अक्सर, यह तत्व सामान्य स्थितियों में चांदी सफेद रंग के ठोस पदार्थ होते हैं और उज्ज्वल (चमकदार) होते हैं। इन पदार्थों की आपेक्षिकता कम होती है और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन ns2 होती है। इस कॉन्फ़िगरेशन के परिणामस्वरूप, अक्सर पृथक्करण करने के लिए अक्सर पृथक्करण करने के लिए अपने कॉन्फ़िगरेशन का दो इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, जिससे यहां से +2 आपकंद्वयीयों की चार्ज के साथ कैटियान का निर्माण करते हैं, जो इन तत्वों द्वारा प्रदर्शित की जाने वाली सबसे आम ऑक्सिडेशन स्थिति है।

यहाँ पानीकरण भौतिकी (केजे/मोल) 506, 406, 330, 310 और 276 के रूप में है।

वाणिज्यिकता मान (V) -1.7, -2.37, -2.87, -2.89 और -2.9 के रूप में है।

चिंतामणि रंग इंगित करती है गहरा लाल, जामुनी लाल और सेब हरी।।

संयमी पारगमन धातुओं की भौतिकी गुणधर्म।

लंबी क्रमरेखा के नीचे, पारमाणुक स्रोत बढ़ते हैं और प्रत्येक संयमी पारगमन विलयन में एक नया कक्ष जोड़ा जाता है।

पारमाणुक और [समांशी त्रिज्या] () के क्षेत्र में बढ़तादायक और अणुज त्रिज्या दोनों क्षेत्र में अल्कली धातु और एकीकृत अणु की तुलना में अधिक बड़े होंगे, चार्ज और विलयन करने वाले इलेक्ट्रॉन के आईसीटी में जोड़णे के कारण वे अपेक्षित ऊर्जा स्तर में होगें।

एल्कली धातु की जगह पर Cer²⁺ < Mg²⁺ < Ca²⁺ < Sr²⁺ < Ba²⁺ उदाहरण के लिए।

द्रव्यमानता में बौद्धिकता के हिसाब से आल्कलीक हार्थ धातुओं से कैसे भिन्न होते हैं ?

अपने छोटे त्रिज्या के कारण, आल्कली हार्थ धातु अणुओं का आपूर्ति सीमित होता है। इसके अलावा, दो वालें संरचना के साथ, इन अणुओं में अधिक मेटलिक बांधन होता है अल्कली हार्थ धातुओं की तुलना में। अनुसरण के नतीजे के रूप में, आल्कली हार्थ धातुओं से आल्कली हार्थ धातुओं की तुलना में अधिक घनत्व और कठोरता होती है। piyali यहाँ अधिक जानकारी के लिए देखें। पर क्षीण की आपूर्ति।

शुद्धीकरण ऊर्जा

आल्कली हार्थ तत्व अप्राण गैस संरचना प्राप्त करने के लिए दोनों वालेंस इलेक्ट्रॉनों को संवहनीय हल्का उद्भिद में दान कर सकते हैं। परिणामस्वरूप, उनके पास दो शुद्धीकरण ऊर्जाएं होती हैं।

पहली शुद्धीकरण ऊर्जा

आल्कली हार्थ तत्वों की पहली शुद्धीकरण ऊर्जा न्यूनतम तत्व से पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। यह अल्कली मेटल तत्व के तत्व की तुलना में अधिक है क्योंकि:

छोटे त्रिज्या के कारण, उच्चतम नबिप्रभाव इलेक्ट्रॉनों को कसकर रखने वाला है, और

इलेक्ट्रॉन को इलेक्ट्रॉन के पूरी भरी और फिर प्रतिस्थापित विकीर्ण विभक्ति से हटाने का आवश्यकता।

द्वितीय शुद्धीकरण ऊर्जा

इसके बावजूद अपनी उच्च शुद्धीकरण ऊर्जा, आल्कली हार्थ तत्वों ने दोनों तत्वों को हटाने के लिए विलयनी तत्व से पहले आवश्यक ऊर्जा अतिरिक्त तत्व के न्यूनतम इलेक्ट्रॉन के तत्व की तुलना में अधिक है, परन्तु अल्कली हाथी धातु की तुलना में किसी दूसरे तत्व की द्वितीय शुद्धीकरण ऊर्जा से कम है, जिसके फलस्वरूप दोनों इलेक्ट्रॉनों को हटाने की संभावना होती है।

1. तत्व एक नबिक गैस संरचना प्राप्त करता है

2. छोटे आकार और उच्च चार्ज वाले तत्वों या अणुओं द्वारा उच्च शुद्धीकरण ऊर्जा को ऊँचा करने में मदद करती है, कठिनता में संघटिती के कारण।

3. द्रव्यमानता चिपटावट में अधिकतम ऊर्जा

भाल जैविक तत्व समूह २ में द्वि+तत्वों के रूप में होते हैं जिनका निर्धारित विधानांक २ होता है।

आणु आकार में वृद्धि के साथ, मुख्य तत्व इलेक्ट्रॉन में इनर इलेक्ट्रॉन्स द्वारा शिल्ड किया जाता है, जिससे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, परमाणुक ऊर्जा में बढ़ोतरी होती है जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक या परमाणु आकार बढ़ता है।

IEBe > IEMg > IECa > IESr > IEBa

नोट: एक ही क्रमांक में चढ़ने से आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है दोस्त्यार।

यातायात कैसे कम होता है, कुछ भी समूह नीचे?

अलकली धातु में यातायात घट जाता है क्योंकि आकार बढ़ते हैं; बेरिलियम आयन सबसे अधिक विलीन होता है, जबकि बारियम आयन सबसे कम पानी में घुलनशील होता है। इसका कारण आयनीक निस्पंदन और आयनों के आकार का होता है।

छोटे आयनों में उच्च वापी वृध्दि होती है, जिससे अधिक पानी मसलने के लिए अधिक जल अणु संपर्क कर सकते हैं। इससे उष्मीकरण द्वारा जलबिंदु संरचना का वृद्धि होती है, जिससे जलीकृत आयन स्थिर हो जाते हैं।

Solubility of Be²⁺ < Solubility of Mg²⁺ < Solubility of Ca²⁺ < Solubility of Sr²⁺ < Solubility of Ba²⁺

अलकली धातुओं की प्रतिघातीता

संकुचन ऊर्जा से राइड - से आय आतंक तक कॉलम में से बेरिलियम से बारियम तक कम होती है, इससे ज्यादातर कार्बन क्षमता उल्टी-ज्यादातर करना उम्मीद है।

संकुचन संभावना बहुतायत उल्टे ले जाती है, इसे न्यूनकरणीय किया, कि इसका मतलीकी धारनशक के अनुसार होती है ये संकुचन ऊर्जा के माध्यम ऊर्जा में छोटे परमाणुओं की अवस्थाओं के बीच इलेक्ट्रॉनिक यातायात की जरूरत होती है, विद्यमान दर का अभिकर्मकिय या ग्रहण तत्त्वों की अवस्थाओं के रूप में।

आगी मृदुण रंगन

बेरिलियम और मैग्नेशियम को छोड़कर, अलकली धातु में, उपलब्ध ऊर्जा स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊर्जा संख्यान्त्र क्षेत्र में पड़ती है। इसलिए, उन्हें ताप देने पर, वे अपनी उत्पादन या शोध स्पेक्ट्रम के आधार पर एक विशेष रंग उत्पन्न करते हैं और इसका उपयोग उनकी पहचान के लिए किया जा सकता है।

उदाहरण: कै - इंट - लाल रंग, सीआर - मल्हरी रंग, और बार - सेब हरा रंग।

पिगलन और उबाल बिंदु

बेरिलियम से बारियम तक, मेग्नेशियम के अलावा अलकली धातुओं के पिगलन और उबाल बिंदु विनम्रता से गिने जाते हैं। इसका कारण इनके छोटे आकार और कठोर धातु संबंधित में होता है, जो अलकली धातुओं से अधिक ऊच्चतम और विषंजक बिंदु बनाता है।

अलकली धातुओं के रासायनिक गुण

इस उपखंड में अलकली धातुओं के यौगिकों की मुख्य विशेषताओं और सामान्य लक्षणों पर चर्चा की जाती है।

अयईड्राइड

बेरिलियम सीधे हाइड्रिजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है; हालांकि, बेरिलियम हाइड्रिड को लीथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड के साथ बेरिलियम क्लोराइड का कमी के द्वारा तैयार किया जा सकता है।

2BeCl₂ + LiAlH₄ → 2BeH₂ + LiCl + AlCl₃

बेरिलियम और मैग्नेशियम ऐलियुरी हाइड्राइड बनाते हैं, जिसमें प्रत्येक हाइड्रोजन को दो धातु एटमों से जोड़ा जाता है। यह तीन केंद्रों की साझा करने वाली मिटटी के उदाहरण होता है, जिसे “केले का बंध” कहा जाता है।

आकाश धातुओं के हाइड्राइड

बेरिलियम हैलाइड्स की अपवाद उच्च विद्युतीयरण प्रणाली से अधिक समकोवलेंट बन्धन के कारण होती है, जो हैलोजेन एनियन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर छोटे समकोवलेंट आयन के उच्च धनात्मकीकरण के कारण होती है, जैसा कि फाजन के नियम द्वारा दर्शाया गया है।

गैस अवस्था में, बेरिलियम हैलाइड्स को व्यक्तिगत मोलेक्यूल के रूप में मौजूद रखा जाता है और ठोस अवस्था में, वे बी-एक्स की चेनें बनाते हैं।

तंबाकीय धातुओं की गुणधर्म

जल में फ्लोराइडों के घुलावता बहुत कम होता है, जबकि अन्य हैलाइडों का घुलावता यौगिक आकार में घटने के साथ घटता है, अर्थात Mg²⁺ से Ba²⁺ की ओर। हैलाइड आपगत वस्त्र में जल रहे होते हैं (CaCl₂.6H₂O)। घोले हुए हैलाइड निष्कंटक ऐजेंट के रूप में प्रयोग होते हैं।

तंबाकीय धातुओं का प्रतिक्रिया द्रव सीलन के साथ

जैसे कि यलकलाई मेटल, तंबाकीय धातुओं भी अम्मोनिया के संमिश्रित कैटियों और इलेक्ट्रॉनों का निर्माण करते हैं। निर्मित समाधान विद्युतीय चुंबकीय, ज्वलामुखीय और पैरामैगनेटिक होता है। संमिश्रित इलेक्ट्रॉनों में दृष्टिगत लगाव द्वारा पूर्ण गायन का अवशोषण होता है, जिससे समाधान नीले रंग में बदल जाता है। यदि समाधान संकुचित हो जाए, तो यह भूरे रंग का लगाव लेता है। अगर लंबे समय तक खड़ा छोड़ा जाए, तो इसे अमाइड, अमोनिया और हाइड्रोजन में विघटित कर दिया जाएगा।

M$\ce{(x+y)}$ $\ce{NH3}$ $\rightarrow$ $\ce{[M(NH3)x]+ + [M(NH3)y]–}$ $\rightarrow$ $\ce{MNH2 + 1/2H2}$

तंबाकीय धातुओं के जटिल

बेरिलियम, एक छोटा तंबाकीय धातु, एकाधिक, द्विताधिक और चारधिकातादात्मक रसायनिकों के साथ कई जटिलों का निर्माण करता है।

उदाहरण:

• [BeF₃]^-,
• [BeF₄]^2-,
• [Be(H₂C₂O₄)]^2-,
• [Be₄O(R)₆], यहां R NO₃^-, HCOO^-, CH₃COO^- आदि हो सकता है।

बेरिलियम का विलक्षण व्यवहार

बेरिलियम में अन्य तंबाकीय धातुओं की तुलना में अलग गुणधर्म होते हैं जो इसकी सबसे छोटी आयतनीय आकार, सबसे ऊची आयोनीकरण ऊर्जा, उच्च electropositive प्रकृति और सबसे मजबूत धनात्मकीकरण प्रकृति है, जिससे इसे अधिकतर समकोवलेंट प्रकृति प्राप्त होती है।

तंबाकीय धातुओं में सबसे कठोर धातु है।

यह पानी के साथ भी बहुत उच्च तापमानों पर भी प्रतिक्रिया नहीं करता है।

बेरिलियम की सबसे अधिक गलन और उबलने की बिंदु अधिकतम है।

यह सीधे हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्राइड नहीं बनाता है।

अन्य तंबाकीय धातुओं की तुलना में, मैग्नीशियम संकुचित नाइट्रिक अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करता है इसका कारण इसकी ऊर्जाघटन पोटेंशियल अधिक होती है। यह इसलिए है क्योंकि अम्ल पर एक परत का गठन होता है, जिससे यह पैसिव हो जाता है।

बेरिलियम ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड अम्फोटेरिक होते हैं, यानी वे अम्लों में नमक और औषधियों में बेरिलेट बनाने के लिए हल हो जाते हैं।

बेरिलियम अलग सूत्र का कारबाइड बनाता है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर मेथेन गैस उत्पन्न करता है, जबकि अन्य धातुओं में पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर एसिटिलीन उत्पन्न होता है।

बेरिलियम नैट्राइड हाइली प्रतिक्रियाशील होता है।

यह वातावरणिक तत्व नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

### बेरिलियम और एल्युमिनियम के बीच के विलम्ब संबंध

बेरिलियम (Be, समूह 2) और एल्युमिनियम (Al, समूह 3) में समान गुण होते हैं।

बेरिल एक खनिज है जो बेरिलियम और एल्युमिनियम से बना होता है, सूत्र: 3BeO * Al2O3 * 6SiO2।

इनमें से कोई भी पर्यावरणीय ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

इनमें से कोई भी उच्च तापमान पर भी पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

एकेंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इनका उपचार करने पर, ये अवचिय पित्ता से हाईड्रोजन उत्पन्न नहीं करते हैं और पेसिव हो जाते हैं।

दोनों पॉलिवेलेंट पुलियो वाले हाइड्राइड्स गठित करते हैं, जो एक सहसमान्यी रासायनिक प्रकृति होते हैं।

दोनों हैलाइडों के पास निम्न पिघलने वाले बिंदु होते हैं और वे Lewis अम्ल भी होते हैं।

जल द्वारा नाइट्राइडों को विनाशी, अमोनिया उत्पन्न होता है।

बे और एल के ऑक्साइड और हायड्रॉक्साइड दोनों एम्फोटेरिक होते हैं, यानी वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

दोनों मेथेन उत्पन्न करने वाले कार्बाइड गठित करते हैं।

बेरिलियम और एल्युमिनियम के कार्बोनेट अस्थिर होते हैं।

पदार्थ में मिलने वाले कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग

कैल्शियम कार्बोनेट

सादा स्वरूप में कैल्साइट इस प्रक्रिया द्वारा बनाया जाता है:

सबसे पहले, खनिज को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में विघटन करें

• अमोनिया के जोड़ाव के माध्यम से लोहे और एल्युमीनियम जैसे हाइड्रॉधाइड बनाने वाले निकास से मुक्त होने के लिए

अंत में, अमोनियम कार्बोनेट जोड़कर कैल्शियम कार्बोनेट को उत्पन्न करने के लिए यहां जमा करें।

लाइमस्टोन जब गर्म होता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है और जल्दी बन्धन (CaO) बनाने के लिए।

CaCO3 → CaO + CO2

कैल्शियम ऑक्साइड (जल्दी चूना) जल के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (लाइम पानी या इसका शिथिल किया गया चूना) बनाने के लिए तापगतिक रिक्ति से प्रतिक्रिया करता है।

CaO + H2O → Ca(OH)2

सतावर पेरिस (CaSO4·1/2H2O)

प्राकृतिक रूप से उपलब्ध जिप्सम कैल्शियम सल्फेट डाईहाइड्रेट (CaSO4. 2H2O) होता है जो मॉनोक्लाइनिक क्रिस्टल संरचना में मौजूद होता है। जब ऐध्यात्मिक कैल्शियम लवणों, जैसे कि नाइट्रेट या क्लोराइड में एक्यूअस कैल्शियम मिश्रधातु को छिद्रते हैं, तो जलदी केल्सइयम सल्फेट निर्गत होता है।

अकार्बन-मुक्त वातावरण में गर्माने पर (अन्यथा कैल्शियम सल्फेट को कैल्शियम सल्फाइट में कम कर दिया जाता है), मॉनोक्लाइनिक जिप्सम पहले दूसरे ओर्थ्रोरम्बिक श्रेणी और तापमान पर निर्भर करते हुए मजबूत होता है।

120°C पर: सक्रिय पानी के लगभग एक-तिहाई से हाइड्रेट का पानी खोया जाता है, जिससे सफेद पेंट ऑफ पेरिस जैसा कैल्शियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट बनता है।

200°C पर गर्माने पर: यह शेष जल खोता है और “मृत जले प्लास्टर” के रूप में एक कैल्शियम सल्फेट अनैहद्रत बनता है।

400°C पर: कैल्शियम सल्फेट कैल्शियम ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित होता है, जबकि ऑक्सीजन निर्गत होता है।

गुण

इस हेमिहाइड्रेट के गाढ़े दौर गर्म पानी के साथ लगभग 15 मिनट में एक कठोर द्रव्यमान में सेट हो जाता है। अतिरिक्त पानी हेमिहाइड्रेट को फिर से द्याही में बदल सकता है।

सोडियम क्लोराइड]() जैसे नमक जलन की प्रक्रिया को तेज करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सेट होने का समय कम होता है; वहीं, फिटकरी या बोरैक्स हाइड्रेशन को धीमा करते हैं, जो कठनता के सेट होने का समय बढ़ाते हैं।

यह विस्तृत रूप से प्रयोग किया जाता है सतहों की सजावट के लिए, झूला छतें और सर्जरी और दंत चिकित्सा जैसे चिकित्सा प्रक्रियाओं में।

जीष्ठ धातु सामग्री की सामान्य लक्षणों

जीष्ठ धातु सामग्री की निष्कर्षण

मैग्नीशियम निष्कर्षण

मैग्नीशियम प्राकृतिक रूप से पाया जाता है और इसको निम्न में से एक उसके खानिजों से निष्कर्षित किया जा सकता है, जैसे:

मैग्नीसाइट - MgCO₃

डोलोमाइट - CaMg(CO3)2

एप्सोमिट: MgSO₄·7H₂O

कार्नेलाइट का डबल खानिज: 2KCl·MgCl2·6H2O

जीष्ठ धातु सामग्री के प्रतिक्रियाशीलता संघटितलीएस की इलेक्ट्रोलाइसिस द्वारा प्राप्त की जाती है क्योंकि यहां जीष्ठ धातु सामग्री आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देती है। तापमान कम करने के लिए, कार्बनेट्स और अंदरकी में सोडियम और जीष्ठ धातु धातु मिलाए जाते हैं। मैग्नीशियम जलता है, इलेक्ट्रॉलाइसिस के दौरान कोयला विस्फोटन गैस बनाए रखा जाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

कौन सी धातुओं के समूह को जीष्ठ धातु कहा जाता है?

समूह २ के तत्वों को जीष्ठ धातु कहा जाता है। जीष्ठ धातु का सबसे सामान्य प्रतिस्थापन अवस्था क्या होती है?

जीष्ठ धातु का सबसे सामान्य प्रतिस्थापन अवस्था +२ है।

समूह ३ के तत्व जीष्ठ धातु कहलाते हैं क्योंकि उनमें +२ प्रतिस्थापन अवस्था होती है, जो जीष्ठ धातु में सबसे सामान्य प्रतिस्थापन अवस्था होती है, और वे पासीब गैस वर्गीकरण प्राप्त करने के लिए २ इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खो देते हैं।

जीष्ठ धातु की विशेषताएं शामिल हैं:

• ऊंचा पिघलने वाला बिंदु
• कम विद्युत चालकता
• उंची घनत्व
• कम प्रतिक्रियाशीलता
• हैलोजन के साथ प्रतिक्रियाशीलता
• पानी में उच्च घूलनशीलता
• पानी में आधारीय समाधान का गठन

नहीं, तांबा एक जीष्ठ धातु नहीं है।

नहीं, तांबा एक जीष्ठ धातु नहीं है। यह एक संक्रमणीय धातु है।