SATHEE: p-Block Elements-I - Result Question 27

p-Block Elements-I - Result Question 27

####27. Compound $X$ on reduction with $L i A l H_{4}$ gives a hydride $Y$ containing $21.72$ hydrogen alongwith other products. The compound $Y$ reacts with air explosively resulting in boron trioxide. Identify $X$ and $Y$ . Give balanced reactions involved in the formation of $Y$ and its reaction with air.

Draw the structure of $Y$ .

(2001, 5M)

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Solution:

Compound $X \overset{L i A l H_{4}}{\to} Y$ a hydride + other compound. Hydride $Y$ contains $21.72$ hydrogen.

$Y + O_{2} \overset{Δ}{⟶} B_{2} O_{3} + H_{2} O$

Therefore, $Y$ is a hydride of boron and it is obtained by reduction of $X$ with $L i A l H_{4}$ . So, $X$ is either $B C l_{3}$ or $B F_{3}$ .

$\underset{X}{4 B C l_{3}} + L i A l H_{4} ⟶ B_{2} H_{6} + \underset{Other products}{\underset{⏟}{3 A l C l_{3} + 3 L i C l}}$

Molar mass of $B_{2} H_{6} = 2 \times 11 + 6 = 28$

$\begin{aligned} B_{2} H_{6} + 3 O_{2} ⟶ B_{2} O_{3} + 3 H_{2} O + Heat & Y \end{aligned}$

Structure of $Y (B_{2} H_{6})$

(a) There are 4 terminal $B - H$ bonds.

(b) There are two 3-centre-2-electron $B - H - B$ bridged bonds.

(c) Terminal $H - B - H$ planes are perpendicular to bridged $B - H - B$ bonds.

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