमाणु के आधिकांश आवेश और मास नाभिक में स्थित हैं।

रदरफोर्ड का परमाणु का ढांचा

रदरफोर्ड ने अपने खुद के परमाणु के ढांचे की प्रस्तावना की, उपरोक्त अवलोकन और निष्कर्षों पर आधारित, निम्नानुसार।

नाभिक परमाणु के केंद्र में स्थित होता है, जहां इसकी आधिकारिकता और मास का अधिकांश संकुलित होता है।

परमाणु का ढांचा सामान्य रूप से गोलाकार होता है।

इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अपने पथ पर चंद्रिमा आकार में घूमते हैं, ठिक वैसे ही जैसे ग्रह सूरज के चारों ओर घूमते हैं, वृत्ताकार पथ में।

रदरफोर्ड परमाणु के ढांचे की सीमाएं

यदि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, तो वे नाभिक से आकर्षण की मजबूत शक्ति के विरोध के लिए ऊर्जा खर्च करेंगे। जैसे वे अधिक ऊर्जा खर्च करते हैं, वे अंततः अपनी समस्त ऊर्जा खो देते हैं और नाभिक में गिर जाते हैं, जो परमाणु की स्थिरता को समझाने में सफल नहीं होता है।

यदि इलेक्ट्रॉन सतत रूप से ‘नाभिक’ के चारों ओर घूमते हैं, तो एक निरंतर विकिरण विस्तार की उम्मीद होती है; हालांकि, वास्तविकता में एक रेखा विस्तार दृश्यमान होती है।

परमाणु का ढांचा - रदरफोर्ड का ढांचा और जे.जे. थॉमसन का ढांचा

उपपरमाणु तत्व

प्रोटॉन

प्रोटॉन सकारात्मक आवेशी उपपरमाणु तत्व हैं। प्रोटॉन का आवेश 1e होता है, जो लगभग 1.602 x 10^-19 कूलंब के बराबर होता है।

प्रोटॉन का मास लगभग 1.672 x 10^-24 होता है।

प्रोटॉन इलेक्ट्रॉन से लगभग 1800 गुना भारी होते हैं।

एक तत्व की आणविक संख्या हमेशा उस तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉनों की कुल संख्या के बराबर होती है।

न्यूट्रॉन

न्यूट्रॉन का मास प्रोटॉन के लगभग समान होता है, लगभग 1.674×10^-24 ग्राम।

न्यूट्रॉन विद्युत आर्क के पार्टिकल होते हैं और कोई आवेश नहीं होता है।

एक तत्व के विभिन्न आइसोटोपों में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन उनके संबंधित नाभिकों में मौजूद न्यूट्रॉनों की संख्या अलग हो सकती है।

इलेक्ट्रॉन

इलेक्ट्रॉन का आवेश लगभग -1.602 × 10^-19, जो -1e के बराबर होता है।

इलेक्ट्रॉन का मास लगभग 9.1 x 10^-31 होता है।

इलेक्ट्रॉन को अत्यंत छोटे मास के कारण एक परमाणु के मास का निर्धारण नहीं किया जाता है।

आइसोटोपों का परमाणु ढांचा

परमाणु के नाभिक द्वारा संयुक्त प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, तत्व के आधारिक ढांचे के घटक होते हैं। प्रत्येक तत्व का एक अद्वितीय आणविक संख्या होती है जो उसमें प्रोटॉनों की कुल संख्या को वर्णित करती है। हालांकि, तत्व के ढांचे में सम्पूर्ण नाभिकों की कुल संख्या अलग-अलग हो सकती है।

तात्विक संरचनाओं को प्राकृतिक रूप से उपस्थित होने वाले तीन हाइड्रोजन आइसोटोप, प्रोटियम, डीटेरियम और ट्रिटियम, उनके आपूर्ति रासायनिक प्रतीक, परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान का उपयोग करके वर्णन किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, प्रोटियम का रासायनिक प्रतीक H, परमाणु क्रमांक 1 और द्रव्यमान का 1 होता है; डीटेरियम का रासायनिक प्रतीक D, परमाणु क्रमांक 1 और द्रव्यमान का 2 होता है; और ट्रिटियम का रासायनिक प्रतीक T, परमाणु क्रमांक 1 और द्रव्यमान का 3 होता है। इस सामग्री में इन आइसोटोप्स के बारे में और अधिक जानकारी है।

एक तत्व के आइसोटोप की स्थिरता और अर्धजीवन में अंतर करते हैं, हालांकि यह उनके इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं के कारण आमतौर पर सामान्य रासायनिक व्यवहार रखते हैं।

![आइसोटोपों की अणु संरचना]()

कुछ तत्वों की आणु संरचनाएं

तत्व के एटम की संरचना को प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉनों की संख्या से प्रतिष्ठित किया जा सकता है। नीचे कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

हाइड्रोजन

पृथ्वी पर सबसे प्रचुर पाया जाने वाला हाइड्रोजन का आइसोटोप प्रोटियम है। इसका आणु क्रमांक 1 है और इसका द्रव्यमान संख्या 1 है।

हाइड्रोजन एटम की संरचना: इसका मतलब है कि यह एक प्रोटॉन, एक इलेक्ट्रॉन और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है (क्योंकि हाइड्रोजन का आणु क्रमांक 1 होता है, इसलिए कुल न्यूट्रॉनों की संख्या = 0 होती है)।

कार्बन

कार्बन के दो स्थायी आइसोटोप होते हैं - 12C और 13C। इनमें से 12C की प्रचुरता 98.9% होती है और इसमें 6 प्रोटॉन, 6 इलेक्ट्रॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं।

कार्बन एटम की संरचना: कार्बन एक तत्व है जिसमें उसके बाह्यतम कक्षा (यैत्रिक कक्षा) में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस चतुर्भुजत्व की वजह से इसे अन्य तत्वों के साथ बहुत सारे रासायनिक बंध बनाने की अनुमति मिलती है। कार्बन के बारे में और अधिक जानें।

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन के तीन स्थायी आइसोटोप हैं 18O, 17O और 16O, जिसमें से ऑक्सीजन-16 सबसे प्रचुर होता है।

ऑक्सीजन एटम की संरचना: ऑक्सीजन एटम का परमाणु क्रमांक 8 और द्रव्यमान संख्या 16 होता है, इसका मतलब है कि यह 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन से मिलकर बना होता है। 8 इलेक्ट्रॉनों में से 6 को वालेंस कक्ष में स्थित होते हैं। ऑक्सीजन एटम्स के बारे में अधिक जानकारी यहां मिल सकती है।।

बोर का आणु सिद्धांत

1915 में, नील्स बोर ने अपना आणु का मॉडल प्रस्तावित किया जिसका आधार प्लैंक के क्वंटीकरण के सिद्धांत पर है। यह मॉडल एक तत्व की आणु संरचना का वर्णन करने के लिए सबसे अधिक प्रयुक्त मॉडल है।

पूर्वसूत्र:

एटम के भीतर के इलेक्ट्रॉन एक “ठहराए गए ठहराव” के रूप में स्थानांतरित होते हैं।

इन कक्षों के कवंत नंबरों का उपयोग उनके ऊर्जा स्तरों का प्रतिष्ठान करने के लिए किया जा सकता है।

इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों पर बाधित हो सकते हैं ताकि वे ऊर्जा स्तरों पर ऊँचाई में उछल सकें, और ऊँचाई में बढ़ने पर ऊर्जा खो सकें या छोड़ सकें।

जब तक एक इलेक्ट्रॉन अपने स्थिर अवस्था में बना रहता है, तब ऊर्जा का कोई भी अवशोषण या उत्सर्जन नहीं होगा।

इलेक्ट्रॉन निश्चित अवलोकन कमरों में ही परमाणु के चारों ओर घूमते हैं।

स्थायी अवस्था में रहने वाली अवलोकनों की ऊर्जा का कंकलीकरण होता है।

बोर के आणु सिद्धांत की सीमाएं:

बोर की परमाणु संरचना केवल एकल-इलेक्ट्रॉन प्रजातियों के लिए ही लागू होती है, जैसे एच, एचे, ऐला, बी, ईत्यादि।

जब हाइड्रोजन की उत्सर्जन विकिरण एक अधिक सटीक स्पेक्ट्रमीटर के तहत देखा गया, तो प्रत्येक रेखा स्पेक्ट्रम अनेक छोटी अलगतर रेखाओं से मिलकर बनाई गई थी।

न तो स्टार्क प्रभाव और न ही जीमन प्रभाव को बोर के सिद्धांत से समझा जा सकता था।

हीजेनबर्ग का अनिश्चिताता सिद्धांत: वर्नर हीजेनबर्ग ने प्रस्तावित किया कि किसी भी कण के स्थान और गति को सटीकता के साथ एक साथ नहीं मापा जा सकता है। मापन के साथ हमेशा कुछ अनिश्चितता संबंधित होगी।

लाभ: स्थान और गति दोनों संयोगी मात्राएं हैं जिन्हें बोर ने (सिद्धांतात्मक रूप से) सटीकता के साथ मापा था।

स्टार्क प्रभाव: विद्युत फील्ड के उपस्थिति में इलेक्ट्रॉन के यानांकवृद्धि का घटनाक्रम।

जीमन प्रभाव: एक घटना जिसमें इलेक्ट्रॉन एक चुंबकीय क्षेत्र के उपस्थिति में टाल जाते हैं।

पदार्थ का द्विधातु स्वभाव

थॉमस यंग ने प्रमाणित किया कि पहले भ्रमित होता था कि इलेक्ट्रॉन पदार्थ होते हैं, वे भी तब ही एक लहरीय स्वभाव रखते हैं, जब द्विगुदारीय हमले प्रयोग के माध्यम से इनका प्रमाण दिया था, जिसने फोटोविद्युत प्रभाव के सबूत प्रदान किए।

द ब्रॉगली ने निष्कर्ष निकाला कि, क्यों कि प्रकृति पूर्णतः सममित होती है, इसलिए प्रकाश और किसी भी अन्य पदार्थ-वेब को भी समानभागी प्रकार से होना चाहिए।

क्वांटम संख्याएं

मुख्य क्वांटम संख्या (n) : यह इलेक्ट्रॉन की ऑर्बिटल या गोला संख्या को दर्शाता है।

अक्षमित क्वांटम संख्याएं (एल): यह इलेक्ट्रॉन की ऑर्बिटल (उप-ऑर्बिटल) को दर्शाती है।

चुंबकीय आणविक संख्या: यह प्रत्येक परमाणुकरण में ऊर्जा स्तरों की संख्या दर्शाती है।

स्पिन क्वांटम संख्या(s): यह स्पिन की दिशा दर्शाती है, जहां S = -½ एकांत घूमने की दिशा का अर्थ है और S = ½ घड़ी की दिशा का अर्थ है।

पदार्थ की आयामिकी

इलेक्ट्रॉन को निम्नलिखित नियम कानून के अनुसार एस, पी, डी, एफ ऑर्बिटलों में भरना होता है।

1. आउफबाऊ का सिद्धांत: विद्युत शक्ति की ऊँचाई के आरोही क्रम में इलेक्ट्रॉनों को भरना चाहिए।

अधिक ऊर्जा वाले ऑर्बिटलों को सबसे अंत में और कम ऊर्जा स्तरों को सबसे पहले भरना चाहिए।

**जब दो ऑर्बिटलों के पास समान (n + एल) मूल्य होते हैं, तो ऑर्बिटाल की ऊर्जा ** ई ** होती है।

ऊर्जा का आरोही क्रम: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s, 5g, 6f, 7d, 8p

2. पाउली के निर्वाध का सिद्धांत: कोई भी दो इलेक्ट्रॉन एक ही चारित्र के चार क्वांटम संख्या के सेट नहीं रख सकते, और यदि दो इलेक्ट्रॉन एकीकरण अवस्था में होनी चाहिए, तो उनके गुणा-दिशा होनी चाहिए।

3. हंड के अधिकतम गुणमान का नियम: एक समान (एक ही ऊर्जा) ऑर्बिटालों को भरते समय, सभी समान ऑर्बिटालों को पहले एकटांकन किए जाने के बाद ही पहले एकटांकन होना चाहिए।

परमाणु संरचना: हल प्रश्न और समाधान

परमाणु संरचना के महत्वपूर्ण प्रश्न

परमाणु संरचना का पुनरावलोकन कक्षा 11 का ढांचा

कृपया यहाँ पठाने वाले लेख का हिंदी में अनुवाद करें:

धारा 11 परमाणु के संरचना पर शीर्षक 12 सबसे महत्वपूर्ण JEE मुख्य प्रश्न

परमाणु की संरचना पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

उप परमाणु क्या हैं?

उप परमाणु परमाणु के पार्टिकल होते हैं। सामान्यतः, ये पार्टिकल प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

आइसोटोप के बीच परमाणु की संरचना में क्या फर्क होता है?

एक परमाणु के नीत्रॉनों की संख्या परमाणु के नाभिकीय संख्या में निर्धारित होती है और परमाणु से परमाणु तक भिन्न होती है।

बोर के परमाणु मॉडल की सीमाएं क्या हैं?

परमाणु के बोर मॉडल ने बड़े परमाणुओं के लिए अपर्याप्त पूर्वानुमान किए और जीमेन प्रभाव का व्याख्यान नहीं कर सका। यह केवल हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम को समझाने में सफल रहा।

एक दिए गए आइसोटोप के निश्चित परमाणु के न्यूट्रॉनों की कुल संख्या का पता लगाने की प्रक्रिया क्या है?

एक आइसोटोप के भारांक में उसमें होने वाले कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉनों के योग से प्राप्त होता है। परमाणु की एटॉमिक संख्या नुक्लियस में प्रोटॉनों की कुल संख्या को वर्णित करती है। इसलिए, न्यूट्रॉनों की संख्या को भारांक से घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।