Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 73
####17. $Ag^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right)\right]^{+} ; K _1=3.5 \times 10^{-3}$
$\left[Ag\left(NH _3\right)\right]^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2\right]^{+} ; K _2=1.7 \times 10^{-3}$
then the formation constant of $\left[Ag\left(NH _3\right) _2\right]^{+}$is
$(2006,3 M)$
(a) $6.08 \times 10^{-6}$
(b) $6.08 \times 10^{6}$
(c) $6.08 \times 10^{-9}$
(d) None of these
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Solution:
- $Ag^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right)^{+}\right]$
$$ K _1=3.5 \times 10^{-3} $$
$\left[Ag\left(NH _3\right)^{+}\right]+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2^{+}\right] \quad K _2=1.7 \times 10^{-3}$
Adding : $Ag^{+}+2 NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2^{+}\right]$
$$ K=K _1 \times K _2=5.95 \times 10^{-6} $$
