SATHEE: Qualitative Analysis - Result Question 59

Qualitative Analysis - Result Question 59

####62. A colourless inorganic salt $(A)$ decomposes completely at about $250^{\circ} C$ to give only two products $(B)$ and $(C)$ , leaving no residue. The oxide $(C)$ is a liquid at room temperature and neutral to moist litmus paper, while the gas $(B)$ is a neutral oxide.

White phosphorus burns in excess of $(B)$ to produce a strong white dehydrating agent. Write balanced equations for the reactions involved in the above process.

(1996, 3M)

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Solution:

$\underset{Inorganic salt}{A} \overset{250^{\circ} C}{⟶} \underset{\begin{matrix} Neutral oxide \end{matrix}}{B} + \underset{\begin{matrix} Neutral oxide (liquid) \end{matrix}}{C}$

Oxide $C$ is liquid and neutral to litmus, so it is $H_{2} O$ . White phosphorus burns in excess of $B$ to give $P_{4} O_{10}$ .

Therefore, $B$ is $N_{2} O$ .

$\begin{matrix} N H_{4} N O_{3} (A) \overset{Δ}{⟶} N_{2} O + 2 H_{2} O (l) P_{4} + 10 N_{2} O ⟶ P_{4} O_{10} + 10 N_{2} \end{matrix}$

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