एक्टिनाइड्स (Actinides)
एक्टिनाइड्स तत्व हैं जिनके परमाणु संख्या 90 से 103 तक होते हैं, जो एक्टिनियम से शुरू होते हैं। इसमें थोरियम, प्रोटाक्टिनियम और यूरेनियम जैसे स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले तत्व शामिल हैं, साथ ही ग्यारह ट्रांसयूरेनिक तत्व भी हैं, जिन्हें परमाणु विक्रिया के माध्यम से कृत्रिम रूप से उत्पन्न किया जाता है। सभी एक्टिनाइड्स वातावरणीय हैं।
एक्टिनाइडस गाइड
एक्टिनाइड्स की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था
एक्टिनाइड्स के ऑक्सीकरण स्थिति
एक्टिनाइड्स अवकाशक्रम में एक श्रृंगणीय समूह हैं, जो परमाणु सारणी में f-ब्लॉक में स्थित हैं, जिनके परमाणु संख्या 89 से 103 हैं।
शब्द एक्टिनाइड सिरीज को इस सिरीज के पहले तत्व [एक्टिनियम] से प्राप्त किया गया है। प्रायोगिक परमाणु सारणी में एक्टिनाइड सिरीज तत्वों के लिए प्रयोग किया जाने वाला प्रतीक An है।
सभी एक्टिनाइड सिरीज तत्व स्वाभाविक रूप से परमाणु विक्रिया होते हैं, जो विक्रांत रूप से बहुत अधिक ऊर्जा छोड़ते हैं। यूरेनियम और थोरियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुरतम स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले एक्टिनाइड्स हैं, जबकि प्लुटोनियम को कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।
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यूरेनियम और थोरियम का अनेक उपयोग होता है, जिसमें न्यूक्लियर रिएक्टरों और न्यूक्लियर हथियारों में शामिल होता है, जबकि अमेरिसियम मुख्य रूप से मॉडर्न स्मोक डिटेक्टरों के आयनीकरण अवयव में प्रयोग होता है।
मॉडर्न परमाणु सारणी में, लैंथनाइड्स और एक्टिनाइड्स प्राथमिक परमाणु सारणी के नीचे दो अलग पंक्तियों में प्रदर्शित होते हैं।
**एक्टिनाइड्स की सामान्य इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था अस्थिर 5f और 6d इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा एक दूसरे के करीब होती है, जिससे इलेक्ट्रॉन 5f कक्षा में प्रवेश करते हैं और एक प्रतिष्ठानों वाली इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था [Rn] 5f1-14 6d0-17s2 होती है।
एक्टिनाइड कंट्रैक्शन
त्रिपोषित एक्टिनाइड संबंधी आयनों का परमाणु आकार / आयनीय त्रिज्या थ और ल a प्रारंभ से Lw तक बढ़ती नाबीय आवेश और इनर (n-2) f ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों के प्रवेश के कारण स्थिरता से कम होती है।
एक पेरियाड में आर बनाम Rn द्वारा बहुत ही ख़राब शील्डिंग के कारण इलेक्ट्रॉन 5f द्वारा बड़ा होने के कारण, यह पेरियड के अलगाव से छोटा होने की वजह से एक्टिनाइड कंट्रैक्शन कहलाती है।
रंगीन आयनों का निर्माण
एक्टिनाइड्स, लैंथनाइड्स की तरह, f-ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन और d-ब्लॉक तत्वों की खाली ऑर्बिटल होती है। जब एक गति का प्रकाश अवशोषित होता है, तो f-f इलेक्ट्रॉन परिवर्तन में एक दृश्यमान रंग उत्पन्न होता है।
एक्टिनाइड्स की आयनीकरण
वाइद्युतीकरण ऊष्मा (Ionization enthalpies) लान्थानाइड्स की तुलना में ऐक्टिनाइड्स के कम होते हैं क्योंकि 5f इलेक्ट्रॉन्स नाभिकीय चार्ज के योग्यतापूर्वक कंपन किए जाते हैं, जो 4f इलेक्ट्रॉन्स की तुलना में अधिक प्रभावी ढचाया प्रदान करता है।
ऐक्टिनाइड्स के ऑक्सीकरणीय अवस्थाएं
ऐक्टिनाइड्स में 5f, 6d और 7s ऑर्बिटल्स के बीच छोटे ऊर्जा अंतर के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरणीय अवस्थाएं प्रदर्शित करती हैं। हालांकि, 3+ ऑक्सीकरणीय अवस्था सबसे स्थिर है, इसके अलावा अन्य ऑक्सीकरणीय अवस्थाएं संभव हैं क्योंकि फ़-इलेक्ट्रॉन्स का मजबूत ढंग से कंपन होती है।
अधिकतम ऑक्सीकरणीय अवस्था Th के लिए +4 से Np के लिए +7 तक बढ़ती है, लेकिन आगामी तत्वों में कम होती है।
यौगिकों के गठन
ऐक्टिनाइड्स लान्थानाइड्स की तुलना में अपने छोटे आकार और अधिक नाभिकीय चार्ज के कारण यौगिकों के रूप में अधिक लाभ हैं। इससे उन्हें पीπी- यौगिकों (complexes) का गठन करने की अनुमति मिलती है, जो लान्थानाइड्स नहीं कर सकते।
M4+ > MO22+ > M3+ > MO22+
ऐक्टिनाइड्स की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की सक्रियता
ऐक्टिनाइड्स की आपेक्षिक आवर्जनीयता लान्थानाइड्स की तुलना में कम होती है, जिससे वे अधिक विद्युषी और सक्रिय होते हैं। उन्हें गर्म पानी, ऑक्सीकरण पदार्थों और एक निष्क्रिय परत बनाने के साथ प्रतिक्रिया होती है। इसके अलावा, वे हालाइड्स और हाइड्राइड्स गठित करते हैं, और मजबूत छांटकारी यौगिक होते हैं।
ऐक्टिनाइड्स की भौतिक गुणधर्म
ऐक्टिनाइड्स का घनत्व: थोरियम और अमेरिकियम सिवाय, सभी ऐक्टिनाइड्स का बहुत अधिक घनत्व होता है।
ऐक्टिनाइड्स के पिघलाने और उबलने के बिंदु: ऐक्टिनाइड्स के पिघलाने और उबलने के बिंदु में कोई निश्चित प्रवृत्ति नहीं है, हालांकि, वे आमतौर पर लान्थानाइड्स की तरह उच्च पिघलाने बिंदु रखते हैं।
ऐक्टिनाइड्स के चुम्बकीय गुणधर्म: सभी ऐक्टिनाइड्स पैरामैगनेटिज़म का प्रदर्शन करते हैं, जो अयोग्य इलेक्ट्रॉनों के मौजूद होने पर निर्धारित होता है। 5f इलेक्ट्रॉन्स के ढचाया Pradhan से क्षेत्रीय आंगुलीय संचालन को रोकता है, जिससे एक अवलोकित चुंबकीय पल देखा जाता है, जो गणनित मूल्य से कम होता है।
