Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 17

####17. $Ag^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right)\right]^{+} ; K _1=3.5 \times 10^{-3}$

$\left[Ag\left(NH _3\right)\right]^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2\right]^{+} ; K _2=1.7 \times 10^{-3}$

then the formation constant of $\left[Ag\left(NH _3\right) _2\right]^{+}$is

$(2006,3 M)$

(a) $6.08 \times 10^{-6}$

(b) $6.08 \times 10^{6}$

(c) $6.08 \times 10^{-9}$

(d) None of these

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Solution:

  1. $Ag^{+}+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right)^{+}\right]$

$$ K _1=3.5 \times 10^{-3} $$

$\left[Ag\left(NH _3\right)^{+}\right]+NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2^{+}\right] \quad K _2=1.7 \times 10^{-3}$

Adding : $Ag^{+}+2 NH _3 \rightleftharpoons\left[Ag\left(NH _3\right) _2^{+}\right]$

$$ K=K _1 \times K _2=5.95 \times 10^{-6} $$



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