Chemical Kinetics - Result Question 61

####61. The rate of first order reaction is 0.04molL−1s−1 at 10min and 0.03molL−1s−1 at 20min after initiation. Find the half-life of the reaction.

(2001, 5M)

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Answer:

Correct Answer: 61. (3.26×10−2min−1)

Solution:

R=k[A] ⇒R1=k[A]1 and R2=k[A]2 R1R2=43=[A]1[A]2  Also k(t2−t1)=ln⁡[A]1[A]2=ln⁡43 ⇒ln⁡2t1/2×10=ln⁡43 ⇒t1/2=10log⁡3log⁡4−log⁡3=30.6−0.48=25min

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