SATHEE: Some Basic Concepts of Chemistry - Result Question 94

Some Basic Concepts of Chemistry - Result Question 94

####32. Hydrogen peroxide solution $(20 m L)$ reacts quantitatively with a solution of $K M n O_{4} (20 m L)$ acidified with dilute $H_{2} S O_{4}$ . The same volume of the $K M n O_{4}$ solution is just decolourised by $10 m L$ of $M n S O_{4}$ in neutral medium simultaneously forming a dark brown precipitate of hydrated $M n O_{2}$ . The brown precipitate is dissolved in $10 m L$ of $0.2 M$ sodium oxalate under boiling condition in the presence of dilute $H_{2} S O_{4}$ . Write the balanced equations involved in the reactions and calculate the molarity of $H_{2} O_{2}$ .

(2001)

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Solution:

$\underset{―}{Weight of a compound in gram (w)} =$ Number of moles $(n)$

Molar mass $(M)$

$\begin{aligned} = \frac{Number of molecules (N)}{Avogadro number (N_{A})} \Rightarrow \frac{w (O_{2})}{32} & = \frac{N (O_{2})}{N_{A}} \end{aligned}$

And

$\frac{w (N_{2})}{28} = \frac{N (N_{2})}{N_{A}}$

Dividing Eq. (i) by Eq. (ii) gives

$\begin{aligned} \frac{N (O_{2})}{N (N_{2})} & = \frac{w (O_{2})}{w (N_{2})} \times \frac{28}{32} & = \frac{1}{4} \times \frac{28}{32} = \frac{7}{32} \end{aligned}$

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