SATHEE: Some Basic Concepts of Chemistry

Some Basic Concepts of Chemistry - Result Question 77

####15. An aqueous solution of $6.3 g$ oxalic acid dihydrate is made up to $250 m L$ . The volume of $0.1 N N a O H$ required to completely neutralise $10 m L$ of this solution is (2001,1M)

(a) $40 m L$

(b) $20 m L$

(d) $4 m L$

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Solution:

We know the molecular weight of $C_{8} H_{7} S O_{3} N a$

$= 12 \times 8 + 1 \times 7 + 32 + 16 \times 3 + 23 = 206$

we have to find, mole per gram of resin.

$∴ 1 g$ of $C_{8} H_{7} S O_{3} N a$ has number of mole

$= \frac{weight of given resin}{Molecular, weight of resin} = \frac{1}{206} m o l$

Now, reaction looks like

$2 C_{8} H_{7} S O_{3} N a + C a^{2 +} ⟶ {(C_{8} H_{7} S O_{3})}_{2} C a + 2 N a$

$∵ 2$ moles of $C_{8} H_{7} S O_{3} N a$ combines with $1 m o l C a^{2 +}$

$∴ 1$ mole of $C_{8} H_{7} S O_{3} N a$ will combine with $\frac{1}{2}$ mol Ca $^{2 +}$

$∴ \frac{1}{206}$ mole of $C_{8} H_{7} S O_{3} N a$ will combine with

$\frac{1}{2} \times \frac{1}{206} m o l C a^{2 +} = \frac{1}{412} m o l C a^{2 +}$

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