SATHEE: Some Basic Concepts of Chemistry

Some Basic Concepts of Chemistry - Result Question 33

####33. How many millilitres of $0.5 M H_{2} S O_{4}$ are needed to dissolve $0.5 g$ of copper (II) carbonate?

(1999, 3M)

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Solution:

The equations of chemical reactions occurring during the process are

In the presence of oxygen

$2 P b S + 3 O_{2} ⟶ 2 P b O + 2 S O_{2}$

By self reduction

$2 P b O + P b S ⟶ 3 P b + S O_{2}$

Thus 3 moles of $O_{2}$ produces 3 moles of $P b$

i.e. $32 \times 3 = 96 g$ of $O_{2}$ produces $3 \times 207 = 621 g$ of $P b$

So $1000 g (1 k g)$ of oxygen will produce

$\begin{aligned} \frac{621}{96} \times 1000 & = 6468.75 g & = 6.4687 k g \approx 6.47 k g \end{aligned}$

Alternative Method

From the direct equation,

$P b S + \underset{32 g}{O_{2}} ⟶ \underset{207 g}{P b} + S O_{2}$

So, $32 g$ of $O_{2}$ gives $207 g$ of $P b$

$1 g$ of $O_{2}$ will give $\frac{207}{32} g$ of $P b$

$1000 g$ of $_{2}$ will give $\frac{207}{32} \times 1000 = 6468.75 g$

$= 6.46875 k g \approx 6.47 k g$

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