Chemical Kinetics - Result Question 77

####76. A first order gas reaction has k=1.5×10−6 per second at 200∘C. If the reaction is allowed to run for 10h, what percentage of the initial concentration would have change in the product? What is the half-life of this reaction?

(1987,5M)

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Solution:

  1. k=1.5×10−6s−1

kt=ln⁡100100−x ⇒ln⁡100100−x=1.5×10−6s−1×10×60×60s=0.0054

⇒100100−x=1.055

⇒x=5.25 reactant is converted into product.

Half-life =ln⁡2k=0.6931.5×10−6=462000s=128.33h

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