** ग्रुप वन एल्कली मेटल ** मौजूद ** पीरियडिक टेबल ** के ** s-ब्लॉक तत्व ** में आते हैं, जो सबसे बायाँ ओर स्थान रखते हैं। एल्कली मेटल पर्याप्त इलेक्ट्रॉन हाने की प्रवृत्ति के कारण काफी प्रतिक्रियाशील होते हैं। इस लेख में, हम इन तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्थाओं, आयनीकरण उद्दीपनावलों, हाइड्रेशन उद्दीपनावलों, परमाणु और आयनिक अर्धायामों, और इन तत्वों की अन्य भौतिक और रासायनिक गुणों पर चर्चा करेंगे।

एल्कली मेटल गाइड

एल्कली मेटल का अवलोकन

एल्कली मेटल की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था

एल्कली मेटल की भौतिक गुण

एल्कली मेटल की रासायनिक गुण

जल के साथ एल्कली मेटल का प्रतिक्रिया

लिथियम का असामान्य व्यवहार

एल्कली मेटल के उपयोग

जवाब: एल्कली मेटल पीरियडिक टेबल में एक रासायनिक तत्व के समूह हैं, जिनमें लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रबीडियम (Rb), सीजियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) शामिल हैं।

सामान्य रूप में, ** ‘एल्कली’ ** मेंटल हाइड्रोक्साइड की मूलभूत या एल्कली प्रकृति को संकेत करता है। इन यौगिकों को एल्कली मेटल के रूप में जाना जाता है, क्योंकि जब वे जल के साथ प्रभावित होते हैं, तो सामान्यतः वे एल्कलियों को बनाते हैं, जो मजबूत का होते हैं जो अम्लों को प्रभावी ढंग से शोषण कर सकते हैं।

एल्कली मेटलों में एक संबंधित नोबल गैस ns1 इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था होती है [1]। वे पीरियडिक टेबल के पहले स्तंभ को कवर करते हैं और तत्वों को प्रतिनिधित्व करते हैं लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रबिडियम (Ru), सीजियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) जो पहले से छठे तक क्रमशः पीरियडों को कवर करते हैं। फ्रांसियम एक प्रति न्यूक्लियोइस के साथ सम्बंधित तत्व है जिसका अर्धायाम बहुत कम होता है।

फिर भी, हाइड्रोजन (H) को एक एल्कली मेटल के रूप में श्रेणीबद्ध नहीं किया जाता है, क्योंकि यह सामान्य तापमान और दबाव की सामान्य स्थितियों में गैसी रूप में पाया जाता है। हाइड्रोजन एक एल्कली मेटल की गुणधर्मों को प्रदर्शित कर सकता है या यहां तक कि अत्यधिक दबाव के संपर्क में एक एल्कली मेटल में बदल जाने के लिए हो सकता है।

इसके अलावा पढ़ें:

अल्कलाइन धातु मेटल

एस-ब्लॉक तत्व

एल्कली मेटल की प्रतिक्रियाशीलता काफी अधिक होती है और वे केवल यौगिकों के रूप में मौजूद होते हैं। ये इलेक्ट्रोपॉजिटिव धातु होते हैं जिनके पास एक ही मौलिक इलेक्ट्रॉन होता है।

एल्कली मेटल का अवलोकन

| मेटल | लिथियम | सोडियम | पोटेशियम | रबिडियम | सीजियम |

| परमाणु क्रमांक | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 |

| व्यवस्था | He2s1 | Ne3s1 | Ar4s1 | Kr5s1 | Xe6s1 |

| प्रचुरता (ppm) | 65 | 28300 | 25900 | 310 | 7 |

| परमाणु आकार (pm) | 152 | 186 | 227 | 248 | 265 |

| घनत्व (g/cm ³ ) | 0.53 | 0.97 | 0.86 | 1.53 | 1.9 |

| आयनीकरण ऊर्जा (kJ/mol) | 520 | 496 | 419 | 403 | 376 |

| हाइड्रेशन उद्दीपनावला (kJ/mol) | -506 | -406 | -330 | -310 | -276 |

| घटाने की संभावना (V) | -3.04 | -2.714 | -2.925 | -2.930 | -2.927 |

| आग का रंग | क्रिमसन रेड | पीला | वायलेट | लाल वायलेट | नीला |

एल्कली धातुओं की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

एल्कली धातुओं में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है जो इनके वैलेंस छल में होता है।

लीथियम की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1s¹ 2s¹ के रूप में दी गई है।

वे मान्यांतरित होने के परिणामस्वरूप बाहरी छल इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिसके परिणामस्वरूप +1 के आर्कों (मोनोवेलेन्ट आयन) के गठन होता है।

इन तत्वों का सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन प्रियता होती है जो उन्हें निरंतर योजन नहीं करते। इसलिए, वे एक शुद्ध स्थिति में नहीं पाए जाते हैं।

#एल्कली धातुओं की भौतिक गुणों में रुझान

क्रमांक के साथ, परमाणु आर्क के बढ़ने और प्रत्येक एल्कली धातु धातु में एक नया ऑर्बिटल जुड़ जाता है। यहाँ, हमने भौतिक गुणों के कुछ महत्वपूर्ण रुझानों की चर्चा की है, जैसे कि इलेक्ट्रोनेगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, परमाणु त्रिज्या, और पिघलने और उबलने के बिंदु, जब हम क्रमांक के साथ आगे बढ़ते हैं।

###तत्वों की परमाणु और आयनीय त्रिज्या

हर एल्कली धातु सही प्रकार से उस सम्बंधित अवधि में किसी दूसरे तत्व से अधिक तत्वीय त्रिज्या रखती है, और तत्वों की परमाणु और आयनीय त्रिज्या समानांतर तत्वों में नियमिकतापूर्वक बढ़ जाती है।

एल्कली धातुओं की सापेक्षिक आयनीय त्रिज्या नीचे की ओर बढ़ती है क्योंकि वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं और कैटाइनिक हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समानांतर तत्व के समानांतर सद्धन रुख की परिमाणिक त्रिज्या से कम होती है।

परमाणु और आयनीय त्रिज्या की कम होने की क्रम में: Cs ˃ Rb ˃ K ˃ Na ˃ Li और Cs+ ˃ Rb+ ˃ K+ ˃ Na+ ˃ Li+

###एल्कली धातुओं की घनत्व

एल्कली तत्वों की कमतरता सबसे कम होती है क्योंकि उनकी सबसे बड़ी त्रिज्या और आयतन होती है। यह गुण उन्हें बहुत नरम और एक चाकू से काटे जा सकने योग्य बनाता है। इसके अलावा, लिथियम, सोडियम, और पोटैशियम सभी पानी से हल्के होते हैं, पोटैशियम एल्कली तत्वों में सबसे कम घनत्व रखते हैं।

###इलेक्ट्रोसक्त मेटलिक गुण और आयनीकरण ऊर्जा

एल्कली धातुओं में एक एकद्वितीय इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वे एक आदर्श गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए दान करते हैं। इसलिए, वे सभी एकद्वितीय इलेक्ट्रोसक्त धातु होते हैं। छोटे क्रमांक वाले परमाणु से इलेक्ट्रॉन को और अधिक संरक्षित करने की वजह से आयनीकरण ऊर्जा सबसे अधिक होती है, जैसे कि लिथियम के लिए।

महत्वपूर्ण लिखिती के रूप में परमाणु का आकार बढ़ने के साथ, बाह्य इलेक्ट्रॉन को अन्तरिक्षीय इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिक संरक्षित किया जाता है, इसके परिणामस्वरूप इसे काम ऊर्जा के कम खर्च के साथ हटाना आसान होता है। इसलिए, परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आयनीकरण ऊर्जा कम होती है।

इस प्रकार: लिथियम < सोडियम < पोटैशियम < रुबिडियम < सीजियम

###एल्कली धातु आयनों की हाइड्रेशन और घुलनशीलता

एल्कली धातुओं में लिथियम-आयन सबसे ज्यादा घुलनशील है, लेकिन जैसे-जैसे आयन का आकार बढ़ता है, घुलनशीलता कम होती है, जिसके कारण ये धातु ठोस नहीं होते हैं। इसका कारण है कि छोटे आयनों में अधिक आयनाविय पटक्षता होती है और अधिक संख्या की पानी के मोलेक्यूलों द्वारा घुलाने के योग्य होते हैं, जिससे हाइड्रेशन की ऊष्मा बढ़ती है और हाइड्रेशनयुक्त आयन स्थिर होते हैं।

सीएस+ की घुलनशीलता > आरबी+ की घुलनशीलता > के+ की घुलनशीलता > एनए+ की घुलनशीलता > ली+ की घुलनशीलता

घटनात्मक संकुचन धार

प्रत्याशितन कारक वे पदार्थ होते हैं जो इलेक्ट्रॉन्स का दान कर सकते हैं। उनकी प्रत्याशितन क्षमता को इलेक्ट्रॉन दान की सुविधा या कम आयनिकरण उर्जा से संबंधित किया जाता है। यहां प्रत्याशितन कारक के बारे में और अधिक जानें।

स्तंभ में निम्न पदार्थों के आयनिकरण उर्जा के अवतरण में कमी प्रतीक होती है, जो लिथियम से सीजियम तक कम होने के संकेत है। लिथियम सबसे ताकतवर प्रत्याशितन कारक है जिसकी अधिकतम घटनात्मक संकुचन धार -3.04V है।

तीन प्रक्रियाओं का संयोजित उर्जा अंतर घटनात्मक संकुचन धार और प्रत्याशितन क्षमता का निर्धारण करता है।

धातु धुंधलना

धातु आयनी करण

पानी के संग संरक्षितीकरण।

लिथियम, सबसे छोटे आयन होने के कारण, अन्य आयनों की तुलना में इसकी अधिरोधी उष्णशक्ति काफी अधिक होती है, जो उसकी अधिक आयनी उष्णशक्ति को संतुलित करती है: ईना ˂ ईके ˂ ईआरबी ˂ ईसीएस ˂ आर् ईलाइ।

ज्वलन रंगकरण

एस-ब्लॉक पदार्थों में, उपलब्ध ऊर्जा स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनिक संबंधित होने के लिए आवश्यक ऊर्जा दृश्यांक क्षेत्र में होती है।

प्रकाश के रंग को उत्पन्न करने के समय उनकी विशिष्ट रंग के आधार पर पदार्थों की पहचान की जा सकती है, जो उनके उत्सर्जन या ग्रहण स्पेक्ट्रम का प्रतिबिम्बित करती है।

ऐसे कैसे अल्कली धातु निम्न गलन और उबलने बिंदु क्यों होते हैं?

अत्यधिक नरम होने के कारण, अल्कली धातु अन्य अवधि पदार्थों की तुलना में कम गलन और उबलने बिंदु रखते हैं। लिथियम से सीजियम तक घुलन और उबलने बिंदु कम होते हैं।

अल्कली धातु की रासायनिक गुण

अल्कली धातु यौगिक और उनकी विशेषताएं

अल्कली धातु बहुत आयनशक्तिशाली होते हैं, जो आयनिक निस्तार के प्रकार के होते हैं। इस लेख में, हम अल्कली धातु के विभिन्न यौगिकों और उनकी सामान्य विशेषताओं पर चर्चा करेंगे।

हाइड्राइडेस:

हाइड्राइडेस रासायनिक यौगिक हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रोजन एटमों को दूसरे तत्व से सहसंयोजनीय बंधन होता है।

उच्च तापमान पर, अल्कली धातु हाइड्रोजन के साथ यौगिकों में प्रतिक्रिया करते हैं, जो हाइड्राइड आयन मुक्त करते हैं।

2M + H₂ → 2MH₂ → M⁺ + H^-

नाइट्राइड और फॉस्फाइड:

नाइट्राइड और फॉस्फाइड यौगिक होते हैं जिनमें अल्पन और अपघटन युग्म होते हैं। वे दोनों ही महत्वपूर्ण पदार्थ होते हैं, जैसे कि सेमिकंडक्टर्स, कैटलिस्ट, और परतों में।

अल्कली धातु आवाकुबर्जा कोशिकाओं के साथ आम्बियंतरिक अज के रूप में रिअ।

2M<sup>3</sup>N = 6M + N<sup>2</sup>

फास्फरस भी प्रमाणित तरीके से आवाकुबर्जा रचता है, और पानी अपरतिस्थापना होने पर फास्फिन उत्पन्न करता है।

3M + P → M₃P → (H₂O) 3MOH + PH₃

कार्बन के ऑक्साइड:

अल्कली धातु वातावरणीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उनकी चमकदार प्रकृति खो देते हैं। वे ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ मिश्रित होते हैं, लेकिन बने हुए ऑक्साइडों की प्रकृति अलग-अलग होती है।

उनमें ऑक्सीजन का एक विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थान होता है। जबकि, छोटा लिथियम साधारण ऑक्साइड बनाता है, सोडियम परोक्साइड बनाता है और बड़े तत्व सुपरक्साइड बनाते हैं।

यहां हिंदी रूपांतरण का पाठ है:

2Li + O2 → 2Li2O (ऑक्साइड, ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण संख्या = -2)

2Na + O2 → Na2O (पेरॉक्साइड; ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण संख्या = -1)

(K/Rb/Ce)O2 → K/Rb/Ce + O2 (सुपरॉक्साइड; ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण संख्या = -1/2)

क्योंकि अल्कली धातुओं का एयर में नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और पानी के साथ प्रतिक्रिया होता है, इसलिए उन्हें हमेशा केरोसिन के नीचे संग्रहीत रखा जाता है।

अल्कली धातु के हाइड्रोक्साइड के गुण

अल्कली धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया

अल्कली धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया ऊष्मीय होती हैं, और ईन्थेल्पी लिथियम से सेसियम तक बढ़ती है। प्रतिक्रिया के दौरान, अल्कली धातु पानी की सतह पर तैरता है और मूल्यक विषाक्त करता है और हाइड्रोजन मुक्त करता है।

सोडियम और पोटेशियम की घनत्व पानी से कम होती है। जैसे अल्कली धातु भारी होता जाता है, ईन्थेल्पी प्रतिक्रिया बढ़ती है, जिससे यह पिघल जाता है और सतह पर उठता है। इससे पानी के साथ प्रतिक्रिया बहुत उष्मीय और विस्फोटक हो जाती है, जो लिथियम से सेसियम तक की आग से आग लगाने का कारण बनती है।

2M + 2H₂O → 2M⁺ + 2OH^- + H₂ + ∆H

लिथियम का विचार मांगता है क्योंकि इसकी बड़ी इलेक्ट्रोडिक क्षमता और उच्च प्राणिसंयोजन ऊर्जा होती है। हालांकि, उसकी पानी के साथ प्रतिक्रिया धीमी होती है और विस्फोटक नहीं होती है। इसका कारण यह है कि इसकी आईयनाइज़ेशन ऊर्जा और अन्य अल्कली धातु आईयनों से अधिक सहजीवी अधातु बनाने की अधिकता होती है, जिससे इसकी घुलनशीलता और प्रतिक्रिया की मात्रा कम होती है। दूसरी ओर, सीज़ियम एक आईयोनिक और पानी में घुलनशीलता वाला होता है।

इसके अलावा, प्रतिक्रिया की उष्मीय उष्मा घुलाने के उप गर्मी से अधिक होती है। यह ऊसर ताप की अपेक्षित ऊर्जा से अधिक होती है, जिससे सीज़ियम प्रतिक्रिया के लिए उपलब्ध रिअक्टेंट्स की मात्रा बढ़ाता है, एक चक्र बनाता है। अल्कली धातु एल्काइन संकरण मोलेक्यूल (जैसे एल्काइन, अमोनिया, एल्कोहल, आदि) से हाइड्रोजन को बदल सकते हैं।

ऑक्साइड और पानी:

ऑक्साइड रासायनिक यौगिक होते हैं जो ऑक्सीजन और एक या अधिक अन्य तत्वों को सम्मिलित करते हैं। जब ऑक्साइड पानी के साथ संपर्क में आते हैं, एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जो एक अम्ल या एक आधार उत्पन्न कर सकती है।

धातु और उनके ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिससे अंततः हाइड्रोक्साइड जन्म होते हैं।

2LiO + H2O → 2LiOH

2NaO2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

2KOH + H2O2 + O2 → 2KOH + 2H2O

कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट:

कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट रासायनिक यौगिक होते हैं जो कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं को सम्मिलित करते हैं। वे अक्सर पत्थर और खनिजों में पाए जाते हैं, साथ ही कई प्राकृतिक जलों और वायुमंडल में भी। कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट बहुत सारे जैविक प्रक्रियाओं के महत्वपूर्ण घटक हैं और जीवित पदार्थों के सही कार्य के लिए आवश्यक हैं।

हाइड्रोक्साइड अल्काली होते हैं, और ये कार्बन डाइऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बना सकते हैं।

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

लिथियम कार्बोनेट को छोड़कर, अल्कली धातु कार्बोनेट आईयनिक, गर्मी स्थायी, और पानी में घुलनशील होते हैं। यह गुण अल्कली धातु गुच्छ से अधिक प्रभावशाली होते जाते हैं। बाइकार्बोनेट, लिथियम बाइकार्बोनेट को छोड़कर, ठोस, पानी में घुलनशील होते हैं, और गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त करते हैं।

सल्फेट:

सल्फेट, लिथियम को छोड़कर, पानी में घुलनशील होते हैं। कार्बन का उपयोग सल्फेट को सल्फाइड में कम करने के लिए किया जा सकता है, और वे त्रिवेंशियल धातु सल्फेट के साथ दोहरी नमक बनाते हैं (जैसे कि फिटकरी)।

नाइट्रेट:

लिथियम नाइट्रेट इसमें अपसंचालित हो जाता है जबकि अन्य नाइट्रेट पानी में घुलनशील होते हैं और गर्म होने पर स्थिर रहते हैं।

2MNO3 → 2MNO2 + O2

हालाइड:

अल्कली धातु सभी हैलोजेन के साथ सशक्त रूप से प्रतिक्रिया करके पुनर्निर्मित हैलोजेन धातु के साथ एक निश्चित क्रिस्टल संरचना बनाते हैं। अल्कली धातु की प्रतिक्रिया हालोजेन के परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ घटती है। लिथियम हालाइड छोटी अणु कोवलेंट बांधन के कारण अपेक्षित है क्योंकि हलोजेन एनियन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड पर छोटे कोवलेंट आयन के गुणगत्व के कारण लिजा जाता है जैसा कि फजां के नियम द्वारा सूचित किया गया है।

लिथियम हालाइड पानी में अनुदासीन होते हैं। बड़े धातुओं के हालाइड अधिक हालोजेन के साथ मिश्रित करके पॉली हालाइड बनाते हैं।

KI + I2 → K3

अल्कली धातुओं के तरल अमोनिया के साथ संविपर्क

सचारपिण्डीय धातुओं के प्रवाह और इलेक्ट्रॉन तत्त्वों को तरल अमोनियान के सॉल्वेटेड होने से सोल्युट होते हैं, जिससे विद्युतीकारी, घटाकारी और पैरामैगनेटिक समाधान उत्पन्न होता है।

सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉन संदर्भ में श्यामित्री सुनहरे रंग में विलीन होती है। खड़ी रहने पर, रंग के साथ तांबे के रंग में बदल जाता है और संश्लेषित हल हो जाती है। तना हुआ समाधान में, कैटान, इलेक्ट्रॉन और अमोनिया ने सोडेमाइड उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया की और हाइड्रोजन गैस मुक्त किया।

M + (x + y)[M(NH3)x]+ + [M(NH3)y]– → MNH2 + ½H2

जब गर्म मेटल सूखे अमोनिया गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक अमाइड बनता है। इस अमाइड को जलीय मध्य के रूप में रसायनिक किया जा सकता है।

2M + 2NH3 → 2MNH2 + H2

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3

अल्कली धातुओं का अभ्यास

सबसे उच्च electropositive धातु होने के कारण, अल्कली धातुओं के अभ्यास के लिए सामान्य विधि लागू नहीं होती है। अन्य धातुओं द्वारा हटाना और इलेक्ट्रोलाइसिस इनकी उच्च इलेक्ट्रोड पोटेशन्शयल के कारण लागू नहीं होते हैं, जो कर्बन जैसे कम करने वाली तत्वों को प्रतिक्षिर करते हैं।

आपवाह विद्युतीकरण में, हाइड्रोजन आयनों को गैसीय हाइड्रोजन की तुलना में प्राथमिकता से कम निर्धारित किया जाता है। इसलिए, सोडियम और पोटैशियम केवल सोडियम हाइड्रोक्साइड और सोडियम क्लोराइड के पिघलाए हुए लवणों की विद्युतीकरण द्वारा मिलता है। अल्कली धातु खुद के साथ, अन्य धातुओं और पारोषरेणिकों के साथ धातु मिश्रण और हट्टोविष बनाते हैं।

लिथियम का अव्यवहार

लिथियम अन्य अल्कली धातुओं से भिन्न होता है क्योंकि इसका सबसे छोटा आकार, सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा, सबसे मजबूत electropositive और प्रमाणित स्वभाव होता है। इसका इसे एक अधिक सहकारी प्रकृति देता है। इसके अलावा, इसका छोटा आकार, बड़ी घुलनशीलता और सबसे अधिक इलेक्ट्रोड पोटेशन्शयल उसे सबसे मजबूत कर्मांकन उत्पन्न करते हैं।

अन्यायोग्य व्यवहार

यह अन्य अल्कली धातुओं से कठिन होता है।

ऑक्सीजन के साथ धीमी गति से प्रतिक्रिया करके एक साधारण आक्साइड बनाता है जो जल्दी कच्चा नहीं होता है।

लिथियम पानी के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है।

लिथियम हाइड्रोक्साइड केवल वापस ऑक्साइड और पानी में विघटित होता है, जिसके कारण यह अन्य हाइड्रोक्साइड से कम आधारी होता है। यहां लिथियम हाइड्रोक्साइड विघटन के बारे में अधिक जानकारी है।

लिथियम कार्बोनेट अपरस्पंदीय स्वभाव के कारण कम स्थिर है, जिसके कारण यह ऑक्साइड और कार्बन डाईऑक्साइड में विघटित होता है।

यह वातावरणिक नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिड बना देता है।

लिथियम नाइट्रेट द्वारा नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन और एक ऑक्साइड में विघटित होता है, जबकि अन्य एल्कली धातुओं के नाइट्रेट्स नाइट्राइट और ऑक्सीजन उत्पन्न करते हैं।

जब तरल अम्मोनिया के साथ प्रतिक्रिया कराया जाता है, तो लिथियम इमाइड बनता है, जबकि अन्य एल्कली धातुओं में अमाइड बनता है।

लिथियम नमकें अन्य एल्कली धातु नमकों की तुलना में कम घुलनशील होते हैं।

लिथियम और मैग्नीशियम के बीच डायगोनल संबंध

लिथियम, एल्कली धातु समूह का एक सदस्य, मैग्नीशियम, धातु भूतधातु समूह के साथ अधिक समानता रखता है।

लिथियम और मैग्नीशियम अप्रत्येक में स्थिर धातु हैं जो उच्च गलनांक पर थालता हैं।

दोनों पानी के साथ धीमे रूप से प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ते हैं।

पानी दोनों नाइट्राइड को हाइड्रोलाइज करता है, जिससे अमोनिया मुक्त होती है।

दोनों विकर्ण ऑक्साइड बनाते हैं, जो पानी में कम घुलनशील होते हैं।

दोनों कार्बाइड बनाते हैं, जो हाइड्रोलाइसिस पर एसीटिलीन उत्पन्न करता है।

लिथियम और मैग्नीशियम बाइकार्बनेट सिर्फ एक विलयनी समाधान में ही स्थायी होते हैं, और न कि उनके ठोस रूप में।

एल्कली धातुओं के उपयोग

सोडियम और पोटैशियम के संकृमणिक परभंशद्वय:

सोडियम और पोटैशियम, दो एल्कली धातुएं, तटस्थ निकासी ऑक्सीजन गैस के साथ लगभग 300°C पर पेरोक्साइड उत्पन्न करते हैं।

2M + O2 → M2O2

पेरोक्साइड ठंडे पानी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे उच्च तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड उत्पन्न होता है।

2M + 2H2O → 2MOH + H2O2

2M2O2 + 2H2O → 4MOH + O2

एल्कली धातु पेरोक्साइड अन्य पेरोक्साइड, ब्लीच, परबोरेट तैयार करने और सीमित क्षेत्रों में हवा को शुद्ध करने के लिए उपयोग किए जाते हैं।

पोटैशियम सुपरॉक्साइड

एल्कली धातुओं के सुपरॉक्साइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरक एजेंट होते हैं क्योंकि जब पोटैशियम हाइड्रोक्साइड (एक नारंगी और पैरामैग्नेटिक ठोस) को ज्यादा ऑक्सीजन से गरम किया जाता है या उसे ओज़ोन से गुजारते हुए संपर्क करते हैं, तो इसके अपशिष्टों में हाइड्रोजन पेरोक्साइड और ऑक्सीजन मुक्त होते हैं।

2KOH + 2 H₂O → H₂O₂ + O₂ + 2 KOH

सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3)

अमोनिया और कार्बन डाईऑक्साइड प्रतिक्रिया करके अमोनियम बाइकार्बोनेट उत्पन्न करते हैं, जो सोल्वे प्रक्रिया में एक महत्वपूर्ण चरण होता है। चूना गरम करके कार्बन डाईऑक्साइड प्राप्त किया जाता है, जो फिर अमोनिया के साथ मिलाया जाता है ताकि नमकीन से कम घुलनशील सोडियम बाइकार्बोनेट को जलीय समाधान से प्रथम निकाला जा सके।

गर्मी करने पर, बाइकार्बोनेट सोडियम कार्बोनेट उत्पन्न करता है। कैल्शियम ऑक्साइड को पानी के साथ उपचारित किया जाता है, जिससे कैल्शियम हाइड्रोक्साइड मिलता है जो उपयोग के लिए उपयोग किए जाने वाले उत्पाद में अमोनिया मुक्त करता है।

CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2

सोडियम बाइकार्बोनेट

सोडियम कार्बोनेट, जब एक संचयित जलीय समाधान में रखा जाता है, तो वह कार्बन डाईऑक्साइड के संपर्क में सोडियम बाइकार्बोनेट निकलेगा।

यहां है दी गई सामग्री का ही संस्करण:

Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O + CO$_2$ → 2NaHCO$_3$

जलीय विलयन की द्रव्यमान संयोजन अल्कली है। बाइकार्बोनेट आयन अम्फिप्रोटिक होता है, अर्थात यह एक सामरस्यन के रूप में कार्य कर सकता हैं जैसे प्रोटोन दाता और ग्रहण करने वाला।

बेकिंग सोडा

बेकिंग सोडा एक संयोजन हैं सोडियम बाइकार्बोनेट और कमजोर संरचनात्मक अम्लों जैसे टार्टरिक अम्ल, साथ ही एक ओघ जैसे अरारोट के साथ। जब यह अम्ल और कार्बोनेट प्रतिक्रिया करते हैं, तो कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता हैं, जिससे बेक्ड गुड्स में खोखली संरचना होती हैं।

हाइड्रोक्साइड्स

अल्कली धातु से हाइड्रोक्साइड्स शक्तिशाली बेस होते हैं जो अल्कली के अधिशेष में विलय हो सकते हैं। ये जलीय विलयन के एक जलीय-विलय प्रवाह और हाइड्रोजन और क्लोरीन के रूप में उत्पन्न होते हैं ज्योंकि उत्पाद में। इसके अतिरिक्त, ये हाइड्रोक्साइड्स गोलगुलाकार होते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बनाते हैं। इसके अलावा, Zn और Al के कुछ धातु खारों के धातु और हाइड्रोक्साइड्स नमीलनशील होते हैं।

2 NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2

2 NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2 H2O