SATHEE: Solutions and Colligative Properties - Result Question 52

Solutions and Colligative Properties - Result Question 52

####23. The vapour pressure of a dilute aqueous solution of glucose $(C_{6} H_{12} O_{6})$ is $750 m m$ of mercury at $373 K$ . Calculate (i) molality and (ii) mole fraction of the solute.

$(1989, 3 M)$

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Solution:

At $373 K$ (bp) of $H_{2} O$ , Vapour pressure $= 760 m m$

VP of solution at $373 K = 750 m m$

$\Rightarrow p = p_{0} χ_{1}$

or $750 = 760 χ_{1}$

$\Rightarrow χ_{1} = \frac{75}{76} =$ mole fraction of $H_{2} O$

$\Rightarrow χ_{2} = 1 - \frac{75}{76} = \frac{1}{76} =$ mole fraction of solute

Now $\frac{n_{2}}{n_{1} + n_{2}} = \frac{1}{76}$

$\Rightarrow \frac{n_{1}}{n_{2}} = 75$

$\Rightarrow$ Molality $= \frac{n_{2}}{n_{1} M_{1}} \times 1000 = \frac{1000}{75 \times 18} = 0.74$ molal

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